高中化學(xué)必修一課件

2023高中化學(xué)必修一課件(合集9篇)。

俗話說，手中無網(wǎng)看魚跳。。在幼兒園教師的生活工作中，時常需要提前準(zhǔn)備資料作為參考。資料意義廣泛，可以指一些參考素材。有了資料才能更好地安排接下來的學(xué)習(xí)工作！那么，你知道優(yōu)秀的幼師資料是怎樣的呢？小編推薦你不妨讀一下2023高中化學(xué)必修一課件(合集9篇)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡！

高中化學(xué)必修一課件 篇1

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。

科學(xué)品質(zhì)：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：觀察、記錄實驗；對反應(yīng)事實的處理及科學(xué)抽象。

重點、難點 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

教學(xué)過程設(shè)計

【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明。

【評價】給予肯定。

【指導(dǎo)實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；

回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

一、均有白色沉淀生成；

復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲望。

二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；

三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

【追問】分別討論三組實驗，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【板書】一、離子反應(yīng)

1．離子反應(yīng)

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進行的置換反應(yīng)等。

【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述實驗的化學(xué)方程式。

二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；

三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

思考并討論、猜想。

回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

練習(xí)：

HCl=H+＋Cl－

HNO3＝H+＋NO3-

AgNO3=Ag+＋NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K+＋Cl－

完成練習(xí)

AgNO3+HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO3＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO3

AgNO3＋KCl＝

AgCl↓＋KNO3

復(fù)習(xí)鞏固舊知識，引出新知識。

【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

【板書】2．離子方程式

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

1．概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離

子方程式。

【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。

【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？

離子方程式的意義有以下兩個方面。

【板書】2．意義

①能揭示反應(yīng)的實質(zhì)；

②不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

領(lǐng)悟。

模仿。

板書練習(xí)：

甲：AgNO3＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO3

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢婋x子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應(yīng)。

反應(yīng)的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點。

【板書】3．書寫步驟

（1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時完成）。

（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。

（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。

CO2↑代表的意義是什么？

【練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+

H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＝

Ca2+＋H2O＋CO2↑

甲：Na2CO3＋2HCl=

2NaCl＋H2O＋CO2↑

＝2Na+＋2Cl

-＋H2O＋CO2↑

CO2↑

乙：K2CO3＋2HCl=

2KCl＋H2O＋CO2↑

2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。

分析離子反應(yīng)如何運用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。

請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方

H2O請討論此寫法是否正確？

【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。

【設(shè)問】請寫出實驗室制氯化氫的化

學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式

嗎？

【評價】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。

【投影】課堂練習(xí)

一、完成下列離子方程式

1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)

2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)

二、判斷下列離子方程式是否正確？

3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

5．實驗室制氯氣：

寫出：

2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

討論后回答：

一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認(rèn)為是錯誤的。

討論后回答：

在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。

完成練習(xí)：

=BaSO4↓＋2H2O

2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

3．不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

4．不正確。不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時反饋，進行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。

5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應(yīng)遵守電子守恒。

【隨堂檢測】

1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。

（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

（D）2H+＋2OH－＝2H2O

2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。

（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：

MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

（D）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

第1題考查的知識點是如何表達反應(yīng)的離子方程式。

第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。

附：隨堂檢測答案

1．（C） 2．（B）、（D）

高中化學(xué)必修一課件 篇2

一學(xué)習(xí)目標(biāo)分析

(一)學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)

必修模塊要求選修模塊要求

《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》

能列舉合金材料的重要應(yīng)用

1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成

1、認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見合金的組成

(二)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.知識與技能目標(biāo)

(1)能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

(2)了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

2.過程與方法目標(biāo)

(1)運用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

(2)對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。

(3)體驗科學(xué)知識和社會生活的互相影響的過程。

(4)通過完成小論文，體驗科學(xué)研究和收集整理信息的過程。

3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

(1)通過多種多樣的活動，鼓勵學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養(yǎng)合作的精神。

(2)通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情和服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。

二、教學(xué)重難點分析

材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經(jīng)濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會責(zé)任感。

基于以上觀點確立教學(xué)重點為：

(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點;

(2)培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實踐能力是教學(xué)的重點;

(3)解決怎樣調(diào)動學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點

難點為：

調(diào)動學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)

三、教學(xué)內(nèi)容安排

(一)本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系。

(二)教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際。教學(xué)分為兩部分：

第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對金屬材料形成一個初步概念再學(xué)習(xí)

合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

第二部分：再通過金屬材料及有關(guān)知識的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識合理使用金屬材料的意

義。

合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過多使用課堂資源。應(yīng)該著力開展實踐活動(小論文要延伸至課外，做好動員和指導(dǎo)即可)，組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。

(三)學(xué)時安排：1課時

四、教學(xué)資源建議

(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學(xué)生的感性認(rèn)識;展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對合金等金屬材料的認(rèn)識。

(二)引用大量的生活中的事例

(三)可充分利用相關(guān)網(wǎng)站

五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略

這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學(xué)的重點是如何在課堂教學(xué)中以知識為載體落實“過程與方法”實現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”。

在教學(xué)過程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機結(jié)合起來，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動。

1.獨立思考

2.交流討論

3.展示交流

4.學(xué)生小結(jié)

六、教學(xué)資源建議

(一)上網(wǎng)查閱我國材料科學(xué)的發(fā)展史

(二)可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

(三)任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。

七、課堂評價建議

對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)的達成度，可以通過活動表現(xiàn)評價表的方式進行。

小組成員：

小組分工：

評價的內(nèi)容評價細(xì)目結(jié)果備注

ABC

主題選擇1、為什么選擇此設(shè)計思路?

2、對能否完成好此設(shè)計思路是否進行論證?

活動過程評價1、學(xué)生的參與意識

2、分析問題的思路是否清晰?

3、收集資料對所學(xué)知識的學(xué)習(xí)、理解是否有恰當(dāng)?shù)膸椭?

資料收集與整理1、小組成員能否分工?通過多種手段收集相關(guān)資料?

2、能否對收集資料進行有序的分類整理?

3、收集的資料是否充分并能圍繞設(shè)計思路?

交流與表達1、能否對所選設(shè)計思路作準(zhǔn)確、有條理的表達?

2、能否對他人觀點做準(zhǔn)確、恰當(dāng)?shù)难a充?

3、能否對他人的觀點提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑?

整體評價1、參與意識

2、合作意識

3、知識的理解和應(yīng)用

4、交流表達能力

5、查閱和整理資料能力

6、處理現(xiàn)場提問的應(yīng)變能力

高中化學(xué)必修一課件 篇3

一、說教材yJS21.CoM

1、課標(biāo)分析

通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。

知道活化能的涵義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

通過催化劑實際應(yīng)用的事例，認(rèn)識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。

2、教材的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容在《化學(xué)反應(yīng)原理》教材的學(xué)習(xí)中有著舉足輕重的作用。它既是對必修部分與此相關(guān)內(nèi)容學(xué)習(xí)的延伸與深化，也是后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡及移動知識的基礎(chǔ)。在學(xué)習(xí)該單元之前，學(xué)生通過《化學(xué)2》（必修）的學(xué)習(xí)，已經(jīng)定性的認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有快有慢，知道外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率有影響。在選修教材《化學(xué)反應(yīng)原理》中，這部分內(nèi)容的設(shè)置則是充分考慮到學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律，在學(xué)生實驗探究的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，逐步認(rèn)識外界條件對反應(yīng)速率的影響，進而從微觀角度加以解釋，從而實現(xiàn)由感性認(rèn)識向理性認(rèn)識的升華。另外本節(jié)內(nèi)容的知識在社會生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，與我們每個人的生活息息相關(guān)，具有非常強的實用價值。

3、教學(xué)目標(biāo)

（1）知識與技能

①理解濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

②能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論等相關(guān)理論簡單解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）過程與方法

通過實驗探究、觀察思考、討論歸納等學(xué)習(xí)活動體驗科學(xué)探究、主動獲取知識的過程。

（3）情感態(tài)度與價值觀

將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點問題，樹立辯證

唯物主義的世界觀。

4、教學(xué)重點和難點

教學(xué)重點:濃度、壓強、溫度、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

教學(xué)難點:能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論簡單解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

二、說教法

教學(xué)活動是教與學(xué)的互動過程，在課堂教學(xué)中必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)這一基本原理，本節(jié)課的教學(xué)，我采用“引導(dǎo)-探究”的教學(xué)模式，應(yīng)用“問題討論、實驗探究、歸納總結(jié)、指導(dǎo)講解”等相結(jié)合的教學(xué)方法。

1、學(xué)案導(dǎo)學(xué)

通過合理有效的學(xué)案，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，使學(xué)生學(xué)有方向，促使學(xué)生積極探索發(fā)現(xiàn)。

2、情境激學(xué)

通過創(chuàng)設(shè)問題情境（如列舉生活中的常見事實等），激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生主動學(xué)習(xí)。

3、實驗促學(xué)

通過實驗方案設(shè)計和實驗探究活動，促使學(xué)生在探究與合作中，更好的理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

4、媒體助學(xué)

通過實驗視頻、動畫演示、圖片等直觀教學(xué)手段，使教學(xué)內(nèi)容深入淺出、生動形象。

這些方法都立足于調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性，將傳統(tǒng)的“要我學(xué)”變?yōu)椤拔乙獙W(xué)”，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)過程的主體，努力實現(xiàn)由教向?qū)W的轉(zhuǎn)變。

三、說學(xué)法

1、學(xué)情分析

本節(jié)課的教學(xué)對象是高二理科學(xué)生，經(jīng)過初三和高一的學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)儲備了一定的相關(guān)知識：諸如溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等；積累了一些化學(xué)方程式；掌握了基本的實驗技能；基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探究的習(xí)慣。本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)重點不是在知識的深度和廣度上，而是讓學(xué)生通過實驗探究和問題解決，體驗科學(xué)研究的過程，強化科學(xué)探究的意識，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力和實踐能力，體會到化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣，并真正做到學(xué)以致用。

2、學(xué)法指導(dǎo)

學(xué)生通過學(xué)案導(dǎo)學(xué)，進一步明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，并做好相關(guān)的預(yù)復(fù)習(xí)工作，做到溫故知新。

指導(dǎo)學(xué)生通過設(shè)計實驗方案、開展實驗探究、進行自主學(xué)習(xí)等活動，在思考、觀察、實驗及交流與合作中，自主建構(gòu)知識，培養(yǎng)和提高化學(xué)學(xué)習(xí)能力。

指導(dǎo)學(xué)生通過運用所學(xué)知識，解釋生產(chǎn)生活實際中與本節(jié)相關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象，實現(xiàn)知識的融會貫通，做到學(xué)以致用。

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生真正意義上的實現(xiàn)“學(xué)會”、“會學(xué)”、“樂學(xué)”。

四、說課堂教學(xué)程序

本節(jié)課的教學(xué)重點是學(xué)生進行實驗設(shè)計和完成探究實驗，并交流、歸納、總結(jié)濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，壓強的影響則是學(xué)生通過觀察教師補充的演示實驗得出；應(yīng)用相關(guān)理論進行解釋雖然是教學(xué)難點，但由于學(xué)習(xí)要求不高，所以通過教師指導(dǎo)、學(xué)生自學(xué)來完成，能達到幫助學(xué)生從理論上簡單分析、認(rèn)識即可。

在這一思想指導(dǎo)下，本節(jié)課設(shè)計為這樣的學(xué)習(xí)過程：“創(chuàng)設(shè)問題情境→設(shè)計實驗方案→實驗探究活動→自學(xué)理論依據(jù)→交流歸納總結(jié)”。

具體的課堂教學(xué)程序如下：

1、創(chuàng)設(shè)問題情境，引出“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。

本節(jié)課的引入可結(jié)合視頻和圖片，創(chuàng)設(shè)這樣的問題情境：“我們已經(jīng)知道，化學(xué)反應(yīng)有快有慢，不同的反應(yīng)，反應(yīng)速率也不相同。比如說：爆炸反應(yīng)速度是相當(dāng)快的，一幢20層的高樓，在不到10s中的時間就爆破倒地；而煤和石油的形成卻要經(jīng)過相當(dāng)長的時間。

為什么不同的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率會不一樣呢？決定化學(xué)反應(yīng)快慢的根本原因是什么呢？”

學(xué)生結(jié)合已有知識，得出“影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)”。

接著指出：“反應(yīng)物的性質(zhì)是很難改變的，所以在生產(chǎn)生活中，人們常常是通過改變外界條件來控制反應(yīng)速率，請大家結(jié)合學(xué)過的反應(yīng)或是生活實際討論有哪些外界條件會影響化學(xué)反應(yīng)速率?！?/p>

學(xué)生結(jié)合生活實例和已有知識,討論歸納得出，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有“濃度、溫度、壓強、催化劑等”。

從生活實際出發(fā)，創(chuàng)設(shè)問題情境，很自然的引出了“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。這種引入方式，在上課伊始就緊緊地抓住學(xué)生的注意力，喚起學(xué)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣，激起了學(xué)生強烈的求知欲。

2、完成實驗探究，理解“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。

“濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的改變，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”是本節(jié)課的教學(xué)重點。這部分內(nèi)容的教學(xué)，是通過教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生進行實驗方案設(shè)計，自主完成實驗探究，在觀察、分析的基礎(chǔ)上，歸納交流，主動建構(gòu)知識。這也是本堂課的主要教學(xué)環(huán)節(jié)。

（1）教師指導(dǎo)學(xué)生完成實驗設(shè)計。

如：請選擇合適的實驗用品，設(shè)計實驗，探究某一條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

實驗用品：

試管、錐形瓶、試管架、量筒、藥匙、保溫杯（內(nèi)裝熱水）、氣球

鐵片、鐵粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、鹽酸（2.0mol/L，0.20mol/L）、H2C2O4溶液、H2O2溶液（5%、12%）、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液

已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

為了保證實驗設(shè)計的合理、有效性，教師應(yīng)作如下指導(dǎo)：

①如何設(shè)計實驗？

首先要明確實驗?zāi)康模刺骄渴裁礂l件對反應(yīng)速率的影響→根據(jù)實驗?zāi)康?，選擇合適的反應(yīng)物，知道實驗原理→在此基礎(chǔ)上，考慮怎樣操作簡單，現(xiàn)象明顯，進而采用合理的實驗步驟和方法

②指明某一條件的改變，即進行實驗設(shè)計時，只考慮有一個條件是變量，其余條件保持不變。

③學(xué)生實驗方案設(shè)計完成后，指導(dǎo)學(xué)生從實驗原理，實驗?zāi)康?，實驗步驟和方法幾方面進行交流討論。

（2）學(xué)生分組實驗，完成實驗探究。具體實施如下：

每組都提供一定的實驗用品，可分別完成相應(yīng)的實驗，學(xué)生選擇相應(yīng)實驗完成探究活動，并進行觀察、分析。

高中化學(xué)必修一課件 篇4

教材分析：

本節(jié)內(nèi)容不僅為形成化學(xué)基本觀念提供感性基礎(chǔ)，也為了解化學(xué)與生活，化學(xué)與社會發(fā)展，化學(xué)與技術(shù)進步之間的密切關(guān)系提供了豐富的素材。

本節(jié)的主要內(nèi)容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)、硅及化合物的用途。在教學(xué)中可采用碳和硅(同一主族相鄰的兩種元素)進行對比，突出它們的相似性與不同性。另外多運用日常生活中的事例進行教學(xué)，聯(lián)系生產(chǎn)生活的實際，充分利用實物、模型、彩圖、實物照片等形式，增強教學(xué)的直觀行，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的情感。

教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能

1、 了解硅的重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識硅及其化合物的主要用途。

2、 聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，培養(yǎng)學(xué)生對知識的遷移能力。

過程與方法

1、 采用對比的方法，聯(lián)系碳、二氧化碳大等學(xué)生已有的知識、經(jīng)驗來介紹硅、二氧化硅等新知識。

2、 運用日常生活中事例進行教學(xué)，增強教學(xué)的直觀性。

情感態(tài)度與價值觀

1、 認(rèn)識硅及其化合物的廣泛喲鷗鳥國土，體會化學(xué)的創(chuàng)造性與實用性，并關(guān)注化學(xué)有關(guān)的實際問題。

2、 利用實物、模型及學(xué)生自己手機的有關(guān)實物或照片，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的情感。

3、 通過動手實驗，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點：

二氧化硅的性質(zhì)

教學(xué)難點：

硅酸鹽的豐富性和多樣性。

教學(xué)方法：

對比法、討論法、講授法

教學(xué)安排：(二課時)

第一課時：二氧化硅、硅酸

第二課時：硅酸鹽、單質(zhì)硅

教學(xué)過程：(第一課時)

[導(dǎo)入]美國的硅谷——位于美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長48公里，寬16公里的長條形地帶上。由于它集中了全世界90%以上的著名半導(dǎo)體公司(思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋果) ，而半導(dǎo)體的基本元件是硅片，所以該地區(qū)被稱為“硅谷”。該地區(qū)客觀上成為美國高新技術(shù)的搖籃，

現(xiàn)在硅谷已成為世界各國半導(dǎo)體工業(yè)聚集區(qū)的代名詞。也是高新科技的象征。

[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質(zhì)呢?

[板書]§4-1無機非金屬材料的主角——硅

[師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本P46 圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。

硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。

[學(xué)生活動]看圖4-1

[師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫出硅和碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[學(xué)生活動]

C Si

[師]它們最外層均為四個電子，既不容易得到也不容易失去，性質(zhì)穩(wěn)定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統(tǒng)治了有機界：碳是構(gòu)成有機物的主要元素;硅—統(tǒng)治了無機礦物界：硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。

下面我們的學(xué)習(xí)就圍繞著碳和硅的相似性進行學(xué)習(xí)。

[學(xué)生活動]回顧碳的相關(guān)知識

存在 酸性氧化物 弱酸

性質(zhì)

[師]閱讀課本P74-76頁內(nèi)容，從碳的性質(zhì)總結(jié)硅、二氧化硅、硅酸的性質(zhì)。

[學(xué)生活動]

[資料卡片] 在25℃和101kPa的條件下,由單質(zhì)生成1molCO2時放熱393.5kJ;而在同樣條件下,生成1molSiO2時放熱910.9kJ.放熱越多,其生成物通常越穩(wěn)定,可見SiO2比CO2更容易生成,而且更穩(wěn)定。

[思考] 比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式?

[歸納] ①硅的親氧性強于碳的親氧性。

②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以SiO2及硅酸鹽形式存在。

[板書]1、二氧化硅 SiO2

[師]從課本P74-75的內(nèi)容，大家對二氧化硅進行樹型分類?

[學(xué)生思考、書寫]

[展示]二氧化硅的結(jié)構(gòu)模型

[師]二氧化硅晶體，基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體，每個Si結(jié)合4個O，每個O結(jié)合2個Si，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

正是這種結(jié)構(gòu)，決定了其具有優(yōu)良的物理和化學(xué)性質(zhì)。

[思考與交流] 請根據(jù)SiO2的存在和應(yīng)用思考:

二氧化硅具有哪些物理性質(zhì)?化學(xué)穩(wěn)定性如何?你的根據(jù)是什么?SiO2的這些性質(zhì)是由什么決定的?

[學(xué)生活動]

[歸納、總結(jié)、板書]

① 物理性質(zhì)：熔點高、硬度大

② 用途：建筑材料、飾品、工藝品

③ 化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好

[過渡]下面我們一起來看看SiO2的化學(xué)性質(zhì)，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過其性質(zhì)，來看SiO2的性質(zhì)。

[師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠跟一般的酸發(fā)生反應(yīng)，除HF外。

[板書]a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

[師]因為HF酸可以和SiO2反應(yīng)，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個性質(zhì)在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。

[展示]裝有NaOH的試劑瓶

[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么?

[思考、討論]

[總結(jié)]我們開始將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應(yīng)。

[板書]b、與堿性氧化物反應(yīng)

C、與堿反應(yīng)

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

[師]正是因為其能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。

[過渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我們知道它是不能溶于水的，它有沒有對應(yīng)的酸呢?如何制取呢?

[思考]碳酸的制取，使用的是強酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢?

