化學教案

化學教案集錦八篇。

老師在開學前需要把教案課件準備好，每個老師都需要仔細規(guī)劃教案課件。教案是構建高效教育教學體系的基礎之一。討論與“化學教案”有關的問題是本文的重點，我相信這篇文章可以為您解決某個難題！

化學教案 篇1

【知識目標】

1.認識化學鍵的涵義，知道離子鍵的形成;

2.初步學會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。

【能力目標】

1.通過分析化學物質的形成過程，進一步理解科學研究的意義，學習研究科學的基本方法。

2.在分析、交流中善于發(fā)現問題，敢于質疑，培養(yǎng)獨立思考能力幾與人合作的團隊精神。

【情感目標】發(fā)展學習化學的興趣，感受化學世界的奇妙與和諧。

【重點、難點】離子鍵、化學鍵

【教學方法】

討論、交流、啟發(fā)

【教學用具】PPT等

【教學過程】

講述：我們每天都在接觸大量的化學物質，例如食鹽、氧氣、水等，我們知道物質是由微粒構成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結合成物質的?

問題：食鹽是由什么微粒構成的?

食鹽晶體能否導電?為什么?

什么情況下可以導電?為

什么?

這些事實說明了什么?

學生思考、交流、討論發(fā)言。

多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導電圖)

解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動

才能形成電流，食鹽晶體不能導電，說明這些離子不能自由移動。

問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢?

學生思考、交流、回答問題。

闡述：這些事實揭示了一個秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強烈。

問題：這種強

烈的相互作用是怎樣形成的呢?

要回答上述問題，請大家思考氯化鈉的形成過程。

學生思考、交流、發(fā)言。

板演氯化鈉的形成過程。

因為是陰陽離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用，氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團結在一起。

板書：離子鍵：使陰陽離子結合的相互作用。

問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說鈉離子與氯離子可以無限制的靠近?

學生思考、討論、發(fā)言

歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠。它們只能在這兩種作用力的平衡點震動。

如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動的離子。此刻導電也成為可能。

引申：自然界中是否存在獨立的鈉原子和氯原子?為什么?

說明：原子存在著一種矛盾情緒，即想保持電中性，又想保持

穩(wěn)定。二者必選其一時，先選擇穩(wěn)定，通過得失電子達到穩(wěn)定，同時原子變成了陰陽離子。陰陽離子通過靜電作用結合形成電中性的物質。因此，任何物質的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定，也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質。所以說：矛盾往往是推動事物進步、

發(fā)展的原動力。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結合呢?

這種結合方式與它們的原子結構有什么關系嗎?

學生思考、交流、討論

歸納總結：活潑金屬易失去電子變成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽離子隨機組合形成的物質有NaF、K2S、

CaO、MgCl2、Na2O等。

活動探究：分析氯化鎂的形成過程。

我們把通過離子鍵的結合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。

板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。

講述：既然我們已經認識了離子鍵和離子化合物，我們該用什么工具準確地表達出離子化合物呢?元素符號似乎太模糊了，不能表示出陰陽離子的形成;原子結構示意圖可以表達陰陽離子的形成，但是太累贅，不夠方便，考慮到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電子有關，我們取元素符號與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 陽離子的電子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的電子式：F- Cl- O2-S2-

離子化合物的電子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S

列舉兩個，其余由學生練習。

引申：我們由氯化鈉的形成發(fā)現了一類物質即離子化合物。那么，其它物質的情況又如何呢?

問題：氯氣、水是由什么微粒構成的?

是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?

學生思考、交流、發(fā)言。

說明：兩個氯原子之間一定是通過強烈的相互作用結合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強烈的相互作用。而且這些強烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣，我們將這種相互作用叫共價鍵。我們將在下一節(jié)課學習。

我們將物質中這些直接相鄰原子或離子間的強烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學鍵。

板書：化學鍵：物質中直接相鄰原子或離子之間的強烈的相互作用。

總結：世界上物質種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學鍵結合成千千萬萬種物質。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。

課后思考題：

1.認識了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。

2.結合本課知識，查閱資料闡述物質多樣性的原因。

二、共價鍵

1.概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。

形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。

分析：成鍵原因：當成鍵的原子結合成分子時，成鍵原子雙方相互吸引對方的原子，使自己成為相對穩(wěn)定結構，結構組成了共用電子對，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對，而使成鍵原子之間出現強烈的相互作用，各原子也達到了穩(wěn)定結構。

板書：3.用電子式表示形成過程。

講解：從離子鍵和共價鍵的討論和學習中，看到原子結合成分子時原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內非直接相鄰的原子之間，而前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯結形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強烈的相互作用叫做化學鍵。

板書：三、化學鍵

相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學鍵。

討論：用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質是什么?

教師小結：一個化學反應的的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

化學教案 篇2

【復習目標】

1.了解物質簡單分類法的意義

2.理解膠體與其他分散系的區(qū)別

3.了解電解質、非電解質的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書寫

4.掌握常見離子方程式的書寫及離子反應發(fā)生的條件

5.理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉移的方向和數目

6.掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性

【重點、難點】離子反應和氧化還原反應

1.物質都是由XX組成的，單質是XX，化合物是XX。元素在物質中以兩種形態(tài)存在，即XX和XX。

2.物質可分為XX和XX?；旌衔锟煞譃閄X，XX和XX。按照元素的組成和性質，純凈物通?？梢苑譃閄X，XX，XX。根據在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠導電，化合物可分為XX，XX。根據在氧化還原反應中的表現，可將反應物分為XX和XX。XX是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。XX是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。

3.XX之間的反應通常是復分解反應。

4.光束照射膠體時，這種現象叫做丁達爾效應。借助此現象可以用來區(qū)分膠體和溶液。在外加電場作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運動的現象，叫做XX。它說明膠體的微粒帶有XX。能使膠體聚沉的三種方法XX、XX、XX。

5.利用XX分離膠體中能夠的雜質分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為XX。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。(濾紙的孔隙比半透膜大)。其他和膠體有關的現象：土壤，水泥，三角洲，有機玻璃，墨水

6.制備氫氧化鐵膠體的方法、反應方程式。

7.電離是XX。電解質是XX。電解質、非電解質都是化合物，電解質一定能夠導電，能導電的物質不一定是電解質，如銅，鋁，石墨等。非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質。判斷一種物質屬于電解質還是非電解質時，先排除混合物(溶液)和單質。酸、堿、鹽都是電解質。

思考：①鹽酸、NaCl溶液都能夠導電，它們都是電解質嗎？

②為什么氯化鈉晶體不導電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導電？

③SO3、CO2、SO2、NH3溶與水都能夠導電，它們都是電解質嗎？

叫做強電解質，包括強酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、強堿〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、鹽。

思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？

叫做弱電解質，包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱堿(NH3H2O)、水。中強酸H3PO4、H2SO3也是弱電解質。

思考：氨水中存在哪些微粒？

書寫電離方程式要注意：寫強酸，強堿，鹽的電離方程式時化合物寫在等號左邊，電離出的離子寫在等號右邊。陰陽離子正負電荷總數必須相等。要正確書寫離子符號，如酸根離子不能拆開寫。

8.是離子反應。離子反應的條件(同復分解反應的條件)。

9.書寫離子方程式步驟：寫出化學反應方程式——拆成離子——刪去相同離子——檢查(書寫離子方程式時，不能拆的物質：氣體、沉淀、弱電解質、單質、氧化物)。

10.寫出下列反應的離子方程式

碳酸鋇與鹽酸反應：XX

CH3COOH溶液與NaOH溶液混合：XX；

FeS與鹽酸反應：

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；

碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：

澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：

氫氧化鋇溶液中加入硫酸：

11.如何判斷離子方程式的正誤

(1)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物；

(2)看表示各物質的化學式是否正確；

(3)看電荷是否守恒；

(4)看反應物或產物的'配比是否正確。

12.離子的大量共存問題

(1)看清題目，找出隱蔽條件，如在強酸(強堿)溶液中，是否有顏色

(2)離子之間反應能生成沉淀的不能共存；

(3)離子之間反應能生成水等難電離的物質

(4)離子之間反應能生成氣體的不能共存；

(5)在溶液中有電解質溶液參加的氧化還原反應

(6)弱酸的酸式酸根離子在較強的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存

13.常見離子檢驗

離子使用的試劑方法及現象

氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子、三價鐵離子、二價鐵離子、銨根離子。

14.XX反應過程中有XX的化學反應叫做氧化還原反應。氧化還原反應的實質是電子轉移。

失電子—化合價升高—被氧化—是還原劑—具有還原性，生成氧化產物，氧化產物具有氧化性

得電子—化合價降低—被還原—是氧化劑—具有氧化性，生成還原產物，還原產物具有還原性

元素處于最高化合價時，一般具有氧化性；處于最低化合價時，一般具有還原性；處于中間價態(tài)時，既具有氧化性又具有還原性。

氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產物的還原性

15.常見的氧化劑還原劑？

16.分別用雙線橋法和單線橋法標出下列反應的電子轉移：

(1)2KBr+Cl2=2KCl+Br2

(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O

(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

17.氧化還原反應的實質；氧化還原反應規(guī)律：質量守恒定律：XX和電子守恒定律：XX。置換反應全是氧化還原反應，復分解反應全部不是氧化還原反應?；虾头纸夥磻徊糠植欢际茄趸€原反應。

18.(1)鐵的還原性

與氯氣反應方程式；

與酸反應離子方程式；

與氯化銅反應離子方程式。

(2)正三價鐵的氧化性

2FeCl3+Cu=2FeCl3+Fe

(3)正二價鐵離子既有氧化性又有還原性

氯化亞鐵與氯氣反應；

氯化亞鐵與金屬鋅反應；

(4)正三價鐵離子與可溶性堿反應離子方程式

氯化亞鐵與可溶性堿反應離子方程式；

Fe(OH)2：白色固體，不溶于水，很不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3?；瘜W方程式

【總結】最新一年年已經到來，新的一年會為您整理更多更好的文章，希望本文“高一第一單元化學教案：元素與物質世界”給您帶來幫助！

化學教案 篇3

教學目標

1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。

2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。

教學重點

1.通過實驗了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環(huán)保意識。

教學用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學過程

(提問)

①下列變化是物理變化還是化學變化?

電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學變化)。

②判斷下列例子哪個是描述性質?哪個是表述變化的?

(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。

(提問)空氣是由什么組成的?

(板書)第一節(jié) 空氣

一、空氣的組成和用途

(演示)實驗 空氣中氧氣含量的測定

(提問)

①實驗現象

②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內氣體的1/5，而不是全部呢?

(閱讀)課本有關內容，并簡介人類對氧氣的認識過程。

(板書)

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和減少空氣污染的方法

①工業(yè)三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質量

(講解)

1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。

2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。

化學教案 篇4

教學內容：教科書第78頁至82頁第一節(jié)《碳的幾種單質》

教學目的：1、了解金剛石、石墨、木炭等的物理性質，并聯系性質了解它們的主要用途。

2、通過對金剛石、石墨和常見炭的學習，對學生 進行共性、個性關系的認識人和學習方法的培養(yǎng)與教育。

教學的重點難點：1、 金剛石、石墨的重要物性和用途；

2、金剛石和石墨物性差異很大的原因。

教學過程（）

【引入】講述金剛石、鉆石樣品或投影幻燈片等。展示具有金屬光澤、深灰色、鱗片狀的石墨樣品。

【舉例講解】用玻璃刀切割玻璃，用鉛筆寫字、用電池做導電實驗。引導學生觀察彩圖中金剛石、石墨的色態(tài)、硬度、導電性。

1．純凈的金剛石是一種 色呈 形透明狀的晶體，硬度 。

2．石墨是一種 色有 不透明的細磷片狀 體。它的硬度 ，有 感，能夠 。

【講述】實驗證明，金剛石和石墨都能在氧氣中燃燒，而且都生成同一種物質，這種物質能夠使澄清的石灰水變渾濁。

【提問】（1）燃燒產物是什么？

（2）它們是由什么元素組成的？

根據學過的CO2檢驗方法得出結論。

（1）燃燒后都生成 。

（2）它們都是由 元素組成的單質。

【設問】為什么同一種元素的形成幾種不同單質？為什么它們有不同的物理性質？由于 不同，所以形成了不同種單質，它們的 性質有較大的 。

【提問】根據金剛石和石墨的物理性質，它們有哪些重要的用途？

指導學生閱讀課文后歸納總結：

1。金剛石的硬度居天然物質之冠，可制成玻璃刀、鉆頭或裝飾品等。

2．石墨硬度很小，有滑膩感，可制成鉛筆芯；能夠導電、溶點高，可做干電池和電爐的電極、制造能熔融金屬的坩堝等。

【出示】課堂練習一（見附1）指導學生完成

【過渡講述】常見的無定形碳有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，它們的主要成分是微晶石墨。

【講解】1。木炭的吸附性（課本P80~P81實驗5-2、5-3）

2．活性炭的吸附作用（課本P.80~P.81實驗5-2、5-3）

【提問】木炭、活性炭為什么能除去有色氣體、色素或異味氣體？

【講述】焦炭、炭黑的形成及主要作用

指導學生閱讀課文-- 三、無定形碳

【出示】課堂練習二（見附2）指導學生完成

【本節(jié)小結】

1.碳的幾種單質，金剛石、石墨及幾種常見的碳，雖然它們都是由碳元素組成的單質，但在物理性質上卻有較大的差異，這是由于它們的晶體中碳原子的排列方式沒而引起的。

2.根據它們的性質掌握它們的主要用途。

附1：課堂練習一

1.自然界里存在的碳單質有 和 .在天然物質里硬度最大的是 ,它可以做 等。 是最軟的礦物之一可用于制作 等。

2．金剛石和石墨在氧氣里燃燒后，生成的產物都是 ，說明它們都是由 元素組成的 。但它們的物理性質卻有很大的 ，這是由于它們的晶體中 而造成的。

3·下列物質中，不屬于碳單質的一組物質是 ( )

A.金剛石和石墨（B）木炭和焦炭（C）活性炭和炭黑（D）一氧化碳和二氧化碳

4.下列說法正確的是( )

(A)一種元素只能形成一種單質 （ B）一種元素可能形成幾種單質

（C）同種元素組成的不同種單質性質相同（D）由碳元素形成的單質都是黑色的

附2：課堂練習二

1.木炭可用來脫色、除臭味，這是利用它的 ( )

(A)可燃燒（B）穩(wěn)定性（C）還原性（D）吸附性

2.木炭具有很強的吸附性，這是因為 ( )

(A)木炭比木材輕 （B）木炭不溶于水

（C）木炭具有疏松多孔的結構 （D）木炭不易跟其它物質發(fā)性化學反應

3.將下面碳的單質與它的用途用短線聯接起來：

碳單質 用途

木 炭 切割玻璃

活性炭 防毒面具

石 墨 制作電極

焦 炭 制黑火藥

金剛石 治金

炭 黑 制油墨

化學教案 篇5

2、注重培養(yǎng)學生自主學習能力。如在課前布置學生預習，課堂中學生上臺展示預習的內容，在課中實驗活動探究中，讓學生組成學習小組，學生來展示自己當堂所學，給學生展示自己的舞臺，同時分成小組，培養(yǎng)學生的合作意識和集體主義觀念。另外，讓學生課堂上有充分的時間參與訓練，并且盡可能讓全體學生參與教學活動，使學生人人動腦、動口、動手，參與實質性教學活動。

3、運用科學探究的手段來攻破教學難點。水的組成是本節(jié)課的教學難點。本節(jié)課對課本的實驗[3-1]利用多媒體展示出來(實驗室中水電解器上的電極有問題不能做實驗)，這樣全體學生都能看到，避免了演示實驗時有一部分同學看不到的敝處，而且現象比較明顯，還節(jié)省了時間，當然不能用多媒體演示代替實驗。這個探究過程中貫穿以“提出問題—作出猜想—設計實驗—進行實驗—表達與交流—得出結論—知識應用”的科學探究環(huán)節(jié)，學生對這個探究實驗很感興趣，參與度較高，他們以小組合作的形式展開探究，體會到成功的喜悅。此過程培養(yǎng)了學生的思維能力、合作能力、表達能力、動手能力和應用能力，提高了科學素養(yǎng)。

4、注重拓寬學生的視野，提高學生的科學素養(yǎng)。展示我們的地球，同時展示沒有水的火星，在強烈的對比下，讓同學們體會到水對我們地球上一切生命的重要性，培養(yǎng)學生關注社會，關注生命的一種情感。

此外，本節(jié)課在教學設計上仍存在需要改進的地方，尤其是在學生進行了探究活動后，應對學生的探究過程進行學習過程性評價，讓學生客觀地認識到自身的優(yōu)勢與有待提高的方面，發(fā)揮評價的診斷功能。例如，在課堂達標檢測中，有的學生的正確率不高，未能當堂及時給與指正和評價，這些存在的問題若能及時向學生指出，則更有利于他們下一階段的發(fā)展。二、教學實施過程中的反思整節(jié)課的教學過程順暢，教學節(jié)奏還行，語言的感染力有點欠缺，需要找到學生的學習興趣所在，提高他們的課堂參與度。以下兩個方面也有待改進：

化學教案 篇6

以上幾類安拆雖然所用的儀器、節(jié)制反當的手段各不不異初中化學教案，但它們的根基本理是不異的，考試考試室制取某類氣體，選用哪類安拆，次如果從本料特點，反當前提、需要氣體的量等幾方面考慮，無樂趣的同窗，可以或許選擇不合儀器，本人設想一類制取氫氣的安拆，初中化學教案初外化學教案大全(外。

本堂課外用本女、分女論分析化學反當，引出化學反當除了量的變化外，還無量的變化。通過設問，轉入新的課題研究，使教學形成師生同步。以演示考試考試和學生考試考試架設橋梁，邊察看，邊思慮，組織學生處置問題，從而過渡到本課的課題──量量守恒定律。又通過提出問題和學生會商，把學問利用于新的情景，讓學生加深理解量量守恒定律的寄義。

[引言]品類無限的元素形成數不清的物量，你們曉得哪類元素形成的物量品類最多嗎?那類元素是第六號元素──碳，碳和碳的化合物不只同我們的日常糊口無滅慎密的聯系，并且它們正在國平易近經濟外也擁無相當主要的地位。為此本章將進修碳和碳的化合物。

【教師勾當】采用例如的體例，把碳本女例如成建建用的磚，把金剛石、石墨例如成用磚蓋成的建建物，指出兩類建外形不合，平穩(wěn)程度也具無差同，并繪出簡單的圖形。通過籠統(tǒng)的例如，協幫學心理解金剛褪鍰莢擁吶帕脅煌那句話外的環(huán)節(jié)詞語。

[講解]正在鼓風處碳和氧氣充實反當生成二氧化碳，正在兩頭層里，二氧化碳和火熱的碳反當生成一氧化碳，發(fā)生的藍色火焰是一氧化碳燃燒發(fā)生的?；鹧嫱鷷r火焰呈紅色，碳和氧氣反當后間接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反當生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反當無兩類情況，教案《初中化學教案初外化學教案大全(外》。

本章次如果較為全面、完零地進修碳及其化合物的學問，內容包羅物量的構成、結構、性量、制法、用途和辨別等方面。從進修研究物量的角度看，本章具無典型性；從本章正在全書外的地位看，具無承先啟后的做用，擁無主要的地位。

【投影】會商：1.量量守恒定律是化學外的根基紀律，也是天然界外的遍及紀律。它認為，物量只能彼此轉化，而不能肆意覆滅或創(chuàng)生。可是，當人們正在贊毀蠟燭高尚量量的時候常說：照亮別人倜鵒俗約，那里所說的撲滅本人，可否指物量肆意的覆滅呢?若何注釋?

"↑""↓"號的利用范圍：正在反當物外無氣態(tài)物量加入反當，若是生成物外無氣體，則正在氣體物量的化學式左邊要注"↑"號；正在溶液外進行的化學反當，反當物無難溶性物量加入反當，若是生成物外無固體難溶性物量生成，正在固體物量的化學式左邊要注"↓"號。(強調要防行隨便亂標)

[引言]從考試考試可見，鉛筆芯的次要成份──石墨取玻璃刀上的金剛石不但長相不合，它們的⑵也不一樣，概況上看石墨和金剛石是兩類不相關的物量，然而它們的構成元素卻是不異的，都是由碳元素構成的單量。

[講解]我們曉得結構決定性量，性量不合結構較著不合，它們正在結構上的不合，是因為碳本女陳列的體例不合，就比如用同樣的磚塊可以或許建建不合氣概的建建物。至于碳本女如何陳列形成的就是金剛石，如何陳列就形成石墨將正在此后的進修外再研究。

【講述】意大利科學家阿伏加德羅提出：在巒瓜攏寤鈉逵邢嗤姆腫郵考試考試測得電解時發(fā)生的氫氣和氧氣，體積比約為2∶1，可以或許認為水電解時發(fā)生的氫氣和氧氣的分女數目約為2W初中化學教案初外化學教案大全(外58；1。氫和氧的分女都是雙本女分女，所以可猜測1個水分女外氫、氧本女個數比也約為2∶1。

從碳的本女結構可以或許看出，最外層只要4個電女，正在化學反當外既不容難得電女，也不容難掉電女。所以正在凡是情況下，碳的化學性量很不變。把持阿誰性量，可以或許用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨滅溫度的升高，碳的化學勾當性大大加強。

初外化學教案[講述]點燃前，紙筒內是純凈的氫氣。拿掉小孔上的紙團，點燃。此時是純凈的氫氣正在空氣外燃燒。但隨滅反當的繼續(xù)，氫氣越來越少，筒內壓強降低，空氣便進入筒內。此時筒內是氫氣和氧氣的同化氣。因為大量氫氣分女和氧氣分女接觸，反其時正在短時間內放出大量熱。若是是一個廣口容器，那么氣體沖出容器、發(fā)生爆鳴。若是是一個密閉或小口容器，就會發(fā)生爆炸。

初中化學教案初外化學教案大全(外，【小結】那節(jié)課進修了水的構成。水是人類貴重的天然資流，它是維持生物保留、營制協調生態(tài)情況必不成少的物量。水能制福于人類，也會給人類帶來災難。我們既要充實合理把持、開辟和庇護水資流，初中化學教案又要防止果水而惹起的天災人禍。

化學教案 篇7

[教學過程]

課前練習:

金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產物是( )

A.Na2O B.NaOH C. Na2CO3 D.Na2O2

(請寫出有關反應的化學方程式)

[新課引入]

鈉的是一種非常活潑的金屬,在自界沒有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過上面的練習,我們知道,它在空氣中經過了復雜的反應,但最終產物是碳酸鈉,我們在初中也學過碳酸鈉的一些的性質,現在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學性質呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質呢?這節(jié)課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質的有關性質.

[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉

[過渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學性質

由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質是什么呢？是不是都能與某種物質反應生成CO2呢？

[板書]：（1）與酸的反應

[練習]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式，如果屬于離子反應, 請寫出離子反應方程式.

[過渡] 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應，現在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產生呢?讓我們先來做一個實驗，化學教案－堿金屬。

[演示實驗]分別加熱碳酸鈉 碳酸氫鈉

[板書]（2）熱穩(wěn)定性:

2NaHCO3 ======Na2CO3 + CO2↑ + H2O

Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定的差別可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

[板書]（３）用途：

Na2CO3: 制皂 玻璃 造紙 紡織

NaHCO3: 發(fā)酵粉 滅火器 治胃酸過多

鞏固練習:

1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3? [指導練習] 除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉

2.往碳酸鈉溶液加入下列物質,能反應但觀察不到明顯現象的是( )

A.Ca(OH)2 溶液 B.Na2O2 固體 C.鹽酸 D.Na2O固體

[教學目的]

１.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其性質之間的`異同以及它們的主要用途

２.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗使學生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學生認真負責和嚴謹求實的科學態(tài)度.

[教學重點]

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

[教學難點]

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質差別的原因

[教學方法]

對比法、實驗探索法.

[教學用具]

投影儀.實物演示實驗儀器

我們過去學過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。

把滅火器倒轉時，筒內的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應：

A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑

大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內的氧濃度，產生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種, 二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。

干粉滅火器內充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時發(fā)生的物理、化學作用滅火：一是靠干粉中的無機鹽的揮發(fā)性分解物，與燃燒過程中燃料所產生的自由基或活性基團發(fā)生化學抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應中斷而滅火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發(fā)生化學反應，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩(wěn)定性。，受熱分解產生的二氧化碳氣體對空氣產生稀釋作用

在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。

清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進行滅火。

簡易式滅火器 簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災，也能對固體可燃物燃燒的火進行撲救。

化學教案 篇8

電解屬于電化學的知識范疇，是中學化學理論體系不可缺少的一部分，同時電解與物理學科中的電學、能量的轉換有密切的聯系，是氧化還原反應、原電池、電離等知識綜合運動。電解教學安排在氧化還原反應、離子方程式、電離平平和原電池知識后教學符合化學科知識的邏輯體系和學生認識規(guī)律。本節(jié)教材可分為二個部分：電解原理、電解原理的應用。

本內容是人教版高中化學(必須+選修)選修4第四章《電化學基礎》第三節(jié)《電解池》中的第一課時內容。該內容是中學化學中電化學的重要組成部分，是高中化學教學的一個重點和難點。學生已經學習了原電池的相關知識，在此基礎上進一步學習電解知識平臺。本人采用實驗教學模式，教學過程中教師為學生創(chuàng)設學習情境，搭建一系列的問題支架，引導學生去發(fā)現問題，解決問題。讓學生在觀察中學習，在學習中思考，在思考中升華，然后將知識運用到具體的應用中;力求做到“以轉變學生的學習方式，提高學生的科學素養(yǎng)，培養(yǎng)學生的科學探究能力為主”的新課程教學理念。

(2)能夠準確判斷電解池的陰、陽兩極。

(3)知道惰性材料做電極時，離子的放電順序以及陰、陽極上產物的分析判斷。

(4)初步掌握書寫兩極所發(fā)生的反應及電解的總化學方程式;會判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應，還是還原反應。

(5)通過一些設問及質疑，培養(yǎng)學生的思維能力，概括總結的能力，以及形成規(guī)律性認識的能力。

2、過程與方法：

通過實驗演示投影及引導學生對實驗現象的觀察、分析和推理，讓學生體驗科學探的過程，形成一定的實驗能力、觀察能力和思維能力。

3、態(tài)度與價值觀：

通過實驗探究，培養(yǎng)學生良好的科學態(tài)度和科學方法，滲透由現象看本質、由個別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點。

前面我們已經學習了原電池的有關知識，知道了化學能在一定條件下能夠轉化為電能，我們把實現這種轉化的裝置叫原電池;我們也知道：能量之間可以實現相互轉化。那么，能不能設計一種裝置，將電能轉變?yōu)榛瘜W能呢?在初中，我們接觸了電解水，當電流通過水時，水被電解生成了氫氣和氧氣。那么，當我們把電流通過水或水溶液時，到底發(fā)生了哪些變化?這種變化是否存在一定的規(guī)律?這節(jié)課我們就一起來探究這個課題：電解池。

【投影演示實驗】提醒學生認真仔細地觀察實驗現象。(同時板書：實驗)

【演示實驗1】將兩根碳棒分別插進電解槽中，浸一會兒取出。

(引導學生觀察碳棒表面上有沒有新物質生成。結論：碳棒和氯化銅不反應。)

【演示實驗2】用導線連接兩根碳棒后再浸入CuC12溶液一段時間，取出觀察。

【演示實驗3】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接。接通電源，讓不家務事觀察兩極的現象。(提醒學生連接的是交流電還是直流電的兩極)

[找學生回家實驗過程中的現象，教師適當進行補充。]

【學生發(fā)言】一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(銅)，另一個碳棒表面有小氣泡生成，。用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產生的刺激性氣體，試紙變藍色，說明該氣體是氯氣。

【問題】通過觀察到的實驗現象，我們發(fā)現了什么過程?這個過程是物理變化還是化學變化?

【師生小結】(投影實驗裝置)通過以上實驗說明氯化銅溶液受到電流的作用，在導電的同時發(fā)生了化學變化，生成銅和氯氣。

【投影設問1】氯化銅固體即使在加熱的時候也很難分解，為什么其溶液在電流的作用下會分解成銅和氯氣呢?

【投影設問2】為了解決這個問題，請大家思考：

CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運動?

1)溶液中的離子運動情況有何變化?是什么因素導致了這種變化?

2)電路中的電流與電子流向如何?當陰、陽離子移向碳電極表面時，哪些離子發(fā)生了變化?

3)你能寫出兩個碳電極上發(fā)生的反應并指出反應的類型嗎?總反應如何呢?

3、想一想，整個過程中能量是如何轉化的?

【學生活動】學生分組講座回答如下問題，教師及時點評。

【投影】鏈接運畫投影“電解氯化銅微觀模擬”，讓學生通過以上問題的分析加深對電解過程的微觀與宏觀認識。

【講述】為了與原電池的兩電極區(qū)別，我們把與電源正極相連的電極稱為陽極，與負極相連的電極稱為陰極。

【學生活動】學生完成陰、陽兩極上的電極反應，并指出反應類型。教師糾正。

【小結】通過以上分析，我們知道了當電流通過氯化銅電解質溶液時，離子定向移動到陰、陽兩極后發(fā)生氧化還原反應，生成了新的物質。在這個過程中，電能轉化為化學能。

【過渡】大家能明白什么是電解，什么是電解池嗎?

【板書】1、電解：使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。

【投影設問3】思考2：根據以上電解氯化銅的裝置，以及聯系原電池的構成條件，你能否總結出電解池的一般構成條件?

【學生活動】學生相互討論后，回答問題。教師予以適當引導。

【投影設問4】思考3：在電解過程中，電子、離子是如何移動以形成閉合回路的?

(再次投影“微觀模擬”，分析總結電解過程中電子、離子的移動方向)

【投影設問5】思考4：電解質溶液中的陰、陽離子分別移動到兩極后發(fā)生了什么變化?

【講述】陽離子移向陰極后，得電子發(fā)生還原反應;陰離子移向陽極后，失電子發(fā)生氧化反應，我們把陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。

【投影設問6】思考5：在溶液中存在的陽離子有Cu2+、H+，陰離子在OH-、C1-，為什么首先在陰極上放電的是Cu2+而不是H+，在陽極上放電的是C1-而不是OH-?離子的放電——也即離子的得失電子有先后順序，那么，離子的放電先后主要是由什么決定的呢?

【學生活動】學生相互討論，思考。教師引導分析。

【學生回答】離子的放電先后應是由離子的氧化性，還原性相對強弱決定的。

【點評歸納】影響離子放電順序的原因有很多。高中階段，我們僅講座氧化性和還原性相對強弱對其影響。根據氧化還原的知道，離子得失電子的能力不同。因此，離子的放電順序不同，氧化性強的離子先得電子，還原性強的電子先失電子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放電。

【師生小結】共同總結離子放電的先后順序，。

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(濃度較小時)

S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

【講述】教師對上述離子放電順序作簡單的說明。

【投影設問7】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質換成氧化鈉，其結果又如何呢?試寫出電極反應。

【投影設問8】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質換成硝酸銀，其結果又如何呢?試寫出電極反應。

1、用石墨電極電解下列溶液，寫出電解時的電極反應和電解總反應。

CuBr2 Na2CO3 CuSO4 H2SO4 NaOH HC1

2、在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸餾水，而是電解HaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎?

3、結合已經學習的原電池，查資料自主列表比較原電池與電解池的聯系與區(qū)別。

在教學中，讓實驗成為學生實踐體驗的一部分，通過演示實驗，啟發(fā)引導，講座分析等方法，讓實驗成為幫助學生開展探究活動的積極手段，并在其過程中培養(yǎng)他們基本技能，激發(fā)他們的探究熱情，激活學生的學習內在驅動力。從整節(jié)課的教學過程來看，它重在探究重實踐。在實驗探究中，不僅激發(fā)學生學習興趣獲得知識，更能啟迪學生思維、培養(yǎng)科學精神和創(chuàng)新能力，使課堂圍繞學生為中心的教學活動，真正體現學生的主體地位，大大激發(fā)學生積極性。為學生的進一步發(fā)展創(chuàng)造一個新的局面，從整體教學效果來看，通過學生對實驗現象的觀察，一系列問題的思考和有目的的知識歸納，學生對知識點的掌握是相當不錯的，電解的原理及形成條件，學生都能輕松、愉快地掌握并應用，為后面的新內容的學習打下堅實的基礎。本案例利用多媒體動畫演示，在視覺上能讓學生感知陰、陽離子得失電子的情況，并在教師的引導下，總結出常見離子的放電順序，然后再運用到實際應用中;遺憾的是：實驗儀器不足，使學生不能自主實驗，沒有給學生更多的展示自己才能的機會。

電極：陰極：與電源“-”相連，Cu2++2e=Cu，發(fā)生還原反應

1、電解：使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。

(3)有外加直流電源，并形成閉合回路、

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

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初中化學教案分享八篇

俗話說，不打無準備之仗。幼兒園的老師都希望自己講的課學生們愛聽，能學習的更好，因此，老師們都會選擇準備一份教案，有了教案上課才能夠為同學講更多的，更全面的知識。你知道怎么寫具體的幼兒園教案內容嗎？因此，欄目特意整理了初中化學教案分享八篇，建議你收藏并分享給其他需要的朋友！

初中化學教案【篇1】

1.通過宏觀和微觀兩個方面對式進行計算分析,讓進一步理解有關式的相關計算。

2.通過不純物中有關化學式計算的分析,讓學生學會理清復雜計算的思路。

3.通過計算的體驗,總結一些規(guī)律和計算技巧。

【小結】1.相對分子質量 2.物質中某種元素化合價 3.一個分子中各個原子個數比 4. 物質中各種元素間質量比 5. 物質中某種元素的質量分數。

1.有關尿素的說法正確的是 A.尿素的相對分子質量為:12+16+14+1×2×2=46

C.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質量比為:12:16:14:1

2.今年1月份的雪災對我國南方的電力、交通造成很大的.危害。有一種融雪劑含有Na2SiO3(硅酸鈉),Na2SiO3中Si元素的化合價是 ( )

3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(Al2O3)請你根據上面幾個方面對Al2O3進行快速的計算。(已知:相對原子質量 Al-27,O-16)

【引導學生思考】利用①相對分子質量 、②物質中某種元素化合價 、.③一個分子中各個原子個數比 、④物質中各種元素間質量比 、⑤物質中某種元素的質量分數等數據,能否求算化學式呢?

例1.今年4月,北京奧運會“祥云”火炬載著中國人民對世界人民的友誼,開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結構模型如右圖),則丙烷的化學式是 。

例2.當前高效能的砷化鎵太陽能電池。產生能量的高達33%.已知砷化鎵中,As元素化合價為-3價,則Ga元素的化合價為+3,則砷化鎵的化學式是為 。

例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21:8,則該氧化物的化學式為( ) A. FeO B. Fe2O3 C.Fe3O4 D. Fe(OH)3

例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21:8,則該氧化物的化學式為( ) A. FeO B 初中數學. Fe2O3 C.Fe3O4 D. Fe(OH)3?

初中化學教案【篇2】

教學目標

氧氣的性質和用途

教學目標

知識目標：

了解氧氣的物理性質，初步掌握氧氣的化學性質；理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法；了解氧化反應的概念及其反應的判斷和氧氣的用途。

能力目標：

通過對氧氣化學性質的實驗，培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現象的能力；及通過實驗來研究物質及其變化的科學方法；通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養(yǎng)學生分析、歸納的能力。

情感目標：

通過對實驗現象的觀察和描述及對氧氣化學性質的歸納，逐步培養(yǎng)學生嚴謹的科學態(tài)度。

氧氣的制法

教學目標

知識目標：

初步掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理；

了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理；

了解催化劑和催化作用的概念；

理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。

能力目標：

初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力；

初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。

情感目標：

培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度，及實驗、分析、總結、理解運用的學習方法。

教學建議

氧氣的性質和用途

本節(jié)教材分為氧氣的物理性質、化學性質和用途三部分。

這三部分應以氧氣的性質為中心，因為物質的用途主要決定于該物質的性質。

氧氣物理性質教學建議

關于物理性質的教學，教給學生一個認識物理性質的順序，以便在以后學習其它物質的物理性質時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。

物質的物理性質，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質的習慣順序。

關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質，對這些基本上不跟水起化學反應的物質的溶解，只能先認為是物質的物理性質。有關氧氣微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣。或者讓學生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。

氧氣等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想。或者至少也應爭取看到錄像片（液氧、液氮一般制氧廠都有生產，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。）

在氣體密度教學上，注意①怎樣測定氣體密度？它與固體和液體有什么不同？②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層？

氧氣化學性質

關于化學性質，必須通過觀察實驗來完成。

為排除氮氣的干擾，做在純氧和在空氣中的對比實驗，以此說明物質在空氣中燃燒主要是和氧氣反應。

在觀察實驗時，引導學生想到，在沒有點燃前，這些物質不和氧氣發(fā)生反應；點燃后，再觀察能否持續(xù)燃燒，及燃燒現象；繼而觀察在純氧中的燃燒現象，最后是對生成物的檢驗。

在演示中最好把反應的文字表達式與實際反應有機結合起來，為學習化學反應方程式打點基礎。也可把有關的元素符號、化學式注在下面，超前記憶，分散教學難點。

為便于總結分析，將對比實驗表格化。從不同角度得出化合反應、氧化反應的概念。

在總結氧化反應的定義時，應注意：

①是物質與氧發(fā)生的化學反應，并沒有說是氧氣。這里告訴學生，以后還會學到不是直接與氧氣起化學反應的氧化反應。

②演示實驗反應劇烈，應向學生指出，定義中并沒有包含，可列舉鐵銹生成的例子。這樣使學生學會準確的掌握概念內涵。培養(yǎng)提高觀察、分析、判斷、推理的邏輯思維能力。

關于氧氣的用途

有關物質用途的教學應該在突出其性質的基礎上進行。本節(jié)教材把氧氣的用途安排在氧氣性質之后，也正是體現用途取決于性質的邏輯規(guī)律。理論聯系實際是教學的一項重要原則，化學教學要盡量做到學以致用，尤其在接受義務教育的初中階段，更應倍加重視基礎學習與生產、生活實際的緊密聯系。

例如，為什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金屬？焊接與切割兩者有什么本質不同？（教學時應該盡可能地讓學生看到實物或實際操作表演，可能的話，在課外活動時讓學生親自操作一下更好。）

氧這一章有豐富的聯系實際的內容，教師應鼓勵學生把學習到的化學知識與日常生活中遇到的實際問題聯系起來考慮并提出問題。只有肯于和善于提出問題，才能開闊思路。教師可以根據班級的具體情況，作適當的講解或推薦課外閱讀參考資料，或課外組織“氧”的專題報告會……

總之，這種既不超越大綱，又不超越學生接受能力的結合生產、生活實際的內容，是義務教育所不可忽視的一個方面。

實驗演示建議

1、做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，最好選用長條片狀的木炭?？梢韵扔描囎踊蜊釄鍔A住木炭，加熱到發(fā)紅，再放到燃燒匙里。紅熱的木炭應該由上而下慢慢地放入盛有氧氣的'集氣瓶中，如果一開始就伸到瓶底，木炭燃燒所生成的二氧化碳會把瓶中部和上部的氧氣排出，木炭就不能順利燃燒。鑒定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和濃度較大的。因為放置久了的石灰水，會因其中的氫氧化鈣已跟空氣里的二氧化碳起反應而失效。濃度小的石灰水遇到二氧化碳，開始時顯渾濁，不久便又會因生成可溶性的碳酸氫鈣而變得澄清。

2、硫在氧氣中燃燒實驗所用的燃燒匙內務必墊一層石棉絨（或石棉布），因為高溫時疏可以跟銅、鐵等金屬直接化合生成硫化物，如果不設法使硫跟金屬匙隔離，燃燒匙用不了幾次就會被腐蝕壞了。另外，硫的用量不宜過多，如果氧氣的體積是250毫升，則硫黃的用量以不超過0。5克為宜。從瓶里取出的燃燒匙，如果仍有燃著的硫，可以把匙隨手浸入事先準備好的水中使之熄滅，以免二氧化硫彌散。燃燒匙內剩余的硫黃能很容易地隨所鋪墊的石棉一起摳掉，若摳不掉也可把它放在通風處，讓硫黃燃燒完。

3、鐵絲在氧中燃燒的實驗，最好選用擰在一起的一束細鐵絲。從鐵窗紗上拆下的鐵絲（用砂紙打去漆和銹）比較好用。如用一根細鐵絲，最好把它繞成螺旋狀。無論是一束還是螺旋都是為了提高鐵絲局部的溫度，以利于鐵絲在氧中“持續(xù)”燃燒。為了使學生能夠清楚地“看”到燃燒時伴隨的放熱現象，不要等待鐵絲燃盡，就可以把鐵絲從氧氣瓶中取出，向學生展示鐵絲端處倒掛著的紅熱的熔融小鐵珠，這能十分形象地說明鐵在氧氣中燃燒會放出光和熱。

點燃鐵絲的最簡便方法，是用一段火柴桿引燃。在將鐵絲伸入氧氣瓶中之前，光點燃系在鐵絲端上的火柴桿，待火柴即將燃盡時再將鐵絲伸入氧氣瓶中，以免木桿太長而消耗過多的氧氣。

為了防止鐵燃燒時較大塊的熔渣濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂，除集氣瓶中預留些水或鋪些細沙外，還應注意切勿使燃著的鐵絲靠近或接觸瓶壁。（本實驗是講述氧炔焰進行氣割的最好根據。）

4、蠟燭在氧氣中燃燒與已做過的幾種金屬和非金屬單質在氧中燃燒的區(qū)別，在于它不屬于化合反應類型。為此，必須突出它反應后有兩種生成物。

演示實驗的總結分析

為了便于對系列演示實驗的總結分析，除去并列它們的反應文字表達式之外。還可以將以上實驗的可比部分表格化，這種表格化了的描述，將會對學生增長抽象概括能力提供方便。

物質在空氣和氧氣中燃燒現象的比較

反應物

發(fā)生反應的條件

反應現象

生成物

在空氣中

在氧氣中

木炭跟氧氣

點燃

持續(xù)紅熱，無煙、無焰。

劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色氣體。

二氧化碳（能使澄清石灰水變白色渾濁）

碳黃跟氧氣

點燃

持續(xù)燃燒放熱，有隱約可見的淡藍色火焰，無煙。

發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

二氧化硫

紅磷跟氧氣

點燃

黃白色火焰，伴隨放熱和大量白煙。

發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成大量白煙，白煙易溶于水。

五氧化二磷

鐵跟氧氣

點燃

灼成紅熱，離火后變冷。

用木條引燃后，能持續(xù)劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，將鐵絲熔成小球，生成黑色固體。