[探究實驗4-1]試管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時停止。

[學(xué)生活動]觀察、思考

[總結(jié)、歸納、板書]2、硅酸

實驗過程：

現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

[師]硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體。

[課堂練習(xí)] 1、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是( )

A.溶解性：CO2H2CO3

C.熔點：SiO2 > CO2(干冰) D.硬度： SiO2

2、要除去SiO2中的CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是( )

A、純堿溶液 B、鹽酸

C、硫酸 D、氫氧化鈉溶液

[總結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了二氧化硅的存在、用途、性質(zhì)和硅酸的制取、用途。需要重點掌握二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制取。

板書設(shè)計：

§4-1無機非金屬材料的主角——硅

1、二氧化硅 SiO2

① 物理性質(zhì)：熔點高、硬度大

② 用途：建筑材料、飾品、工藝品

③ 化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好

a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

b、與堿性氧化物反應(yīng)

C、與堿反應(yīng)

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

2、硅酸

實驗過程：

現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

教學(xué)反思：

教學(xué)過程: (第二課時)

[復(fù)習(xí)引入] 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了二氧化硅的性質(zhì)和用途和硅酸的制取用途。

對照它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的方程式。

[學(xué)生活動]書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。

[創(chuàng)設(shè)情境]在農(nóng)田的施肥中，如何才能使 ，K+更大程度的吸收呢?聯(lián)系膠體的性質(zhì)進行思考。

[學(xué)生活動]閱讀P77 ，科學(xué)視野。

[師]硅酸鹽巖石長期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下，風(fēng)化為黏土，并且形成土壤膠體。土壤膠體帶負(fù)電，與 ，K+等營養(yǎng)離子相結(jié)合，使土壤具有保肥作用。

土壤、巖石中都含有大量硅酸鹽，硅酸鹽在自然界中分布極廣，其結(jié)構(gòu)復(fù)雜，大多數(shù)不溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

[展示]Na2SiO3溶液

[師]SiO2與NaOH反應(yīng)生成的Na2SiO3就一種最簡單的硅酸鹽，其能夠溶于水，水溶液俗稱為水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的主要原料。

[實驗4-2]取兩個濾紙片，分別浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精燈外焰上。

[學(xué)生活動]觀察、填表。

放入蒸餾水 放入Na2SiO3飽和溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

[師]浸泡在Na2SiO3飽和溶液的濾紙不能燃燒，所以其可以作木材的防火劑。

[師]看圖4-8 應(yīng)用廣泛的硅酸鹽產(chǎn)品

[學(xué)生活動]閱讀課本P78-79內(nèi)容，填寫下表

[板書]

原料 生產(chǎn)設(shè)備 主要成分

水泥

玻璃

陶瓷

[師]以上我們介紹的是傳統(tǒng)的無機非金屬材料，現(xiàn)在非金屬材料發(fā)展迅速，出現(xiàn)了許多具有特殊功能的材料。

介紹SiC、硅鋼、硅橡膠、新型陶瓷等內(nèi)容。

[學(xué)生活動]閱讀課本P79，單質(zhì)硅，完成下列問題。

[板書] (1)硅單質(zhì)的存在形式：有__________和 ________兩種。

(2)物理性質(zhì)：________________________________________。

(3)化學(xué)性質(zhì)：常溫下___________。

(4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,于制造集成電路、太陽能電池等。

[師]指導(dǎo)學(xué)生完成，并介紹相關(guān)內(nèi)容

[課堂練習(xí)]

1、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是( )

A.石英坩堝 B.普通玻璃坩堝

C.鐵制坩堝 D.陶瓷坩堝

2、生產(chǎn)水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是( )

A.黏土 B.石灰石

C.純堿 D.石英

3、下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是

A.石英砂：制玻璃、制單晶硅 B.硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體

C.碳化硅：砂紙、砂輪 D.硅酸：粘合劑、耐火材料

[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了硅酸鹽和單質(zhì)硅的相關(guān)知識。需要重點掌握傳統(tǒng)的無機非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生產(chǎn)過程和主要成分，以及硅做半導(dǎo)體的特性的用途。

板書設(shè)計：

3、 硅酸鹽

原料 生產(chǎn)設(shè)備 主要成分

水泥

玻璃

陶瓷

4、 硅單質(zhì)

(1)硅單質(zhì)的存在形式：有__________和 ________兩種。

(2)物理性質(zhì)：________________________________________。

(3)化學(xué)性質(zhì)：常溫下___________。

(4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,于制造集成電路、太陽能電池等。

教學(xué)反思：

高中化學(xué)必修一課件 篇5

一、對教材的分析

1、教材的地位和作用

本節(jié)的'離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的認(rèn)識，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

2、教材內(nèi)容的分析

教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復(fù)習(xí)，同時予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

3、本課時的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點：

①離子鍵；

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

二、學(xué)生情況分析

本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識。

三、教學(xué)目標(biāo)的確立

根據(jù)學(xué)生的實際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)： 知識與技能

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

過程與方法

1.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題；

2.學(xué)生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。

情感、態(tài)度與價值觀

1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；

2、通過離子鍵的形成過程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

四、 教學(xué)重難點分析

根據(jù)知識本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點。

教學(xué)難點

①離子鍵和離子化合物的概念。

②用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學(xué)難點

用電子式表示離子化合物的形成過程。

五、教法與學(xué)法分析

根據(jù)教材內(nèi)容我將運用實驗演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導(dǎo)法來實施教學(xué)。

我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)，以達到更好的教學(xué)效果。

六、教學(xué)設(shè)計的程序

提出問題→實驗（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學(xué)。

七、具體教學(xué)設(shè)計：

1、新課引入：

引入問題，請同學(xué)思考：

①為什么物質(zhì)的種類遠遠多于元素的種類？

②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

通過問題來激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進入教學(xué)情境。

2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗，讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并思考以下兩個問題：①這個反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導(dǎo)學(xué)生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計成動畫，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

3、組織討論

從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評價總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

4、過渡并設(shè)問引出電子式：

在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：

①如何形象地表示原子的最外層電子?

②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？

來引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。

講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解?；瘜W(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是

師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識點。 從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學(xué)生較容易犯錯，故以習(xí)題鞏固歸納其要點加深學(xué)生印象。

5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

這是本節(jié)的課重難點，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認(rèn)識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學(xué)生聽起課來十分專心，印象也深。

八、課堂小結(jié)：

我會帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識框架，使學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的認(rèn)識。并留給學(xué)生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

高中化學(xué)必修一課件 篇6

①使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。

②學(xué)會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算。

③學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

通過學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握科學(xué)探究的基本方法。情感、態(tài)度通過對摩爾概念的認(rèn)識，使學(xué)生認(rèn)識到探索的樂趣，激發(fā)學(xué)生與價值觀探究科學(xué)的興趣。

物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

分析比較法教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件、實驗用品

【引言】

我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計算。

5、溶液的稀釋

引導(dǎo)學(xué)生分析：

（1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。

（2）實質(zhì)：溶劑增加，濃度變小，溶質(zhì)不變。

（3）規(guī)律：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量保持不變。

溶液稀釋規(guī)律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

【板書】

6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算

【預(yù)備知識】

用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液的濃度叫做質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

④溶液的體積：

v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質(zhì)的量濃度計算中的體積單位是L。

在一些教復(fù)雜問題中，已知條件和題目所要求解決的問題之間沒有直接聯(lián)系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問題的辦法，往往由于目標(biāo)不明確，可能導(dǎo)致使問題復(fù)雜化，有時候還會掉入命題人設(shè)置的陷阱中，誤入歧途。

如果從要解決的問題入手，逆向分析，步步為營，即可順利找到解決問題的辦法。解題時，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問題，能起到事半功倍的效果。

（1）利用物質(zhì)的量濃度概念直接計算

例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？

例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。

【強調(diào)】

①在運用物質(zhì)的量濃度的定義式進行計算時，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。

②在計算時要注意被溶解的物質(zhì)是否能與溶劑反應(yīng)，真正的溶質(zhì)是什么。

［練習(xí)］

1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質(zhì)的量濃度。

3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

［過渡］在實際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計算。

例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?

例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？

(3)【過渡】從上節(jié)課的知識我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進行換算。

例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。

現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ，溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol的某溶質(zhì)的溶液，推出其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表示式。

【說明】

不能依賴公式，應(yīng)根據(jù)題目實際選擇合適的方法。

［過渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?

例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【牛刀小試】

1、市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。

2、實驗室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

3、現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質(zhì)的量濃度是多少？

（4）溶液混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計算

①同種溶液混合

【說明】

一般在計算中，沒有特別說明，可以認(rèn)為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質(zhì)量除以密度計算體積。

例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？

②互不反應(yīng)的兩種溶液混合

例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度和Cl—。

1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度。

3、將448LHCl氣體(標(biāo)況)溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

四、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算

1、計算依據(jù):

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等于其在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q

2、解題思路:

①求什么；②已知什么；③怎么求。

3、解題方法：

先根據(jù)已知條件求出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；再利用化學(xué)方程式列比例，求出所需物質(zhì)的物質(zhì)的量；最后利用有關(guān)公式，求出題目要求的量。

例1、現(xiàn)有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？

例2、現(xiàn)有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應(yīng)，求參加反應(yīng)的HCl溶液的體積和反應(yīng)生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

〖活學(xué)活用〗

1、現(xiàn)有100g含雜質(zhì)的Zn使其與鹽酸充分反應(yīng),收集到標(biāo)況5.6LH2，求Zn的純度。

2、現(xiàn)有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應(yīng),并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?

［小結(jié)］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過一定的關(guān)系進行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。

[作業(yè)]P17 1、2、3、4（要求有計算過程）

5、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算

（1）關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算

（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

（3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋計算

高中化學(xué)必修一課件 篇7

物質(zhì)的量

一、教學(xué)內(nèi)容

教學(xué)重點：1、引入物質(zhì)的量的必要性

2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。

4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。

教學(xué)難點：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應(yīng)用。

課時安排：約15~20分鐘

二、教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：

1、認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;掌握摩爾質(zhì)量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進行簡單的化學(xué)計算。

過程與方法：

1.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。

2.培養(yǎng)計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感、態(tài)度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

三教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對以前所學(xué)知識的掌握程度!

請問物質(zhì)是由什么組成的啊?

學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。

嗯，是這樣的!物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

那么這些粒子之間有什么共同點呢?

學(xué)生答：都很小，都在不停地運動…

對!它們都很小!

我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們?nèi)〕鰜磉M行反應(yīng)吧!

那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質(zhì)來進行化學(xué)反應(yīng)的啊?

學(xué)生答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。

嗯，雖然我們說物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進行的。但實際操作過程中我們是稱取一定質(zhì)量(g)或者量取一定體積(mL)的化學(xué)物質(zhì)來進行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。

今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯(lián)系!

板書課題：物質(zhì)的量

嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些?？墒欠酃P好小啊，一支支的數(shù)好麻煩啊!同學(xué)們有沒有什么好的建議呢?

學(xué)生答：買一盒、買一箱

看來同學(xué)們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。

我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進行化學(xué)反應(yīng)是因為它們都太小了!那我們可不可以也用一個“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來呢?

其實早就有人想到這個“盒子”了!國際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來“裝”這些微粒的。

物質(zhì)的量它是一個物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號和單位的。

回憶所學(xué)知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進入課題

緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問題，興趣提升

意識到微觀粒子時需要集團概念的

通過對物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。

通過實例，使學(xué)生認(rèn)識到分組達到了使問題簡化的目的。

過渡到物質(zhì)的量的概念

板書：一、基本概念

1、物質(zhì)的量

(1)是一個物理量;(2)符號：n;(3)單位：摩爾(mol)(4)表示含有一定數(shù)目粒子的集體

(5)注意：

“物質(zhì)的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。

摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。

[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒?

物質(zhì)的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，要用化學(xué)式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

[練習(xí)]判斷下列說法是否正確

(A)1摩爾氧

(B)1.5摩爾O2

(D)摩爾是7個基本物理量之一

(E)0.5摩大米

那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢?

國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個。

并且也給這個數(shù)值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數(shù)

板書：2、阿伏伽德羅常數(shù)

定義：1mol任何粒子的粒子數(shù);符號：NA;單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

跟進老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識;

正式過渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進入課題;

通過上面的學(xué)習(xí)，相信大家對物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個初步的認(rèn)識，下面老師又有問題了，請問1molFe含有多少個鐵原子?那2molFe呢?

請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個數(shù)的呢?

很好!這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系了：

N=n×NA即：n=N/NA

板書：二、基本公式

N=n×NAn=N/N

強化練習(xí)：

1、1molH2所含氫氣分子的個數(shù)6.02×1023;

2、2molO2含1.204×1024個氧分子;

好，來給大家簡單說說NA≈6.02×1023mol-1的這個數(shù)字究竟有多大?

將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。

科學(xué)研究是永無止境的!在我們有了物質(zhì)的量這個物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。

思考并回答：1molFe含有6.02×1023個鐵原子;2molFe含1.204×1024個鐵原子。

回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個數(shù)

跟進思路，思考問題，強化記憶

通過實際練習(xí)得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，使學(xué)生易于接受、記憶深刻;

通過練習(xí)達到鞏固知識的目的

通過實例使學(xué)生印象深刻，對阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認(rèn)識

請同學(xué)們看教材12頁，

1molH2O的質(zhì)量是18g,約含有6.02×1023個水分子;

0.5molH2O的質(zhì)量是9g，約含有3.01×1023個水分子;

1molAl的質(zhì)量是27g，約含有6.02×1023個鋁原子;

2molAl的質(zhì)量是54g，約含有1.204×1024個鋁原子;

數(shù)學(xué)是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會體現(xiàn)出一些規(guī)律!那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢?

提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為1mol時它們的粒子數(shù)之間有什么共同點呢?當(dāng)它們的質(zhì)量以克為單位時，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢?

總結(jié)：

1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個粒子;

2、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量相等。

在這里科學(xué)界又達成了共識!將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或者是相對分子質(zhì)量。

板書：3、摩爾質(zhì)量

定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量;符號：M;單位：g/mol(g.mol-1)

練習(xí)：

Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol;

CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol;

H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol;

那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的Al質(zhì)量為27g，2molAl的質(zhì)量是54g，通過剛才的學(xué)習(xí)我們知道Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我們從這里就得到了物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：

m=n×M也即：n=m/M

板書：n=m/Mn=m/M

我們說：學(xué)以致用!

那么我們能用今天所學(xué)習(xí)的知識來解決怎樣的問題呢?現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380mL的農(nóng)夫山泉”我們怎樣才能通過計算知道里面有多少個水分子呢?

知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質(zhì)量為300g，那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個數(shù)之間是通過什么紐帶來聯(lián)系的呢?(通過公式，提示學(xué)生運用物質(zhì)的量)

解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

M=18g/mol

n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol

N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

通過今天的學(xué)習(xí)我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢?我們有怎樣求算其中的微粒數(shù)目呢?下次課我們就一起學(xué)習(xí)怎樣解決這個問題。希望大家課后積極地預(yù)習(xí)和思考。

緊跟課堂節(jié)奏，認(rèn)真分析，教材12頁的材料，得出結(jié)論;緊跟老師的提問得到摩爾質(zhì)量的概念;

認(rèn)真聽講，分析題目，得出答案;

認(rèn)真分析，得出答案;分析規(guī)律;

思考老師提出的問題，回憶課堂知識，找出解決問題的辦法

通過教材實例，讓學(xué)生理解摩爾質(zhì)量的概念;

通過題目使學(xué)生對摩爾質(zhì)量的概念有一定的掌握;

通過學(xué)生親自參與得出結(jié)論，加深記憶;使學(xué)生獲得一定的成就感;

聯(lián)系生活，通過生活中的實例，引起學(xué)生的興趣?；仡櫿n堂，達到加深學(xué)生記憶的效果

六、板書設(shè)計

一、基本概念二、基本公式

含義

符號

1、N=n×NA

單位(符號)

1、物質(zhì)的量

含一定數(shù)目粒子的集體

n

2、n=m/M

摩爾(mol)

2、阿伏加德羅常數(shù)

1mol任何粒子的粒子數(shù)

NA

mol-1

3、摩爾質(zhì)量

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

M

g/mol(g.mol-1)

七、教學(xué)反思

高中化學(xué)必修一課件 篇8

一、教材

該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生對乙醇的認(rèn)識，建立有機物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認(rèn)識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機物的`一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。

(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進行分析。)

二、學(xué)情

學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對乙醇有了一定的認(rèn)識，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實際經(jīng)驗入手，充分利用實驗研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再從結(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識。通過這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。

(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)

三、教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】

知道烴的衍生物;認(rèn)識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。

【過程與方法】

通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機物學(xué)習(xí)模式。

【情感態(tài)度與價值觀】

體驗科學(xué)探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。

(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點：)

四、教學(xué)重難點

【重點】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

【難點】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。

(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學(xué)方法：)

五、教學(xué)方法

實驗探究法，講授法

(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點說明我的教學(xué)過程。)

六、教學(xué)過程

教學(xué)過程包括了四個環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學(xué)：

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學(xué)生談一談他們的想法，引發(fā)學(xué)生對社會問題的思考和警醒，培養(yǎng)學(xué)生的辯證意識。讓學(xué)生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機物，引入對乙醇的學(xué)習(xí)。

環(huán)節(jié)二：新課講授

在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

1.乙醇的物理性質(zhì)

我會讓學(xué)生通過觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗，得出結(jié)論。這一設(shè)計可以培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)概括的能力。

在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前，我會首先提問學(xué)生乙醇的分子式是什么，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣的。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢，從而進入接下來的學(xué)習(xí)。

2.乙醇的化學(xué)性質(zhì)

教材涉及了兩個性質(zhì)：與鈉的反應(yīng)、氧化反應(yīng)。

(1)乙醇與鈉的反應(yīng)

我會首先請學(xué)生觀看乙醇與鈉反應(yīng)的視頻，并請學(xué)生根據(jù)這一實驗現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應(yīng)，請學(xué)生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學(xué)生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結(jié)構(gòu)簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為。在這里我會指出—OH即為羥基。

在此基礎(chǔ)上，我會讓學(xué)生對比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)簡式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說明之前學(xué)習(xí)的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián)，我會請學(xué)生思考為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)是什么，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，引出有關(guān)官能團的學(xué)習(xí)，由此建立有機物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學(xué)習(xí)模式。

(2)乙醇的氧化反應(yīng)

首先請學(xué)生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應(yīng)。接著請學(xué)生自主實驗3-3，觀察實驗現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式：

在這里我會詳細(xì)講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應(yīng)該具有怎樣的結(jié)構(gòu)。在這一過程中培養(yǎng)學(xué)生的分析與解決問題的能力。

最后請學(xué)生閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

在這一環(huán)節(jié)我會請學(xué)生完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題，達到學(xué)以致用的目的。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

我也會給學(xué)生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識應(yīng)用于生活生產(chǎn)中，或者讓學(xué)生搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學(xué)與實際生活的聯(lián)系，讓學(xué)生感受到化學(xué)的無處不在。

七、板書設(shè)計

最后說一下我的板書，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)有2個，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生清楚它們之間的邏輯關(guān)系。

高中化學(xué)必修一課件 篇9

摘要：以必修模塊“化學(xué)能與熱能”的教學(xué)為例，教學(xué)設(shè)計時著眼于學(xué)生已有的認(rèn)知，尊重他的認(rèn)知，適當(dāng)?shù)厝ヘS富他的認(rèn)知。以此來理順教與學(xué)的關(guān)系，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人。

關(guān)鍵詞：學(xué)生認(rèn)知；生活世界；科學(xué)世界；化學(xué)能與熱能

在“教”與“學(xué)”的關(guān)系中，“教”是為幫助“學(xué)”而存在的。而在怎樣幫助學(xué)生學(xué)的問題上是存在兩種教學(xué)思路的，一種是著眼于學(xué)生的無知，于是迫不及待地用我們已掌握的學(xué)科知識去填補他的無知；另一種是著眼于學(xué)生已有的認(rèn)知，尊重他的認(rèn)知，適當(dāng)?shù)厝ヘS富他的認(rèn)知。也就是說，前者關(guān)注學(xué)生不會什么，而后者關(guān)注學(xué)生已經(jīng)會了什么。雖然教學(xué)的最終目的是要幫助學(xué)生從無知走向有知，但當(dāng)我們從尊重與豐富學(xué)生認(rèn)知的角度去設(shè)計教學(xué)的時候，我們才能真正理順教與學(xué)的關(guān)系，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人。本文以必修模塊“化學(xué)能與熱能”的教學(xué)為例，談?wù)剬@一問題的思考與實踐。

一、將學(xué)生的生活世界作為教學(xué)的起點

人教版必修2中的“化學(xué)反應(yīng)與能量”一章讓我們對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識從關(guān)注物質(zhì)變化到關(guān)注能量變化。而對化學(xué)反應(yīng)有熱量變化的問題學(xué)生們并不陌生，在初中化學(xué)中他們已從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識，在高中必修模塊的教學(xué)中我們當(dāng)然可以從初中所學(xué)引入，可以從燃料的燃燒、能源危機、神七升天等話題引入，但這些似乎都還不足以體現(xiàn)“化學(xué)能與熱能”的重要意義。對學(xué)生來說，對自已身體的興趣應(yīng)當(dāng)甚于對環(huán)境的興趣，教學(xué)從一開始就試圖抓住學(xué)生的興趣點。結(jié)合圖片，提出問題：人、哺乳動物和鳥類都是恒溫動物，為什么從生物進化的角度來說，恒溫動物要比變溫動物更高級些？人體的正常體溫為37℃，一般高于環(huán)境溫度，因此在環(huán)境中不斷在散熱，為什么還能保持體溫？植物有體溫嗎？植物的體溫哪里來的？這些問題都來自于學(xué)生的生活世界，由它們引導(dǎo)學(xué)生走向科學(xué)世界。課堂實踐表明學(xué)生們對這些問題是很有興趣的，他們談到人體、動物、植物都有呼吸作用，會放出熱量供生理活動需要；談到酶的催化作用對溫度敏感，恒定溫度時酶能很好發(fā)揮作用；談到變溫動物需要冬眠，少吃少喝也少活動，這樣熱量低產(chǎn)出也低消耗；談到呼吸作用都是營養(yǎng)物質(zhì)的緩慢氧化……從這樣的交流中我們發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)還是有不少前認(rèn)知的，接下來的教學(xué)只需要讓學(xué)生對這類問題的認(rèn)知更豐富、更深刻。

二、通過系列問題將學(xué)生的認(rèn)知引向深入

既然已經(jīng)認(rèn)識到動植物體內(nèi)的緩慢氧化是放出熱量的，那從思維的邏輯性來看，下列問題的提出便順理成章：①其它不在生物體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)也會放出熱量嗎？舉例說明。②非氧化還原反應(yīng)會放出熱量嗎？舉例說明。③化學(xué)反應(yīng)會吸收熱量嗎？舉例說明。這些問題的意圖在于幫助生將頭腦中已有的化學(xué)反應(yīng)按不同類別組織整理起來，這些問題尊重學(xué)生已有的認(rèn)知并豐富了他們認(rèn)知的角度。

接下來便需要將學(xué)生的認(rèn)知引向深入了。依然通過問題：你為什么認(rèn)為煅燒石灰石、氯化銨分解等反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？學(xué)生的回答是很有意思的，有人認(rèn)為這些都是分解反應(yīng)所以吸熱（言下之意，化合反應(yīng)才會放熱）。有人認(rèn)為這些反應(yīng)需要加熱，所以是吸熱反應(yīng)。當(dāng)教師在課堂上更注意傾聽而不急于表態(tài)的時候，學(xué)生的思維是很活躍的。他們自發(fā)地討論起來：雙氧水分解也是分解反應(yīng)但是放熱，看來吸熱與反應(yīng)的基本類型并無特別關(guān)聯(lián)。銅與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，可這是個放熱反應(yīng)，看來需要加熱并不意味著反應(yīng)就得吸熱。不過對于吸熱反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生，學(xué)生們倒是一致同意的，因為他們舉不出反例。此時教師便需演示Ba（OH）2·8H2O固體與NH4Cl固體或是NH4HCO3粉末與鹽酸的吸熱反應(yīng)實驗了。這些實驗的效果都十分明顯，它們豐富了學(xué)生頭腦中的反應(yīng)實例——原來吸熱反應(yīng)也有不需要加熱的。

在此基礎(chǔ)上，新的問題自然產(chǎn)生：既然吸熱放熱與反應(yīng)是否需要加熱并無必然聯(lián)系，那是由什么決定的呢？吸熱反應(yīng)吸收的熱量到哪里去了？放熱反應(yīng)放出的熱量又來自哪里？這些問題只需提出便可引導(dǎo)學(xué)生在他們已有的認(rèn)知中尋找答案。因為質(zhì)量守恒、能量守恒的概念已在學(xué)生們的初中化學(xué)、物理課程的學(xué)習(xí)中基本建立。當(dāng)他們意識到能量并不能憑空產(chǎn)生和憑空消失的時候，便已明白反應(yīng)熱是貯存在反應(yīng)前后的各種化學(xué)物質(zhì)中的，化學(xué)反應(yīng)的過程也是能量存儲和釋放的過程。至于反應(yīng)的熱效應(yīng)在數(shù)值上相當(dāng)于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值，這一定量關(guān)系也是在以上認(rèn)識的基礎(chǔ)上可由學(xué)生自己得出的結(jié)論。

由宏觀現(xiàn)象到微觀本質(zhì)是化學(xué)研究的思路。只需提醒學(xué)生關(guān)注到化學(xué)學(xué)科的這種研究特點，便自然引發(fā)學(xué)生對反應(yīng)熱微觀本質(zhì)的思考，而這一定是與化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是聯(lián)系在一起的?？瓷先ィ瘛盎瘜W(xué)鍵的斷裂和形成正是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”、“可由鍵能數(shù)據(jù)計算出理論上的反應(yīng)熱”是需要教給學(xué)生的新內(nèi)容，但教學(xué)實踐表明教師只需用問題引起學(xué)生對微觀的關(guān)注，他們便會搜索出頭腦中原有的關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)是分子分為原子、原子重新組合”、“原子間強烈的相互作用稱為化學(xué)鍵”等這些已有的認(rèn)知，并將這些認(rèn)知進行再加工、重組，從而自己得出以上結(jié)論。而如果我們不本著尊重學(xué)生已有認(rèn)知的態(tài)度來設(shè)計教學(xué)，不僅自己教得累，學(xué)生學(xué)得更累。

三、通過問題再從科學(xué)世界回到生活世界

如果說教學(xué)進行到這里學(xué)生已對化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系與相互轉(zhuǎn)化有了基本了解，那接下來我們要做的就是進一步豐富學(xué)生關(guān)于反應(yīng)熱的認(rèn)知，并幫助他們從科學(xué)世界回到生活世界，以科學(xué)理性的眼光重新審視原來的生活現(xiàn)象。關(guān)于反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)的熱效應(yīng)并無必然聯(lián)系這一點學(xué)生已有所認(rèn)識，但反應(yīng)過程的“加熱”是用來干什么的，這始終是學(xué)生的一個疑問，因為學(xué)生們見過太多需要加熱的反應(yīng)了。這個問題還為將來選修模塊中進一步認(rèn)識反應(yīng)的活化能埋下伏筆，因此有必要展開討論。

四、認(rèn)識是不斷發(fā)展的——為將來的學(xué)習(xí)留下懸念

科學(xué)教育的重要意義不僅在于獲得知識本身，還在于理解獲得知識的途徑、方法以及理解知識是變化發(fā)展的。因此有懸念的教學(xué)才能為學(xué)生將來進一步認(rèn)知留下空間，懸念也應(yīng)當(dāng)成為豐富學(xué)生認(rèn)知的一部分。教學(xué)到最后，提出2個問題供學(xué)生進一步思考：①愛因斯坦早已提出質(zhì)量與能量是相互聯(lián)系的（E=mc2），所以自然界的守恒統(tǒng)稱為“質(zhì)能守恒定律”，既然如此，那我們今天是不是就不能再說化學(xué)反應(yīng)前后“質(zhì)量守恒”了呢？②既然自然界能量是守恒的，不會消失，只會從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，那為什么還要提倡“節(jié)約使用能源”呢？

教學(xué)實踐表明，教學(xué)以這樣懸而未決的問題結(jié)束是很讓學(xué)生著迷的。課后他們爭論不休，通過“教”來引發(fā)“學(xué)”的目的達到了。也許在今后的選修模塊或物理課程的學(xué)習(xí)中，他們才能明白自然界還有熵的變化，才能明白光速數(shù)值的巨大在聯(lián)系質(zhì)量與能量關(guān)系上的意義，也許他們并沒有機會學(xué)習(xí)選修模塊，這些問題他們會始終心存疑惑，但這都沒關(guān)系，能感受到知識的浩瀚與自然的神奇也是極有意義的事。

總之，立足于豐富與放大學(xué)生認(rèn)知的教學(xué)過程，是讓學(xué)生主動學(xué)習(xí)與發(fā)展的過程，是一個積極并富有成就感的過程；而立足于消除學(xué)生無知的教學(xué)過程，是教師外在強調(diào)與告之的過程，是一個消極而又艱難的過程。學(xué)生在受教育過程中，不斷發(fā)現(xiàn)自己認(rèn)知能力與優(yōu)勢，這是令人奮進的；而學(xué)生一次又一次地面對自己的無知與不足，是令人沮喪的。

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高中化學(xué)必修一課件(范本9篇)

每個老師不可缺少的課件是教案課件，但老師也要清楚教案課件不是隨便寫寫就行的。?教案和課件優(yōu)化可使教學(xué)任務(wù)的完成更加精細(xì)化。經(jīng)過搜尋我們選取了一篇非常有用的“高中化學(xué)必修一課件”，如果這個網(wǎng)站給您帶來了幫助請動手收藏以備不時之需！

高中化學(xué)必修一課件【篇1】

1.使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

3.使學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。 4.培養(yǎng)學(xué)生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。

電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實驗的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙。

0.1 mol?L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3?H2O、CH3COOH溶液。 1 mol?L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

［引入］回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識。 ［投影］

［小結(jié)］化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。 ［板書］ 第二節(jié) 離子反應(yīng) ［提問］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。

子存在。

［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。 ②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗。

［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。

［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 ②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2

與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

［設(shè)問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同? ［演示實驗1―1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。 (結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同) ［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定

比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3?H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。

［設(shè)問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)

［閱讀］

［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

［板書］1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)

2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3?H2O、CH3COOH等。

433是否屬強電解質(zhì)?

［小結(jié)］BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程

熄滅 漸亮，反應(yīng)為：Ba(OH)2＋H2SO4=====BaSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?

1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。

1．強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。 2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3?H2O、CH3COOH等。

3．強弱電解質(zhì)的區(qū)別。

［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示?

教學(xué)目標(biāo)：

1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 2.了解常見離子的檢驗方法。

。 2；電離指電解質(zhì) ，電離過程不需要通電。 3．酸、堿、鹽的電離

酸：電離時， 的化合物。 堿：電離時， 的化合物。 鹽：電離時，能生成 的化合物。 4．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

(1)HCl：； (2)NaN03： ； (3)Ba(OH)2： ； (4)CH3COOH： ； (5)Cu(OH)2： ； (6)H2S03： 。

5．(1)電解質(zhì)；在 或能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

(2)非電解質(zhì)：在或都不能導(dǎo)電的 (3)強電解質(zhì)：在的電解質(zhì) (4)弱電解質(zhì)：在的電解質(zhì)

6．離子反應(yīng)指 、 之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。

7．(1)離子反應(yīng)可用表示，離子方程式和化學(xué)方程式一樣，也是描述化學(xué)反應(yīng)的一種。

（2）離子方程式和化學(xué)方程式都能描述 ，但離子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的 。

8．書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

9．利用某離子的特征反應(yīng)進行檢驗。如Cl―跟Ag＋反應(yīng)生成不溶于水的 ；SO42-跟Ba2＋反應(yīng)生成不溶于 的；C032-跟H＋反應(yīng)生成能使 變渾濁的無色、無味的 。

一、電解質(zhì)中的“是與非”“強與弱” 1、“是與非”

(1)電解質(zhì)概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質(zhì)概念中的無論和都，兩種情況必須同時滿足。

(2)無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，闡述的對象都是化合物。因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。溶液是混合物，因此也即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (3)氨氣，二氧化硫溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應(yīng)的生成物NH3?H2O、H2SO3能電離出離子而導(dǎo)電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質(zhì)。

(4)電離不需要通電，電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。

(5)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。

(6)電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。 2、“強與弱” (其所帶電荷的多少。

(3)難溶性鹽（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度極小，導(dǎo)電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強電解質(zhì)。 (4)溶液導(dǎo)電性的強弱與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。導(dǎo)電能力強的溶液不一定是強電解質(zhì)溶液，強電解質(zhì)溶液不一定導(dǎo)電能力強。 二、電離方程式書寫注意的幾個問題

1、電離方程式的書寫：強電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“ H2S HS+H H3PO4―＋ ” ―＋ ―

2、多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。

H + H2PO4＋

高中化學(xué)必修一課件【篇2】

(3)強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，大多數(shù)鹽強酸、強堿是強電解質(zhì)。

(4)弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分電離成離子的電解質(zhì),弱酸、弱堿、水是弱電解質(zhì)。

(1)概念:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離成自由移動的陰、陽離子的過程稱為電離。

(2)電離方程式:電離方程式在書寫時要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，書寫時強電解質(zhì)連接符用“可逆號”，弱電解質(zhì)連接符用“一”。

②堿;電離時生成的陰離子全部是OH的化合物。

③鹽:電離時能生成金屬陽離子(或NH4+ )和酸根陰離子的化合物。

①概念:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

②書寫步驟:可概括為四個字，即“寫”“拆“刪”“查”。

③意義:表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，表示同一類型的離子反應(yīng)。

不一定最據(jù)化合物在水溶液中或端融狀態(tài)下能香導(dǎo)電，將化合物分為電郵解質(zhì)和非電解質(zhì)、即電解質(zhì)和非電解質(zhì)是針對化合物而言的，判斷物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電為化合物。單質(zhì)和混合物不屬于化合物，它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。因此,不是電解質(zhì)解質(zhì)的前提條件是物質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，正確的說法是”不是電解質(zhì)的化合物定是 非電解質(zhì)”。

問題2:在水溶液中能導(dǎo)電的化合物定是電解質(zhì)嗎?電解質(zhì)在熔觸狀態(tài)下一定能導(dǎo)電嗎?

不一定。 只有在水溶液中或熔融狀態(tài)時自身電離成自由離子而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電但并不是其自身電離導(dǎo)電而是與水反應(yīng)生成的電解質(zhì)電離出的離子導(dǎo)電，如CO2.NH等化合物的水溶液雖能導(dǎo)電,但它們并不屬于電解質(zhì),因為它們自身并不能發(fā)生電離,其水溶液之所以能導(dǎo)電是因為它們與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)H,CO,、NH .H,O。即使化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,但如果在水溶液中能導(dǎo)電的話，它也是電解質(zhì)。例如AICI, 是電解質(zhì),但它在熔融狀態(tài)下是分子狀態(tài),不能電離出離子,所以不導(dǎo)電。

問題3:NaCl是由Na和CI組成的電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電,這種說法是否正確?

不正確。電解質(zhì)只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能電離出能自由移動的離子,有了自由移動的離子,電解質(zhì)才能導(dǎo)電。而NaCl晶體中雖含有Na和CI~ ,但不能自由移動，故NaCl晶體不導(dǎo)電;但在水溶液中或熔融狀態(tài)下,NaCl能電離出自由移動的Na和CI ,故NaCl溶液或熔融的NaCl能導(dǎo)電。

不一定。電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中是否完全電離有關(guān)，而與其溶解性無關(guān)。強電解質(zhì)不一定易溶于水， 例如BaSO .GaCO等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，故它們是強電解質(zhì)而有些電解質(zhì)如醋酸易溶于水，但它在水中部分電離故它是弱電解質(zhì)。

問題5:強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性定比 弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強嗎?

電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電能力與相同體積溶液中離子濃度的大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越強。如HCI是強電解質(zhì)，但很稀的鹽酸中離子濃度很小，溶液的導(dǎo)電能不強;醋酸是弱電解質(zhì)，但若其濃溶液中離子濃度 比很稀的鹽酸中離子濃度大，其導(dǎo)電能力就比很稀的鹽酸的導(dǎo)電性能強。在物質(zhì)的量濃度相同時.由于鹽酸全部電離，而醋酸部分電離,故鹽酸的導(dǎo)電能強。

電解質(zhì)的電離是受水分子的作用或受熱離解成自由的離子，不需要通電。在水溶液里或熔融狀態(tài)下,電解質(zhì)因電離而導(dǎo)電，而不是因?qū)щ姸婋x。

高中化學(xué)必修一課件【篇3】

一、教材依據(jù)

蘇教版高中化學(xué)必修2 第一章微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性 第二單元微粒之間的相互作用力：離子鍵、共價鍵、分子間作用力。

二、設(shè)計思想

本節(jié)的化學(xué)鍵和分子間作用力內(nèi)容，目的是使學(xué)生進一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。本節(jié)課的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象，根據(jù)高一學(xué)生的基本特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識。因此，本節(jié)課的教學(xué)充分利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，進行多媒體輔助教學(xué)，來突出重點，突破難點。由于離子鍵和共價鍵的概念比較抽象，應(yīng)用多媒體課件不但可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，還能很好的幫助學(xué)生理解離子鍵和共價鍵的形成過程及概念。在學(xué)生深入理解離子鍵和共價鍵的知識后，很自然的引出了化學(xué)鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵。

三、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能：

使學(xué)生理解離子鍵和共價鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵，通過離子鍵和共價鍵、分子間作用力的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力。

2、過程與方法：

通過學(xué)生對離子鍵、共價鍵和分子間作用力的認(rèn)識與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。

3、情感態(tài)度與價值觀：

（1）、通過對化學(xué)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

（2）、在學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。

（3）、培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。

四、教學(xué)重點

離子鍵與共價鍵的概念，分子間作用力以及氫鍵的應(yīng)用。

五、教學(xué)難點

理解離子鍵的形成過程、理解共價鍵的形成過程、認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義和氫鍵的應(yīng)用。

六、教具準(zhǔn)備

多媒體課件，氯化鈉固體，液態(tài)水和酒精。

七、教學(xué)過程

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

[展示]氯化鈉固體和水的樣品。

[設(shè)問]1.食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？

2．氯原子和鈉原子為什么能自動結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結(jié)合成水分子？

思考、討論、回答

問題導(dǎo)思，激發(fā)興趣。

[引入新課]人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球?qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動結(jié)合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。這種強烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)構(gòu)成了世界的萬事萬物。

[板書]第二節(jié) 微粒間的相互作用力

下面我們就以NaCl和HCl 為例，研究存在于它們中的相互作用力。

閱讀教材，思考：鈉原子和氯原子是以怎樣的方式結(jié)合在一起的？它們之間又存在著什么樣的作用力？

引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度來思考問題，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

＋

Na+

課件演示： 形成過程

觀看，傾聽，思考。

化靜為動，變抽象為形象，增強感性認(rèn)識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

一 、離子鍵

1、概念

陰陽離子之間的靜電作用

提問：定義中的靜電僅指陰陽離子之間的吸引力嗎？離子可以無限接近嗎？

思考，回答

引導(dǎo)學(xué)生對概念深入理解

2、實質(zhì)

陰陽離子之間的靜電吸引和靜電排斥

記錄

提問：NaCl是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一樣嗎？

思考，討論。

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

課件演示：HCl的形成過程

＋

觀看，傾聽，思考。

引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度來思考問題。

板書：

二、共價鍵：

1、概念

原子間通過共用電子對形成的相互作用。

共用電子對就像雙面膠一樣將兩原子聯(lián)系在一起。

聯(lián)系生活實際，加深學(xué)生對概念的理解。

提問：原子間的共用電子對是否都正好處于兩原子正中間，不偏不倚？

思考，回答：不是，成鍵兩原子如果相同，兩者吸引電子能力相同，則電子對不偏向任何一方；如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同，電子對將偏向吸引電子能力強的一方。小結(jié)：共用電子對不偏移的共價鍵稱為非極性鍵；共用電子對偏移的.共價鍵稱為極性鍵。

板書：2、類型：

1極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方；（X--Y）

2非極性鍵：電子對處于在成鍵原子中間。(X--X)

理解、記憶總結(jié)：

NaCl和HCl是通過兩種不同的相互作用而形成的，人們把這種使離子或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。

傾聽、體會、正確認(rèn)識

歸納抽象出概念。

板書：

三、化學(xué)鍵：使離子或原子相結(jié)合的作用力稱為化學(xué)鍵。

練習(xí)：下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵？哪些含有共價鍵？哪些是極性鍵？哪些是非極性鍵？

KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2

運用剛才的抽象概念，從電子式角度判斷、比較、回答：（1）只含有離子鍵的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。