四氧化三鐵

蠟燭（主要是石蠟跟氧氣）

點燃

黃白色光亮火焰，火焰分層，放出熱量，稍有黑煙。

火焰十分明亮，分層，放出熱量，瓶壁有霧珠，還有無色氣體生成，能使石灰水變白色渾濁。

水和二氧化碳

對比表列碳、硫、磷、鐵跟氧氣起反應的情況，可以找出它們之間的共同點，例如：

（1）未點燃的物質放在純氧氣中，一般并不發(fā)生燃燒現象；

（2）物質在燃燒時有的有火焰、有的無火焰、有的冒煙、有的不冒煙，煙和焰色卻各有不同；

（3）在空氣中原來不能燃燒（或不能持續(xù)燃燒）的物質，在純氧氣中卻能燃燒起來，且燃燒得十分劇烈；

（4）前四個實驗都是某物質跟氧氣相互起化學反應，產生了一種新物質。

以上的綜合、歸納不僅能為以后學習燃燒與滅火儲備感性材料，而且便于從不同角度得出化合反應、氧化反應二個基本概念。

氧氣的實驗室制法

教材分析

教材安排了三個演示實驗，借以說明氯酸鉀分解產生氧氣，而二氧化錳加熱不能產生氧氣，但二氧化錳可以加快氯酸鉀分解產生氧氣的速率，從面引出了催化劑和催化作用的概念。學生通過對一系列實驗的仔細觀察和深入思考，能夠初步理解兩個概念即可。在初中教學中，對催化的原理不必做深入的講解。

在實驗室制氧氣的方法中，教材重點介紹了加熱氯酸鉀的方法，因為氯酸鉀的分解反應比較簡單，并且通過這種方法的講解，可以使學生認識催化劑和催化作用這兩個重要化學概念。但是，加熱氯酸鉀的方法實驗操作難以掌握，如混入易燃雜質會引起爆炸，所以，在后面的學生實驗中，教材采用了高錳酸鉀分解制氧氣的方法。這個反應較平穩(wěn)，易于控制。

在空氣的工業(yè)制法中，教材從空氣的組成成分出發(fā)，由氮氣和氧氣的沸點不同，引出分離出液態(tài)氮，余下的為液態(tài)氧的方法。

教學建議

關于演示實驗的操作，做好實驗前的準備。如注意藥品的純度、研細顆粒時要研杵慢壓，不要研磨。

關于觀察演示實驗，要引導學生觀察氯酸鉀的物理性狀和加熱到什么程度才有氧氣放出，及放出氧氣的速率如何。觀察二氧化錳的物理性狀，加熱程度及是否有氧氣放出。引導學生注意觀察二氧化錳和氯酸鉀混合加熱時與前二者的不同，即能迅速放出氧氣。幫學生認識氯酸鉀在什么條件下放出氧氣，以理解催化作用是上好這節(jié)課的基礎。如果可能，可事先安排課外小組，做一個用一定量的二氧化錳加入氯酸鉀中以制取氧氣，并將二氧化錳從反應后的混合物中分離出來，對其質量加以測定的實驗。請小組代表配合這部分教學作匯報，證明二氧化錳在氯酸鉀制取氧氣的反應里，質和量都沒有變的事實，從而使學生形成催化劑與催化作用的概念。這樣做，一方面可以調動學生學習的積極性，另一方面可以使他們學會探討問題的科學方法。做演示實驗時，如果條件許可，也可讓學生多動手，以使他們觀察的更仔細。

關于氧氣制取的實驗，要講清以下問題：儀器如何連接、如何檢驗裝置氣密性、如何裝入固體藥品、試管口為何下傾、怎樣用酒精燈給藥品加熱、有排水法收集氧氣為何要先撤導管后移燈等。

關于催化，催化是個難度較大的課題，在此只能據實驗現象做簡單的介紹，使學生了解它的定義。也可據教學實際情況，介紹一些有關催化劑的應用，及一反應可以有多種物質做催化劑，可在具體的生產中選用效果最好的催化劑等。以此培養(yǎng)學生的創(chuàng)造力。

關于工業(yè)制法，通過講解討論，使學生弄清空氣液化和分離的基本原理，知道液體空氣的分離是屬物理變化。但在教學中不必將物理、化學知識劃出互不相關的界限。

初中化學教案【篇3】

初中化學教案：二氧化碳制取的研究

一、教學設計思路

如果把掌握知識的過程比喻為建筑一幢大樓，那么教師應當提供給學生的只是建筑材料，真正的建筑師應該是學生自己,而不是教師。為此，我從學生已有的知識背景出發(fā)，把教學活動設計在學生的最近發(fā)展區(qū)。課前，師生利用生活廢品自制教具，使學生對本節(jié)知識有了初步的認識，培養(yǎng)學生創(chuàng)新精神和實踐能力，解決大額班實驗儀器不足的問題，促進師生之間的情感交流；課堂中，讓學生收集、整合實驗室制取O2的有關信息，推理出實驗室制取氣體的一般設計思路，再結合思路設計CO2的實驗室制法，然后讓學生用自己設計的裝置制取、驗證、驗滿CO2，使學生在輕松愉快的環(huán)境中探究知識，享受成功的喜悅；課后，讓學生利用本節(jié)所學知識再設計一套實驗室制取CO2的裝置，參加班級展覽，將探究由課內延伸到課外，達到學以致用的學習效果。這樣才能真正使教師成為學生掌握獲取知識的引導者，學生學習能力的培養(yǎng)者，教學過程的參與者。

二、教案

課 題 CO2制取的研究

授課人

學 校

教學目標

知識與技能目標

1、討論實驗室制取氣體的一般設計思路，進行CO2制取的探究實驗；

2、通過探究，初步掌握實驗室制取CO2的藥品、原理、裝置和操作；

3、了解CO2的部分物理性質，學會收集、檢驗和驗滿CO2的方法。

過程和方法目標

1、使學生初步認識科學探究的意義和基本過程，學會用科學的方法分析、推理、解決問題；

2、通過分組實驗，培養(yǎng)學生合作、表達與探究的能力。

情感、態(tài)度和價值觀目標

1、增強學生對自然界中化學現象的好奇心和探究欲，從探究活動中獲得成功的喜悅，激發(fā)學生學習化學的興趣；

2、培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐創(chuàng)新的科學品質。

重點

1、討論和歸納實驗室制取氣體的一般設計思路；

2、實驗室制取CO2的化學反應原理、裝置及收集、檢驗CO2的方法。

難點

根據實驗室制取氣體的一般思路設計CO2的實驗室制取方法。

教法

對比法、分組實驗法、實驗探究法。

儀器藥品

儀器：錐形瓶（或廣口瓶、大試管）、長頸漏斗，帶導管的雙孔橡皮塞、集氣瓶、玻璃片、導氣管、注射器、膠頭滴管、火柴等。

藥品：大理石（或石灰石）、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸、澄清石灰水。

教師活動

學生活動

設計意圖

創(chuàng)設情境

“大家從空氣中吸進了人體生命活動所必需的O2,請問:能否以空氣為原料制取O2？為什么？實驗室制取O2的方法有哪些？”

做一次深呼吸。

【回答】氧氣約占空氣體積的1/5。

調整學生的精神狀態(tài)，激活思維，為問題的引出做好鋪墊。整理舊知,引領思路,獲取新知

【請?zhí)畋怼?/p>

反應原理反應物的狀態(tài)反應條件密度比空氣的大小是否與水反應氧氣【請選擇】加熱高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置為?，用雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下制取氧氣的發(fā)生裝置為?；收集裝置為?。

【問】加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置適合于用雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下制取氧氣嗎？為什么？能改嗎？怎樣改？

【問】實驗室制取氣體的一般思路和方法。

過渡

“吸進O2,呼出了CO2，如果需要一定量的CO2，能否以空氣為原料制得？”

【設問】在實驗室如何制取CO2呢？（揭開本節(jié)課的探究主題：二氧化碳制取的研究）

學生練習、討論、回答。

推理實驗室制取氣體的一般思路和方法:1、選擇理想藥品；2、確定合適的實驗裝置；3、驗證氣體。

再做一次深呼吸。

讓學生在鞏固舊知的基礎上分析、推理、引發(fā)出實驗室制取氣體的一般設計思路。達到輕松突破難點的學習效果。

提出問題，激發(fā)學生的探究欲。

分組實驗，探究理想藥品

【提供給學生藥品】石灰石（或大理石）、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸。

【說明】從反應速率，生成的氣體是否易于收集等方面考慮。

【小結】 實驗室制取CO2的化學反應

原理:

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

分組試驗：觀察、記錄。

通過比較，選出實驗室制取CO2的理想藥品：大理石或石灰石和稀鹽酸。

讓學生通過操作，更直觀地理解實驗室制取CO2應選擇的理想藥品。初步認識實驗室制取氣體時理想藥品的選擇依據。開動腦筋，設計實驗裝置【問】用過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下制取氧氣的實驗裝置適合于實驗室制取二氧化碳嗎？

【激勵】相信你能當一個小設計師，根據實驗室制取二氧化碳的"化學反應原理設計出實驗室制取二氧化碳的實驗裝置。

【屏幕顯示】可供設計實驗室制取二氧化碳裝置的儀器（也可另選或自制儀器，還可利用代用品）。

【展示學生作品】實驗裝置。請學生說出每種裝置的優(yōu)缺點，選出最佳方案。

【小結】實驗室制取CO2的實驗裝置。

1、制?。?、收集。

分析、討論、設計實驗室制取CO2的實驗裝置，然后向同伴展示自己的作品。

發(fā)生裝置：固液反應不需加熱；收集：向上排空氣法。

培養(yǎng)學生的發(fā)散思維及運用已有知識解決問題的能力。加強同伴間的合作、交流與表達。

使學生對本知識點有一個完整、系統(tǒng)的認識。

展示自我【請你告訴大家】用自己設計的裝置如何制取CO2？

【動畫】實驗室制取、驗證、驗滿CO2。

表達、交流、自查。培養(yǎng)學生自我表達、自查自糾的能力。自制二氧化碳請用自制儀器制取、驗證、驗滿CO2，并記錄實驗現象。

分組實驗。匯報實驗結果：1、現象；2、驗證方法；3驗滿方法。

讓學生從探究中獲取成功的喜悅，增強環(huán)保意識，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

鞏固新知，自我檢測，拓展思維

【請讓我來告訴你】1、根據下圖所示實驗裝置回答：（填代號）

⑴寫出標有編號儀器的名稱：

①?；②?；③?；④?。

⑵實驗室制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是?，收集裝置是?。實驗室制取二氧化碳時，可選用的收集裝置是?。

⑶實驗室用固體氯化銨（NH4Cl）與固體氫氧化鈉在加熱的條件下制取氨氣(NH3)，化學方程式為NH4Cl＋NaOH

NaCl＋NH3↑＋H2O，氨氣的密度比空氣的密度小，能溶于水形成氨水。根據以上知識推斷：實驗室制取NH3應選用的發(fā)生裝置是?，收集裝置是?。

2、【趣味實驗】雞蛋在醋酸中潛水。

問：你能解釋其中的奧秘嗎？

學生搶答。

觀察，討論。

當堂訓練，及時反饋，檢測學生掌握及運用知識解決問題的能力。

激發(fā)學生強烈的好奇心和探究欲，使化學教學與生活實際聯系起來，真正從生活走向化學，從化學走向社會。

談收獲體會

1、本課題研究什么內容？

2、有哪些收獲？

3、從這些知識中你想到了什么？

4、運用這些知識你想做點什么？

自由發(fā)言，相互補充。澄清學生在學習過程中存在的模糊點、疏漏點?！菊n外探究】

1、小發(fā)明：就地取材，選用你家中現有的物品（墨水瓶、塑料瓶、圓珠筆芯等），自制一套制取CO2的裝置，參加班級展覽、討論，并在老師的指導下進行試驗。

2、社會實踐：通過社會調查或查閱資料，了解工業(yè)制取CO2的原理和方法。

學生自制儀器，開展社會調查。培養(yǎng)學生精益求精、勇攀高峰的科學品質；強化收集、整理、處理信息的能力。

初中化學教案【篇4】

教材分析：

在小學自然中我們已經學習了一些化學知識，現在作為一門獨立的“化學”猝然客人類似學習，大家會提出什么是化學，化學有什么作用，以及怎樣學習化學等問題。緒言從大家的親身感受，提出了很多饒有趣味，并帶有一定想象力的問題，指出這些并非都是一些美好的愿望，它們正在通過化學家的智慧和辛勤的勞動逐步實現，從而引導大家了解化學是一門使世界變得更加絢麗多彩的科學，它們的任務是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律，接著教材以豐富多彩的化學學科和現代科技成果，概述了人類認識化學、利用化學和發(fā)展化學的歷史和方法，以及化學與人類進步和社會發(fā)展的關系，展示了化學的魅力和學習化學的價值。

重點難點：

圍繞著什么是化學，化學有什么作用以及怎樣學習化學等問題，注重對學生進行化學學習的情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)。

教學思路：

教材創(chuàng)設了一些情景，從殷實的史實出發(fā)，展示了化學與人類進步以及社會發(fā)展的關系，我們要仔細地閱讀認真的品味，初步從化學、技術、社會這三者的密切關系中領悟化學學習的價值，建立學習化學的興趣和責任感。

中考分析：

本課題重點引入了什么是化學，為什么學化學，這是學習化學必須弄清楚的最基本知識，并貫穿了學習的全過程，是中考必考的重點。中考熱點為化學研究的對象、作用及發(fā)展

（1）了解化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的自然科學。

（1）圍繞著什么是化學，化學有什么作用，以及怎樣學習等問題，對學生學習化學的情感進行熏陶和培養(yǎng)。

（2）通過我國化學成就的學習，培養(yǎng)學生的愛國主義情操和學習化學的緊迫感和熱情。

教材分析：

“化學使一門以實驗為基礎的學科”“走進化學實驗室”本單元由“物質的變化和性質”

三個課題組成。其中安排了多種形式的活動，注重引導學生主動參與、積極思考、親身體驗、廣泛交流，從一些生活或中常見的、與化學有關的事實、現象和問題出發(fā)、培養(yǎng)他們學習化學的興趣、建立有關物質變化的基本概念，結合具體試驗，學習科學探究的過程和方法，并初步學會一些化學實驗基本操作，為今后的學習奠定良好的基礎。

重點難點：

學習科學探究的過程和方法，并進行化學實驗基了解化學的學科特點和一些基本概念，

本操作練習。物質的變化和性質的概念的理解，科學探究的過程和方法。

教學思路:

教材已開始就從具體的實驗中納出物理變化、化學變化、物理性質、化學性質的概念，從而加深對概念的理解和記憶。

教材從生活中提煉出兩個探究活動，還安排了三項基本試驗操作，我們要主動參與探究活動和試驗操作練習，并通過探究活動和合作學習，主動地獲取知識，初步認識從日常生活中發(fā)現和提出有探究價值和問題的思路和方法，體驗探究活動的過程、方法和成功后的喜悅，從而產生親近化學、熱愛化學并可望了解化學的情感，樹立學好化學的信心，養(yǎng)成嚴謹的科學態(tài)度和尊重客觀事實，善于合作等優(yōu)良品德。

通過對蠟燭在點燃前、點燃中和熄滅后三個階段的觀察和呼出氣體的探究，初步學會觀察、記錄和描述實驗現象的方法，學會結論推理的方法，學會實驗原理步驟等的圖示方法。同過藥品的取用、物質的加熱和儀器洗滌的基本操作練習，學會化學試驗基本操作技能，學會實驗設計，填寫實驗報告。

中考分析：

從今年各地中考考卷來看，都把物質的變化和性質、科學探究的方法、化學實驗基本操作作為重要內容來考察，中考次部分內容共14分，占總分的20%。考查的方法是將具體的實驗與活動探究相結合，使學生從重獲取化學知識。試題靈活多樣，既考查了學生的探究能力、創(chuàng)新能力，同時又對學生進行了情感方面的熏陶。

（1）了解物理變化和化學變化的概念及區(qū)別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化

（2）了解物理性質和化學性質的概念并能分清那些是物理性質，那些是化學性質。

（2）用化學知識解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學習化學的興趣。

（2）培養(yǎng)嚴謹務實的科學作風。

我們知道在物質世界里，各種物質之間存在著多種相互作用，也不斷發(fā)生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境會慢慢生銹等。認識物質的性質及其變化的特點，掌握其規(guī)律，對于人類認識自然，改造自然是至關重要的?，F在我們就來學習物質的變化和性質。

化學是一門以實驗為基礎的學科，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態(tài)，列表記錄。演示水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。

演示首先展示膽礬晶體藍色塊狀固體研碎后成為藍色粉末

實驗1、2有什么共同特征？

變化過程中只是形狀或狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有其他物質生成，像這種變化叫做物理變化。

2．特征：沒有其他物質生成，只是形狀、狀態(tài)（氣態(tài)、液體、固體）的變化。演示由學生描述并記錄實驗現象

兩支試管都形成藍色溶液，加入氫氧化鈉溶液后立即生成藍色沉淀。這里的藍色沉淀是氫氧化銅。這個過程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質氫氧化銅。

加入鹽酸后立即有氣泡產生，石灰石逐漸變小。澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺到發(fā)熱。

實驗3、4有什么共同特征？

這兩個變化都有新的物質生成，這種變化叫做化學變化。

我們日?？吹侥静娜紵?，鐵生銹等都是化學變化。在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發(fā)生一些現象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發(fā)生。

2．特征：①有新物質生成，常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等

②常伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發(fā)光等。

判斷一個變化是物理變化還是化學變化應依據什么？

口答課本第10頁1、2。

化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的自然科學。下面我們一起來學習物質的性質。我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。

（一）化學性質物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。

例如，我們剛剛做的實驗3、4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應有氫氧化銅藍色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應有二氧化碳氣體生成。這里物質表現出的性質都是化學性質。請同學們舉一些日常生活中物質的化學性質的例子。

蠟燭（紙張、木材等）能燃燒；鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹；

初中化學教案【篇5】

【教學目標】

知識：在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物的計算。

能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生解題能力。

思想教育：從定量的角度理解化學反應。

了解根據化學方程式的計算在工、農業(yè)生產和科學實驗中的意義。

學會科學地利用能源。

【教學重點】

由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。

【教學方法】

教學演練法

【教學過程】

[問題引入]我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質的變化和質量關系。那么，在工、農業(yè)生產中如何通過質量關系來計算產品或原料的質量，充分利用、節(jié)約原料呢？

下面我們學習根據化學議程式的計算，即從量的方面來研究物質變化的一種方法。

根據提出的總是進行思考，產生求知欲。

問題導思，產生學習興趣。

[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學方程式 ，試寫出各物質之間的質量比 ，每 份質量的碳與 份質量的氧氣完全反應可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 （）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 克二氧化碳。

運用已學過的知識，試著完成例一的各個填空。

指導學生自己學習或模仿著學習。

[投影]課堂練習（練習見附1）指導學生做練習一。

完成練習一

及時鞏固

[過渡]根據化學方程式，我們可以通過式量找到各物質之間的質量比。根據各物質之間質量的正比例關系，我人可以由已知質量計算出求知質量，這個過程稱為根據化學議程式的計算。

領悟

讓學生在練習中學習新知識，使學生體會成功的愉悅。

[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據化學議程式計算的步驟和格式。

[解]（1）設未知量

（2）寫出題目中涉及到的化學議程式

（3）列出有關物質的式量和已經量未知量

（4）列比例式，求解

（5）答

隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。

設6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質量為X

答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。

培養(yǎng)學生嚴格認真的科學態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學習習慣。

[投影]課堂練習二（見附2）

指導學生做練習二，隨時矯正學生在練習中的出現的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。

依照例題，嚴格按計算格式做練習二。

掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。

[小結]根據化學議程式計算時，由于化學議程式是計算的依據，所以化學議程式必須寫準確，以保證計算準確。

李節(jié)課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。

化學議程式要配平，需將純量代議程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解、設、比、答需完整。

理解記憶。

在輕松、愉快中學會知識，會學知識。

[投影]隨堂檢測（見附4）

檢查學生當堂知識掌握情況。

獨立完成檢測題。

及時反饋，了解教學目的完成情況。

初中化學教案【篇6】

活力課堂就是教師有活力，學生有活力，方法有活力?；盍φn堂，應該是學生思維活躍的課堂。沒有學生的參與，只是教師的一言堂的課堂是潭死水。只有學生思維的參與，課堂才會充滿活力。教師只是個引導者，課堂的參與權是學生。

活力課堂，應該是學生多種感官參與的課堂。老師應該采用新情境，采用聲、光、電各種手段讓學生盡量身臨其境，調動學生參與學習的熱情，提高他們的學習興趣，努力讓他們沉醉于其中?；盍φn堂，應該是靈動且厚重的課堂。

精彩的課堂并不一定是節(jié)順利的課堂，課堂上要允許有生成。這叫要我們教師要有扎實的教學機智，更重要的.課前是要有吃透文本的準備。這樣我們才會“遇事不慌”“游刃有余”，才能站在問題的高度引導學生去有效思考。

如何構建活力課堂?我們可從以下幾方面入手。

教學中要靈活多樣。課堂教學不應是一個封閉的系統(tǒng)，也不應拘泥于預先設定的固定不變的程式。在教學中，老師要帶著自己的知識、經驗、思考、靈感、興致參與課堂活動，并且要善于發(fā)現學生身上的聰明之處，鼓勵他們大膽思考，幫他們在學習中建立較強的自信心和求知欲，使他們的個性獲得全面發(fā)展。值得注意的是，老師不要單純地傳授知識，切忌在教學中打擊學生的自信心，打擊學生的興趣。比如，有的學生對教師的講課提出不同看法，就被斥為“不守紀律”和“有意搗蛋”;有的學生問題回答錯了，就被當眾指斥或奚落……這樣下去，學生不僅會變得不敢想、不敢問，而且會逐漸對教師、知識、學習產生厭惡情緒。

多角度看待課堂。從不同的角度看待、透 視課堂，課堂也將展現出不同的場景。我們傳統(tǒng)教學方法的一大弊病，就是把教學就變成了一種硬性的知識灌輸，阻礙了學生思考力的發(fā)展。新課改就是讓課堂充滿活力，構建以人文本的課堂教學，學生的思維自然會變得活躍起來，思維也會得到不斷發(fā)展。

總之，把教方法、思路同教知識緊密和諧地結合在一起，就可以使學生逐步擺脫老師的攙扶，懂得自我進行學習，從而不斷探索出新的學習方法。學生的綜合素質不斷提升，我們的教學就可以從教不勝教的困境中擺脫出來，達到葉圣陶先生所說的那種“教是為了不教”的境界，從而打造活力課堂。

初中化學教案【篇7】

一、課標要求

1、知識與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環(huán)境保護的有關知識。

2、過程與方法：通過實驗探究空氣的組成，了解探究的一般過程；聯系生活經驗，認識純凈物和混合物，初步了解對物質進行分類是化學學習方法之一。

3、情感、態(tài)度與價值觀：通過對空氣的組成的實驗研究，激發(fā)學習和探究的興趣，培養(yǎng)合作和勤于思考的科學作風，體驗探究成功的樂趣。

二、實驗準備

1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、酒精燈、火柴。2、紅磷

三、課堂程序

（一）空氣是由什么組成的？

1、思考并回答⑴你能用一個簡單的實驗或列舉實例說明空氣確實存在嗎？

⑵空氣中含有哪些成分？如何證明這些氣體的存在？

2、實驗探究2-1：空氣中氧氣含量的測定。

學生猜想：

教師演示：

現象：

文字表達式:

學生閱讀教材第22頁-23頁，交流對空氣組成及成分的了解。

討論(第23頁及25頁)：

識記：空氣的成分（計算）

（二）根據空氣的組成特點談談你對純凈物和混合物的認識。你能夠聯系生活經驗舉例說明嗎？

純凈物：定義舉例

混合物：定義舉例

（三）空氣是一種寶貴的資源。

閱讀教材第24頁-26頁，列表說明氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。

氧氣

氮氣

稀有氣體

用途

（四）還記得化學學習的特點嗎?物質的性質有物理性質和化學性質,

物理性質:

試一試:描述氮氣的物理性質。

（五）保護空氣。

b閱讀《資料》，了解空氣污染物的主要成分。

b、觀察圖2-8，小組討論：

⑴在你身邊發(fā)生過哪些污染空氣的事？

⑵大氣污染造成哪些危害？

⑶為了保護人類賴以生存的空氣，你能做些什么？

四：做一做調查與研究（第28頁）

初中化學教案【篇8】

2.通過分析水分子的運動與水的三態(tài)變化之間的關系,認識水分子的特征。

教學起點分析：知道水能發(fā)生三態(tài)變化和發(fā)生這些變化的條件，相當一部分也知道水是由水分子構成的，但是不了解分子的特征，不能自發(fā)地從微觀的角度去看待和分析物質的變化，對于水的凝結、蒸發(fā)等司空見慣的不易產生探究沖動。教學的起點應當定位于對水的三態(tài)變化的微觀描述和原因分析方面。如我們?yōu)槭裁从X察不到水的蒸發(fā)的?水在什么情況下更容易蒸發(fā)?在蒸發(fā)過程中，水分子發(fā)生什么變化?

教學過程：

同學們喜歡潺潺的小溪、奔騰的江河、波濤洶涌的大海嗎?

喜歡。

它們是由什么組成的呢?

水(水分子)。

水是由什么組成的?

水是由水分子組成的。

你知道一個水分子的大小嗎?

不知道。

一滴水。(只一滴水，就約含有1021個水分子)。

這樣小的分子似乎是微不足道的，然而，沒有小小的水分子，哪有晶瑩的水滴，又怎么會有奔騰的江河 ，洶涌的大海呢?

那水分子有什么特征?

為什么有時會幻作朵朵白云，有時又能化做綿綿細雨、皚皚白雪?

狀態(tài)變化。

水變成云、雨、雪是水的`存在狀態(tài)發(fā)生變化的結果。

封閉在針筒中的水。設想把封閉在針筒中的少量水煮沸，液態(tài)的水就會變?yōu)樗魵?，體積會明顯增大。

請大家猜想一下，在這個過程中，水分子會發(fā)生什么變化?

水分子本身變大了? 水分子間的間隔變大了?

水分子的數目增多了?

水分子受熱都沖到針筒的那一端去了?

下面我們來研究同學們的猜想是否正確 初中學習方法?

小結：分子間的間隔不同，物質在氣態(tài)時分子間的間隔比在固態(tài)液態(tài)時要大得多

水蒸氣時，分子本身沒變，分子間的距離，分子的排列方式，

生活景象(路邊斑斑水跡，太陽光照下，一會兒就消失得無影無蹤了)

這是什么原因?

化學必修教案范例八篇

我們聽了一場關于“化學必修教案”的演講讓我們思考了很多。老師會對課本中的主要教學內容整理到教案課件中，所以老師寫教案可不能隨便對待。教案是評估學生學習效果的有效依據。經過閱讀本頁你的認識會更加全面！

化學必修教案 篇1

教學準備

教學目標

教學目標

1.掌握氨和銨鹽的性質、用途

2.學會氨的實驗室制法

教學重難點

教學重點：

氨和銨鹽的化學性質

教學難點：實驗室制氨的化學反應原理

教學工具

多媒體

教學過程

新課導入

[新聞導課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：

2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。

[問題]

1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人?

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?

[板書]二、氨

1、NH3的物理性質：

[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度

[實驗4-9] 成功關鍵：燒瓶干燥、密封。

現象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢?

[板書]2、氨的化學性質：

(1)NH3與水的反應：

[分析]

其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3·H2O== NH3↑+H2O

[板書]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-

[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。

[板書](2)NH3與酸的反應：

[ 演示實驗]氨與氯化氫反應

[觀察]現象：大量白煙生成。

[思考]：生產Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么?

[板書]化學方程式： NH3+HCl=NH4Cl

NH3也可與其它酸反應，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應。

[板書](3)NH3與O2的反應： 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O

[演示實驗]實驗室制取氨氣：

[板書]3、NH3的實驗室制法：

[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[板書]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O

儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[提問]：

1 能否濃硫酸干燥NH3?

2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么?

3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點?

[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質

[板書]4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

主要化學性質：

[板書](1)銨鹽受熱易分解：

[實驗]加熱NH4Cl觀察現象，是否時升華?

[板書]化學方程式： NH4Cl== NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl

NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2 ↑

[講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[板書](2)銨鹽與堿的反應：(NH4)2SO4+2NaOH?== Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[強調]這個性質是一切銨鹽的共同性質，實驗室可利用這個性質來檢驗NH4+的存在。

[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。

[板書]5.NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。

[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

化學必修教案 篇2

教材分析：

本節(jié)內容不僅為形成化學基本觀念提供感性基礎，也為了解化學與生活，化學與社會發(fā)展，化學與技術進步之間的密切關系提供了豐富的素材。

本節(jié)的主要內容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質、硅酸鹽的性質、硅及化合物的用途。在教學中可采用碳和硅(同一主族相鄰的兩種元素)進行對比，突出它們的相似性與不同性。另外多運用日常生活中的事例進行教學，聯系生產生活的實際，充分利用實物、模型、彩圖、實物照片等形式，增強教學的直觀行，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生熱愛科學的情感。

教學目標：

知識與技能

1、 了解硅的重要化合物的主要性質，認識硅及其化合物的主要用途。

2、 聯系生產生活實際，培養(yǎng)學生對知識的遷移能力。

過程與方法

1、 采用對比的方法，聯系碳、二氧化碳大等學生已有的知識、經驗來介紹硅、二氧化硅等新知識。

2、 運用日常生活中事例進行教學，增強教學的直觀性。

情感態(tài)度與價值觀

1、 認識硅及其化合物的廣泛喲鷗鳥國土，體會化學的創(chuàng)造性與實用性，并關注化學有關的實際問題。

2、 利用實物、模型及學生自己手機的有關實物或照片，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生熱愛科學的情感。

3、 通過動手實驗，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。

教學重點：

二氧化硅的性質

教學難點：

硅酸鹽的豐富性和多樣性。

教學方法：

對比法、討論法、講授法

教學安排：(二課時)

第一課時：二氧化硅、硅酸

第二課時：硅酸鹽、單質硅

教學過程：(第一課時)

[導入]美國的硅谷——位于美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長48公里，寬16公里的長條形地帶上。由于它集中了全世界90%以上的著名半導體公司(思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋果) ，而半導體的基本元件是硅片，所以該地區(qū)被稱為“硅谷”。該地區(qū)客觀上成為美國高新技術的搖籃，

現在硅谷已成為世界各國半導體工業(yè)聚集區(qū)的代名詞。也是高新科技的象征。

[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質呢?

[板書]§4-1無機非金屬材料的主角——硅

[師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本P46 圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。

硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。

[學生活動]看圖4-1

[師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫出硅和碳的原子結構示意圖。

[學生活動]

C Si

[師]它們最外層均為四個電子，既不容易得到也不容易失去，性質穩(wěn)定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統(tǒng)治了有機界：碳是構成有機物的主要元素;硅—統(tǒng)治了無機礦物界：硅是構成巖石與許多礦物的基本元素。

下面我們的學習就圍繞著碳和硅的相似性進行學習。

[學生活動]回顧碳的相關知識

存在 酸性氧化物 弱酸

性質

[師]閱讀課本P74-76頁內容，從碳的性質總結硅、二氧化硅、硅酸的性質。

[學生活動]

[資料卡片] 在25℃和101kPa的條件下,由單質生成1molCO2時放熱393.5kJ;而在同樣條件下,生成1molSiO2時放熱910.9kJ.放熱越多,其生成物通常越穩(wěn)定,可見SiO2比CO2更容易生成,而且更穩(wěn)定。

[思考] 比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式?

[歸納] ①硅的親氧性強于碳的親氧性。

②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以SiO2及硅酸鹽形式存在。

[板書]1、二氧化硅 SiO2

[師]從課本P74-75的內容，大家對二氧化硅進行樹型分類?

[學生思考、書寫]

[展示]二氧化硅的結構模型

[師]二氧化硅晶體，基本結構單元是正四面體，每個Si結合4個O，每個O結合2個Si，形成空間網狀結構。

正是這種結構，決定了其具有優(yōu)良的物理和化學性質。

[思考與交流] 請根據SiO2的存在和應用思考:

二氧化硅具有哪些物理性質?化學穩(wěn)定性如何?你的根據是什么?SiO2的這些性質是由什么決定的?

[學生活動]

[歸納、總結、板書]

① 物理性質：熔點高、硬度大

② 用途：建筑材料、飾品、工藝品

③ 化學性質：穩(wěn)定性好

[過渡]下面我們一起來看看SiO2的化學性質，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過其性質，來看SiO2的性質。

[師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學性質穩(wěn)定，不能夠跟一般的酸發(fā)生反應，除HF外。

[板書]a、不與酸反應，氫氟酸除外

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

[師]因為HF酸可以和SiO2反應，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個性質在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。

[展示]裝有NaOH的試劑瓶

[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么?

[思考、討論]

[總結]我們開始將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應。

[板書]b、與堿性氧化物反應

C、與堿反應

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

[師]正是因為其能與NaOH發(fā)生反應，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。

[過渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我們知道它是不能溶于水的，它有沒有對應的酸呢?如何制取呢?

[思考]碳酸的制取，使用的是強酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢?

[探究實驗4-1]試管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時停止。

[學生活動]觀察、思考

[總結、歸納、板書]2、硅酸

實驗過程：

現象：紅色消失，生成白色凝膠

結論：硅酸鈉轉化為硅酸

反應：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

[師]硅酸凝膠經干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體。

[課堂練習] 1、下列各組物質有關性質關系的比較，正確的是( )

A.溶解性：CO2H2CO3

C.熔點：SiO2 > CO2(干冰) D.硬度： SiO2

2、要除去SiO2中的CaO雜質，最適宜的試劑是( )

A、純堿溶液 B、鹽酸

C、硫酸 D、氫氧化鈉溶液

[總結]本節(jié)課我們主要學習了二氧化硅的存在、用途、性質和硅酸的制取、用途。需要重點掌握二氧化硅的性質和硅酸的制取。

板書設計：

§4-1無機非金屬材料的主角——硅

1、二氧化硅 SiO2

① 物理性質：熔點高、硬度大

② 用途：建筑材料、飾品、工藝品

③ 化學性質：穩(wěn)定性好

a、不與酸反應，氫氟酸除外

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

b、與堿性氧化物反應

C、與堿反應

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

2、硅酸

實驗過程：

現象：紅色消失，生成白色凝膠

結論：硅酸鈉轉化為硅酸

反應：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

教學反思：

教學過程: (第二課時)

[復習引入] 上節(jié)課我們學習了二氧化硅的性質和用途和硅酸的制取用途。

對照它們之間的轉化關系，寫出相應的方程式。

[學生活動]書寫相關的化學方程式。

[創(chuàng)設情境]在農田的施肥中，如何才能使 ，K+更大程度的吸收呢?聯系膠體的性質進行思考。

[學生活動]閱讀P77 ，科學視野。

[師]硅酸鹽巖石長期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下，風化為黏土，并且形成土壤膠體。土壤膠體帶負電，與 ，K+等營養(yǎng)離子相結合，使土壤具有保肥作用。

土壤、巖石中都含有大量硅酸鹽，硅酸鹽在自然界中分布極廣，其結構復雜，大多數不溶于水，化學性質穩(wěn)定。

[展示]Na2SiO3溶液

[師]SiO2與NaOH反應生成的Na2SiO3就一種最簡單的硅酸鹽，其能夠溶于水，水溶液俗稱為水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的主要原料。

[實驗4-2]取兩個濾紙片，分別浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精燈外焰上。

[學生活動]觀察、填表。

放入蒸餾水 放入Na2SiO3飽和溶液

現象

結論

[師]浸泡在Na2SiO3飽和溶液的濾紙不能燃燒，所以其可以作木材的防火劑。

[師]看圖4-8 應用廣泛的硅酸鹽產品

[學生活動]閱讀課本P78-79內容，填寫下表

[板書]

原料 生產設備 主要成分

水泥

玻璃

陶瓷

[師]以上我們介紹的是傳統(tǒng)的無機非金屬材料，現在非金屬材料發(fā)展迅速，出現了許多具有特殊功能的材料。

介紹SiC、硅鋼、硅橡膠、新型陶瓷等內容。

[學生活動]閱讀課本P79，單質硅，完成下列問題。

[板書] (1)硅單質的存在形式：有__________和 ________兩種。

(2)物理性質：________________________________________。

(3)化學性質：常溫下___________。

(4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,于制造集成電路、太陽能電池等。

[師]指導學生完成，并介紹相關內容

[課堂練習]

1、熔融燒堿應選用的器皿是( )

A.石英坩堝 B.普通玻璃坩堝

C.鐵制坩堝 D.陶瓷坩堝

2、生產水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是( )

A.黏土 B.石灰石

C.純堿 D.石英

3、下列所列各物質的用途中，不正確的是

A.石英砂：制玻璃、制單晶硅 B.硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體

C.碳化硅：砂紙、砂輪 D.硅酸：粘合劑、耐火材料

[總結]這節(jié)課我們主要學習了硅酸鹽和單質硅的相關知識。需要重點掌握傳統(tǒng)的無機非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生產過程和主要成分，以及硅做半導體的特性的用途。

板書設計：

3、 硅酸鹽

原料 生產設備 主要成分

水泥

玻璃

陶瓷

4、 硅單質

(1)硅單質的存在形式：有__________和 ________兩種。

(2)物理性質：________________________________________。

(3)化學性質：常溫下___________。

(4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,于制造集成電路、太陽能電池等。

教學反思：

化學必修教案 篇3

通過對原電池實驗的探究、引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質。

五、教學流程：

(第一課時)

【引導】經過上節(jié)課的學習，我們知道了化學反應的能量變化通常表現為熱量的變化，同時了解了化學能與熱能的相互轉化。而電能是現代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的二次能源，化學能在什么條件下能轉化為電能，又是如何轉化，這是我們今天要學習的主要內容。

【過渡】通過圖2-7，我們可以了解到我國目前發(fā)電總量構成中，火電仍居榜首。結合圖2-8燃煤發(fā)電過程中能量是如何轉化的?

【學生回答】化學能 熱能 機械能 電能

【提問】上述能量轉化過程有何弊端?

【小結】環(huán)境污染，轉化步驟多、損失大。

【提問】要將化學能直接轉化成電能，必須要選擇合適類型的化學反應。電流是電子的定向移動引起的，在前面學過的哪種反應類型有電子的轉移?

【學生回答】氧化還原反應。

【過渡】要想使氧化還原反應釋放的能量不通過熱能直接轉變?yōu)殡娔?，就要設計一種裝置，使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區(qū)域進行，并使其間的電子轉移，在一定條件下形成電流。

【學生活動】分組實驗(實驗2-4改進)

實驗操作 實驗現象 教師引導

①將銅片插入稀硫酸中，觀察銅片表面有何變化。Cu和稀硫酸能反應嗎。

②將鋅片與銅片并排插入稀硫酸中，觀察銅片、鋅片表面有何變化。寫出相應離子方程式。

③將銅片和鋅片用導線連接起來，再次觀察銅片、鋅片表面有何變化。以下問題依次展開：

①銅片表面的氣泡可能是什么?

②該氣體是如何產生的?

③電子從何而來，如何流動?

④該過程有電流產生嗎?如何證明?

④在銅片和鋅片之間連接電流表(或小燈泡)以下問題依次展開：

①這個過程實現了哪些能量之間的轉化?(引出原電池的概念)

②如何判斷該原電池的正負極?

③如何用式子表示正負極表面的變化過程?

④在內電路中，溶液離子的流動方向如何?

實驗改進：學生分組實驗可以改成“小試管+鋅粒+銅棒+稀硫酸”原電池，現象更明顯，而且能明顯觀察到銅片表面產生氣泡速率的變快。

【過渡】原電池的發(fā)明實現了化學能和電能的直接轉化，怎么判斷一個類似的裝置能否組成原電池?(能否有電流產生或使用電器能夠運行)

【學生活動】P41“科學探究”，學生自行從給定的用品中選擇組成原電池，畫出電池裝置示意圖。根據小組畫出的示意圖進行實驗，討論哪些裝置可以形成原電池。(使學生學會控制實驗條件的方法，探究原電池的組成條件)

實驗用品：鋅片、銅片、鐵片、石墨電極各兩套，導線、金屬夾、靈敏電流表、果汁、酒精、250mL燒杯。

【講解】根據學生實驗結果Cu-Zn、Cu-Fe、Cu-C、Cu-Cu、Zn-Fe、Zn-C、Zn-Zn、Fe-C、Fe-Fe、C-C等可能組合進行分析，得出可形成原電池的裝置。

【思考與交流】通過以上實驗，原電池應由哪幾部分構成，各起什么作用?構成一個原電池需要哪些條件?

【小結】原電池應由有兩種活動性不同的金屬(或一種是非金屬導體)作電極;電解質溶液作反應介質，提供離子移動;導線，使兩極相連形成閉合電路。

【課外作業(yè)】

1.制作水果電池，并畫出水果電池的構造示意圖，下節(jié)課作交流展示。

2.從課本、商場、網上等了解化學電源的發(fā)展，了解干電池、充電電池、燃料電池的組成、工作原理，使用中應注意的問題。下載相關圖片、錄像、制作簡單的演示文稿。以備下節(jié)課交流。

(第二課時)

【引導】將上節(jié)課介紹的原電池真正應用到生活中是很不方便的，但是真正要改造成化學電源給予應用也經歷了漫長的時間。今天我們一起來了解一下幾種有代表性的化學電源。

【展示】一粒鋅錳電池

【投影】圖2-11(省去電子轉移方向)

【提問】①圖片中幾種物質的作用;②電子移動方向;③負極電極方程式

【學生回答】

【思考與交流】P42“思考與交流”，分析鋅錳電池為何失效，如何改進?