（2）只含有共價鍵的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3

（3）既含有離子鍵又含有共價鍵的是：NH4Cl、KOH、Na2O2

（4）含有極性鍵的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。

（5）含非極性鍵的是：H2、N2、Na2O2

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

提問：如何判斷物質(zhì)中含有離子鍵還是共價鍵？

討論、思考、歸納：

從成鍵的元素判斷：一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。

培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)規(guī)律的能力，激發(fā)學(xué)生積極思維，解決問題的能力。小結(jié)：離子鍵和共價鍵的形成條件：

1、離子鍵的成鍵條件：

活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）

（1）活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg……

活潑非金屬元素：O、S、F、Cl……

（2）活潑的金屬元素和酸根陰離子(SO42－，NO3－)及OH－

（3）銨根陽離子和酸根陰離子（或活潑非金屬元素）

（4）很活潑的金屬與氫氣反應(yīng)生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。

2、非金屬元共價鍵的形成條件：

非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。

（1）非金屬單質(zhì)：H2、X2 、N2等（稀有氣體除外）

（2）共價化合物：H2O、CO2 、SiO2、H2S

（3）復(fù)雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽

理解、記憶

鞏固概念，加深理解。

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

提問：初中我們學(xué)過化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子重新組合，生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的角度應(yīng)該如何解釋呢？以H2和Cl2反應(yīng)為例，思考。

思考并回答：H2分子中H-H鍵和Cl2分子中Cl-Cl鍵斷裂成H原子和Cl原子結(jié)合成HCl，形成了化學(xué)鍵H-Cl鍵，所以，從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。

板書：四、分子間作用力：分子間存在將分子聚集在一起的作用力（第二課時）

了解、預(yù)習(xí)

本節(jié)課解決內(nèi)容：

1、化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、（極性和非極性）的形成過程。

2、離子鍵和共價鍵的判斷。

3、分子間作用力與化學(xué)鍵之間的區(qū)別。

五、作業(yè)布置：

1、有下列物質(zhì)：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。

其中只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價鍵的是 ，存在非極性鍵的是 ，不存在化學(xué)鍵的是 ，只存在共價鍵的是

2、寫出符合下列條件的物質(zhì)的化學(xué)式

（1）既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是

（2）只含有極性共價鍵的化合物的是

（3）既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是

八、教學(xué)反思

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計以具體的例子——氯化鈉和氯化氫的形成進行對比，找出它們成鍵的差異，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)離子鍵與共價鍵的區(qū)別。通過師生之間的交流、評價、補充，由學(xué)生歸納出離子鍵、共價鍵、化學(xué)鍵的概念，從微觀化學(xué)鍵的角度理解宏觀化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。并以多媒體輔助教學(xué)，使抽象的知識變得形象，更有利于學(xué)生加深對抽象概念的理解。

高中化學(xué)必修一課件【篇4】

一、抓主干

研究下高中化學(xué)書的目錄就會發(fā)現(xiàn)，其實化學(xué)教材的內(nèi)容說起來也很簡單：元素周期表中的5個縱行〔Ⅰ，Ⅳ，Ⅴ，Ⅵ，Ⅶ〕，反應(yīng)類型，平衡，有機。還是我前面多次提過的那個思想，得對化學(xué)到底學(xué)了些什么有個大體的概念，才能在現(xiàn)在已經(jīng)算很較短的時間內(nèi)有個更快更大的進步。還有前面在講數(shù)學(xué)時說的玩數(shù)學(xué)的方法，也可用在化學(xué)上的。

這樣的目的，是要抓住主干。只有主干知識過硬才不怕考題有多靈活，這同樣在數(shù)學(xué)和物理中也很重要，再羅嗦下，完全空中樓閣式靠大量練題而產(chǎn)生對各種題做法的認(rèn)知，試圖借以彌補或代替夯實基礎(chǔ)的作用，是很難有質(zhì)的進步的，也很容易出問題。

但并不否定練題的必要和重要作用，練題也是提高應(yīng)試能里的最重要途徑。用一個數(shù)學(xué)語言來解釋，基礎(chǔ)和練題都是提高成績的必要非充分條件

二、記零散

我當(dāng)時是遇到一個零散的知識點就抄下來，有點記點，記憶也講方法把有顏色的沉淀溶液什么的歸納到一起記，其實說起來真的大家都知道，但是卻只有真的在堅持的人才能看到效果。

三、針對應(yīng)試

分析試卷考點安排，提煉?？伎键c。由于各地試卷考點安排和?？伎键c不同，我就拿四川卷為例，8個選擇題，一般考點分別為：化學(xué)在前沿科學(xué)的應(yīng)用，實驗，離子共存或反應(yīng)，熱化學(xué)方程式，周期表與周期率，化學(xué)計算，平衡，溶液中離子濃度關(guān)系。

每年的題都是如此安排的〔除地震那年特殊〕。發(fā)現(xiàn)了這個就可以在第二輪復(fù)習(xí)中找到重點了，后面的4個大題也一樣相當(dāng)?shù)挠幸?guī)律。

1、循序漸進，注意初、高中知識的相互銜接

搞好初、高中知識的相互銜接。老師要在學(xué)生學(xué)習(xí)高中教材前，給學(xué)生介紹本門學(xué)科的特點及其在社會生活中的重要應(yīng)用，引起學(xué)生的足夠重視。同時介紹高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法及注重事項，使學(xué)生轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)策略，做好各方面的精神準(zhǔn)備。還要注意了解學(xué)生學(xué)習(xí)的真實情況，可先搞一次摸底測驗，針對初、高中知識的銜接點來著重考察，如：元素化合物知識，金屬活動順序，氧化還原反應(yīng)，元素化合價等知識及其應(yīng)用。這方面還可以參考高一培訓(xùn)材料中的內(nèi)容。

2、轉(zhuǎn)變觀念、鉆研大綱和教材、更新教法

新教材在教學(xué)內(nèi)容的編排、教學(xué)要求、教材的趣味性、引導(dǎo)學(xué)生創(chuàng)新精神等方面，甚至一些細(xì)小的地方，如電子的表示，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示等都與舊教材不同，此外，新教材還設(shè)有“資料”、“閱讀”、“討論”、“家庭小實驗”、“研究性課題”等欄目。這意味著學(xué)生的學(xué)習(xí)活動不再是被動的接受，而是主動的參與。不僅要求掌握知識，還要求學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)，學(xué)會思考，學(xué)會研究。所有這些都要求每一個教師，必須認(rèn)真鉆研新大綱和新教材、轉(zhuǎn)變教育觀念、更新教學(xué)思路和教學(xué)方法。

3、注重在課堂教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生能力。

“教是為了不教”，教師教學(xué)的目的是為社會培養(yǎng)高素質(zhì)人才，使學(xué)生能夠獨立學(xué)習(xí)，獨立鉆研，獨立承擔(dān)一定的社會工作。如果在教學(xué)過程中不注重培養(yǎng)學(xué)生的能力，一直讓老師拖著走，不但教者感到心力疲憊，而且培養(yǎng)出來的人也不會有真才實學(xué)。因此，在教學(xué)過程中，我們應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力，自學(xué)能力，科學(xué)思維能力，觀察能力，實驗創(chuàng)新能力，應(yīng)變能力等。要培養(yǎng)這些方面的能力，必須改變傳統(tǒng)的課堂教學(xué)模式，充分運用啟發(fā)式教學(xué)，給學(xué)生更多的時間和空間去思考消化。教學(xué)活動中堅持學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)原則，讓大多數(shù)學(xué)生積極參與，保證課堂教學(xué)的時效性。

4、加強對學(xué)生學(xué)習(xí)策略、學(xué)法的指導(dǎo)，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

幫助學(xué)生掌握基本的高一化學(xué)學(xué)習(xí)方法，是一項重要的常規(guī)性工作。我們可以根據(jù)教學(xué)的各個環(huán)節(jié)，研究學(xué)生掌握基本學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練途徑，比如：預(yù)習(xí)、聽課、記筆記、做實驗、做作業(yè)和復(fù)習(xí)小結(jié)等，針對每個環(huán)節(jié)的特點，加以具本指導(dǎo)，讓學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，這方面的訓(xùn)練，要有一定的計劃性和約束性，要在“嚴(yán)”字上下功夫，真正做到落實，使學(xué)生終身受益。此外，針對化學(xué)學(xué)科的特點，對學(xué)生進行“學(xué)習(xí)策略”的教育和學(xué)法指導(dǎo)。比如，化學(xué)基本概念，基礎(chǔ)知識，基本實驗、基本計算等各類知識的學(xué)法指導(dǎo)，尤其應(yīng)注意化學(xué)概念的形成及同化策略，化學(xué)知識與技能的遷移策略，化學(xué)問題解決的信息加工策略等。

5、教學(xué)手段要充分利用現(xiàn)代信息技術(shù)

現(xiàn)代信息技術(shù)的飛速發(fā)展，是教育發(fā)展的結(jié)果，反過來，還要利用現(xiàn)代最新技術(shù)去組織教學(xué)，促進教學(xué)的現(xiàn)代化。計算機輔導(dǎo)教學(xué)，多媒體教學(xué)是當(dāng)今現(xiàn)代化不可缺少的硬件，要充分的利用它們促進教學(xué)改革。我們可根據(jù)化學(xué)課堂教特點，緊密結(jié)合現(xiàn)代信息技術(shù)，在備課上下功夫，既增加課堂教學(xué)的容量又能有效突出學(xué)生的主體地位。

一、月考戰(zhàn)略思想

“教書育人、以人為本”。學(xué)校教育，以學(xué)生為本。我月考的目的是以考促學(xué)，營造學(xué)生的學(xué)習(xí)氣氛，促進教師新課改的貫徹實施，使學(xué)生重視學(xué)習(xí)，讓學(xué)生真正地“動”起來?，F(xiàn)在就化學(xué)月考的教學(xué)實踐進行總結(jié)。

二、考后學(xué)生情況調(diào)查

考試過程由學(xué)校統(tǒng)一組織，嚴(yán)格認(rèn)真地進行。考完后學(xué)生情不自禁地跑來給我說：考題太難，學(xué)會的化學(xué)式和實驗又忘了。卷子批改后，分?jǐn)?shù)不理想，學(xué)生情緒低落，但經(jīng)過老師實施心理教育以后，學(xué)生學(xué)習(xí)主動性逐漸增強，學(xué)習(xí)興趣提高。

三、考卷的側(cè)重點

本次化學(xué)試卷側(cè)重于考查學(xué)生通過知識點的分析，要求學(xué)生運用知識點解決問題，積極地尋求解決問題的辦法、途徑和方式。其本質(zhì)是知識點的變形應(yīng)用。

四、聽取學(xué)校教研意見

我校要求全面提高教學(xué)質(zhì)量，化學(xué)科教師重任在身，要把分?jǐn)?shù)提起來，要提高學(xué)習(xí)興趣，多做學(xué)生分組實驗和教師演示實驗。

五、調(diào)查學(xué)生后的分析及對策

1、化學(xué)式和化學(xué)計算是學(xué)習(xí)上的重難點，如果化學(xué)式扎不牢，化學(xué)計算將難以開展，更影響到第五章的化學(xué)方程式計算。

2、努力培養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)基礎(chǔ)知識，解決化學(xué)問題的能力。

3、學(xué)生初次接觸化學(xué)學(xué)科，所見題型太少，要通過練題熟練地掌握一些基礎(chǔ)題型，然后再拓展一定層次的綜合性和難度的題的訓(xùn)練。

4、面對全體學(xué)生，實施了思想心理充電。

5、展開幾種輔導(dǎo)工作：1指導(dǎo)同學(xué)們購書，展開課外閱讀，相互交流，互相幫助。

六、開發(fā)評卷教學(xué)的功能

1、評卷教學(xué)的功能認(rèn)識

評卷教學(xué)，應(yīng)是課改教學(xué)實踐中的一個重要的認(rèn)識課題。如何開發(fā)化學(xué)評卷教學(xué)領(lǐng)域的思想教育價值，化學(xué)智力教育價值，化學(xué)美育教育價值。如何在啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生獨立思考問題，創(chuàng)新地解決問題的思維過程中達到教學(xué)目標(biāo)。如何根據(jù)學(xué)生的化學(xué)語言、文字表達折射出學(xué)生對化學(xué)基本概念，原理和知識之間聯(lián)系的理解程度、掌握程度掌握狀況。既給我們老師課改提供了強有力的研究素材和源泉，教學(xué)相長。也為提高學(xué)生的化學(xué)素質(zhì)提供了重要的手段和途徑。

2、通過評卷教學(xué)，實現(xiàn)化學(xué)計算的歸類整理，復(fù)習(xí)應(yīng)用，開發(fā)學(xué)生智力資源。

采用歸類題型評卷教學(xué)的方法，逐類旁通。在要求學(xué)生掌握一些基本的化學(xué)計算的基礎(chǔ)上，對綜合的化學(xué)計算題所涉及到的幾個公式間聯(lián)系，每個公式中幾個量之間的關(guān)系要有清晰的認(rèn)識，要加以比較，會靈活應(yīng)用，綜合考慮。只有經(jīng)過教師精心設(shè)計的題來訓(xùn)練，一點就通，一通百通，使學(xué)生從練題中發(fā)現(xiàn)，頭腦靈活。

強化一定量的題型訓(xùn)練，在求相對原子質(zhì)量、原子個數(shù)、相對分子質(zhì)量、質(zhì)量比、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、化合價、化學(xué)式及其相互之間的聯(lián)系換算公式推導(dǎo)應(yīng)用，是最先開始的基礎(chǔ)化學(xué)計算。再經(jīng)綜合性的習(xí)題訓(xùn)練。指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會科學(xué)的探究方法，發(fā)展學(xué)生分析比較歸納演繹的理性思維能力。這里必須強調(diào)題型的歸納總結(jié)，提升知識，抽象認(rèn)識化學(xué)原理規(guī)律。形成創(chuàng)新意識，創(chuàng)新精神和創(chuàng)新能力。

七、如何突破學(xué)生學(xué)化學(xué)式這個難點

1、要在掌握常見常用的化學(xué)元素符號的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)常見的單質(zhì)和化合物。

2、具體學(xué)習(xí)1——4章涉及的物質(zhì)的化學(xué)式。

3、在實驗中學(xué)習(xí)化學(xué)式。

4、通過化合價的學(xué)習(xí)來指導(dǎo)掌握化學(xué)式。

5、遵循循序漸進的原則，采用分散——集中——分散學(xué)習(xí)方式。

6、印發(fā)1——4章化學(xué)式。

八、綜述月考認(rèn)識

月考是檢驗教育教學(xué)目標(biāo)的實現(xiàn)與否的一種方式，也是教師經(jīng)驗積累，學(xué)生科學(xué)探究的認(rèn)知過程。考試和評卷教學(xué)為交與學(xué)雙方提供了因材施教和基礎(chǔ)性學(xué)習(xí)、研究性學(xué)習(xí)和實踐學(xué)習(xí)的成功平臺，從而達到培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識、創(chuàng)新精神、發(fā)展創(chuàng)新能力，提高學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)的探究的認(rèn)知過程。提高本學(xué)科的教育教學(xué)質(zhì)量，為學(xué)生服務(wù)。

高中化學(xué)必修一課件【篇5】

教學(xué)目標(biāo)：

1.掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途

2.學(xué)會氨的實驗室制法

教學(xué)重難點：

教學(xué)重點：氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點：實驗室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

教學(xué)工具：

多媒體

　教學(xué)過程：

新課導(dǎo)入

[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：

2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。

[問題]

1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人?

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?

[板書]二、氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度

[實驗4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢?

[板書]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：

(1)NH3與水的反應(yīng)：

[分析]

其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3·H2O== NH3↑+H2O

[板書]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-

[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。

[板書](2)NH3與酸的反應(yīng)：

[ 演示實驗]氨與氯化氫反應(yīng)

[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么?

[板書]化學(xué)方程式： NH3+HCl=NH4Cl

NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

[板書](3)NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O

[演示實驗]實驗室制取氨氣：

[板書]3、NH3的實驗室制法：

[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[板書]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O

儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[提問]：

1 能否濃硫酸干燥NH3?

2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么?

3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點?

[過渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)

[板書]4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

主要化學(xué)性質(zhì)：

[板書](1)銨鹽受熱易分解：

[實驗]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華?

[板書]化學(xué)方程式： NH4Cl== NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl

NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2 ↑

[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[板書](2)銨鹽與堿的反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH?== Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[強調(diào)]這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗NH4+的存在。

[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。

[板書]5.NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。

[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

課后習(xí)題

1下面能實現(xiàn)人工固氮的是()

A.豆科植物根瘤菌B.用燒堿溶液吸收NO2

C.合成氨車間 D.閃電

解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤;燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤;合成氨反應(yīng)為N2+3H2==2NH3，屬于人工固氮，C正確。

2.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()

A.易溶于水 B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3

C.都是晶體 D.受熱分解都產(chǎn)生NH3

解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4++OH-==NH3↑+H2O而產(chǎn)生NH3;部分氧化性酸對應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。

3.為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是()

A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥

B.N2+3H2==2NH3，用燒堿進行干燥

C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

解析：選C。A選項中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項在一般的實驗室中是不能實現(xiàn)的，C選項利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰干燥，D選項中的P2O5是不可以干燥氨氣的。

高中化學(xué)必修一課件【篇6】

高中化學(xué)必修一課件是指高中一年級學(xué)生必修的化學(xué)教學(xué)課件，主要涵蓋了化學(xué)基礎(chǔ)知識和實驗技能的學(xué)習(xí)內(nèi)容。本文將詳細(xì)介紹高中化學(xué)必修一課件的編排和內(nèi)容，并且通過一些生動的例子來幫助學(xué)生更好地理解化學(xué)知識。

一、課件的編排和內(nèi)容

高中化學(xué)必修一課件主要分為六個單元，分別是“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)”、“元素與化合物”、“化學(xué)方程式與反應(yīng)計量”、“氣體與溶液”、“單質(zhì)與同素異形體”以及“化學(xué)能與化學(xué)反應(yīng)”。每個單元都分為若干個章節(jié)，以便學(xué)生更好地學(xué)習(xí)和掌握化學(xué)知識。

1. 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)

本單元主要介紹了物質(zhì)的組成元素和化學(xué)鍵的形成。通過對原子和分子的組成和結(jié)構(gòu)進行學(xué)習(xí)，學(xué)生可以了解到物質(zhì)的本質(zhì)以及其性質(zhì)和變化。

2. 元素與化合物

本單元主要講解了元素和化合物的基本概念以及它們的分類、性質(zhì)和常見的實驗方法。通過學(xué)習(xí)元素和化合物的特點，學(xué)生不僅能夠了解化學(xué)元素周期表的構(gòu)成，還能夠掌握正確的化學(xué)式的書寫方法。

3. 化學(xué)方程式與反應(yīng)計量

本單元主要介紹了化學(xué)方程式的基本形式，以及反應(yīng)物和生成物在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。通過學(xué)習(xí)反應(yīng)計量的方法，學(xué)生可以計算出化學(xué)反應(yīng)的摩爾數(shù)和質(zhì)量比，從而更好地理解化學(xué)反應(yīng)過程。

4. 氣體與溶液

本單元主要介紹了氣體和溶液的性質(zhì)、分子間相互作用力和相關(guān)的實驗現(xiàn)象。通過學(xué)習(xí)氣體和溶液的特性，學(xué)生可以更好地理解氣體和溶液的性質(zhì)和應(yīng)用，并且能夠運用相關(guān)的知識解決實際問題。

5. 單質(zhì)與同素異形體

本單元主要講解了單質(zhì)和同素異形體的概念、性質(zhì)以及相關(guān)的實驗現(xiàn)象。通過學(xué)習(xí)單質(zhì)和同素異形體的特點，學(xué)生可以了解到不同形態(tài)的同一種元素在性質(zhì)和結(jié)構(gòu)上的差異。

6. 化學(xué)能與化學(xué)反應(yīng)

本單元主要介紹了化學(xué)能的基本概念以及化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化和相關(guān)的實驗現(xiàn)象。通過學(xué)習(xí)化學(xué)能的特性，學(xué)生可以更好地理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化以及它們對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

二、生動的例子

為了幫助學(xué)生更好地理解和應(yīng)用高中化學(xué)必修一課件中的知識，下面我們將通過一些生動的例子展示其中的內(nèi)容。

1. 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)

比如，我們可以通過舉例子介紹化學(xué)鍵的形成。比如說，氫氧化鈉（NaOH）是由一個鈉離子（Na+）和一個氫氧根離子（OH-）組成的，鈉離子和氫氧根離子之間通過離子鍵相互吸引而形成了氫氧化鈉分子。