【過渡】鋅錳電池、堿性鋅錳電池的最大弊端是什么?(一次電池，電池垃圾，引出二次電池)

【投影】圖2-12(略去正負極的標注)

【提問】①圖片中幾種物質的作用;②電子移動方向

【學生回答】

【過渡】現代社會對耗電量高的便攜式電器需求量越來越大，因此對封閉式體積小的充電電池更加青睞。

【投影】展示一系列新型充電電池，包括鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池

【講解】每種電池優(yōu)勢

【過渡】燃料燃燒的本質也是氧化還原反應，但是直接燃燒轉化成的熱能再轉化成電能時轉化率不高，燃料電池的面世正是解決了這個問題。

【投影】圖2-15(略去電子移動方向、正負極標注和H+移動方向)

【提問】①判斷正負極;②電子移動方向;③負極電極方程式;④H+移動方向;⑤該電池總反應;⑥與干電池或蓄電池的不同之處

【小結】化學電源的發(fā)展歷程和發(fā)展趨勢。

第二課時：發(fā)展中的化學電源

【教師】請同學們展示你們制作的水果電池，并分組討論，推出最優(yōu)秀的作品。

【學生】交流與展示自己作品，并講解制作過程。

【教師】原電池轉化成技術產品就是化學電源，最早使用的化學電池是干電池。下面請我們的同學展示有關三種化學電源工作原理的演示文稿。并講解。

【學生】交流與展示。(①干電池：鋅錳電池的組成、工作原理，使用過程中應注意的問題。②充電電池：鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰電池的組成、工作原理，使用過程中應注意的問題。③燃料電池：氫氧燃料電池的組成、工作原理，使用過程中應注意的問題。)

【教師】組織學生討論：

1.為什么要回收廢電池?廢電池如何處理?

2.為什么說燃料電池是綠色能源?

化學必修教案 篇4

高一化學教案大全1?

《氫氣的性質和用途》

教學目標

知識目標

使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關的實驗過程和現象以及注意事項;?

根據氫氣的性質了解其主要用途;?

從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。

能力目標通過對實驗現象的觀察，培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。情感目標通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。教學建議教法建議能力目標通過對實驗現象的觀察，培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。情感目標通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。教學建議教法建議能力目標

通過對實驗現象的觀察，培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。

情感目標

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。

教學建議

教法建議

在講氫氣的性質之前，學生已學過氧氣的性質、制法和氫氣的實驗室制法。教師根據學生已有的知識水平、化學教學大綱的要求和教材的特點，確定恰當的知識范圍和實驗內容，使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關實驗現象和化學方程式;

最后教師通過讓學生看書進行小結，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而-地完成教學任務。???其它一些建議：?

(1)為使操作方便，節(jié)省時間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。?

(2)為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。

化學必修教案 篇5

《離子的形成》教案

教學目標：

知識與技能

（1）初步了解核外電子是分層排布的。

（2）了解離子形成的過程，認識離子是構成物質的一種粒子

過程與方法

（1）學習運用討論的方法，將所學知識進行對比。

（2）運用比較、歸納的方法將所學的知識進行加工整理。

情感態(tài)度與價值觀

（1）逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法

（2）通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。

重點：離子的形成過程、核外電子排布

難點：核外電子運動的特點，離子的形成過程

課時：2課時

第二課時教學過程設計

【知識回顧】

回憶上節(jié)課的有關知識內容：

1、如何畫原子結構示意圖

2、金屬元素原子、非金屬元素原子、稀有氣體元素原子的最外層電子得失情況

【練習】

1、請學生上臺分別畫出氫原子、鈉原子、鋁原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子結構示意圖

2、分析上述原子的最外層電子得失情況，并指出得失電子后微粒的質子數、電子數、所帶電性及所帶的電荷數

【導入】上述原子中只有氖原子的最外層電子達到穩(wěn)定結構，其它原子最外層通過得失而達到穩(wěn)定結構，導致質子數與電子數不相等，呈現不同的電性。我們把這樣的微粒叫離子。

【閱讀】請學生閱讀教材，找出離子的定義

〔講解〕結合教材中注釋①，解釋離子的定義：指帶電的原子或原子團

指出：離子也可以直接構成物質，和分子、原子一樣都直接構成物質。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。

【閱讀】閱讀教材圖書4-10鈉與***反應形成氯化鈉

【討論】如何區(qū)別離子與原子？

〔歸納〕離子是帶電的，原子、分子不帶電

化學必修教案 篇6

高中化學首先要學習的是必修一課件，這個課件內容涵蓋了化學的基本原理和概念，是化學學習的基礎。通過學習這門課程，學生們將了解到物質的組成、性質以及變化規(guī)律，為深入學習高中化學打下堅實的基礎。下面將詳細介紹一下高中化學必修一課件的具體內容。

第一章：化學與實踐

這一章主要介紹了化學的起源和發(fā)展歷程，以及化學在日常生活中的應用。學生們將會了解到化學對于人類發(fā)展和社會進步的重要性，從而樹立起學習化學的動力和興趣。

第二章：物質的組成和結構

這一章主要介紹了物質的基本單位和組成，以及原子的結構和性質。學生們將會學習到化學元素、化合物和混合物的概念，了解原子的組成和結構，掌握原子核和電子的相關知識。同時，學生們還將學習到原子量、摩爾質量等重要的計算方法。

第三章：化學計量

這一章主要介紹了化學計量的基本概念和計算方法。學生們將學習到質量守恒定律和化學方程式的概念，了解摩爾和質量之間的轉化關系。還將學習到溶液濃度的計算方法以及化學反應中的限量問題。

第四章：原子結構與電子排布

這一章主要介紹了原子結構和電子排布的相關知識。學生們將學習到電子的能級和軌道的概念，了解原子中電子排布的規(guī)律。同時，學生們還將學習到周期表的結構和性質，了解元素周期律的基本規(guī)律。

第五章：離子反應與溶液中的電離

這一章主要介紹了離子反應和溶液中的電離過程。學生們將學習到離子的概念和離子反應的特點，了解酸、堿和鹽的基本性質。同時，還將學習到溶液中離子濃度的計算方法以及溶液的電離平衡。

第六章：氧化還原反應

這一章主要介紹了氧化還原反應的基本概念和特點。學生們將學習到氧化和還原的定義，了解氧化態(tài)和還原態(tài)的概念。同時，還將學習到氧化劑和還原劑的特性，以及氧化還原反應的判定方法和應用。

高中化學必修一課件涵蓋了化學基礎知識的重要內容，為學生們打下了扎實的基礎。通過學習這門課程，學生們不僅能夠了解到化學的起源和應用，還能夠掌握物質的組成和性質，以及化學計量和原子結構的相關知識。還將學習到離子反應、氧化還原反應等重要內容。通過這些學習，學生們將能夠深入理解化學的本質，為高中化學學習的進一步發(fā)展奠定堅實的基礎。

化學必修教案 篇7

教學準備

教學目標

1、了解二氧化硫的物理性質和用途，掌握二氧化硫的化學性質。

2、了解可逆反應的概念，知道SO2的漂白原理。

教學重難點

二氧化硫與水反應。

可逆反應。

教學工具

多媒體翻頁筆白板筆白板刷

教學過程

[投]當天的空氣質量日報

[講]請看當天空氣質量日報的污染指數及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀

(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒)

[講]今天我們來共同討論關于硫、氮及其化合物的問題

[板書]第三節(jié) 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫

[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質的物理性質

[講解并投影小結]

存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石

化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)

[板書](一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。

1、硫的物理性質：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸點都很低。

[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質?

(用CS2 洗滌，加熱升華法)

[問]比較活潑的非金屬單質，常見化合價為-2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎?寫出你所知道的硫化物

[投影]

[問]硫單質的處于硫元素的中間價態(tài)，那么硫會有哪些化學性質呢?

[講]硫既有氧化性又有還原性

[板書]2、 硫的化學性質

① 氧化性：與絕大多數金屬反應

[投影]Fe+SFeS Cu+SCu2S (與變價金屬生成低價金屬)

2Na+S==Na2S (研磨并輕微爆炸)

Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)

[板書]與非金屬反應：H2+SH2S

[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。

[板書]② 還原性：與氧氣發(fā)生反應

[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻

實驗現象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰。

化學方程式：S+O2SO2

[板書]③ 自身氧化還原反應

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O

[設問]在空氣質量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質，為什么要選擇這兩種污染物的指數來報告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書所介紹的內容，今天我們首先來共同討論關于二氧化硫的問題。

[板書](二) 二氧化硫

[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶

[問] 二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味?

二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。

[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?

二氧化硫易溶于水。

[板書]1、物理性質：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。

[過渡]剛了解SO2的物理性質，下面重點研究SO2的化學性質，看看他到底有什么秘密?

[板書]2、化學性質

[引導]請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學習過物質的分類，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價，結合第二章的氧化還原知識進行思考。

酸性氧化物，與水反應生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應;

具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。

[引導]非常好，那讓我們一起通過實驗進行驗證。

[投影]二氧化硫可溶性的視頻

實驗現象: 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。

實驗結論: SO2 溶于水后形成的溶液顯酸性。

[板書](1) 酸性氧化物------亞硫酐

① 二氧化硫與水反應 ：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸)

[講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強還原性，弱氧化性。

[引導]通過現象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應，我們稱它為可逆反應。

[板書]可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。

[問]水電解產生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應是可逆反應嗎?

不是，條件不同

[引導]二氧化硫與堿的反應怎么樣呢?(為操作方便，是加進亞硫酸。)

[板書]② 二氧化硫與堿的反應

SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3

[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]

[思考與交流]能否與石灰水反應?有什么現象?方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2，起初會看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失

SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;

SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca(HSO3 )2

[SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3 )2]

[問]能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2 與CO2 ?

不能

[板書] ③ 與堿性氧化物反應 SO2+CaO==CaSO3

[講]利用這點性質，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2 最終轉化為石膏，稱之為鈣基固硫

[過]二氧化硫中的硫處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性

[板書] (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O

[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁

[講]SO2具有很強的還原性

[板書] (3) 二氧化硫的還原性

① 與鹵素單質反應：

SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr

SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl

[講]SO2不僅能與鹵素單質發(fā)生反應，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

[板書] ② 與某些強氧化劑的反應：

2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應，漂白是對于有機色質來說，鹵水與酸性KMnO4不是有機色質。

[過]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強氧化劑氧化。如工業(yè)上生產H2SO4就可以用到以下反應。

[板書]③ SO2的催化氧化

2SO2+O2 2SO3

[講]SO3 是無色固體，熔沸點都很低。與水反應生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強氧化性。

[投影]實驗視頻：SO2的漂白性。

實驗現象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復原。

(品紅溶液是一種有機紅色染料)

[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質不穩(wěn)定，易恢復。

[板書](4) 漂白性

[投影]SO2 能跟某些有色物質化合而生成不穩(wěn)定的物質，該物質易分解恢復為原有色物質

[講]在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。

[投影小結]常見漂白劑及其原理比較

[過]我們研究物質的性質的目的是為了能更好地應用它，SO2的這些性質決定有哪些用途呢?請大家總結并回答。

[講]SO2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用。

[板書](5) 用途：制H2SO4 ;作漂白劑;殺菌，消毒

[問]關于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢?

[投影小結]

相同點：都是無色氣體且密度大于空氣;均為非電解質;都是酸性氧化物

不同點：SO2 有刺激性氣味，有毒;SO2 能使品紅退色

[思考與交流]如何鑒別SO2和CO2 呢?

鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，

鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要注意的是，當SO2中混有CO2，不影響對SO2的鑒別

但當CO2中混有SO2時，則需要除去SO2

[思考與交流]如何除去CO2中的SO2呢?

可通過足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2 )，再通過品紅(目的是驗證SO2是否被除盡)

[過]根據SO2的性質以及以前學習過的氣體制備知識，設計一下SO2在實驗室取的裝置。

[板書] (6) SO2的實驗室制法

① 反應原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O

② 制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置

3 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶

4 收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液

5 檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙---變紅

濕潤的品紅試紙---褪色

6 尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

[過]雖然SO2在實際中有一定的應用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當空氣中含大量SO2，對環(huán)境危害極大，請大家觀看有關視頻。

[板書](7) SO2的污染

[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分

[板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH

[講]由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pH 值在5.6左右，然而，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的pH 值小于5.6而形成酸雨。

[講]SO2的主要來源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業(yè)廢氣

[思考與交流]如何控制酸雨呢?大家有什么好辦法

1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源;

2、對煤(其中含硫為0.3%-5%)進行處理,如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收SO2 .

3、種植能夠吸收SO2 的有關樹木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;

[過]酸雨放置一段時間后，pH會降低，這是因為H2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無色易揮發(fā)的固體

[板書](三) 三氧化硫

1、物理性質：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點都很低。

2、化學性質：具有酸的氧化物的通性，與水反應放出大量的熱，具有較強的氧化性。

[問]那么SO3的通性表現在哪幾方面呢?

[投影小結]

(1) 與水反應： SO3 + H2O==H2SO4 (放出大量的熱)

(2) 與堿性氧化物反應： SO3 + CaO==CaSO4

(3) 與堿反應： SO3 +Ca(OH)2 == CaSO4 +H2O

[過]最后，請大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來了解一下硫化氫的知識。

[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國也是世界著名的藝術寶庫。敦煌壁畫是藝術珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢?經調查研究，這是自然界中H2S搞的鬼。原來壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做黃色顏料。本來飛天的臉都是白的，但日久天長，空氣中的H2S跟Pb反應，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。

在日常生活中也常常看到這樣一種現象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。但一兩年后變得棕黃了，時間再長又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3 做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3 反應生成棕黑色的PbS。

化學必修教案 篇8

我說課題目是《物質的分類》，我將從以下幾個方面說課：

本節(jié)教學內容位于新課標人教版高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》第一節(jié)《物質的分類》。物質的分類是新課程背景下化學教學的新內容之一，簡單分類法及其應用更是伴隨新課程而生的一個內容。課標中要求根據物質的組成和結構進行分類。在整個高中化學必修1和必修2中，本節(jié)課起到很好的承先啟后、提綱挈領的重要作用。承前啟后意味著學生通過對分類法的學習能夠對以往的化學知識進行系統(tǒng)化的梳理，并且為今后將要學習的更為龐大的化學知識體系奠定重要的基礎。而所謂提綱挈領則是與新課程內容設置的方式改變密切相關。大家知道，新課程打破了以往教材中“族”的概念，而是以元素及其化合物的類別作為知識編排的主線，就在這樣一種新的教材內容編排體系下，掌握這種分類的方法，以類別的視角去研究化學就顯得尤為的重要。

根據《化學課程標準》，結合教材，本著面向全體學生，使學生自主、全面、主動發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學目標如下：

根據物質的組成、性質對物質進行分類，掌握樹狀分類法、交叉分類法兩種方法

學會運用分類的方法對信息進行加工，嘗試自主學習，提高自主學習的能力

體驗分類在，生產社會中的作用，領悟分類在認識和研究化學物質中的意義，體會科學探究的價值。

教學對象是剛上高一的學生，處于初高中過渡時期，生活經驗和知識基礎還很少。在初中化學的學習中，學生只是簡單掌握了一些化學物質和化學反應。其實，初中階段純凈物、混合物及酸、堿、鹽等的學習，就是物質分類方法的具體應用、但在思維上，學生正從直覺型經驗思維向抽象型思維過渡，學生還沒有把分類形成一種方法，沒有形成化學學習的思想。本部分教學內容正好對初中化學中學習過的化學物質及反應進行總結和歸納，并進行適當的拓展和提高，幫助學生更好地認識化學物質，進而掌握分類方法，形成分類觀。

本部分教學內容少，也很簡單，如果采用傳統(tǒng)的教學方式，不僅學生沒什么興趣，就是教師自己也覺得教之無味。而新課程理念下我們不再是教教材而是用教材來教，在課堂教學中教師是一個設計者、組織者、指導者，學生處于主動地位，是學習的主角。所以本節(jié)課采用建構主義理論的指導下的“知識問題化、問題情境化”的教學模式，在共享集體成果的基礎上達到對所學知識比較全面、正確的理解，完成對所學知識的意義建構。在采用的活動探究式教學中每一個活動以問題作為情境，采取多種小組活動，通過學生組內的合作與交流，不同小組間的交流與共享，問題得以解決，學生得出相應的結論。

本節(jié)主要教學內容設計為三個模塊，即分類的含義、分類的方法、分類的意義。

模塊1：生活中的化學——分類的含義（思維的發(fā)散階段、分類方法形成的感知階段）

【問題情境】在我們的日常生活、學習中自覺地不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質、用品進行分類。比如垃圾的分類。

【提出學習任務】在2分鐘內盡可能多地寫出你所知道的應用分類法的例子。討論分類的意義。

【學生學習活動】1、1觀看垃圾分類廣告，嘗試對垃圾進行分類；

1、2感受廣告內容，認識分類及分類標準的重要性；

設計意圖：以生活垃圾分類作為切入點，讓學生形成思維的發(fā)散，感受生活中的分類所帶來的便捷，并且通過對大量對分類的感性認識上升到對分類標準的理性認識，為更好的解決本節(jié)課的教學重難點我們做好了鋪墊。

【問題情境】拉瓦錫對元素是如何分類的？

【提出學習任務】任務1：對拉瓦錫元素表中已學過的元素進行重新分類；

【學生學習活動】學生分組合作探究學習。學生分組匯報，學生的分類形式會有多種。體會到了分類的含義。

設計意圖：學生通過探究活動，自主合作學習，得出分類的概念。我讓同學對一組化學物質的探究分類活動是想要學生明白，其實分類它本身并不是重點，而是我們如何根據分類對象的特點去尋找分類方法才是關鍵。

提出學習任務：閱讀教材相關內容，分類有哪些常見的方法？它們各自的特點是什么？

學生閱讀思考討論。

通過師生共同交流，體會和理解樹狀分類法和交叉分類法。

設計意圖：本板塊教學內容簡單，學生有能力獨立完成這一教學任務，同時能訓練學生的閱讀、歸納能力。對于兩種方法的特點，要求學生有高度的概括能力，學生不一定能很好地獨立完成，教師可通過師生交流，幫助學生概括。

本節(jié)課采用了以下幾種評價方式：

1、紙筆評價：重點考查學生運用分類思想解決化學問題的能力。

2、活動表現評價：小組活動記錄單是一種形式。我還設計課后活動記錄檔案袋。

小學安全教育教案錦集八篇

俗話說，凡事預則立，不預則廢。在上課時幼兒園的老師都想讓自己的課堂知識能夠吸引小朋友們的注意力，為了提升學生的學習效率，準備教案是一個很好的選擇，教案可以幫助學生更好地進入課堂環(huán)境中來。那么一篇好的幼兒園教案要怎么才能寫好呢？考慮到你的需求，小編特意整理了“小學安全教育教案錦集八篇”，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

小學安全教育教案(篇1)

為加強我園安全教育工作，增強學生的安全意識，預防和杜絕溺水事故的發(fā)生，根據教育局及鄉(xiāng)政府文件精神，結合我園實際，經園務會研究決定，特制定本實施方案。

一、總體要求

堅持以人為本、安全第一和穩(wěn)定壓倒一切的理念，把維護學生園安全穩(wěn)定擺在更加突出的重要位置，以更強烈的責任心、更務實的作風、更有效的舉措、切實抓好防溺水工作，做到思想認識到位，工作落實到位，問題解決到位，堅決遏制學生溺水事故。

二、提高認識，加強領導

學校要始終把安全工作放在頭等重要的位置。

三、組織領導

學生園成立安全教育預防發(fā)生溺水事故工作小組，負責學生園安全教育、防溺水事故活動的組織。

領導小組名單：

組長：

副組長：

成員：

四、預防的重點

1、利用教學活動對學生和家長進行預防溺水安全教育。要求家長與學校密切配合，加強學生放學后、雙休日、節(jié)假日的安全管理。如去有水的地方玩耍，必須要有家長的'陪同，確保孩子的人身安全。

2、利用校園宣傳欄、班會、等形式廣泛宣傳溺水的自我保護意識和自護自救能力。，實行嚴格的責任追究制度。學校本著

3、教育學生不要在放學、上學時段私自結伴，在沒有任何保護措施的情況下去游泳。講清危害和周圍學生園學生和學生園學生私自外出游泳發(fā)生溺水事故的教訓，防患于未然。

4、各班教師上課前要清點學生人數，對未到園的學生要查明原因，及時與家長取得聯系。學校實行嚴格的門衛(wèi)制度，學生在校期間決不允許隨便出入校園。確保學生在校園期間的安全。

五、溺水事故發(fā)生時的應急措施

1、如果學生因游泳而發(fā)生溺水事故，第一個發(fā)現者應立即呼救并設法營救，但應當注意保護自己，同時要報告學生園。

2、學生園接到學生溺水的報告后，應立即趕往事故現場，組織救援，并立即向鎮(zhèn)中心校報告，必要時撥打110、120求救。

3、動用一切器材對溺水者進行營救，給溺水者做人工呼吸，盡快救醒溺水者，減少傷亡程度。

4、第一時間通知溺水者家長。

5、盡快將溺水者轉移到附近的醫(yī)院去治療。

6、如果發(fā)現溺水者死亡，必須馬上如實地向上級主管部門報告死亡情況，并協助有關部門做好事故后的處理工作。

小學安全教育教案(篇2)

為切實做好學校汛期安全工作，特制定夏小防臺風安全應急預案：

一、高度重視，強化和落實責任制

防汛防臺風工作以“以人為本”為中心思想。各部門高度重視，在做好教學和其他各項工作的同時，認真組織安排好這項工作，明確責任制，制訂學校的各項防汛防臺的措施，并落實到具體責任人，堅持“安全第一，常備不懈，以防為主，全力搶救”的方針，汛期安排專人值班，及時處理和解決汛期和臺風期間的各類突發(fā)事件。

二、加強對學生自我保護的安全教育

認真抓好學校學生安全工作，有計劃、有重點地搞好教師、學生安全工作教育，增強學生安全意識，特別是增強學生應對突發(fā)自然災害自我保護的安全教育以及對電視上風球信號的識別教育，如果深圳電視臺的臺風風球信號是黃色、紅色、黑色的，學生不必到校上課，在家自習。