2. 元素與化合物

以水（H2O）為例，我們可以通過實驗展示氫氣和氧氣的反應(yīng)生成水。學(xué)生可以親自進行實驗，并觀察到水的形成過程，從而理解元素和化合物的形成機制。

3. 化學(xué)方程式與反應(yīng)計量

比如，我們可以通過一個簡單的實驗演示比例定律。學(xué)生可以將一定量的氧化鐵和鋁粉按照一定的比例混合，在加熱的過程中觀察到鐵鋁合金的生成。通過實驗數(shù)據(jù)的分析，學(xué)生可以計算出與化學(xué)方程式中所示的反應(yīng)物質(zhì)的摩爾比一致的結(jié)果。

4. 氣體與溶液

以二氧化碳（CO2）氣體的溶解為例，學(xué)生可以在實驗室中觀察到二氧化碳?xì)怏w溶解于水中形成碳酸溶液的現(xiàn)象。通過實驗，學(xué)生可以理解氣體和溶液之間的關(guān)系以及后者的溶解特性。

5. 單質(zhì)與同素異形體

我們可以以同素異形體的硫為例，通過實驗展示硫在不同溫度下的存在形式和性質(zhì)的差異。學(xué)生可以觀察到黃色的單質(zhì)硫在加熱的過程中轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣耐禺愋误w，從而理解同一元素在不同條件下的變化。

6. 化學(xué)能與化學(xué)反應(yīng)

以燃燒反應(yīng)為例，學(xué)生可以通過實驗觀察到燃燒過程中能量的釋放，并且可以通過溫度的變化來推斷燃燒反應(yīng)是否放熱。通過實驗的結(jié)果，學(xué)生可以理解化學(xué)能的概念以及化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化過程。

通過以上的生動例子，學(xué)生可以更加直觀地理解高中化學(xué)必修一課件中所涉及的概念和原理，從而更好地掌握化學(xué)知識和實驗技能。

高中化學(xué)必修一課件是高中一年級學(xué)生必修的化學(xué)教學(xué)課件，包含了物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、元素與化合物、化學(xué)方程式與反應(yīng)計量、氣體與溶液、單質(zhì)與同素異形體以及化學(xué)能與化學(xué)反應(yīng)等六個單元。通過生動的例子，我們可以幫助學(xué)生更好地理解和應(yīng)用化學(xué)知識，提高他們的學(xué)習(xí)效果和成績。

高中化學(xué)必修一課件【篇7】

高中化學(xué)首先要學(xué)習(xí)的是必修一課件，這個課件內(nèi)容涵蓋了化學(xué)的基本原理和概念，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。通過學(xué)習(xí)這門課程，學(xué)生們將了解到物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及變化規(guī)律，為深入學(xué)習(xí)高中化學(xué)打下堅實的基礎(chǔ)。下面將詳細(xì)介紹一下高中化學(xué)必修一課件的具體內(nèi)容。

第一章：化學(xué)與實踐

這一章主要介紹了化學(xué)的起源和發(fā)展歷程，以及化學(xué)在日常生活中的應(yīng)用。學(xué)生們將會了解到化學(xué)對于人類發(fā)展和社會進步的重要性，從而樹立起學(xué)習(xí)化學(xué)的動力和興趣。

第二章：物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

這一章主要介紹了物質(zhì)的基本單位和組成，以及原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。學(xué)生們將會學(xué)習(xí)到化學(xué)元素、化合物和混合物的概念，了解原子的組成和結(jié)構(gòu)，掌握原子核和電子的相關(guān)知識。同時，學(xué)生們還將學(xué)習(xí)到原子量、摩爾質(zhì)量等重要的計算方法。

第三章：化學(xué)計量

這一章主要介紹了化學(xué)計量的基本概念和計算方法。學(xué)生們將學(xué)習(xí)到質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的概念，了解摩爾和質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。還將學(xué)習(xí)到溶液濃度的計算方法以及化學(xué)反應(yīng)中的限量問題。

第四章：原子結(jié)構(gòu)與電子排布

這一章主要介紹了原子結(jié)構(gòu)和電子排布的相關(guān)知識。學(xué)生們將學(xué)習(xí)到電子的能級和軌道的概念，了解原子中電子排布的規(guī)律。同時，學(xué)生們還將學(xué)習(xí)到周期表的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，了解元素周期律的基本規(guī)律。

第五章：離子反應(yīng)與溶液中的電離

這一章主要介紹了離子反應(yīng)和溶液中的電離過程。學(xué)生們將學(xué)習(xí)到離子的概念和離子反應(yīng)的特點，了解酸、堿和鹽的基本性質(zhì)。同時，還將學(xué)習(xí)到溶液中離子濃度的計算方法以及溶液的電離平衡。

第六章：氧化還原反應(yīng)

這一章主要介紹了氧化還原反應(yīng)的基本概念和特點。學(xué)生們將學(xué)習(xí)到氧化和還原的定義，了解氧化態(tài)和還原態(tài)的概念。同時，還將學(xué)習(xí)到氧化劑和還原劑的特性，以及氧化還原反應(yīng)的判定方法和應(yīng)用。

高中化學(xué)必修一課件涵蓋了化學(xué)基礎(chǔ)知識的重要內(nèi)容，為學(xué)生們打下了扎實的基礎(chǔ)。通過學(xué)習(xí)這門課程，學(xué)生們不僅能夠了解到化學(xué)的起源和應(yīng)用，還能夠掌握物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及化學(xué)計量和原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識。還將學(xué)習(xí)到離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等重要內(nèi)容。通過這些學(xué)習(xí)，學(xué)生們將能夠深入理解化學(xué)的本質(zhì)，為高中化學(xué)學(xué)習(xí)的進一步發(fā)展奠定堅實的基礎(chǔ)。

高中化學(xué)必修一課件【篇8】

知識與技能：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗中也有豐富的感性認(rèn)識。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識之后，從本質(zhì)上認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。

過程與方法：

1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力

2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究實驗

情感態(tài)度價值觀：

1、 通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感

2、 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度

本節(jié)教學(xué)重點：

化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

本節(jié)教學(xué)難點：

1、從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

2、學(xué)會吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義

教學(xué)過程

[新課導(dǎo)入]

首先讓學(xué)生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關(guān)能源的社會實際問題進行討論→進入實際應(yīng)用教學(xué)→使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。

[板書]第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

1、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

[學(xué)生實驗]課本實驗2-1

[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？

[學(xué)生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進行。

[分組探究]實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應(yīng)換什么方法去了解熱量變化呢？

[學(xué)生思考]討論出多種方案，同時紀(jì)錄實驗現(xiàn)象，完成下面表格

實驗步驟* 眼睛看到的現(xiàn)象 用手觸摸的感覺 用溫度計測量的數(shù)據(jù)

在一支試管中加入2～3mL 6mol/L的鹽酸溶液

向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條

結(jié)論

[演示實驗]課本實驗2-2

[學(xué)生活動]學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并思考

1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？

2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？

3、反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生，應(yīng)如何處理？

[學(xué)生探究]根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下面表格

實驗步驟 實驗現(xiàn)象 得出結(jié)論

將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{ 有NH3氣生成

用手觸摸燒杯下部 感覺燒杯變涼 反應(yīng)吸熱

用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部 反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰

將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起 玻璃片脫離上面燒杯底部 冰融化

反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物 混合物成糊狀 有水生成

用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：

Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

[演示實驗]實驗2-3酸堿中和反應(yīng)

[實驗要點]通過三組強酸和強堿之間的反應(yīng)對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意：

（1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強要相同；

（2）三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；

（3）控制相同的反應(yīng)時間。

[學(xué)生活動]匯總實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。

反應(yīng)物

及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L

堿NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L

混合前溫度 室溫 室溫 室溫

混合后溫度 t1 t2 t3

結(jié)論 HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱 HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱 HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱

對實驗進行

歸納和概括 強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量

[學(xué)生探究]對實驗進行原理性抽象──為什么強酸與強堿發(fā)生反應(yīng)時都會放出熱量？

[本質(zhì)分析]三個反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O

HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O

由此可見，三個反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH-離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推測，即中和反應(yīng)都放熱。由于三個反應(yīng)中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。

[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。

[課堂小結(jié)]

熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中的主要表現(xiàn)形式，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。

教學(xué)反思：

在教學(xué)過程中應(yīng)有意向?qū)W生滲透化學(xué)的常用研究方法和思想。學(xué)生如果對化學(xué)問題的研究方法有了一定的了解，將對化學(xué)知識領(lǐng)會的更加深刻，同時也學(xué)到了一些研究化學(xué)問題的思維方法，增強了學(xué)習(xí)能力。

高中化學(xué)必修一課件【篇9】

復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力以及由此拓展出的離子共存問題。 教學(xué)難點

【引入】酸、堿、鹽在水溶液中可以發(fā)生電離，以離子形式存在。如果不同的溶液混合后，這些離子還會依然存在嗎？我們通過實驗來研究這個問題。

【分組實驗1】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的NaCl溶液（即下表中的①和②混合），觀察現(xiàn)象。

S：藍色的CuSO4溶液被無色的NaCl溶液稀釋。

T：下面我們來分析混合前后，溶液中離子的變化情況，并填寫上表。 (學(xué)生每人有一張表格，自己獨立完成相關(guān)的部分)

T小結(jié)：通過分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四種離子均沒有發(fā)生變化。

【分組實驗2】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的BaCl2溶液(即上表中的①和③混合)，觀察現(xiàn)象。

S：有白色沉淀生成，液體分層后上層為藍色透明溶液。 T：白色沉淀是什么，上層溶液為什么是藍色？

S：白色沉淀應(yīng)該是BaSO4，上層溶液為藍色說明含有Cu2+。 T：根據(jù)你的分析填寫上表相關(guān)部分。

T小結(jié)：從同學(xué)們的分析可以看出，大家認(rèn)為混合后Ba2+和SO42-相互結(jié)合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+ 和Cl-依然存在于溶液中。能用實驗證明你的結(jié)論嗎？ (學(xué)生相互討論，提出方案。) 主要的方案有：

1. 滴加稀硫酸檢驗上層溶液中是否還有Ba2+。(少數(shù)學(xué)生能夠提出) 2. 滴加BaCl2溶液檢驗上層溶液中是否還有SO42-。(多數(shù)學(xué)生提出) 3. 滴加硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗上層溶液中是否還有Cl-。

(教師鼓勵學(xué)生的實驗設(shè)計，強調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層溶液進行實驗，不要在原試管中直接滴加。)

T：從上面的分析我們知道①和③混合后發(fā)生了化學(xué)本化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號來表示這種變化。

【板書】 反應(yīng)前 反應(yīng)后Cu2+ + SO42-

BaSO4↓ + Cu2+ + Cl-

Ba2+ +Cl-

T：上述反應(yīng)中Cu2+和Cl-反應(yīng)前后沒有變化，也就是說沒有參加反應(yīng)，那么該反應(yīng)的本質(zhì)就是??

【板書】Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓ T：這種式子叫離子方程式。

【學(xué)生練習(xí)】分析下列反應(yīng)前后溶液中離子的存在情況，寫出離子方程式。(見表二)

(學(xué)生練習(xí)，獨立完成上表，教師巡視學(xué)生練習(xí)情況，輔導(dǎo)有困難的學(xué)生。學(xué)生完成練習(xí)后教師投影學(xué)生作業(yè)，全班交流。)

T：從剛才同學(xué)們的練習(xí)中，我們發(fā)現(xiàn)四個不同的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式不同，離子方程式卻相同，這表明酸、堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成H2O。也說明離子方程式表示的不僅僅是一個化學(xué)反應(yīng)，而是一類反應(yīng)。

T：下面老師演示幾個實驗，大家仔細(xì)觀察現(xiàn)象，判斷生成了什么產(chǎn)物并完成下表。

【拓展練習(xí)】1.寫出NaHCO3、NaHSO4的電離方程式。

NaHCO3 == Na+ + HCO3- NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42- 2.寫出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。

CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2 ↑ HCO3- + H+ == H2O + CO2 ↑

Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+

【教師點評】1.酸、堿、鹽的電離一般只電離出陰離子(包括算是酸根)、陰離子兩個部分。NaHSO4的電離屬于特殊情況。

2.除了與酸堿鹽有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)外，電解質(zhì)在水溶液中的置換反應(yīng)，也屬于離

子反應(yīng)。

【思考與交流】離子反應(yīng)的應(yīng)用。

利用離子反應(yīng)鑒定明礬水溶液中的Al3+、SO42-；

利用離子反應(yīng)把混合物提純：如粗鹽中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。

【作業(yè)】課后習(xí)題。

【板書設(shè)計】略。

化學(xué)必修一課件

每一位老師都必須編寫教案課件，因為這是不可或缺的。優(yōu)秀的教案是確保高質(zhì)量課堂的關(guān)鍵，那么如何判斷一份教案課件是否合格？最近有一篇題為“化學(xué)必修一課件”的新文章發(fā)布了，非常值得一讀。我們希望我們的網(wǎng)站能為您提供更好的幫助和信息，請多多關(guān)注！

化學(xué)必修一課件 篇1

教學(xué)重點：硅及其二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)過程：

引入：本節(jié)主要學(xué)習(xí)硅及二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。

閱讀：教材硅在自然界的存在形式一段。

講述：硅的分布與存在

展示：硅單質(zhì)的圖片

閱讀：硅的物理性質(zhì)一段

講解：硅的物理性質(zhì)。

展示：晶體硅的圖片。

討論：根據(jù)所學(xué)的碳以及元素周期律的知識，歸納出一些硅的化學(xué)性質(zhì)。

小結(jié)：硅的化學(xué)性質(zhì)。常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其它物質(zhì)反應(yīng)。加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應(yīng)。

簡介：硅的工業(yè)制法。用碳在高溫下還原二氧化硅的方法制得粗硅。與氯反應(yīng)生成的SiCl4液體通過精餾，除去其中的硼、砷等雜質(zhì)。然后用氫氣還原。

歸納：硅的用途。硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件，還可以制成太陽能電池，可制成有良好導(dǎo)磁性、耐酸性的合金。

展示：太陽能電池的圖片。

簡要介紹：二氧化硅的結(jié)構(gòu)，播放二氧化硅結(jié)構(gòu)的動畫。

展示：二氧化硅的圖片

小結(jié)：二氧化硅的物理性質(zhì)和用途。

對比：讓學(xué)生根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷二氧化硅的主要化學(xué)性質(zhì)。

歸納：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能與水反應(yīng)。能與氫氟酸、碳酸鈣、碳酸鈉(制玻璃的主要反應(yīng))固體等反應(yīng)。

介紹：硅酸鹽組成的表示方法并練習(xí)用氧化物形式表示高嶺石和鈣長石。硅酸鹽的種類很多，結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜，通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。表示方法：金屬元素氧化物寫在前面，再寫SiO2，最后寫H2O;氧化物之間用“·”隔開。

課堂練習(xí)：

1.下列有關(guān)物質(zhì)的用途(括號中為用途)錯誤的是()

(A)鍺和硅(半導(dǎo)體材料)

(B)二氧化硅(制光導(dǎo)纖維)

(C)水玻璃(用作粘合劑)

(D)原硅酸(用作耐火材料)

2.將過量的二氧化碳分別通入①氯化鈣溶液②硅酸鈉溶液③次氯酸鈣溶液④飽和碳酸鈉的溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是()

(A)①②③④(B)②④(C)①②③(D)②③④

參考答案：D;B。

(說明：教師可以根據(jù)本班具體情況增加硅酸的部分內(nèi)容。指出其酸性比碳酸還弱。)

板書設(shè)計：

三、硅

1.分布與存在：

存在：沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)

分布：自然界中分布廣泛，在地殼中居第二位，僅次于氧。是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。

2.物理性質(zhì)

硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點和沸點都很高，硬度大。導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。

3.化學(xué)性質(zhì)

常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其他物質(zhì)(如氧氣、氯氣、硫酸等)起反應(yīng)。在加熱條件下，能跟一些非金屬反應(yīng)。

(不穩(wěn)定)

4.硅的工業(yè)制法

5.用途

四、二氧化硅

1.物理性質(zhì)和用途

2.化學(xué)性質(zhì);

3.硅酸鹽組成的表示方法

化學(xué)必修一課件 篇2

各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：

1、教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且，要求學(xué)生熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須要掌握的一項基本技能。

知識目標(biāo)：

1、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

2、學(xué)會正確書寫離子方程式，認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。

能力目標(biāo)：通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方法，加深他們對所學(xué)知識

情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

重點：認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。

2、說教法：

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！蔽矣X得，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

1、我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實驗復(fù)習(xí)舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

2、采用問題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。

3、通過實驗讓學(xué)生進行充分的討論，順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。

由于此節(jié)課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學(xué)為主，引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。

在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。

這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。

1、離子方程式的概念及書寫步驟的教學(xué)：本節(jié)課，我采用探索式的教學(xué)方法，首先讓學(xué)生進行分組，做Na2SO4與KCl，BaCl2的實驗，要求同學(xué)們在做這個實驗的同時要認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們進行充分的討論，并寫出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生得出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是SO4和Ba的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。

2、中和反應(yīng)的實質(zhì)：通過實驗：NaOH，HCl的中和反應(yīng)，和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書寫，引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實質(zhì)，從而加深對離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識。

3、最后有選擇性的通過實驗CuSO4和NaOH，Na2CO3和HCl的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

化學(xué)必修一課件 篇3

△ cultural /'k?lt??r?l/ adj. 文化的

valuable /'v?lju?bl/ adj. 貴重的;有價值的

dynasty /'din?sti, 'dai-/ n. 朝代;王朝

△Taj Mahal /

△Frederick William I /'fredrik 'wilj?m ?? 'f?:st/

△Prussia /'pr???/ n.(史)普魯士(位于北歐)

△St Petersburg /s?nt 'pi:t?zb?:g/ n.圣彼得堡

reception /ri'sep?n/ n. 接待;招待會;接收

△CatherineⅡ /'k?θ?rin ?? 'sek?nd/

△ mystery /'mistri ;US 'mist?ri/ n. 神秘;神秘的事物

△ rebuild /

△Leningrad /'leningr?d/ n.列寧格勒 (蘇聯(lián)城市)

△Windsor /'winz?/ Castle 溫莎城堡 (英國著名城堡)

△ eyewitness /

△ Jan Hasek /'j?n 'h?z?k/ 簡·哈茲克(男名)

△Czech Republic /'t?ek ri'p?blik/ 捷克共和國(東歐國家)

△Hans Braun /'h?nz 'br?:n/ 漢斯·布朗(男名)

sink /si?k/ (sank,sunk; sunk,sunken) vi. 下沉;沉下

△Anna Petrov /'?n? 'petr?v/ 安娜·帕特羅夫 (女名)

△Johann Webber /j?u'h?n 'veib?/ 約翰·韋伯(男名)

debate /di'beit/ n. 爭論;辯論 vi. 爭論;辯論

化學(xué)必修一課件 篇4

高一化學(xué)教案大全1?

《氫氣的性質(zhì)和用途》

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關(guān)的實驗過程和現(xiàn)象以及注意事項;?

根據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途;?

從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑。

能力目標(biāo)通過對實驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。情感目標(biāo)通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué)，進行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。教學(xué)建議教法建議能力目標(biāo)通過對實驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。情感目標(biāo)通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué)，進行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。教學(xué)建議教法建議能力目標(biāo)

通過對實驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。

情感目標(biāo)

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué)，進行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。

教學(xué)建議

教法建議

在講氫氣的性質(zhì)之前，學(xué)生已學(xué)過氧氣的性質(zhì)、制法和氫氣的實驗室制法。教師根據(jù)學(xué)生已有的知識水平、化學(xué)教學(xué)大綱的要求和教材的特點，確定恰當(dāng)?shù)闹R范圍和實驗內(nèi)容，使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關(guān)實驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式;

最后教師通過讓學(xué)生看書進行小結(jié)，再通過讓學(xué)生做練習(xí)題進行鞏固，使大多學(xué)生都能掌握基本的、重點的知識，從而-地完成教學(xué)任務(wù)。???其它一些建議：?

(1)為使操作方便，節(jié)省時間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。?

(2)為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。

化學(xué)必修一課件 篇5

物質(zhì)的量

知識目標(biāo)：

1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標(biāo)：

使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動學(xué)習(xí)。

強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)重點：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學(xué)難點：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學(xué)方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：“”方程式的含義是什么?

學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應(yīng)生成一個硫化亞鐵分子。

導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子?20個鐵原子質(zhì)量是多少克?

講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量同學(xué)們不會感到陌生。你們學(xué)習(xí)過的物理量有哪些呢?

回答：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)

投影：國際單位制的7個基本單位

物理量

單位名稱

長度

米

質(zhì)量

千克

時間

秒

電流

安[培]

熱力學(xué)溫度

開[爾文]

發(fā)光強度

坎[德拉]

物質(zhì)的量

摩爾

講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計算是化學(xué)計算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。

板書：第一節(jié)物質(zhì)的量

提問：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認(rèn)識是什么?

回答：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習(xí)就行了。

板書：一、物質(zhì)的量

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號：n

引入：日常生活中用打表示12個?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”

閱讀：教材45頁

講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。

板書：二、單位――摩爾

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol

2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號：NA，近似值6.02×1023mol-1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢?

不能。已知一個碳原子的質(zhì)量是1.933×10-23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。

因此注意近似值是6.02×1023mol-1。

提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么?

學(xué)生思考：各執(zhí)己見。

結(jié)論：不正確。因為物質(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

板書：3.使用范圍：微觀粒子

投影：課堂練習(xí)

1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。

(1)1mol氧

(2)0.25molCO2。

(3)摩爾是7個基本物理量之一。

(4)1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。

(5)0.5molH2含有3.01×10

23個氫原子。

(6)3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

(1)錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。

(2)正確。

(3)錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

(4)錯誤。6.02×1023是阿伏加德

羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。

(5)錯誤。0.5molH2含有0.5×2=1molH原子，6.02×1023×1=6.02×1023個。

(6)正確。3molNH3中含有3×1=3molN原子，3×3=9molH原子。

投影：課堂練習(xí)

2.填空

(1)1molO中約含有___________個O;

(2)3molH2SO4中約含有__________個H2SO4，可電離出_________molH+

(3)4molO2含有____________molO原子，___________mol質(zhì)子

(4)10molNa+中約含有___________個Na+

答案：(1)6.02×1023(2)3×6.02×1023，6mol(3)8mol，8×8=64mol(因為1molO原子中含有8mol質(zhì)子)(4)10×6.02×1023(5)2mol

討論：通過上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。

板書：4.物質(zhì)的量(n)微粒個數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系。

小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個數(shù)之間的關(guān)系：

作業(yè)：教材P48一、二

化學(xué)必修一課件 篇6

本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的`規(guī)律。

1.在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來判斷金屬的活動順序。

2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在“通過實驗探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。

1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規(guī)律

2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法

3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情

4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法

5、通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能

1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問題。

2.以實驗探究的方法，讓學(xué)生通過實驗去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物;通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片，結(jié)合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)

通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識，使知識系統(tǒng)化。

化學(xué)必修一課件 篇7

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。

能力目標(biāo)

通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實驗，培養(yǎng)學(xué)生實驗探索能力。

通過區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。

培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

情感目標(biāo)

在分析強弱電解質(zhì)的同時，體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。

教材從初中溶液的導(dǎo)電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點。

關(guān)于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動原理來分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ)，而且通過討論，更調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運用知識的能力。

教法建議

關(guān)于強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進而說明強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

1.課前復(fù)習(xí)

組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識。

著重復(fù)習(xí)：(l)強、弱電解質(zhì)概念，以及哪類物質(zhì)是電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是強電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是弱電解質(zhì);(2)離子鍵、極性鍵。

2.課堂教學(xué)

建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實例討論各強、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的教學(xué)：

這既是本章的教學(xué)重點也是難點，建議教學(xué)中運用化學(xué)平衡知識及學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強教學(xué)的直觀性。重點介紹下面問題。

l.弱電解質(zhì)電離平衡的建立

從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實出發(fā)，對弱電解質(zhì)(如醋酸)溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3-3(可制成掛圖)，討論電離平衡的建立。強調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)?？蓱?yīng)用計算機輔助教學(xué)。

2.電離平衡狀態(tài)的特征

重點分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：

(l)電離平衡是動態(tài)平衡——“動”。

(2)在電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。

(3)電離平衡是相對的、暫時的，當(dāng)外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動——“變”。

3.外界條件對電離平衡的影響

利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。

最后，練習(xí)電離方程式的書寫，重點強調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。

教學(xué)設(shè)計方案一

第一課時 電解質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實例。

2.電解質(zhì)分類：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

3.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實例。

能力目標(biāo)：

1.通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實驗，培養(yǎng)學(xué)生實驗探索能力。

2.通過區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。

情感目標(biāo)：

在分析強弱電解質(zhì)的同時，體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

教學(xué)過程

1.基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)

(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

插入演示實驗：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實驗。

問題討論：

(1)是非辯論。

①電解質(zhì)一定是化合物，非電解質(zhì)一定不是化合物。

②化合物一定是電解質(zhì)。

③單質(zhì)是非電解質(zhì)。

(2)哪些物質(zhì)是常見電解質(zhì)?它們結(jié)構(gòu)的特點是什么?

是不是電解質(zhì)?為什么?

、氨氣溶于水都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎?

氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎?

(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱與單位體積中能自由移動的離子數(shù)目有關(guān)，即與自由移動的離子的濃度(非絕對數(shù)目)有關(guān)。離子濃度大，導(dǎo)電能力強。

討論：試比較0.1L 2mol/l鹽酸與2L 0.1mol/l鹽酸，哪一種導(dǎo)電能力強?

(4)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別(指導(dǎo)閱讀后填表或討論)

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)。

溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。

化合物類型

離子化合物及具有強極性鍵的共

價化合物。

某些具有強極性鍵的共價化合物。

電離過程

不可逆過程，無電離平衡。

可逆過程，具有電離平衡。

電離程度

幾乎100%完全電離。

只有部分電離。

溶液中存在的

微粒

(水分子不計)

只有電離出的陰、陽離子，不存在

電解質(zhì)分子。

既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子。

實例

絕大多數(shù)鹽(包括難溶鹽)

強酸( )

強堿( )

低價金屬氧化物( )

弱酸

( )

弱堿( 、大多數(shù)難溶堿如 )

電離方程式

2.重點、難點剖析

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言，但認(rèn)為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說法是錯誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：

電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。

(3)電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導(dǎo)電化合物都是電解質(zhì)。如 等溶于水都能導(dǎo)電，但 是非電解質(zhì)。它們導(dǎo)電的原因是：

這些自由移動的離子并非 直接電離出來的。

(4)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動的離子濃度決定的，離子濃度大，導(dǎo)電能力強;離子濃度小，導(dǎo)電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強弱和溶液濃度大小的決定。所以強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定弱。

3.思維發(fā)展與反饋

把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導(dǎo)電能力有明顯變化的是( )

A.0.5mol/L的硫酸 B.0.5mol/L的醋酸溶液

C.0.25mol/L的鹽酸 D.0.25mol/L的硫酸銅溶液

隨堂練習(xí)

1.下列物質(zhì)：①能導(dǎo)電的是( )

②屬于電解質(zhì)的是( )

③屬于非電解質(zhì)的是( )

A. 溶液 B. C.液態(tài) D.液態(tài)

E.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H. 溶液

I.石墨J.無水乙醇

2.把0.05mol 固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是( )

A.自來水 B.0.5mol/L鹽酸

C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L氨水

化學(xué)必修一課件 篇8

知識目標(biāo)

1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

4．使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

5．使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標(biāo)

使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點和難點。特別是物質(zhì)的量這個詞對于學(xué)生來說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。

本節(jié)還涉及了相關(guān)的計算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計算。這類計算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。

本節(jié)重點：物質(zhì)的量及其單位

本節(jié)難點：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。

教法建議

1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強學(xué)習(xí)的積極性和主動性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說明。

2.物質(zhì)的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對比，加以區(qū)別。

3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對于學(xué)生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學(xué)的畏懼，無形中增加了學(xué)習(xí)的難點。因此教師應(yīng)注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。

（1）明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。

（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

（3）每一個物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)?？茖W(xué)上把0.012kg12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計算時取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。

5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量聯(lián)系起來。如一個氧原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計算帶來方便。

6.有關(guān)物質(zhì)的量的計算是本節(jié)的另一個重點。需要通過一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

課題：第一節(jié)物質(zhì)的量

第一課時

知識目標(biāo)：

1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標(biāo)：

使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動學(xué)習(xí)。

強

調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)重點：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學(xué)難點：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學(xué)方法：設(shè)疑－探究－得出結(jié)論

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：“”方程式的含義是什么？

學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應(yīng)生成一個硫化亞鐵分子。

導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質(zhì)量是多少克？

講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量同學(xué)們不會感到陌生。你們學(xué)習(xí)過的物理量有哪些呢？

回答：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）

投影：國際單位制的7個基本單位

物理量

單位名稱

長度

米

質(zhì)量

千克

時間

秒

電流

安[培]

熱力學(xué)溫度

開[爾文]

發(fā)光強度

坎[德拉]

物質(zhì)的量

摩爾

講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢？科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計算是化學(xué)計算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。

板書：第一節(jié)物質(zhì)的量

提問：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認(rèn)識是什么？

回答：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習(xí)就行了。

板書：一、物質(zhì)的量

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號：n

引入：日常生活中用打表示12個?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”

閱讀：教材45頁

講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

板書：二、單位――摩爾

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol

2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢？

不能。已知一個碳原子的質(zhì)量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。

。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么？

學(xué)生思考：各執(zhí)己見。

結(jié)論：不正確。因為物質(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

板書：3.使用范圍：微觀粒子

投影：課堂練習(xí)

1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩爾是7個基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。

（5）0.5molH2含有3.01×10

23個氫原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

（1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。

（2）正確。

（3）錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

（4）錯誤。6.02×1023是阿伏加德

羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。

（5）錯誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個。

（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。

投影：課堂練習(xí)

2.填空

（1）1molO中約含有___________個O；

（2）3molH2SO4中約含有__________個H2SO4，可電離出_________molH＋

（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質(zhì)子

（4）10molNa+中約含有___________個Na＋

答案：（1）6.02×1023（2）3×6.02×1023，6mol（3）8mol，8×8＝64mol（因為1molO原子中含有8mol質(zhì)子）（4）10×6.02×1023（5）2mol

討論：通過上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。

板書：4.物質(zhì)的量（n）微粒個數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。

小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個數(shù)之間的關(guān)系：

作業(yè)：教材P48一、二

化學(xué)必修一課件 篇9

金屬的化學(xué)性質(zhì)說課稿

(第一課時）

一、教材分析

（一）教材的地位和作用

“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是人教版化學(xué)必修Ⅰ《第三章 金屬及其化合物》第一節(jié)的內(nèi)容，是學(xué)習(xí)元素化合物知識的起始節(jié)。金屬單質(zhì)的性質(zhì)是金屬元素性質(zhì)的反映，是了解金屬化合物性質(zhì)的基礎(chǔ)。本節(jié)以學(xué)生在初中學(xué)過的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動性順序為基礎(chǔ)，選取典型的金屬如鈉、鋁進一步學(xué)習(xí)拓展金屬的性質(zhì)。通過本節(jié)以及后面章節(jié)的元素化合物知識的學(xué)習(xí)，既可以為前面兩章所學(xué)的實驗和理論知識補充感性認(rèn)識的材料，又可以為在化學(xué)2中學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量等理論知識打下重要的基礎(chǔ)。另外，在本節(jié)學(xué)習(xí)中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要方法，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識的學(xué)習(xí)奠定堅實的方法論基礎(chǔ)。

（二）教材處理

本節(jié)內(nèi)容分三課時進行教學(xué)，第一課時為金屬與非金屬的反應(yīng)，第二課時為金屬與水和酸的反應(yīng)，第三課時為物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用。本節(jié)課要說的是第一課時的教學(xué)設(shè)計思路。

（三）教學(xué)目標(biāo) 1．知識與技能：

（1）通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規(guī)律。

1（2）通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法。

（3）了解活潑金屬（Na、Mg、Al）與O2的反應(yīng)；探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響；了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用。

2．過程與方法：

通過對金屬鈉、鋁與氧氣反應(yīng)的實驗探究活動，初步體驗科學(xué)探究的過程，并學(xué)習(xí)觀察法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

3．情感態(tài)度和價值觀：

通過奇妙的化學(xué)實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學(xué)實驗現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應(yīng)）感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；通過了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用，知道用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情。

（四）教學(xué)重點和難點

重點: 鈉在不同條件下和氧氣的反應(yīng)以及如何從實驗的角度揭示這些反應(yīng)的過程是本節(jié)課堂的重點

難點：鈉在不同條件下的反應(yīng)及其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學(xué)的難點，以及金屬的性質(zhì)與金屬的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。

二、教學(xué)方法

（一）學(xué)情分析

由于講課面對的是高一的學(xué)生，他們對整個世界充滿著好奇。因此，在教學(xué)中要注意激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生能夠把注意力完全轉(zhuǎn)移到對課堂知識 的學(xué)習(xí)上。

（二）說教法

本節(jié)教學(xué)充分利用化學(xué)學(xué)科特點，以學(xué)生為主體，主要采用“演示實驗法”。教師通過學(xué)生看到的客觀事實或已學(xué)知識來提出問題，解決問題，得出結(jié)論。

（三）說學(xué)法

本節(jié)課的實驗大部分是演示實驗，讓學(xué)生熟悉實驗正確操作。我在實驗前會先講清楚實驗過程，強調(diào)操作注意事項以及觀察要點；在實驗過程中，我也會時時提醒學(xué)生注意哪些實驗現(xiàn)象，并讓學(xué)生描述出實驗現(xiàn)象。

通過兩組實驗，調(diào)動學(xué)生對化學(xué)實驗的興趣，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，深刻體驗知識的形成和發(fā)展的過程；通過對實驗現(xiàn)象的思考、討論、歸納與總結(jié)，認(rèn)識實驗的本質(zhì)，從而達到突出重點、突破難點的效果。

三、教學(xué)過程：

（一）、導(dǎo)入：

其實，書本上的思考和交流部分就是引導(dǎo)學(xué)生展開對金屬部分的學(xué)習(xí)，但是不具體。我讓學(xué)生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣。

（二）、講述新課 實驗探究金屬鈉的性質(zhì)

1．提出問題：真金不怕火煉是什么意思？金子在高溫下不能發(fā)生反應(yīng)，鐵鋁在常溫下不能和空氣中的氧氣反應(yīng)，在點燃條件下可以和純氧反應(yīng)，是不是所有的金屬都能在空氣中穩(wěn)定存在呢？展示金屬鈉

2．介紹金屬鈉的保存，思考為什么要保存在煤油中，用實物展示金屬鈉的物理性質(zhì)，學(xué)生總結(jié)概括。分析鈉的切口變暗的原因，說明Na易被空氣中的O2氧化。

3．引導(dǎo)學(xué)生進行鈉的燃燒實驗及總結(jié)歸納實驗現(xiàn)象，4.回憶Al在純氧中的燃燒反應(yīng)，對比在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象，說明氧化鋁對Al的保護作用

5.拓展延伸：金屬在氧氣中燃燒生成金屬氧化物，金屬在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，遇見其他氧化性物質(zhì)也會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，例如與氯氣，與硫反應(yīng)，生成相應(yīng)的氯化物和硫化物，引導(dǎo)學(xué)生自己寫出反應(yīng)方程式。

（三）、課堂小結(jié)

引導(dǎo)學(xué)生分析Na、Al和氧氣反應(yīng)過程中，Na、Al元素化合價的變化，以及在反應(yīng)中Na和Al體現(xiàn)的性質(zhì)，得出結(jié)論：Na、Al等金屬單質(zhì)具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中作還原劑。并進一步指出：由于金屬元素最外層電子數(shù)較少，最外層電子容易失去，金屬單質(zhì)往往表現(xiàn)出還原性，能與許多氧化劑發(fā)生反應(yīng)。除了與氧氣反應(yīng)以外，金屬單質(zhì)還能和Cl2、S等氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)（列出Na與Cl2反應(yīng)、Fe與S反應(yīng)的化學(xué)方程式）。

（四）、布置作業(yè)： 課后相關(guān)練習(xí)及掌握本節(jié)重難點

（五）、板書設(shè)計

第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬與非金屬的反應(yīng)

鈉的物理性質(zhì)：銀白色金屬、質(zhì)軟、熔點低 1．Na與O2的反應(yīng)

△

－2

常溫下： 4Na + O2 ==== 2Na2O（白色）

－1

加熱條件下： 2Na + O2 ==== Na2O2（淡黃色）2．鋁與O2的反應(yīng)

4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 3．金屬與其它非金屬的反應(yīng)

△

2Na + Cl2 ==== 2NaCl

△

Fe + S ==== FeS

（六）課后反思：

化學(xué)必修一課件 篇10

要從高一第一堂化學(xué)課起，就建立和堅持必要的學(xué)習(xí)常規(guī)。課前做好預(yù)習(xí)，記好預(yù)習(xí)筆記，答好預(yù)習(xí)思考題;上課專注聽講，做好聽課筆記，提高聽課效率;課后及時做學(xué)習(xí)小結(jié);按時獨立完成作業(yè)，及時進行各種知識技能的總結(jié)，歸納篩選試卷，收集經(jīng)典好題以及建立錯題本。注重知識的理解和運用，勤加練習(xí)，做到善于質(zhì)疑。學(xué)習(xí)新課時要敢于詢問，在知識的上下聯(lián)系比較中要敢于發(fā)問，在總結(jié)歸納中要不斷追問。

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科?；瘜W(xué)實驗為學(xué)生形成化學(xué)概念、掌握化學(xué)理論提供感性認(rèn)識，可以有效地幫助學(xué)生檢驗和鞏固化學(xué)知識、化學(xué)技能，有助于培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和思維能力。同學(xué)們應(yīng)認(rèn)真研究每個實驗的目的、原理，學(xué)習(xí)具體操作步驟，準(zhǔn)確記錄實驗現(xiàn)象，分析得出實驗結(jié)論，及時完成實驗報告。做實驗時聚精會神、勤于動手、認(rèn)真觀察、善于動腦、練習(xí)獨立設(shè)計實驗方案。

首先，及時總結(jié)。做到每課總結(jié)，每周總結(jié)，每單元總結(jié)。一個單元學(xué)習(xí)完畢，總結(jié)單元重要物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)方程式、現(xiàn)象、用途、存在、制取方法和鑒別等(如元素化合物各單元的學(xué)習(xí))。自行推導(dǎo)相關(guān)計算公式，推導(dǎo)相關(guān)變化規(guī)律(如《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》知識的學(xué)習(xí))。通過自行推導(dǎo)，對重點、主干知識體系將有深刻認(rèn)識，會建立起良好的基礎(chǔ)知識。

其次，集中對比，加強記憶。如常見物質(zhì)的顏色、俗名、實驗現(xiàn)象等易混零散的知識，可以自行歸納到一起，對比記憶。常見的化學(xué)計算題也可集中在一起，體會守恒法、關(guān)系式法、差量法、平均值法、極值法等方法的適用范圍和運用。

化學(xué)必修一課件 篇11

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目的：

1、通過探究實驗了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物質(zhì)

2、掌握氯氣與水的反應(yīng)，氯氣與堿的反應(yīng)以及漂白粉的制取和漂白原理

3、通過對氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次體會到實驗是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的重要方法，并能運用初步形成的觀察方法進行全面觀察;通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力

情感目標(biāo)

在科學(xué)探究過程中通過比較、判斷、不斷地揭示矛盾和解決矛盾，激發(fā)學(xué)生強烈的求知欲，同時開發(fā)學(xué)生智力

教學(xué)重難點

教學(xué)重點：氯氣與水反應(yīng)，氯氣與堿反應(yīng)以及漂白粉的制取與漂白原理

教學(xué)難點：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用

教學(xué)工具

教學(xué)用具：氯氣、蒸餾水、NaOH溶液、集氣瓶、干燥的紅紙、紫色石蕊試液、AgNO3溶液、稀HNO3探究實驗：①往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察氯水的顏色②往盛有氯氣的集氣瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，觀察現(xiàn)象③往盛有氯氣的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象，探究其成分及其作用④分別將干燥的和濕潤的紅紙條放入盛有干燥的氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，探究氯水中具有漂白性的物質(zhì)⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，體會Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)

教學(xué)過程

教學(xué)過程：

一、復(fù)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)、氯元素的原子結(jié)構(gòu)、氯氣與非金屬和金屬的反應(yīng)

導(dǎo)入新課：利用一則報道，消防員用水驅(qū)散泄漏的氯氣的事實引入新課

二、氯水成分、漂白性物質(zhì)的探究和Cl2與H2O的反應(yīng)

1、實驗探究

實驗(1)：往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察其顏色變化

實驗現(xiàn)象：氯水顏色變淺，呈淺綠色

實驗結(jié)論：氯氣少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子

實驗(2)：往盛有氯水的試管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，觀察現(xiàn)象

實驗現(xiàn)象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

實驗結(jié)論：氯水中含有Cl-

實驗(3)：往盛有氯水的試管中滴入紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象

實驗現(xiàn)象：溶液出現(xiàn)紅色，但后來紅色又褪去

實驗結(jié)論：氯水中含有H+和漂白性物質(zhì)

實驗(4)：分別將干燥的和濕潤的紅紙條放進盛有干燥氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象

實驗現(xiàn)象：干燥的紅紙條不褪色，濕潤的紅紙條褪色

實驗結(jié)論：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2與H2O反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)

2、Cl2與H2O反應(yīng)的分析

化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合價的變化，指出氧化劑、還原劑

HClO的性質(zhì)和用途：

a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性還弱

b、有強氧化性，具有漂白性，可用于漂白、殺菌、消毒

c、不穩(wěn)定，容易分解放出氧氣

總結(jié)：氯水的的成分(三分四離)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO

思考：實驗室為什么用棕色瓶盛裝氯水?