三、分工負責，做好防汛防臺風的各項準備工作

1.組織對學校下水道和主要集水井進行全面的疏通。

落水管疏通，對學校樹木進行修剪和加固。

3.檢查配備好各類防汛防臺的物資器材等，做好保障供應。

4.對學校建筑物的室外電線做全面安全檢查。

空調室外機、外懸掛物做全面安全檢查。

簡屋、臨時房做全面檢查維修。

插座、門窗等進行一次全面檢查。

各部門要組織力量，根據防汛防臺的基本要求結合學校具體情況，開展防汛防臺的檢查和準備工作，杜絕防汛防臺工作漏洞。

四、落實汛期、臺風期間各部門負責的各項應急措施，強化防汛搶險力度

誰負責”的原則，組織防汛防臺工作小組，落實必要的搶險措施，嚴格實施防汛防臺的各項工作。

記錄氣象預報，及時做好防范工作，及時關閉門窗和有關電器設備。

災情，應根據工作預案，組織開展搶險工作，并立即逐級上報。

4.實行領導帶班，24小時值班，立即上崗，開展防汛防臺工作，并對積水地段架設臨時走道，要迅速自主搶險，確保師生安全。

五、防臺風的相關知識

我們平時常說的臺風，是一種熱帶氣旋。所謂熱帶氣旋，是指發(fā)生在熱帶或副熱帶洋面上急速旋轉的低壓渦旋，常伴有狂風、暴雨和風暴潮。

世界氣象組織把熱帶氣旋按照中心附近最大平均風力的大小劃分為4個等級：風力6 -7級的叫“熱帶低壓”，8 -9級的叫“熱帶風暴”，10 -11級的叫“強熱帶風暴”，12級及12級以上的就是臺風了。臺風的近中心最大風速在32.6米/秒以上。

我省經常受到臺風的影響，最多時一年發(fā)生x次。臺風帶來的狂風暴雨以及引發(fā)的巨浪、風暴潮等災害，具有很強的破壞力，嚴重威脅著沿海地區(qū)人民群眾的生命和財產安全。因此，在臺風來臨時，一定要提高自我防范意識，避免人身傷害，減少財產損失。

“警報”和“緊急警報”三種形式向社會發(fā)布;同時，按臺風可能造成的'影響程度，從輕到重向社會發(fā)布藍、黃、橙、紅四色臺風預警信號。公眾應密切關注媒體有關臺風的報道，及時采取預防措施。

收音機、食物、飲用水及常用藥品等，以備急需。

爐火、煤氣等設施是否安全。

4.將養(yǎng)在室外的動植物及其他物品移至室內，特別是要將樓頂的雜物搬進來;室外易被吹動的東西要加固。

5.不要去臺風經過的地區(qū)旅游，更不要在臺風影響期間到海灘游泳或駕船出海。

6.住在低洼地區(qū)和危房中的人員要及時轉移到安全住所。

7.及時清理排水管道，保持排水暢通。

堆放好建筑器材和工具;園林部門要加固城區(qū)的行道樹。

9.遇到危險時，請撥打當地政府的防災電話求救。

小學安全教育教案(篇3)

防觸電教育

一、預防觸電應注意事項

1、要買合格的電器，不管是大件還是日常小電器，都要看是否有產品合格證，防止用假冒偽劣產品。

2、不要用濕手去接觸電源開關。

3、室內電燈或其它電器損壞要及時找人修補或更換小學主題班會教案--防觸電 防雷安全教育小學主題班會教案--防觸電 防雷安全教育。

4、不能隨便觸摸已經接通了電源的電線和破損處。

5、不要在宿舍亂接亂搭電線和使用大功率電器，嚴禁將帶電插座放置在床鋪上

6、禁止在潮濕的地板上修電器，發(fā)現有“霹靂”的火花聲時，立即關閉電源，預防觸電。

二、觸電的急救原則

1、發(fā)現有人觸電后，應立即切斷電源，拉下電閘，或用不導電的竹、木棍將導電體與觸電者分開，在未切斷電源或觸電者未脫離電源時，切不可觸摸觸電者；

2、對呼吸和心跳停止者，應立即進行口對口的人工呼吸和心臟胸外擠壓，直至呼吸和心跳恢復為止。

3、在就地搶救的同時，盡快呼叫醫(yī)務人員或打“120”求援小學主題班會教案--防觸電 防雷安全教育主題班會。

防雷電教育

1、雷雨來臨時，盡量在室內躲避，關閉門窗；要把電視機、電風扇等電器的電源關閉，不要打電話，不要靠近暖氣片等金屬管道及門窗等易被雷擊的地方。

小學安全教育教案(篇4)

三年級食品安全教育教案

教學目標：

1、2、了解食品安全原則 如何衛(wèi)生地食用食品

教學重點：了解食品安全原則 教學內容：

一、遠離無證食品店攤。

青少年學生活動量大，消耗多，加上生長發(fā)育的需要，食欲旺盛。往往會利用放學和課間的時間到學校附近購買食品、飲料等。因此，許多小商小販、食品、飲食店、攤都把目光瞄準了小學生。這中間有些店、攤未經工商和食品衛(wèi)生管理部門批準，從業(yè)人員沒有經過衛(wèi)生知識培訓，沒有經過健康體檢。同時這些店、攤為了減少成本，多贏利，常會出售各種來路不明、沒有質量保證的食物和飲料等。因此，千萬別上那些沒有食品衛(wèi)生許可證和工商執(zhí)照的店、攤買東西吃。

二、不吃過期食品和變質食物。

保質期（最佳食用期）是指在標簽規(guī)定的條件下，保持食品質量（品質）的期限。在此期內，食品可以放心食用。超過期限的食品，不宜銷售和食用。有些食品雖在保質期內，由于保管不當或意外災害，出現霉變、蟲蛀、發(fā)酵、走油等變質情況；有的因包裝破 損食物受到污染。這樣的食品一旦食用，極易造成健康危害。

三、不要在打鬧嬉戲時吃東西

青少年活潑好動，放學或課余常在一起打鬧嬉戲。有的同學往往會在這時買來吃食與朋友分享。但一邊玩鬧一邊吃東西容易發(fā)生意外。因為嬉鬧時注意力分散，而食物在口腔內咀嚼時，會因說話、突然的大笑、叫喊、追逐、跳躍等，意外滑入食道或氣管。輕者引起嗆咳、卡噎；重者甚至導致氣管異物堵塞，造成嚴重后果。此外，哭泣時也不要吃東西，否則也有可能引發(fā)意外。

四、少吃油炸和腌制食品

油炸食品是許多青少年的最愛。衛(wèi)生部食品污染物監(jiān)測網監(jiān)測結果顯示，高溫加工的淀粉類食品（如油炸薯片和油炸薯條等）中丙烯酰胺含量較高，其中薯類油炸食品平均含量高出谷類油炸食品4倍。丙烯酰胺是一種可能致癌的化學物質。醫(yī)學研究表明，長期低劑量接觸丙烯酰胺會出現嗜睡、情緒和記憶改變、幻覺和震顫等癥狀，伴隨末梢神經?。ㄊ痔讟痈杏X、出汗和肌肉無力）。據對17個國家的評估：按體重計，兒童丙烯酰胺的攝入量為成人的2－3倍。因此，衛(wèi)生部建議人們改變以油炸和高脂肪食品為主的飲食習慣，減少丙烯酰胺可能導致的健康危害。腌制食品是青少年日常飲食中接觸較多的食品，它所含有的亞硝酸鹽已被證明具有致癌作用。應該盡量少吃。

五、飲食安全“黃金定律”

1、食品一旦煮好就應立即吃掉。食用在常溫下已存放四五小時的食品最危險。

2、未經燒熟的食品通常帶有可誘發(fā)疾病的病原體，因此，食品必須煮熟才能食用，特別是家禽、肉類。

3、應選擇已加工處理過的食品。

4、食品煮熟后難以一次全部吃完，如果需要把食品存放四五個小時，應在高溫或低溫條件下存放。

5、存放過的熟食必須重新加熱才能食用。

6、不要把未煮過的食品與煮熟的食品相互接觸。這種接觸無論是直接的或間接的，都會使煮熟的食品重新帶上細菌。

7、保持廚房清潔。烹飪用具、刀叉餐具等都應用干凈的布擰干擦凈。

8、處理食品前先洗手。

9、不要讓昆蟲、兔、鼠和其它動物接觸食品，因動物常帶有致病微生物。

10、飲用水和準備食品時所需的水應純潔干凈。如果懷疑水不清潔，應把水煮沸或進行消毒處理。

六、全課總結。

小學安全教育教案(篇5)

教學目的

1、通過本課的學習，明確遵守交通法規(guī)的重要性，教育學生自覺遵守交通規(guī)則，注意交通安全。

2、認識常用的交通信號、標志、標線，知道它們所代表的意思。

3、學習掌握一般行人交通法規(guī)。

教學重點

認識常用交通標志，掌握基本交通法規(guī)。

教具準備

圖片

教學時間

一課時

教學過程

談話交流

1、小朋友們，改革開放以來，我國的交通運輸業(yè)迅猛發(fā)展，各種車輛來來往往，穿梭不息。為此，我們應感到高興和自豪。然而這令人興奮的背后，也給我們的日常生活帶來了許多意想不到的不到的不便、煩惱和危險。能談一談你們的切身感受嗎？

師生交流

2、是呀，車輛阻塞，交通擁擠，交通事故時常發(fā)生的現象的確令人擔心。在交通情況非常復雜的今天，交通安全已成為人們最為關注的問題之一。大家都希望自己“高高興興地出門，安安全全地回家”。那么，怎樣才能保證自己和他人的安全呢？讓我們一起來學習第四課。

（板書課題：注意交通安全）

3、小結：

因此，我們大家都應遵守交通法規(guī)，只有這樣，才能保證自己和他人的平安。

這節(jié)課，我們認識了許多常用的交通標志，學會了行人交通法規(guī)。老師祝同學們今后交通規(guī)則牢牢記，交通安全要注意，一路平安。

小學安全教育教案(篇6)

【活動目標】

1、感知和體驗冬天的寒冷對自己生活和活動的影響。

2、觀察、感知冬天衣物的特點，知道這些衣物能保暖。

3、嘗試為自己選取能保暖的衣物。

【活動準備】

（一）經驗準備：學生觀察了人們冬天穿戴的衣物。

（二）材料投放：師幼共同準備的衣物（干凈的、厚薄特征對比明顯的、不同款式的衣服和活動指導1。認識保暖品）若干，背景音樂

（三）環(huán)境創(chuàng)設：布置一個有冬天衣服和夏天衣服（以冬天衣服為主）的“簡易服裝店”！

【活動過程】

一、談話引入，激發(fā)學生參與活動的興趣

討論：現在是什么季節(jié)？要穿什么樣的衣服呢？為什么？

二、參觀“簡易服裝店”，初步感知冬天衣服的特點。討論：請你找出一件冬天的衣服，并說說為什么它是冬天穿的？小結：冬天的衣服很厚，我們穿了感覺很暖和。

看一看、摸一摸、比一比，了解冬天衣服的特點。討論：你覺得冬天怎么樣？冬天的衣服和夏天有什么不一樣呢？除了衣服，還有什么能保暖呢？小結：冬天很冷，冬天的衣服很厚，穿了感覺很暖和。除了衣服，帽子、圍巾、手套等也可以保暖。

三、挑選冬天的衣物，進行表演，進一步感知冬天衣物能保暖。

（一）播放音樂，引導學生挑選一件自己喜歡的衣物進行表演。

【活動延伸】

1、游戲活動：開展“襪子（手套）對對碰”游戲，引導學生尋找成對的襪子或手套。

2、生活活動：在日常生活中，引導學生學習穿、脫冬天的衣服

3、領域滲透：結合美術活動，讓學生開展裝飾畫活動（裝飾襪子、圍巾、手套等）。

小學安全教育教案(篇7)

今天，我們和沃爾瑪的志愿者一起來到了“小逗號”幼兒園開展關于“假期安全”的活動。說實話，這也是我第一次親自負責的活動。

從構思、策劃、制作PPT到最后正式給小朋友們上課，整個過程經歷了反復的修改、校對和排練，可以說，在準備的階段，我投入了很大的精力。雖然也碰到過困難和挫折，但是我想，若是少了這些，我們的活動可能也不會那么成功。小朋友們燦爛的笑容是對我們最大的肯定。

當然，剛開始的時候，小朋友們還是顯得和我們比較生疏的，不過，在和我們一起唱了“喜羊羊與灰太狼”，觀看了生動有趣的安全教育情景劇之后，大家之間的距離好像漸漸的拉近了，小朋友們的積極性也不斷的高漲起來。通過一個個的小游戲和問答環(huán)節(jié)，小朋友們在收獲了精美的獎品的同時，也大致掌握了初步的安全知識。而我們的活動，以“折紙鶴”這一溫馨的場面落下了帷幕。

總之，通過這次活動，我在積累了經驗的同時，也收獲了許多，盡管欠缺的還不少，可是我相信--今天，對我們和小朋友來說，都是很寶貴美好的記憶。

--談憶文

1月12日，我們和沃爾瑪的志愿者一起前往“小逗號”幼兒園。我們一同為幼兒園的小朋友開展一堂有關“假期安全”的課。

我是第一次在幼兒園開展活動，所以剛開始面對小朋友們有點手足無措的感覺。小朋友們面對著我們這些陌生的大哥哥大姐姐們也有點拘束。不過，漸漸的隨著活動的開展，小朋友們也放開了。我們一起唱了《喜羊羊與灰太狼》，小朋友們還觀看了我們安全教育的情景劇，大家也漸漸的拉近了距離?，F場的氣氛也越來越來活躍，緊接著是游戲找朋友，小朋友們都玩的很高興。之后就是簡單的安全問題，這些問題一點也沒難道小朋友，回答正確的小朋友還拿到了小獎品。最后活動以“折千紙鶴”結束。

這次活動讓我好好的上了一課，讓我知道了怎么樣去和小朋友交流。在和小朋友交流的時候應該要注意自己的說話方式要改成小朋友的方式，不然他們不太容易理解。現場小朋友的那種活力也深深感染了我。

--王浩俊

這次的活動內容是和沃爾瑪的員工志愿者一起到幼兒園宣傳假期安全。幼兒園的小朋友的注意力不能長時間集中，所以活動時間不能太長。小朋友們都很熱情，沃爾瑪的員工表現也很出色。

活動要用到電腦和投影儀，這次開始的時候有點小狀況，所以下次這類活動應先到現場試一下，保證萬無一失

--朱佳君

小學安全教育教案(篇8)

教學目標

1、引導學生正確認識青春期的種、種生理、心理變化，掌握科學的生理衛(wèi)生常識。

2、引導學生運用所學知識，當好自己的青春期醫(yī)生;學會與人交往中的技巧和方法，較好地處理自己和他人交往過程中出現的問題，健康、快樂地度過青春期。

教學準備

教師準備：搜集有關青春期問題的文字資料、圖片資料和視頻資料;制作課件以備教學使用。

學生準備：上網或查閱各種報刊，搜集有關青春期問題的文字資料、圖片資料;通過和家長、同學的交流，對青春期可能出現的問題有所了解。

教學設計

一、由引言揭示課題

同學們，青春期是人一生中身心發(fā)展變化非常迅速的時期，我們應該怎樣當好自己的青春期醫(yī)生并健康、安全地度過這一時期呢?今天我們就這一問題學習青春期知識，當好自己的青春期醫(yī)生。(板書)

二、真實再現，走近你我

1、首先，請大家閱讀課文的“真實再現”部分，想一想，這個案例了什么內容?你有什么感想?

引導學生通過閱讀、悟、談，懂得青春期是個既能充滿生命力，又易產生心理沖突的特除階段，要科學地認識青春期，提高健康、安全意識。

2、你還從課外搜集到了哪些青春期案例?通過這些案例，你有什么感受和體會?引導學生展示搜集的文字資料和圖片資料，進一步深化對青春期的認識。

3、老師也搜集了一部分青春期的案例資料，請大家觀看后在小組內交流感受和體會。

播放課件，展示更加豐富的相關文字和視頻資料，引導學生在小組內交流感受和體會。

三、行動在線，情景模擬

1、了解青春期的重要性后，我們如何才能應對青春期生理、心理的變化，以使自己健康安全地度過青春期?接下來就讓我們走進“行動在線”吧!

2、學生用自己喜歡的方式讀課文，思考交流：

⑵青春期男孩與女孩在生理、心理方面會有怎樣的變化?

⑵進入青春期，我們遇到過什么樣的煩惱?原因是什么?在組內與同學交流一下，并分類填入下表。

⑶我們怎樣才能健康、安全、快樂地度過青春期呢?

3、小組合作，學生根據課文提出的不同情況，選擇內容并展開討論。教師引導學生適時評議并進一步探究原由。

四、拓展延伸，鞏固提升

1、在班內設一個“排除煩惱”小信箱，定期班內交流，或請心理老師到班里座談幫助排解煩惱，促進大家的身心健康發(fā)展。

2、“你準備怎樣健康、安全地度過青春期呢?”先引導學生自己談理解、談體會，然后在小組內交流，進一步理清認識。

小組匯報交流，教師引導學生進行合理補充。

五、回顧總結，暢談收獲

同學們，有一首歌唱得好，“青春啊青春，美麗的時光，比那朝霞還要燦然，比那玫瑰還要芬芳!”所以，珍惜你的青春年華吧，讓它放出更加璀璨的光芒!

化學教案集合

教案課件是老師上課的重要部分，每位老師都需要認真準備自己的教案課件。?良好的教案和課件能夠促進學生的學習興趣，教案教案會包含哪些部分？希望這份“化學教案”能夠滿足您的期望，如果你需要的是以下建議請不妨參考一下！

化學教案 篇1

教學目標

知識目標：

了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理;

了解爆炸、緩慢氧化和自燃現象，及它們與燃燒之間的區(qū)別和相互聯系。

能力目標：

在學習了以上知識后，引導學生聯系生產和生活實際，得出防火、滅火、及預防自燃的有效措施，培養(yǎng)學生解決實際問題的能力。

情感目標：

培養(yǎng)學生熱愛科學、相信科學、依靠科學的科學態(tài)度;

使學生了解內因是變化的根據，外因是變化的條件，外因只有通過內因起作用的觀點。

教學建議

教材分析

教材在氧氣的性質和用途后，安排了燃燒和緩慢氧化。這樣能使學生認識燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸等現象，了解其基本原理。

本節(jié)教學內容較多，其中包括有發(fā)熱發(fā)光現象的劇烈氧化(燃燒)，有不發(fā)光熱、現象也并不顯著的緩慢氧化(金屬的腐蝕和呼吸等)。在燃燒的問題上，講到了燃燒的條件，又要學生討論滅火的條件，簡單地提到了在有限空間里發(fā)生急速燃燒時的爆炸，也談到了從緩慢氧化自發(fā)地轉變?yōu)閯×已趸淖匀?。為了使學生很好地抓住中心，教材中指出，所有這些現象的本質都是氧化。只是由于條件不同而發(fā)生了不同的現象。從而使學生自然的認識到：自然界的一切規(guī)律都受到一定條件的制約，而規(guī)律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的條件存在，變化就會依一定方式進展。

如果學生能對以上氧化反應的各個外因條件了解得比較全面、透徹，就完全有可能想出防火、滅火和預防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。

教學建議

要求學生了解：

①物質在空氣里起氧化反應的時候是否有燃燒現象，決定于溫度是否達到這種物質的著火點;

②物質在空氣里的燃燒的急速程度，取決于可燃物跟氧氣的接觸面積大小;

③而急速的燃燒是否會引起爆炸，則決定于可燃物所處空間的大小和是否有氣態(tài)生成物產生。

④至于緩慢氧化是否能引起自燃，則決定于氧化所產生的熱量能否散逸和進行緩慢氧化的物質的著火點高低。

針對第一點的教學，要做好演示實驗，首先提出問題，學生通過仔細觀察，每一個實驗結果得出什么結論?從而由燃燒的條件引出滅火原理是什么?即只需要燃燒的兩個條件不同時滿足就可。

為了使學生更好的理解區(qū)分幾種氧化，可列表對比，加深理解。

教學設計示例

課題：燃燒和緩慢氧化

重點、難點：了解燃燒的條件，并利用來處理實際問題。

教學過程：

引入：在一個有關火的故事中，有這樣一段話"火在宇宙中永存，沒有人時就有火。人類在其生活和生產的實踐中識火、用火、駕馭火，從而創(chuàng)造出了高度文明的社會?；鹗莿?chuàng)造萬物的上帝，也是毀滅它們的死神。人們，可要小心用火呀。"

火給人類帶來光明和溫暖，也帶來災難。如何利用它有益的一面，同時又防止它引起的災難呢?這就需要我們知道：火是什么?它是在何種條件下發(fā)生的?滅火的原理是什么?

首先看第一個問題：火是什么?

隨著人類的進步和發(fā)展，人們認識到所謂的"火"就是物質燃燒所發(fā)出的光和熱。燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化反應。現在，燃燒與人類的生產和生活愈發(fā)密切，如：冶煉金屬、飛機飛行、輪船和火車的行駛、火箭發(fā)射、火力發(fā)電等，都要經過燃料燃燒過程。

設問：誰能對火做一科學的解釋?

板書：第四節(jié) 燃燒和緩慢氧化

一、燃燒：

演示實驗：要求仔細觀察并思考為什么會有這種現象?