三、氯氣與堿的反應(yīng)

1、補充實驗：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集氣瓶中，觀察其變化

實驗現(xiàn)象：黃綠色全部消失，所得溶液為無色

2、從Cl2與H2O的反應(yīng)來分析、理解Cl2與NaOH的反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO

3、從Cl2與NaOH的反應(yīng)，寫出Cl2與Ca(OH)2的化學(xué)反應(yīng)方程式

Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工業(yè)制備漂白粉的原理)

漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2

總結(jié)氯氣與堿反應(yīng)的規(guī)律：氯氣+堿====氯酸鹽+次氯酸鹽+水

思考：(1)次氯酸具有漂白作用，為什么不直接用次氯酸漂白，而要將氯氣轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽制成漂白粉來漂白?

(2)制成的漂白粉進行漂白時，如何體現(xiàn)漂白性?

漂白粉漂白的原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)

Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工業(yè)上漂白粉的漂白原理)

思考：漂白粉應(yīng)怎樣保存?

四、氯氣的用途

根據(jù)氯氣的性質(zhì)，結(jié)合課本閱讀、總結(jié)氯氣的用途

五、小結(jié)

六、學(xué)生練習(xí)

七、作業(yè)

化學(xué)必修一課件 篇12

知識與技能：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗中也有豐富的感性認(rèn)識。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識之后，從本質(zhì)上認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。

過程與方法：

1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力

2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究實驗

情感態(tài)度價值觀：

1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度

本節(jié)教學(xué)重點：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

本節(jié)教學(xué)難點：

1、從本質(zhì)上(微觀結(jié)構(gòu)角度)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

2、學(xué)會吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義

教學(xué)過程

[新課導(dǎo)入]

首先讓學(xué)生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關(guān)能源的社會實際問題進行討論→進入實際應(yīng)用教學(xué)→使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。

[板書]第一節(jié)化學(xué)能與熱能

化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

[學(xué)生實驗]課本實驗2-1

[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片?

[學(xué)生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進行。

高中化學(xué)必修二課件(匯編七篇)

作為一位優(yōu)秀的人民教師，時常需要準(zhǔn)備好教學(xué)設(shè)計，教學(xué)設(shè)計是教育技術(shù)的組成部分，它的功能在于運用系統(tǒng)方法設(shè)計教學(xué)過程，使之成為一種具有操作性的程序。那么教學(xué)設(shè)計應(yīng)該怎么寫才合適呢？下面是小編幫大家整理的高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計，僅供參考，大家一起來看看吧。

高中化學(xué)必修二課件 篇1

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識與技能：使學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的研究對象、研究內(nèi)容有初步認(rèn)識，知道化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)；了解化學(xué)與社會的聯(lián)系以及化學(xué)對社會的影響。

2、過程與方法：使學(xué)生通過交流討論，體驗化學(xué)學(xué)科的重要性，初步認(rèn)識化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

3、情感態(tài)度與價值觀：通過對化學(xué)與社會聯(lián)系的討論，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)的無處不在，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

【教學(xué)重點】

化學(xué)的研究對象、研究內(nèi)容；化學(xué)的重要性；化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)方法

【教學(xué)難點】

化學(xué)的重要性

【教學(xué)過程】：

【導(dǎo)入】

闡述美國著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎獲得者西博格教授對化學(xué)的評價——人類進步的關(guān)鍵。

提出學(xué)好高中化學(xué)所必須知道的“3W”，即：what，化學(xué)是一門什么樣的學(xué)科；where，化學(xué)在哪里；how，怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)。

【討論】

通過初中化學(xué)的.學(xué)習(xí)和你在生活中的所見，請你談?wù)勀銓瘜W(xué)的認(rèn)識，它是一門什么樣的學(xué)科，化學(xué)到底研究什么？

【學(xué)生活動】

討論自己對化學(xué)的認(rèn)識

一、化學(xué)是一門什么樣的學(xué)科—— What is Chemistry1、定義：化學(xué)（chemistry）是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

【投影并講述】

2、化學(xué)學(xué)科的發(fā)展歷史

（1）古代化學(xué)——始于對火的使用，來源于冶金、火藥、造紙等實用技術(shù)，也為近代化學(xué)奠定基礎(chǔ)

（2）近代化學(xué)——道爾頓原子學(xué)說、阿伏伽德羅分子學(xué)說、門捷列夫元素周期律

（3）現(xiàn)代化學(xué)——多元化發(fā)展（組成、結(jié)構(gòu)、合成和測試）

【思考與交流】

請同學(xué)們思考下列問題，分小組討論（3分鐘），請同學(xué)們盡可能的聯(lián)想，之后每個小組派一名代表闡述討論結(jié)果（1分鐘）。

（1）請你盡可能地說出：你身邊甚至是你的面前、你的手中與化學(xué)有關(guān)的事物？

（2）通過以上問題的思考，你覺得化學(xué)學(xué)科的重要性體現(xiàn)在哪里？

【投影】

圖片展示化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境等的聯(lián)系

【思考】

純凈水和礦泉水有什么不同？喝什么水更健康？

【釋疑與歸納】

純凈水可以補充人體所需水分，礦泉水不僅能補充人體所需水分，還能提供人體需要的礦物質(zhì)和微量元素，所以每天喝適量礦泉水更健康。

不管你喝的是什么，它們都是化學(xué)物質(zhì)，人每天都攝入大量化學(xué)物質(zhì)?？梢娀瘜W(xué)與我們生活息息相關(guān)?；瘜W(xué)是人類生存和進步的關(guān)鍵！

二、化學(xué)的重要性-化學(xué)和我們有聯(lián)系嗎Where is Chemistry ?化學(xué)一門中心學(xué)科，與自然科學(xué)、社會科學(xué)各個層面都聯(lián)系緊密

三、高中化學(xué)學(xué)什么，怎么學(xué)？——How to study Chemistry?

【講述】

1、高中化學(xué)學(xué)什么

【反思】

根據(jù)你初中學(xué)習(xí)一年化學(xué)的經(jīng)歷，你覺得學(xué)習(xí)化學(xué)該用什么方法呢？

【歸納】

2、高中化學(xué)怎么學(xué)-觀、動、記、思、練“觀”即觀察：仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，觀察方法“動”即積極動手實驗、動筆記錄現(xiàn)象

“記”即記憶：化零為整、利用理科的思維學(xué)會理解性記憶“思”即透過現(xiàn)象思本質(zhì)，多想、深想、獨立想，只有會想，才能想會

“練”即應(yīng)用中鞏固知識、排查知識、掌握知識

【作業(yè)】預(yù)習(xí)《化學(xué)》必修一，第二章第一節(jié)《物質(zhì)的分類》

高中化學(xué)必修二課件 篇2

一、教學(xué)背景

《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)（必修2）第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學(xué)生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。

二，學(xué)情分析

初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，為學(xué)好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。

本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓學(xué)生掌握好甲烷這一節(jié)的知識，能為學(xué)生學(xué)習(xí)烴及烴的衍生物等有機內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。

三、教學(xué)重點難點：

（一）教學(xué)重點：甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng)）；

（二）教學(xué)難點：取代反應(yīng)的概念和實質(zhì)。

四、教學(xué)用具：

甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反應(yīng)的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液；多媒體教學(xué)設(shè)備

五、教學(xué)方法：

實驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習(xí)

六、教學(xué)過程：

[投影]可燃冰、我國西氣東輸工程等圖片，并進行如下講解。

[小結(jié)]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國已探明儲量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質(zhì)。據(jù)科學(xué)家估計，全球天然氣水合物的碳儲量是全球石油與天然氣儲量的兩倍。如果能開發(fā)利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。但同時甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應(yīng)是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現(xiàn)出快速增長的趨勢。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優(yōu)勢為我們的生活服務(wù)，首先，就必須對甲烷有一個完整的認(rèn)識。

[揭題]板書：最簡單的有機化合物-甲烷

[板書]一、甲烷的分子組成和分子結(jié)構(gòu)

1、分子組成：CH4

[提問]碳原子需要形成xx對共用電子對才能達到八個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫原子欲形成兩個甲烷分子結(jié)構(gòu)模型：球棍模型、比例模型

[學(xué)生活動]完成課本P60實踐活動并小結(jié)甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點

[板書]3、分子結(jié)構(gòu)特點：正四面體型結(jié)構(gòu)，呈高度對稱狀，而且C—H鍵比較牢固。

[過渡]至此，我們對甲烷的結(jié)構(gòu)有了進一步的認(rèn)識。甲烷的結(jié)構(gòu)決定了甲烷具有什么樣的性質(zhì)呢？這是本節(jié)課的重點。

[板書]二、甲烷的性質(zhì)

[展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結(jié)合甲烷的式量，讓學(xué)生判斷甲烷的部分物理性質(zhì)。

1、對于一種并不是很了解的化學(xué)物質(zhì)，我們研究它的化學(xué)性質(zhì)一般從哪些方面分析？

2、甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質(zhì)反應(yīng)嗎？

3、如何設(shè)計上述實驗？

[探究活動]根據(jù)以上預(yù)測，分別設(shè)計甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應(yīng)的探究性實驗。

[學(xué)生活動]小組討論后匯報討論結(jié)果

[演示實驗]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中

[設(shè)問]1、點燃甲烷前應(yīng)注意什么？

2、如何定性檢驗甲烷的產(chǎn)物？點燃[學(xué)生活動]上臺板演：CH4+2O2→CO2+2H2O

[板書]2、化學(xué)性質(zhì)

⑴甲烷較穩(wěn)定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。

⑵甲烷的氧化反應(yīng)：CH4+2O2點燃→CO2+2H2O

[過渡]甲烷除了在點燃條件下跟氧氣反應(yīng)外，還會在光照情況下跟氯氣反應(yīng)。

[演示實驗]甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，邊引導(dǎo)學(xué)生觀看實驗現(xiàn)象，邊提示學(xué)生在觀察重點實驗現(xiàn)象時思考產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。

[講授]取代反應(yīng)的概念及原理并引導(dǎo)學(xué)生分析概念部分的關(guān)鍵詞，[投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應(yīng)的動畫

[板書]⑶取代反應(yīng)取代反應(yīng)的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。光氯氣與甲烷的取代反應(yīng)方程式CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

[提問]CH4與Cl2反應(yīng)后產(chǎn)物有幾種？哪些是有機化合物？哪種產(chǎn)物最多？

[學(xué)生活動]完成一氯甲烷與氯氣進一步反應(yīng)的方程式

[投影]隨堂鞏固練習(xí)

[投影]甲烷的三點利用及圖片

[課堂小結(jié)]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)和熱解反應(yīng)。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)。取代反應(yīng)是甲烷的特征反應(yīng)。

七、布置作業(yè)：

1、完成課本P65課后習(xí)題1、2、3、5、6

2、查閱資料，從反應(yīng)形式、反應(yīng)條件、反應(yīng)的方向和可逆性等幾個方面比較取代反應(yīng)和我們學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)有什么區(qū)別？

八、教學(xué)反思：

本節(jié)課的引入通過介紹我國實施的“西氣東輸”工程以激發(fā)學(xué)生的民族自豪感，選材貼近學(xué)生生活實際和國民經(jīng)濟建設(shè)實際，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)有機化學(xué)的興趣，讓學(xué)生體驗到學(xué)習(xí)有機化學(xué)“有趣、實用”的思想情感，讓學(xué)生能以比較興奮高昂的'情緒開始本節(jié)課的學(xué)習(xí)。

在介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)時，首先從甲烷分子的組成引入學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學(xué)生在復(fù)習(xí)已有知識的基礎(chǔ)上，對甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個比較清楚的認(rèn)識。在學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上開始學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì)，始終緊扣“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這一條主線，幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機化合物的學(xué)習(xí)方法。

學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì)時，利用學(xué)生探究活動、演示實驗以及多媒體投影等多種教學(xué)手段，把微觀抽象的內(nèi)容具體化形象化，既有利于學(xué)生的理解，又激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點取代反應(yīng)的實質(zhì)也有比較深刻的理解。在實際教學(xué)的過程中，甲烷的性質(zhì)的探究活動這一塊要注意控制時間，否則很容易讓這一塊內(nèi)容占用了大部分時間，而沒有充分的時間來讓學(xué)生理解取代反應(yīng)的實質(zhì)。

本節(jié)課的學(xué)習(xí)，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的引導(dǎo)探究法，幫助學(xué)生運用已學(xué)過的知識與技能，去探索新的概念和規(guī)律，培養(yǎng)了學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度。教給學(xué)生一種思考問題的方法，通過創(chuàng)設(shè)問題、討論問題、從而解決問題，加深學(xué)生對教學(xué)內(nèi)容的理解，更重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的思維能力。

高中化學(xué)必修二課件 篇3

教學(xué)目標(biāo):

1、知識目標(biāo)：在理解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算。

2、能力目標(biāo)：掌握解題方法和解題格式，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。

思想教育：

從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義，學(xué)會科學(xué)地利用資源。

教學(xué)重點：

由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

情況分析：

通過前一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對化學(xué)方程式有了一定的了解。理解化學(xué)方程式的意義是根據(jù)化學(xué)方程式計算的關(guān)鍵,教師應(yīng)緊緊結(jié)合化學(xué)方程式意義，引導(dǎo)學(xué)生對如何根據(jù)化學(xué)方程式進行計算這一問題進行探究。通過分析題意，理清解題思路，教給學(xué)生解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析解決計算問題的能力；通過解題訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生正確、簡明地表達能力。

教學(xué)方法：

1、探究法：通過對問題的合理設(shè)計，使學(xué)生在教師的引導(dǎo)下逐步探究關(guān)于化學(xué)方程式計算的解題思路和解題格式。

2、邊講邊練法：通過邊講邊練，及時反饋信息，達到師生互動，爭取在課堂40分鐘解決本節(jié)課大部分問題。

教學(xué)輔助設(shè)備：小黑板、學(xué)生課堂練習(xí)資料。

教學(xué)過程：

教師活動

學(xué)生活動

教學(xué)意圖

提問引入：

前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式，化學(xué)方程式表示的意義是什么？試從定性和定量兩個方面來說明。

請書寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，計算出反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并指明該化學(xué)方程式所表示的意義。

過渡：根據(jù)化學(xué)方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學(xué)方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量的情況下，計算別的物質(zhì)的質(zhì)量。這就是我們今天要探究的問題。

提出問題：同學(xué)們，我們現(xiàn)在用學(xué)過的知識試著去

解決下面的問題。

例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128Kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時需要多少克氫氣？）

讓學(xué)生自己試著去解決該問題，教師作適當(dāng)引導(dǎo)。并請一位學(xué)生上臺演算。

引導(dǎo)提問：

你們是以什么樣的思路去解決這個問題的呢？

讓學(xué)生分組討論一會兒，然后讓學(xué)生對解題思路進行總結(jié)。

總結(jié)：

解題思路：

1、寫出化學(xué)方程式

2、找出已知量、未知量（設(shè)為x），并根據(jù)化學(xué)方程式計算出已知量、未知量的質(zhì)量比。分兩行寫在對應(yīng)的化學(xué)式下面。

3、列出比例式，求解x。

鞏固練習(xí)：

現(xiàn)在我們就用剛才總結(jié)的解題思路再來解決一個問題，并請同學(xué)們按照你們認(rèn)為正確的解題格式將解題過程書寫出來。

例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)可制得多少克氫氣？

問題深化：解答計算題應(yīng)該有正確的書寫格式，那么根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題格式是怎樣的呢？

讓學(xué)生分組討論，然后總結(jié)出解題格式，并請學(xué)生回答。

解題格式：

1、設(shè)未知量為x

2、寫出化學(xué)方程式

3、找已知量、未知量，并計算其質(zhì)量比

4、列比例式，求解未知量

5、簡明地答

點撥：對解題格式中的相關(guān)事項作進一步強調(diào)。

現(xiàn)在我們就用剛學(xué)過的解題思路和解題格式知識，完成下列兩個練習(xí)題。

鞏固練習(xí)：

1、電解1.8g水可得多少克氫氣？

2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？

讓兩位學(xué)生到臺上演算。

引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)，隨時糾正學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的問題，對于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進行個別的幫助。

解題辨析：

下題的.兩種計算的結(jié)果都是錯誤的，請指出其中錯誤，并進行正確的計算。

內(nèi)容：略

（如果時間不夠，則將該部分內(nèi)容移到下節(jié)課進行。）

通過前面的學(xué)習(xí)，對根據(jù)化學(xué)方程式進行計算中應(yīng)注意的事項，請同學(xué)們總結(jié)一下。

對學(xué)生的小結(jié)，教師作適當(dāng)引導(dǎo)和補充。

小結(jié)：

本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。

化學(xué)方程要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答需完整。

課外練習(xí)：

教材習(xí)題。

根據(jù)提出的問題進行思考，產(chǎn)生求知欲。

學(xué)生書寫化學(xué)方程式，并請一位學(xué)生上臺書寫，另請一位學(xué)生回答意義。

學(xué)生對以小黑板出示的例題略作觀察，稍加思考。

可讓一個學(xué)生上臺來演算。

讓學(xué)生思考、討論一、兩分鐘，請一、兩位學(xué)生回答。

學(xué)生仔細(xì)體會解題的思路過程。

學(xué)生進行練習(xí)，請一位學(xué)生上臺演算，并寫出解題過程。

學(xué)生在解題過程中注意使用正確的解題格式。

學(xué)生分析總結(jié)出解題格式，一、兩位學(xué)生代表作答。

對照教師給出的解題格式，學(xué)生仔細(xì)體會，并和解題思路作比較。

依照例題，嚴(yán)格按計算格式完成課堂練習(xí)。

強化訓(xùn)練，鞏固知識，提高技能。

學(xué)生積極思考，并指出其中錯誤。

學(xué)生總結(jié)解題注意事項，請一、兩位學(xué)生作答。

理解記憶。

獨立完成課外練習(xí)。

問題導(dǎo)思，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

讓學(xué)生回憶化學(xué)方程式的意義，加深對化學(xué)方程式意義的理解。因為理解化學(xué)方程式的意義對本節(jié)課有根本性的重要意義。

以具體的問題引導(dǎo)學(xué)生進入學(xué)習(xí)新知識情景。

結(jié)合具體的實例教會學(xué)生分析題意，學(xué)會如何解計算題。

充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在探究問題中體會到成功的樂趣。

重點引導(dǎo)學(xué)生從思維的特點出發(fā)，養(yǎng)成正確地審題、解題習(xí)慣，找準(zhǔn)解題的突破口。

加深鞏固，進一步強化用正確的思路去分析、解答計算題。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

通過練習(xí)加深鞏固知識，強化計算技能。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題，及時糾正。

辨析解題正誤，發(fā)現(xiàn)典型錯誤，避免學(xué)生犯類似錯誤。

讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題能力；教師只作恰當(dāng)及時點撥。

在輕松、愉快中學(xué)會知識，會學(xué)知識。

加深、鞏固知識，反饋信息。

課后反思：

高中化學(xué)必修二課件 篇4

●教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生掌握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的概念；