討論：

1.為什么薄銅片上白磷燃燒而熱水中白磷和銅片上紅磷沒有燃燒?

2.怎樣使銅片上紅磷燃燒?怎樣使熱水下白磷燃燒?

討論總結：銅片上白磷燃燒是達到著火的溫度而且又與空氣中氧氣接觸。銅片上紅磷不燃燒是沒達到燃燒的溫度。熱水下白磷不燃燒是沒與氧氣接觸。使二者燃燒，紅磷可加熱達到燃燒的溫度，而水下白磷燃燒需向水下通入氧氣。

小結：燃燒需要同時具備兩個條件：一是一定的溫度，另一是要與氧氣接觸。

板書：燃燒的兩個條件：

1.可燃物要與氧氣接觸;

2.要使可燃物達到燃燒所需的最低溫度。(這最低溫度叫著火點)

討論：了解燃燒的條件后，想想滅火可采取什么措施?其原理是什么?

回答：根據生活經驗馬上回答：水、沙、濕的被褥、二氧化碳都可以用來滅火。

原理是隔離可燃物與氧氣的接觸或降溫到著火點以下。

設問：炒菜時鍋里的油起火，滅火措施是端鍋、潑水、蓋鍋蓋、灑沙土哪項為措施?為什么?

回答：端鍋危險，油比水輕，用水不能滅火;蓋鍋蓋灑沙土都可以滅火。蓋鍋蓋為措施。

設問：如果酒精燈不慎碰倒，引起酒精在桌上燃燒，應如何滅火?

回答：酒精與水互溶不能用水沖，可用濕布蓋滅。

思考：滅火的"滅"是在火上有一橫，祖先造字的意圖是什么?(一橫就是要隔離火與空氣中氧氣的接觸。)

思考：

1.為什么碳、硫、磷在空氣中、純氧中分別燃燒時現象不同?

2.設問為什么刨花、小木塊比大木塊易燃燒?

討論小結：一是氧氣多少不同，二是可燃物的性質不同。

提問：同是木材，著火點不變，著火快慢的原因是什么?

回答：小而薄的物質與氧氣接觸面積大，所以燃燒的快而劇烈。

小結：

板書：二、燃燒的現象

1.可燃物不同性質不同，決定燃燒的現象不同。

2.可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。

3.氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。

討論：50年代，廣東信宜縣鋸木廠，一位工人點火吸煙的剎時發(fā)生突如其來的大爆炸，造成了驚人的損失和死亡。請問鋸木廠、紡織廠、面粉廠、油庫、煙花爆竹廠、礦井、煤氣站等地為什么要嚴禁煙火?

小結：當空氣中混有一定濃度的可燃性氣體或大量的可燃性粉塵時，遇明火會在有限的空間迅速反應，體積急速膨脹會引起爆炸。

板書：4.爆炸：在有限空間內，由于急速燃燒放出大量能量，驟然產生大量氣體的現象。

投影：食物腐敗、酒與醋的釀造、堆放的秸稈、金屬的銹蝕圖像。

討論：易燃物堆放太多、太久由于與空氣中氧氣發(fā)生很慢的氧化反應，熱量不斷聚積又會發(fā)生什么現象呢?

回答：熱量聚積能使食物變質，易燃物可能會引起自發(fā)燃燒。

實驗：白磷的自燃

板書：三、緩慢氧化和自燃

1.緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應。

2.自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

設問：燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃之間有什么區(qū)別與聯系?

小結：區(qū)別是發(fā)熱的程度、反應的速率、是否發(fā)光等，但均屬氧化反應。

設問：易燃物、易爆物怎樣存放?搬運時怎樣才能避免意外事故?

討論：不能一起存放。因為萬一發(fā)生事故后滅火方式不同而不易處理。存放時不能堆的太高、太密、要注意通風……(閱讀)

安全知識教育：常見易燃物、易爆物的安全知識。

課堂練習：

1.把一小塊白磷放在盛有80 水的燒杯中，白磷并不燃燒，這是因為( )

(A)溫度沒有達到著火點(B)溫度超過著火點

(C)白磷的質量太小(D)白磷沒與氧氣接觸

2.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是( )。

(A)需要點燃 　(B)很劇烈

(C)放出大量的熱 　(D)屬于氧化反應

3.白磷的著火點40℃，少量白磷應保存在( )。

(A)冷水中 (B)氧氣中 (C)空氣中 (D)煤油中

4.不能考慮用于油井滅火的措施是( )。

(A)設法阻止石油噴射 　(B)設法使火焰隔絕空氣

(C)設法降低石油著火點 (D)設法降低油井溫度

答案：

1.D;2.D; 3.A; 4.C

板書：

第四節(jié) 燃燒和緩慢氧化

一、燃燒：

燃燒的兩個條件：

1.可燃物要與氧氣接觸;

2.要使可燃物達到燃燒所需的最低溫度。(這最低溫度叫著火點)

二、燃燒的現象

1.可燃物不同性質不同，決定燃燒的現象不同。

2.可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。

3.氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。

4.爆炸：在有限空間內，由于急速燃燒放出大量能量，驟然產生大量氣體的現象。

三、緩慢氧化和自燃

1.緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應。

2.自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

探究活動

小實驗-制作防火材料

實驗步驟及現象

1. 用氯化銨溶液制防火布

把布在飽和氯化銨溶液中浸濕，取出晾干。將處理后的布放在火焰上燒烤時，布只是冒煙，離開火焰，布完好無損。用這種方法處理過的紡織品可用于防火。

2. 用明礬做防火紙

將紙的一部分在明礬溶液中浸濕，晾干后，點燃未經處理的另一半，可以觀察到火焰燃至明礬溶液浸泡過的痕跡處時便熄滅了。經明礬溶液處理過的材料可用于防火。

3. 防火木材

取一根火柴，將其后半部分浸入由1份碳酸鈉和3份水形成的溶液中。把火柴取出晾干，劃著火柴后發(fā)現，火焰燃至浸過碳酸鈉溶液的部分時，火柴便熄滅了。

化學教案 篇2

一、教材分析

碳和碳的氧化物是重點學習的內容之一，是對非金屬元素知識的拓展和深化，在初中化學中占有承上啟下的地位。

根據《課標》要求，本單元包括三個課題，金剛石、石墨和C60，本課題包括兩部分：1、碳的單質；2、碳的化學性質。通過這一課題的學習，幫助學生了解科學探究的基本過程和方法，培養(yǎng)學生的科學探究能力，使學生獲得進一步學習和發(fā)展所需要的化學基礎知識和基本技能，培養(yǎng)學生的合作精神和社會責任感。因此，教材內容在呈現方式上注意教學情境的創(chuàng)設和聯系學生的生活實際，例如，在介紹金剛石和石墨的用途時，注意聯系學生生活中用到或見到的物質，如玻璃刀、鉆石、無軌電車等。本課題緊密聯系社會和高新科技。例如，教材中介紹了人造金剛石和金剛石薄膜、C60分子及管碳等，最大特點是圖文并茂，許多內容以圖代文，有利于激發(fā)學生的學習興趣，豐富了教材內容，增強教材的趣味性和可讀性，能充分調動學生學習的自主性，提高學生的學習興趣，加強對學生進行辯證唯物主義觀點的教育。

二、教學目標

1、通過對金剛石、石墨和C60的了解，初步認識結構與性質，性質與用途之間的關系。

2、通過實驗和對實驗現象的觀察分析，掌握碳在常溫下的化學穩(wěn)定性和高溫時的化學活動性。

3、知道不同種元素可以組成不同種物質，同一種元素也可以組成不同種物質，能以發(fā)展的觀點看待碳的單質，領悟物質的多樣性和復雜性。

4、培養(yǎng)學生的辯證唯物主義的觀點，培養(yǎng)關注社會的責任感。

三、教學重難點

1、緊密聯系學生的生活實際，了解金剛石和石墨的性質及用途；

2、引導學生以發(fā)展的觀點看待碳的單質；

3、C和CuO的化學反應。

四、教法建議

教師在實施教學過程中選擇科學有效的教學方法，對提高學生掌握知識和學生能力的發(fā)展具有重要意義；根據本節(jié)教材特點可采取以下教學策略和方法。

1、讓學生充分利用對實物的感知，激發(fā)學習的積極性和主動性。

如在《金剛石、石墨和C60》一節(jié)的教學中，可采取謎語，引出碳族“三兄弟”，通過猜謎語，對“三兄弟”有一個初步認識，從而大大激發(fā)學生發(fā)現問題的欲望和探究問題的熱情。教師出示實物鉆石、石墨等，學生自己觀察、觸摸、實驗總結出二者的物理性質區(qū)別，從而引出用途的不同原因，教師設問：二者組成相同為什么物理性質有那么大的差異？出示結構模型，學生對比──分析──討論──總結得出結論，在討論過程中，教師要充分調動學生參與的'積極性，激勵學生敢于發(fā)表自己的見解，對于有的學生有錯的認識，這時教師要善于引導，適時評價，使學生在實踐中學會交流，學會合作，進一步建立物質的結構決定性質，性質決定用途的辯證唯物主義觀點。

2、突出實驗教學，加強能力的培養(yǎng)。

（1）做好演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察，思維能力及嚴謹的科學態(tài)度。

學生通過實驗探究，使學生在加強直觀認識的同時，通過反應發(fā)生的條件、現象，進一步理解反應的規(guī)律，順利形成要領和確信理論的真實性。為了取得良好的實驗效果，教師要明確提出問題──學生猜想──討論設計方案──收集證據──解釋與結論──反思與評價，另外，還要強調實驗操作安全及應掌握的實驗技能等，如在探究C還原CuO反應的實險中，教師先對學生提出問題：①C和CuO都是什么顏色？②加熱，試管中粉末顏色有什么變化？③生成氣體通入澄清的石灰水中觀察到什么現象？④反應后生成什么物質？使學生帶著問題觀察，加強其對直觀現象的認識，引導學生進行深入分析，理解現象的本質得出：碳具有還原性的結論。

（2）開展探索性實驗，增強學生的體驗，培養(yǎng)學生探索新知識的能力。

在教學中適當安排學生進行實驗，既訓練學生動手操作能力，又可使學生在對實驗現象的分析思考中，加強對知識的理解，激發(fā)學生勇于探索知識的興趣，如木炭吸附性，先讓學生猜測紅墨水中加入木炭的現象，過濾后看到什么現象，原因是什么，然后讓學生動手實驗，做兩個對比實驗，通過討論，得出結論，木炭具有吸附性，使紅墨水顏色逐漸褪去。

（3）指導學生做好家庭小實驗

讓學生通過動手做生活中的實驗，親身體會到化學知識就在我身邊，學到書本知識，可以自己解決生活中實際問題。

五、學法指導

科學有效的學習方法，對于學生提高學習效率起著重要作用，在教學過程中結合教材的不同內容，指導學生掌握不同的學習方法。

如采用：1、對比討論法；2、實驗探究法；3、自學閱讀法；各種方法并用。形成良好的自學能力，培養(yǎng)了創(chuàng)造性思維。

六、應用與拓展

1、金剛石失蹤案；

2、猜真假李逵

總之，通過以上教學策略和方法，使學生在知識的形成、聯系、應用和交流過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，讓學生有更多的機會主動的體驗探究過程。在“用科學”、“做科學”的探究和實踐活動中逐步形成終生學習的意識和能力，為學生將來能更好地適應社會和為社會做出貢獻奠定基礎。

化學教案 篇3

教學重點：

原子概念的形成及原子和分子的本質區(qū)別

教學難點：

原子概念的形成、化學反應的實質

教學過程

第一課時

1．復習舊知識投影：用分子的觀點解釋下列兩個變化

1）液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?/p>

2）硫燃燒生成二氧化硫

2．問題引入：物質發(fā)生化學變化時有新分子產生，那么分子在化學變化中是如何改變的？又如何由原來的分子轉變成新分子呢？

3．演示實驗：氧化汞受熱分解的實驗

提出觀察要求：

1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化

2）再同時給氧化汞加熱觀察：

a.試管壁上有什么變化

b.木炭是否燃燒

說明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來處理實驗中的有毒物質

學生觀察并描述實驗現象（先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時給氧化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）

4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質

5．思考：木炭為什么能燃燒？指導學生寫出氧化汞受熱反應的文字表達式，（一名學生板演）判斷反應類型

6．設疑：從宏觀上我們已經得到結論，加熱氧化汞能生成汞和氧氣，那么這個反應在微觀上是怎么變化的呢？（引發(fā)學生想弄清氧化汞受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望）

7．多媒體展示：氧化汞受熱分解反應的微觀示意圖（一）

對照畫面講解氧化汞及氧化汞分子的構成（氧化汞是由氧化汞分子構成的，一個氧化汞分子是由一個氧粒子和一個汞粒子構成的）

8．學生討論：氧化汞受熱從微觀上是怎么變化的？結合多媒體展示的畫面（二）（三）

9．匯報與交流：每組派代表發(fā)言。通過小組的分析、講解、補充和糾正得出：氧化汞受熱后結合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開，成為單個的氧粒子和汞粒子。單個的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合，每兩個氧粒子結合在一起構成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞

10．問題思考：在氧化汞受熱分解反應中，氧化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎？（沒有）

科學上把這種在化學反應中不能再分的粒子叫原子

思考：通過剛才對氧化汞受熱反應微觀過程的分析，你能說說什么是原子嗎？回答后總結并板書

板書第二章第一節(jié)原子

一、原子

1．概念：原子是化學變化中的最小粒子。

指導學生畫出概念中的重點詞語

為了讓學生進一步確信原子的真實存在，可用實物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。

11．問題討論：前面我們學習了分子的概念，現在又學習了原子的概念，請大家結合圖，討論氧化汞受熱是如何發(fā)生變化的，變化的實質是什么？結合以下畫面討論

裂變重新組合

化學反應實質：分子---→原子-------→分子或直接構成物質（五）

12．匯報與交流：通過交流得出氧化汞受熱反應的變化實質：氧化汞受熱時氧化汞分子先裂變成單個氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每兩個氧原子結合成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構成金屬汞

13．設問：根據以上的分析、討論請同學們說出化學反應的實質是什么？

14：評價講述：化學反應的實質就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的.分子或直接構成物質（配合畫面（五）講述，同時板書化學反應實質）

以上多媒體展示的畫面應分步出現

15．設問：我們已經知道分子的基本性質，那么原子有哪些性質呢？

指導閱讀31頁總結出原子的基本性質

16：問題討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對照以下表中內容討論它們有哪些相似性，有什么本質區(qū)別，相互間有什么關系。

分子

原子

相似性

本質區(qū)別

相互關系

17．小結：師生共同小結本節(jié)知識

[板書設計]

第二章第二節(jié)原子

一．原子

1．概念：原子是化學變化中的最小粒子

化學教案 篇4

教學目標：

1、會列舉化學與社會的關系的例子。

2、初步體驗化學探究的過程，學會觀察、對比和分析，敢于表達自己的觀點，參與交流與討論。

3、初步形成探究的欲望，意識到科學精神與交流合作的重要性。

設置化學情景：展示化學在古代的成就，說明社會的進步離不開化學。

1、我們生活在多姿多彩的世界里，每天我們都在與多種多樣的物質打交道。引導學生從衣、食、住、行的角度討論身邊的物質，如：水、空氣、食物、燃料和衣物，現代科學的發(fā)展，提供給人類更多的新物質：塑料、橡膠、各種各樣的合成材料，這些大大提高了人類的生活質量。

2、引導學生思考：這些物質是怎樣得來的？為什么不同的物質性質不同？某些綠色植物是如何將水、二氧化碳轉化成淀粉？淀粉、蛋白質、脂肪在人體中發(fā)生了什么變化？我們吃的食鹽和食醋中含有什么成份？

學生觀察現象：白色碳酸氫銨固體逐漸減少、試管口有白汽冒出，聞到刺激性氣味。體驗實驗結果并與剛才的分析作比較，讓學生了解世界的奇妙，化學的重要。

初步分析實驗說明了什么？讓學生明確，觀察是化學學習的重要環(huán)節(jié)，要學會觀察。

比較實驗現象的差異：火柴燃燒后紅色的液體顏色變淡而木柴燃燒后則沒有明顯變化，引導學生從可持續(xù)發(fā)展的角度，重視理解環(huán)境問題。

三、化學促進科學技術的發(fā)展

把學生引進材料和能源世界中，如：青霉素的發(fā)現，DNA結構的發(fā)現，克隆多利綿羊，高能燃料可以推進火箭，半導體硅晶片可用以造計算機芯片，石英砂可造光導纖維，高強度陶瓷可制成航天飛機的防熱瓦、納米材料等。交流化學科學的發(fā)展，列舉生活中的例子。

化學教案 篇5

教材分析:

1、地位和功能

必修模塊的有機化學內空是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物有甲烷、乙烯(制品)、乙醇(酒)、乙酸(醋)、糖、油脂、蛋白質等，這些物質都與生活聯系密切，是學生每天都能看到、聽到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學生的興趣和熱情。

必修模塊的有機化學具有雙重功能，即一方面為滿足公民基本科學素養(yǎng)的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已滲透到生活的各個方面，能用所學的知識，解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途;另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本的知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發(fā)他深入學習的欲望。

2、內容的選擇與呈現

根據課程標準和學時要求，本章沒有完全考慮有機化學本身的內在邏輯體系，主要是選取典型代表物，介紹其基本的結構、主要性質以及在生產、生活中的應用，較少涉及到有機物類概念和它們的性質(烯烴、芳香烴、醇類、羧酸等)。為了學習同系物和同分異構體的概念，只簡單介紹了烷烴的結構特點和主要性質，沒有涉及烷烴的系統(tǒng)命名等。

教材特別強調從學生生活實際和已有知識出發(fā)，從實驗開始，組織教學內容，盡力滲透結構分析的觀點，使 學生在初中知識的基礎上有所提高。

教學中要特別注意不盲目擴充代表物的性質和內容，盡量不涉及類物質的性質，注意從結構角度適當深化學生對甲烷、乙醇、乙酸的認識，建立有機物“組成結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

為了幫助學生理解內容，教材增加了章圖、結構模型、實驗實錄圖、實物圖片等，豐富了教材內容，提高了教材的可讀性和趣味性。

3、內容結構

本章的內容結構可以看成是基礎有機化學的縮影或概貌，可表示如下：

為了幫助學生認識典型物質的有關反應、結構、性質與用途等知識，教材采用了從科學探究或生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。如甲烷、乙烯的研究，乙醇結構的研究，糖和蛋白質的鑒定等，都采用了較為靈活的引入方式。同時注意動手做模型，寫結構式、電子式、化學方程式;不分學生實驗和演示實驗，促使學生積極地參與到教學過程中來。

總之要把握以下三點:

1、教材的起點低，強調知識與應用的融合，以具體典型物質的主要性質為主。

2、注意不要隨意擴充內容和難度，人為增加學生的學習障礙。

3、盡量從實驗或學生已有的生活背景知識出發(fā)組織或設計教學，激發(fā)學習興趣，使學生感到有機化學就在他們的實際生活之中。

第一節(jié) 最簡單的有機化合物——甲烷

第1課時

教學目標:

1、了解自然界中甲烷的存在及儲量情況。

2、通過實踐活動掌握甲烷的結構式和甲烷的正四面體結構。

3、通過實驗探究理解并掌握甲烷的取代反應原理。

4、了解甲烷及其取代反應產物的主要用途。

5、培養(yǎng)學生實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度，培養(yǎng)學生的實驗操作能力。

重點、難點:

甲烷的結構和甲烷的取代反應

教學過程:

通過簡單計算確定甲烷的分子式。

畫出碳原子的原子結構示意圖，推測甲烷分子的結構。

一、甲烷的分子結構

化學式:CH4

電子式:

結構式:

二、甲烷的性質

1:物理性質:無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕，是天然氣、沼氣(坑氣)和石油氣的主要成分(天然氣中按體積計，CH4占80%~97%)。

2:化學性質:甲烷性質穩(wěn)定，不與強酸強堿反應，在一定條件下能發(fā)生以下反應:

(1)可燃性(甲烷的氧化反應)

學生實驗:

①CH4通入酸性KMnO4溶液中

觀察實驗現象:不褪色 證明甲烷不能使酸性高錳酸溶液褪色。

結論: 一般情況下，性質穩(wěn)定，與強酸、強堿及強氧化劑等不起反應。

(2)取代反應

② 取代反應實驗

觀察現象:色變淺、出油滴、水上升、有白霧、石蕊變紅。

在室溫下，甲烷和氯氣的混合物可以在黑暗中長期保存而不起任何反應。但把混合氣體放在光亮的地方就會發(fā)生反應，黃綠色的氯氣就會逐漸變淡，有水上升、有白霧、石蕊試液變紅，證明有HCl氣體生成，出油滴，證明有不溶于水的有機物生成。

定義——有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。

CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均不溶于水

化學式

CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

名稱(俗名)

溶解性

常溫狀態(tài)

用途

取代反應與置換反應的比較:

取代反應

置換反應

可與化合物發(fā)生取代，生成物中不一定有單質

反應物生成物中一定有單質

反應能否進行受催化劑、溫度、光照等外界條件的影響較大

在水溶液中進行的置換反應遵循金屬或非金屬活動順序。

分步取代，很多反應是可逆的

反應一般單向進行

3、用途:

甲烷是一種很好的氣體燃料，可用于生產種類繁多的化工產品。

4.補充練習

1.下列有關甲烷的說法中錯誤的是 ( )