2.使學(xué)生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應(yīng)；

3.使學(xué)生了解羧酸的簡單分類、主要性質(zhì)和用途；

4.培養(yǎng)學(xué)生的觀察實驗?zāi)芰?、歸納思維能力及分析思維能力；

5.通過酯化反應(yīng)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。

●教學(xué)重點

乙酸的酸性和乙酸的酯化反應(yīng)。

●教學(xué)難點

1.酯化反應(yīng)的概念、特點及本質(zhì)；

2.酯化與酯的水解的條件差異。

●課時安排

一課時

●教學(xué)方法

1.采用乙酸分子的比例模型展示及實物展示，進一步認(rèn)識乙酸的分子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)；

2.采用復(fù)習(xí)回憶法及實驗驗證法學(xué)習(xí)乙酸的酸性；

3.利用實驗探究、設(shè)疑、啟發(fā)、誘導(dǎo)、講述等方法學(xué)習(xí)乙酸的酯化反應(yīng)及酯的水解反應(yīng)；

4.利用類推法學(xué)習(xí)酯、羧酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

●教學(xué)用具

乙酸分子的比例模型、投影儀；

冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃H2SO4、水垢、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸餾水、冰水混合物；

試管、燒杯、鐵架臺、酒精燈。

●教學(xué)過程

［引言］

為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會變得芳香且不易變質(zhì)？廚師燒魚時常加醋并加點酒，為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特別鮮美？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家便會知道其中的奧妙。

［板書］第六節(jié) 乙酸 羧酸

一、乙酸

［師］乙酸是乙醛的氧化產(chǎn)物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進一步學(xué)習(xí)乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

［板書］1.分子結(jié)構(gòu)

［師］展示乙酸分子的比例模型。要求學(xué)生寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及官能團。

［生］分子式：C2H4O2

結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH

官能團：—COOH(羧基)

［過渡］ 是由羰基和羥基結(jié)合構(gòu)成的官能團，但與酮、醇性質(zhì)上卻有很大差別。下面我們先看其物理性質(zhì)。

［師］展示乙酸樣品，讓學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。結(jié)合初中所學(xué)知識概括出乙酸的重要物理性質(zhì)及用途。

［板書］2.物理性質(zhì)及用途

［生］乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點是117.9℃，熔點是16.6℃，易溶于水和乙醇。

乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調(diào)味品，它能改善和調(diào)節(jié)人體的新陳代謝。

［師］將一瓶純乙酸和一瓶乙酸的水溶液同時放入冰水浴中，片刻后同時取出，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象。

［現(xiàn)象］純乙酸立即變?yōu)楸鶢罟腆w，而醋酸的水溶液無明顯變化。

［師］乙酸的熔點是16.6℃，當(dāng)溫度低于16.6℃時，乙酸就凝結(jié)成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。

［過渡］乙酸的官能團是—COOH，其化學(xué)性質(zhì)主要由羧基(—COOH)決定。

［板書］3.化學(xué)性質(zhì)

［師］初中學(xué)過乙酸有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？

［生］具有酸的通性。

［板書］(1)酸的通性

CH3COOH CH3COO－+H+

［師］醋酸是一元弱酸，在水中部分電離生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪幾方面的表現(xiàn)呢？

［生］①使酸堿指示劑變色。

②和活動性順序表中H前金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。

③和堿、堿性氧化物反應(yīng)。

④和鹽反應(yīng)。

［師］下面我們用實驗證明醋酸是否具有這些性質(zhì)。

［演示］1.取一支試管，加入1 mL冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩后觀察現(xiàn)象。

2.取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀察現(xiàn)象。(水垢溶解，有氣泡)

［討論］通過以上實驗得出什么結(jié)論？

［生］醋酸顯酸性，根據(jù)以上反應(yīng)確定CH3COOH酸性比H2CO3強。

［師］根據(jù)此實驗我們可以知道家中鋁壺內(nèi)的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？請大家寫出反應(yīng)方程式。

［生］Mg(OH)2和CaCO3

Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O

CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

［師］請大家寫出下列方程式

［投影練習(xí)］寫出下列反應(yīng)的離子方程式

1.乙酸溶液與Cu(OH)2反應(yīng)

2.乙酸與CaO反應(yīng)

3.將鋅粒投入到乙酸溶液中

4.用乙酸除水垢

答案：1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O

2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O

3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－

4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O

［過渡］乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應(yīng)。

［板書］(2)酯化反應(yīng)

［演示實驗］P168 實驗6—10

［現(xiàn)象］飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。

［結(jié)論］在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。

［師］這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

［師］像這種酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。根據(jù)本實驗，請同學(xué)們分組討論，并選代表回答投影中的問題。

［投影顯示］1.濃H2SO4在酯化反應(yīng)中起什么作用？

2.加熱的目的是什么？

3.為什么用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？

4.醇和羧酸酯化時，羧酸是提供H+還是羥基？即下面二式哪個正確？用什么方法證明？

5.酯化反應(yīng)屬于哪一類有機反應(yīng)類型？

［生］1.濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應(yīng)速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

2.加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

3.因為：①乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；②除去揮發(fā)出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；③溶解揮發(fā)出的乙醇。

4.采用同位素示蹤法確定產(chǎn)物H2O中的氧原子的來源對象。根據(jù)：

CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，確定出酯化反應(yīng)一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。

5.酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。

［師］指出：酯化反應(yīng)是有機酸和醇均具有的化學(xué)性質(zhì)。不光有機酸和醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，無機含氧酸也可以和醇酯化。例如：

［投影練習(xí)］寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

［師］請根據(jù)乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

［板書］

二、羧酸

1.概念及通式

［生］烴基跟羧基直接相連而構(gòu)成的化合物叫羧酸。通式為：R—COOH

［師］乙酸的同系物又叫飽和一元羧酸，寫出其通式。

［生］CnH2nO2(n≥1)

［師］羧酸是如何分類的？

［板書］2.分類

［生甲］據(jù)—COOH數(shù)目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

［生乙］據(jù)烴基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。

［師］說明：硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烴基含有較多的'碳原子，又叫高級脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶于水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶于水。

［師］羧酸的官能團都是—COOH，其化學(xué)性質(zhì)是否相似？有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？

［生］相似，都有酸性，都能發(fā)生酯化反應(yīng)。

［板書］3.化學(xué)性質(zhì)

酸的通性 酯化反應(yīng)

［師］請同學(xué)們寫出最簡單的飽和一元羧酸甲酸的結(jié)構(gòu)式，并分析其結(jié)構(gòu)特點，說出其可能具有的化學(xué)性質(zhì)。

［生］

由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質(zhì)，也具有醛的性質(zhì)。

［投影練習(xí)］只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)的水溶液

CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH

答案：新制的Cu(OH)2懸濁液

［過渡］酯化反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物均是酯，那么酯有什么結(jié)構(gòu)特點？有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？

［板書］

三、酯

［師］根據(jù)酯化反應(yīng)概括酯的概念。

［板書］1.概念

［生］醇跟含氧酸起反應(yīng)生成的有機化合物叫做酯。

［師］根據(jù)生成酯的酸不同，酯可分為有機酸酯和無機酸酯，通常所說的是有機酸酯。請同學(xué)們寫出有機酸酯的官能團及通式。

［師］當(dāng)R和R′均為飽和烷基時，且只有一個 的酯叫飽和一元酯，寫出其通式。

［生］CnH2nO2(n≥2)

［師］飽和一元酯的通式和哪類有機物的通式相同？說明了什么?

［生］飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同，說明碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構(gòu)體的關(guān)系，兩者互為官能團的類別異構(gòu)。

［過渡］酯有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？

［板書］2.化學(xué)性質(zhì)

［演示］P168實驗6—11

［師］請大家根據(jù)實驗現(xiàn)象討論以下問題。

［投影顯示］

1.酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)有何關(guān)系？

2.酯的水解反應(yīng)中，加熱、加酸、加堿的作用分別是什么？

3.為什么酸或堿存在時，酯水解程度不同？

［學(xué)生討論后回答］

1.酯化反應(yīng)和酯的水解互為可逆反應(yīng)。

2.加熱為了加快反應(yīng)速率，加酸或堿均在反應(yīng)中作催化劑。

3.加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應(yīng)達平衡的時間，而不能使平衡發(fā)生移動，即不能增加酯水解的程度。加堿，堿不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動，使酯水解完全。

［板書］水解反應(yīng)

［師］酯化和水解反應(yīng)有哪些不同之處呢？下面我們列表比較一下。

［投影顯示］

酯化反應(yīng)與酯水解反應(yīng)的比較

酯化 水解

反應(yīng)關(guān)系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

催化劑 濃H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液

催化劑的其他作用 吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的轉(zhuǎn)化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率

加熱方式 酒精燈火焰加熱 熱水浴加熱

反應(yīng)類型 酯化反應(yīng)，取代反應(yīng) 水解反應(yīng)，取代反應(yīng)

［問］甲酸酯( )有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？

［生］除具有酯的化學(xué)性質(zhì)外，還有醛類的化學(xué)性質(zhì)。因甲酸酯中既有酯的官能團 ，又有醛的官能團 。

［師］根據(jù)教材P175的相關(guān)內(nèi)容概括出酯的重要物理性質(zhì)、存在及用途。

［板書］3.物理性質(zhì)、存在及用途

［生］物理性質(zhì)：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。

存在：酯類廣泛存在于自然界。低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。

用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。

［學(xué)生質(zhì)疑］老師：羧酸和酯中都有 ，它們也能像醛一樣和H2發(fā)生加成反應(yīng)嗎？

［師］不能。當(dāng) 以 或單官能團的形式出現(xiàn)時可以和H2加成，但以 或 形式出現(xiàn)時不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

［小結(jié)］通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對可逆反應(yīng)。在酯化反應(yīng)中，新生成的化學(xué)鍵是 中的C—O鍵；在酯的水解反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵也是 中的C—O鍵。即“形成的是哪個鍵，斷開的就是哪個鍵?！?/p>

［作業(yè)］1.閱讀P170選學(xué)內(nèi)容

2.P172 四、五、六、七

●板書設(shè)計

第六節(jié) 乙酸 羧酸

一、乙酸

1.分子結(jié)構(gòu)

2.物理性質(zhì)及用途

3.化學(xué)性質(zhì)

(1)酸的通性

(2)酯化反應(yīng)

二、羧酸

1.概念及通式

2.分類

3.化學(xué)性質(zhì)

酸的通性 酯化反應(yīng)

三、酯

1.概念

2.化學(xué)性質(zhì)

水解反應(yīng)

RCOOR′+H2O RCOOH+R′OH

3.物理性質(zhì)、存在及用途

●教學(xué)說明

乙酸是一種重要的有機酸，又是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常遇到的食醋的主要成分，還是乙醇和乙醛的氧化產(chǎn)物，因此緊接乙醇、乙醛之后，作為羧酸的代表物，單列一節(jié)講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成一條知識主線，又通過乙酸的性質(zhì)——酯化反應(yīng)引出乙酸乙酯，為形成完整的知識體系做了鋪墊。所以本節(jié)總結(jié)時可進一步補充這個知識網(wǎng)絡(luò)。

●參考練習(xí)

1.下列各組有機物既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但最簡式相同的是

A.甲醛和乙酸 B.乙酸和甲酸甲酯

C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT

答案：C

2.確定乙酸是弱酸的依據(jù)是

A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) B.乙酸鈉的水溶液顯堿性

C.乙酸能使石蕊試液變紅 D.Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生CO2

答案：B

3.當(dāng) 與CH3CH218OH反應(yīng)時，可能生成的物質(zhì)是

C. H218O D. H2O

答案：BD

4.下列有機物，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化的是

A. CH3COOH B. BrCH2CH2COOH

答案：CD

5.某有機物既能被氧化，又能被還原，且氧化后與還原后的產(chǎn)物能發(fā)生酯化反應(yīng)，所生成的酯又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該有機物是

A.CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO

答案：B

高中化學(xué)必修二課件 篇5

【課程目標(biāo)】

1、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。

2、會應(yīng)用生活中的材料制作簡易原電池。

【教材分析】

生活在現(xiàn)代社會，學(xué)生對“電”有著豐富而強烈的感性認(rèn)識。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會對化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的；化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對“化學(xué)能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。

【學(xué)情分析】

中學(xué)生對“電”的內(nèi)容的認(rèn)識不僅來源于生活經(jīng)驗，而且來源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學(xué)電源；在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識（如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容），因此對電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識、能力上的準(zhǔn)備。

同時原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識與技能

（1）理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。

（2）通過學(xué)生設(shè)計完成原電池構(gòu)成條件的實驗，學(xué)習(xí)實驗研究的方法。

（3）能舉例說明化學(xué)能與電能的'轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運用。

2、過程與方法

（1）分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對氧

化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實現(xiàn)新思路的各種推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。

（2）通過實驗和科學(xué)探究，對比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態(tài)度與價值觀

（1）通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。

（2）通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會實驗在化學(xué)

研究中的重要作用。

【教學(xué)重難點】

教學(xué)重點初步認(rèn)識原電池的概念、工作原理及形成條件

教學(xué)難點通過對原電池實驗的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的

本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。

高中化學(xué)教學(xué)案例分析

一、導(dǎo)入

師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識，請大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么？

生：（思考）構(gòu)成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極；電解質(zhì)溶液；

生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

二、新課講授

師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實驗現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)？

（生觀察現(xiàn)象）

生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；

生：2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

師：請大家是這寫出電極反應(yīng)。

生：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。

生：Fe：Fe—2e=Fe2+氧化反應(yīng)；C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)；總反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

師：這里設(shè)計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實驗現(xiàn)象，匯報實驗結(jié)果。

[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；2．用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI—淀粉試紙檢驗所生成的氣體（圖3）。

師：在此過程中請大家一定要操作規(guī)范，注意安全。

生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化；

生：第三個實驗通電一會兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出；

生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸邸狵I試紙變藍的氣體生成。

全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸邸狵I試紙變藍的氣體為氯氣。

陽極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）；陰極產(chǎn)物—銅（Cu）

師：為什么會有這樣的結(jié)果？[提示]討論提綱

[投影顯示]

1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？

2．接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？

3．有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？

生：（討論分析）

1．通電前溶液中Cu2+、Cl—、H+、OH—自由移動。

2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動；帶負(fù)電的Cl—、OH—向陽極移動。

3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl—在陽極失電子變成了Cl2。

師：[總結(jié)板書]

通電前：CuCl2=Cu2++2Cl—；H2OH++OH—自由移動

通電后：陽極：2Cl——2e=Cl2↑氧化反應(yīng)；陰極：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)

總反應(yīng)化學(xué)方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑

[概括]通俗記法，利用諧音。陽（極）—氧（化反應(yīng)）

師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請看看課本第64頁，歸納電子流動

方向。

生：電源負(fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極

師：非常正確，我們一來總結(jié)一下。

師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負(fù)極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+

在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的Cl—在陽極失電子被氧

化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉

合電路。

師：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與溶液的電離有什么關(guān)系？

生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎(chǔ)上。

師：現(xiàn)在大家一起來完成投影顯示的表格。

生：（每位學(xué)生完成一項，共同填好此表。）

高中化學(xué)必修二課件 篇6

【教學(xué)目標(biāo)】

1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性）。

2．通過學(xué)生實驗手段，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰?、觀察能力、分析能力。

3．在濃硝酸和稀硝酸的對比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。

4．通過介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹立熱愛科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

【教學(xué)重點】

硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性

【教學(xué)難點】

硝酸的強氧化性

【教學(xué)過程】

[故事導(dǎo)入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎?wù)?/p>

丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎?wù)铝粼趯嶒炇?。玻爾把金獎?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷?。后來，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎?wù)?。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。

一、硝酸的強氧化性

[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？

[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)

[講解]從實驗現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2．進一步從氧化還原反應(yīng)說明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價的氮得電子能力比H+1強。

[學(xué)生實驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)

[記錄并討論]

反應(yīng)現(xiàn)象

產(chǎn)物

濃硝酸+Cu

1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生

2．溶液顏色：無色變?yōu)榫G色

3．氣體顏色：紅棕色

4．反應(yīng)劇烈程度：劇烈

5．觸摸容器外壁：很熱

Cu(NO3)2、NO2和H20

稀硝酸+Cu

1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生

2．溶液顏色：無色變?yōu)樗{色

3．氣體顏色：無色

(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色

4．反應(yīng)劇烈程度：緩慢

5．觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>

Cu(NO3)2、NO和H20

1．與金屬反應(yīng)：

Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。

[設(shè)問]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？

[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

2．與非金屬反應(yīng)：

C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？

[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：

①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。

②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。

③硝酸越濃，其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。

④一般來說，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的`還原產(chǎn)物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反應(yīng)時，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。

⑤非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。

⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。

[強調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

注意：4Zn+10HNO3（?。?4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？

[學(xué)生實驗]濃硝酸十鋁片

[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進一步反應(yīng)。

3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。

[提問]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？

[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？

4．不穩(wěn)定性

4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

[提問]硝酸應(yīng)如何貯存？

[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價降為＋2，從化合價變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強?！边@種看法是否正確？為什么？

[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。

[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實驗室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。

高中化學(xué)必修二課件 篇7

一、設(shè)計思想

新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實施，培養(yǎng)具有獨立思考能力以及強烈的創(chuàng)新意識等綜合素質(zhì)的人才。

化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一?；瘜W(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。

二、教材分析

化學(xué)平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點。

教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強調(diào)在可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過熟悉的例子類比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點。

化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動等知識的理論基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎(chǔ)與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課?；瘜W(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點和難點。

三、學(xué)情分析

學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力，采用自主學(xué)習(xí)，積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識和理解能力，采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學(xué)。

四、教學(xué)目標(biāo)、重難點、方法和手段

1、教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

（1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念

（2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征

（3）掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

能力目標(biāo)：

（1）通過回憶比較已學(xué)知識，掌握新的知識

（2）培養(yǎng)學(xué)生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力

情感目標(biāo)：

（1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣

（2）結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點，對學(xué)生進行辨證唯物主義教育

2、教學(xué)重點、難點

化學(xué)平衡的建立及其特征

3、教學(xué)方法和手段

合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導(dǎo)探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導(dǎo)探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識。采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“聯(lián)系實際討論應(yīng)用”

五、教學(xué)過程

1、創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)探究討論

教師有目的地創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設(shè)，并尋求自主探究解決問題的途徑。

【引入】大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無限度溶解嗎？為什么會飽和？飽和的實質(zhì)是什么？

【探究】實驗一：以蔗糖溶解為例（結(jié)合flash動畫），探究溶解平衡的建立及特征，微觀過程，宏觀再現(xiàn)

[意圖：通過簡單的'實驗演示，借助淺近的類比關(guān)系，作知識的填補，以取得學(xué)生知識基礎(chǔ)與認(rèn)知水平之間的同步，獲得化學(xué)平衡的最初認(rèn)識。]

【問題】

①蔗糖晶體溶解時存在哪兩個過程？

②隨時間推延，兩種過程速率如何變化？

③當(dāng)兩種過程速率相等時,溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？

④用何種實驗可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？

⑤將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，原狀態(tài)有何影響？

[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設(shè)計問題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學(xué)生的主動探究和對問題的分析和思考。]

（2）答疑點撥，強化知識拓展

教師引導(dǎo)、組織好前述探究活動的討論交流工作，并進行必要的答疑點撥；學(xué)生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎(chǔ)上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設(shè)新的問題情境，做好知識的強化與拓展。

【探究討論】教師引導(dǎo)啟發(fā)，學(xué)生探究討論，形成如下共識：

①蔗糖晶體溶解時存在溶解和結(jié)晶兩個過程，是一個可逆過程。

②隨著溶解進行，溶解速率逐漸減小，結(jié)晶速率逐漸增大，最后達到相等。

③兩種過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態(tài)。

④（提示：初中CuSO4晶體的制備實驗）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質(zhì)量不變，由此可以說明，溶解平衡時，溶解和結(jié)晶并未停止，仍在進行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個動態(tài)平衡。

【flash動畫】再現(xiàn)溶解平衡時，V溶解=V結(jié)晶≠0

將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時，溶解平衡會被破壞。

[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀解釋等，使學(xué)直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]

【板書】化學(xué)平衡

溶解平衡的建立

1、溶解——結(jié)晶——可逆過程

2、V溶解=V結(jié)晶≠0→溶解平衡

（動態(tài)平衡、濃度不變、條件改變，平衡破壞）

【探究】實驗二：對比溶解平衡，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：

【投影】下表是CO+H2O(g)CO2+H2反應(yīng)中起始和反應(yīng)不同時間時各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。