A.采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經微生物發(fā)酵而來的

B.天然氣的主要成分是甲烷

C.甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，極易溶于水

D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應所生成的產物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑

2.下列關于甲烷性質的說法中，錯誤的是 ( )

A.甲烷是一種非極性分子

B.甲烷分子具有正四面體結構

C.甲烷分子具有極性鍵

D.甲烷分子中H-C—H的鍵角為90℃

3.下列物質在一定條件下可與CH4發(fā)生化學反應的是 ( )

A.氯氣

B.溴水

C.氧氣

D.酸性KMnO4溶液

4.將等物質的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應，所得產物中物質的量最大的是 ( )

A.CH3Cl

B.CH2Cl2

C.CCl4

D.HCl

5.下列氣體在氧氣中充分燃燒后 ，其產物既可使無水硫酸銅變藍，又可使澄清石灰水變渾濁的是 ( )

A.H2S

B.CH4

C.H2

D.CO

6.甲烷的電子式為________，結構式為________。1 g甲烷含_______個甲烷分子，4 g 甲烷與____________ g水分子數相等，與___________g一氧化碳原子數相等。

7.甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應都是________反應，生成的有機物中常用作溶劑的____________，可用作滅火劑的是_____________，氯仿的化學式是___________。參照此類反應，試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應的化學方程式____________________________________________________________。

8.在標準狀況下，1.12 L某氣態(tài)烴(密度為0.717g/L)充分燃燒后，將生成的氣體先通過無水氯化鈣，再通過氫氧化鈉溶液，經測定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求該烴的分子式。

[第2課時]

教學目標:

1、掌握烷烴、同系物、同分異構體、同分異構現象等概念

2、了解常溫下常見烷烴的狀態(tài)

3、通過探究了解烷烴與甲烷結構上的相似性和差異性

4、培養(yǎng)學生的探究精神及探究能力

重點、難點:

同分異構體的寫法

教學過程:

一、烷烴:結構特點和通式:

烴的分子里碳原子間都以單鍵互相連接成鏈狀，碳原子的其余的價鍵全部跟氫原子結合，達到飽和狀態(tài)。所以這類型的烴又叫飽和烴。由于C-C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，或叫烷烴。(若C-C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。)

分別書寫甲烷、乙烷、丙烷等烷烴的結構式。

同系物:結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互相稱為同系物。

甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。

關于烷烴的知識，可以概括如下:

①烷烴的分子中原子全部以單鍵相結合，它們的組成可以用通式CnH2n+2表示。

②這一類物質成為一個系統(tǒng)，同系物之間彼此相差一個或若干個CH2原子團。

③同系物之間具有相似的分子結構，因此化學性質相似，物理性質則隨分子量的增大而逐漸變化。

(烴基:烴分子失去一個或幾個氫原子所剩余的部分叫烴基，用“R-”表示;烷烴失去氫原子后的原子團叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基;一價烷基通式為 CnH2n+1- )

二、同分異構現象和同分異構體

定義:化合物具有相同的化學式，但具有不同結構的現象，叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構體，屬于兩種化合物。

正丁烷 異丁烷

熔點(℃) -138.4 -159.6

沸點(℃) -0.5 -11.7

我們以戊烷(C5H12)為例，看看烷烴的同分異構體的寫法:

先寫出最長的碳鏈:C-C-C-C-C 正戊烷 (氫原子及其個數省略了)

然后寫少一個碳原子的直鏈: ( )

然后再寫少兩個碳原子的直鏈:把剩下的兩個碳原子當作一個支鏈加在主鏈上:

(即 )

探究C6H14的同分異構體有幾種?

補充練習

1.下列有機物常溫下呈液態(tài)的是 ( )

A.CH3(CH2)2CH3

B.CH3(CH2)15CH3

C.CHCl3

D.CH3Cl

2.正己烷的碳鏈是 ( )

A.直線形

B.正四面體形

C.鋸齒形

D.有支鏈的直線形

3.下列數據是有機物的式量，其中可能互為同系物的一組是 ( )

A.16、30、58、72

B.16、28、40、52

C.16、32、48、54

D.16、30、42、56

4.在同系物中所有同系物都是 ( )

A.有相同的分子量

B.有相同的通式

C.有相同的物理性質

D.有相似的化學性質

5.在常溫常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是 ( )

A.CH4

B.C2H6

C.C3H8

D.C4H10

6.請用系統(tǒng)命名法命名以下烷烴

︱

C2H5

︱

CH3

⑴ C2H5-CH-CH-(CH2)3-CH3 ⑵

CH3-CH-CH-C-H

CH3︱

C2H5︱

︱

CH3

︱

CH3

C2H5︱

︱

CH2-CH2-CH3

︱

CH2

︱

CH3

⑶ ⑷

CH3-CH-C-CH3 CH3-C-CH2-C-CH3

7.根據有機化學命名原則，判斷下列命名是否有錯誤，若有錯誤請根據所要反映的化合物的結構給予重新命名。

(1)2-乙基丙烷:

(2)2，4-二乙基戊烷

(3)3，3-二甲基-4-乙基己烷

(4)2，4-二甲基-6，8-二乙基壬烷

8.室溫時20 mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了50 mL ，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40 mL 。求氣態(tài)烴的分子式

參考答案:

6.(1)4-甲基-3-乙基辛烷

(2)2，3，4-三甲基己烷

(3)3，4-二甲基-4-乙基庚烷

(4) 2，2，4，4-四甲基己烷

7.(1)錯 2-甲基丁烷

(2)錯 3，5-二甲基庚烷

(3)對

(4)錯 2，4，6-三甲基-6-乙基癸烷

化學教案 篇6

一、說教材

1.教材的地位和作用

鈉的化合物屬元素化合物知識，是本章的重點。通過對本節(jié)的學習，不僅可以加深和鞏固上一節(jié)的知識，并為下一節(jié)堿金屬的學習奠定基礎，故本節(jié)教材有著承上啟下的作用。

鈉的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關，故學好本節(jié)內容還有著重要的實際指導應用意義。

根據教學大綱的要求、教材的具體內容和具體學情，本節(jié)課共分為兩課時。

第一課時：過氧化鈉的性質;

第二課時：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及鑒別方法。

以下我所說的是第一課時的內容。

2.教學目標

(1)知識與技能

掌握過氧化鈉的性質并能夠熟練的運用。通過對過氧化鈉用途的學習來培養(yǎng)學生理論聯系實際的能力。

(2)過程與方法

na2o2與h2o、co2的反應作為引領學生探究未知領域的手段。

通過教學設計，授以學生科學的學習方法：對比法、實驗探究法。

(3)情感態(tài)度價值觀方面

在較自由的互動式、探究式的學習氛圍中，通過親身體驗獲得實驗結果的過程培養(yǎng)學生形成勇于探究、善于質疑的精神以及科學求真的價值觀。

3.教學重、難點

(1)教學重點：過氧化鈉的性質

(2)教學難點：過氧化鈉與水、二氧化碳反應。

二、說學情

1.知識儲備：在初中階段，學生已學過燃燒的三要素，通過上節(jié)對金屬鈉的學習，學生也普遍具有了研究的熱情。

2.學生特點：高一學生的化學知識和實驗技能均有限，雖對探究性實驗感興趣，但卻不一定能夠積極地主動地去觀察、思考和探索本質。故：本節(jié)課中，我將多設疑、多激疑引導，讓學生都能動起手來，把實驗作為探究未知領域的手段。

三、說教法

我的理念：建構主義理論鋪開課堂，由舊知引入新知，認知沖突或疑惑激發(fā)興趣。

1.本節(jié)采用：“互動式”、“啟發(fā)—探討式”的實驗引導分析的方法。

2.實驗方面：演示實驗改為學生演示、學生兩人分組實驗。

3.多媒體輔助教學、學案導學。

宗旨：將課堂還給學生。

四、說學法

1.引導學生學會：觀察現象→提出猜想→分析本質→驗證假設→得出結論。

2.引導學生掌握實驗探究、對比討論的方法。

3.引導學生學會由na2o2的性質，分析用途。

五、說教學過程

一共分為四個階段，引入探究階段、總結歸納階段、練習強化階段及課后鞏固階段。

化學教案 篇7

教學目標

1．知識目標

（1）掌握氮族元素性質的相似性、遞變性。

（2）掌握N2的分子結構、物理性質、化學性質、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。

2．能力和方法目標

（1）通過“位、構、性”三者關系，掌握利用元素周期表學習元素化合物性質的方法。

（2）通過N2結構、性質、用途等的學習，了解利用“結構決定性質、性質決定用途”等線索學習元素化合物性質的方法，提高分析和解決有關問題的能力。

教學重點、難點

氮氣的化學性質。氮族元素性質遞變規(guī)律。

教學過程

[引入]

投影（或掛出）元素周期表的輪廓圖，讓學生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據元素周期律讓學生通過論分析氮族元素在結構、性質上的相似性和遞變性。

[教師引導]

氮族元素的相似性：

[學生總結]

最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩(wěn)定結構，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態(tài)氫化物通式為RH3。

氮族元素的遞變性：

氮 磷 砷 銻 鉍

非金屬逐漸減弱 金屬性逐漸增強

HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4

酸性逐漸減弱 堿性逐漸弱增強

NH3 PH3 AsH3

穩(wěn)定性減弱、還原性增強

[教師引導]

氮族元素的一些特殊性：

[學生總結]

+5價氮的化合物（如硝酸等）有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。

氮元素有多種價態(tài)，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態(tài)。

[教師引導]

氮族元素單質的物理性質有哪些遞變規(guī)律？

[師生共同總結后投影]

課本中表1-1。

[引入第一節(jié)]

化學教案 篇8

生活與化學教案

一、教案概述

本教案以“生活與化學”為主題，旨在幫助學生了解化學在日常生活中的應用，培養(yǎng)學生對化學的興趣和實踐能力。通過課堂上的理論學習和實驗操作，讓學生在實踐中體會化學的魅力，同時激發(fā)學生的創(chuàng)新思維和問題解決能力。希望通過本節(jié)課的教學，能夠培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)，讓他們認識到化學學科對人類生活的重要性，并增強他們對化學學習的興趣和動力。

二、教學目標

1. 了解化學在日常生活中的應用；

2. 培養(yǎng)學生的觀察力和實驗操作能力；

3. 提高學生的問題解決能力和創(chuàng)新思維；

4. 增強學生對化學學科的興趣和動力。

三、教學內容和教學步驟

1. 理論學習（20分鐘）

首先，通過教師講解和學生討論的方式，引導學生了解化學在生活中的應用。例如，開場可以問學生們在日常生活中有哪些例子是涉及到化學反應的，如口腔清潔產品中的碳酸鈉、洗滌劑中的表面活性劑等。

2. 實驗操作（40分鐘）

為了加深學生對化學的認知，設計一系列與生活相關的化學實驗，讓學生親自動手操作。比如，可以設計一個實驗，觀察酸堿中和反應的現象。將醋倒入帶酸堿指示劑的試管中，然后滴加碳酸鈉溶液，觀察顏色的變化，直到酸堿指示劑的顏色變?yōu)橹行浴Ｍㄟ^這個實驗，學生將深入了解酸堿中和反應，并感受到化學實驗的樂趣和刺激。

3. 小組討論（15分鐘）

分成小組討論，自由發(fā)揮創(chuàng)造力，提出自己對于化學在生活中應用的觀點和建議。每個小組根據自己的討論結果，向全班做一次匯報，分享各自的觀點和創(chuàng)新思路。

4. 總結與展望（10分鐘）

最后，教師對本節(jié)課的學習內容進行總結，并展望化學在未來的應用前景。鼓勵學生在課后繼續(xù)關注化學的發(fā)展和應用，并積極參與實驗和科學競賽等活動。

四、教學評價

1. 理論學習環(huán)節(jié)中，學生是否能積極參與討論，回答問題的準確性和深度；

2. 實驗操作環(huán)節(jié)中，學生的實驗操作是否規(guī)范和安全，觀察結果的準確性和分析能力；

3. 小組討論環(huán)節(jié)中，學生對化學在生活中應用的觀點和建議的獨特性和創(chuàng)造力；

4. 總結與展望環(huán)節(jié)中，學生對本節(jié)課內容的總結掌握情況，對化學學科的興趣和動力是否得到增強。

五、教學反思

通過本節(jié)課的教學，學生對化學的認知和理解得到了提高。實驗操作環(huán)節(jié)中，學生進一步加深了對化學實驗的了解和興趣，培養(yǎng)了學生的實踐能力和問題解決能力。小組討論環(huán)節(jié)中，學生思維得到了拓展，展現出了創(chuàng)新思路和個性化的觀點?？偟膩碚f，本節(jié)課的教學達到了預期的目標，但也發(fā)現了一些問題，如教學環(huán)節(jié)的時間分配需要更加合理，教師在理論學習環(huán)節(jié)中的提問方式需要更加靈活多樣等。希望在今后的教學中，能夠進一步完善和改進，提高教學效果和學生學習質量。

化學教案 篇9

生活與化學教案

主題：生活中的化學實踐

引言：

化學是一門研究物質的性質、組成、結構、變化以及與能量之間的關系的科學。在我們生活的方方面面，都有著化學的身影。從我們吃的食物，到我們使用的日常用品，乃至于我們身體內發(fā)生的化學反應，都離不開化學的知識。因此，通過生活中的化學實踐，我們能夠更好地理解化學知識的應用，并能夠將其融入到我們的日常生活中。本次授課將圍繞生活中的化學實踐，為學生提供一系列的實踐活動，通過實踐來豐富他們的化學知識，并使他們能夠更好地理解和應用這些知識。

一、食物中的化學

1. 糖的溶解實驗：將糖分別放入冷水、溫水和熱水中觀察其溶解速度。

2. 酸堿中和實驗：利用紅/藍色的紙片將檸檬片的酸性和肥皂水的堿性進行鑒別。

3. 原理解析：通過以上實驗可以讓學生了解到糖的溶解性和酸堿中和的過程，使他們認識到食物中的化學成分并學會如何檢驗。

二、日常用品中的化學

1. 肥皂的制作實驗：利用易獲得的材料如植物油、植物堿和水制作肥皂。

2. 洗衣粉的活性實驗：將洗衣粉溶解在鹽水和純凈水中，觀察泡沫的形成與持久性的變化。

3. 原理解析：通過以上實驗，讓學生了解到肥皂的制作過程和洗衣粉的活性成分對清潔效果的影響，培養(yǎng)他們對日常用品中化學成分的關注。

三、人體中的化學

1. 呼吸實驗：觀察植物在光照條件下的光合作用，了解呼吸過程中產生和消耗的氧氣。

2. 能量消耗實驗：通過測量不同活動強度下的能量消耗，了解身體能量的來源和使用。

3. 原理解析：通過以上實驗，讓學生認識到人體呼吸和能量消耗過程中的化學反應，并提高他們對身體健康和營養(yǎng)平衡的意識。

四、環(huán)境保護中的化學

1. 水質分析實驗：利用驗紙、試劑盒等工具，對不同來源的水樣進行化學分析。

2. 燃燒實驗：觀察不同材料的燃燒過程，并分析產生的氣體和殘余物質對環(huán)境的影響。

3. 原理解析：通過以上實驗，讓學生理解到水質的化學成分和燃燒過程中產生的廢氣對環(huán)境的影響，并引導他們關注環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展的重要性。

結語：

通過以上的實踐活動，學生能夠更好地理解化學知識在我們日常生活中的應用和重要性。同時，他們也能夠通過實踐活動提高自己的動手實踐能力和解決問題的能力。通過這種融合了理論知識和實踐技能的教學方式，能夠更好地激發(fā)學生對化學的興趣和學習的熱情，從而使他們更好地掌握化學知識，并將其應用到實際生活中。希望本次的教案能夠為學生提供更豐富的學習體驗，并激發(fā)他們對化學的好奇心和求知欲。

化學教案 篇10

教學目標：知識與技能

1．理解并能運用質量守恒定律；

2．能正確書寫簡單的化學反應方程式，并據此進行簡單的計算，初三化學教案：第四章 第二節(jié) 定量認識化學變化。

過程與方法：

1．進一步理解科學探究的過程；

2．認識書寫化學方程式的依據，理解內容和形式的辨證關系。

情感態(tài)度價值觀：

認識定量研究對化學科學發(fā)展的意義。

教學內容：

1．無數實驗證明，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律叫做質量守恒定律（law of conservation of mass）。

2．在化學變化中，組成物質的元素種類不變、原子數目不變、各原子質量不變。因此，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

3．用化學方程式可以表示化學變化。

書寫化學方程式遵循的原則是：（1）以客觀事實為依據；（2）符合質量守恒定律。

4．依據化學方程式進行化學反應簡單計算的方法。

教學重點：

1．質量守恒定律的理解、應用和成立原因；

2．化學反應方程式的書寫及配平；

3．有關化學方程式的計算

教學難點：

1．化學方程式的配平

2．化學方程式的計算

探究活動：質量守恒定律的發(fā)現及成立原因。

教學過程：

一、質量守恒定律

1．探究學習：質量守恒原理的證明

發(fā)現問題：酒精燈內的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質量比原先質量增加，鐵與硫酸銅溶液反應后總質量卻沒有變；那么化學反應前后物質的總質量會發(fā)生什么變化？增加，減少還是不變？

提出假設：化學變化前后質量的總質量不變。

設計實驗：

（1）參照課本P96圖4-13 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應。

現象：在藍色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產生藍色沉淀，天平保持平衡。

文字表達式：硫酸銅(CuSO4) + 氫氧化鈉(NaOH) → 硫酸鈉(Na2SO4) + 氫氧化銅[Cu(OH)2]

結論：參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉質量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質量之和。

（2）參照課本P96圖4-14 碳酸鈣和稀鹽酸反應

現象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態(tài)。

文字表達式：碳酸鈣(CaCO3) + 鹽酸(HCl) → 氯化鈣(CaCl2) + 二氧化碳(H2O) + 水(H2O)

二氧化碳(H2O) + 氫氧化鈣[Ca(OH)2] → 碳酸鈣(CaCO3) + 水(H2O)

結論：化學反應前后質量總量沒有發(fā)生改變。

形成結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，即質量守恒定律（law of conservation of mass）

2．質量守恒定律成立的原因

（1）根據化學反應的本質，原子的重組，即參加反應的各原子的種類、數目不變，質量也基本不變

（2）在宏觀上，元素的種類和質量也不變

3．質量守恒定律的適用范圍

（1）必須在化學反應中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質量守恒定律解釋

（2）在利用質量守恒定律時，一定要注意是參加反應的總質量和生成物的總質量才相等

如：酒精燃燒后，質量逐漸減少，用質量守恒定律來解釋的話，參加反應的酒精和氧氣的質量總和應該與生成的二氧化碳及水的總質量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質量，所以質量減少，化學教案《初三化學教案：第四章 第二節(jié) 定量認識化學變化》。而鐵釘生銹后質量會增加，則是因為參加反應的鐵和氧氣的質量總和等于生成的鐵銹的質量，當然鐵銹的質量就會大于原先金屬鐵的質量。

例題：4.6g某物質R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請你分析該物質的元素組成。

分析：我們可以用化學式表示該反應：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據質量守恒原理，反應物中的碳、氫、氧元素質量應該和生成物中的質量分別相等。首先能夠判斷在反應物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據質量來算了：

m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g； m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g

氫元素與碳元素質量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質中含有碳、氫、氧三種元素。

二、化學變化的表示方法

1．化學方程式的原則（1）嚴格遵循質量守恒定律，即需要化學方程式配平

（2）嚴格尊重實驗事實，不可主觀臆造

2．化學方程式的意義：

以P為例 4P +5O2 ＝ 2P2O5

4×31 5×32 2×142

（1）磷和氧氣在點燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷

（2）每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應，生成2個五氧化二磷分子

（3）每124份質量的磷在點燃的情況下，能與160份質量氧氣完全反應，生成284份質量五氧化二磷

3．化學方程式的配平

書寫化學方程式必須遵守質量守恒定律。因此，在化學方程式兩邊的化學式前面要配適當的化學計量數，使化學方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數相等?；瘜W方程式配平后，短線改成等號。

配平化學方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡單的方法：

（1）最小公倍數法：例如配平化學方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl

觀察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數是12。因此，在NH3前配上化學計量數4，在NH4Cl前配上化學計量數3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl

上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配"3/2"（使Cl原子個數相等）；左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應配"1/2"（使N原子數相等），即：4NH3+ Cl2- N2+3NH4Cl

上式兩邊分別乘以2，使各項化學計量數變成最小整數比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

（2）觀察法

先找出化學方程式中原子數目多的化學式，令該化學式的化學計量數為1

例如：配平化學方程式NH3+O2-NO+H2O

NH3的原子數目比較多，令其化學計量數為1；依據"等號"兩邊各種原子的數目相等確定其他各項的化學計量數。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應配"1"（使N原子個數相等），H2O前面應配2/3（使H原子的個數相等），此時，右邊有5/2個O，所以左邊的O2前面應配5/4（使氧原子個數相等），即：NH3+5/4 O2-NO+3/2 H2O。

化學教案 篇11

知識目標

使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

通過本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

教學重點：氣體摩爾體積的概念

教學難點：相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

教學方法：設疑、導思、歸納、應用

教學手段：多媒體輔助

教學過程：

[復習提問]

1.1mol物質含有的粒子數約是多少？

2.什么叫摩爾質量？

[引入新課] 前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯系起來，宏觀上可感知的除了物質的質量，還有物質所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節(jié)課我們來討論1mol物質所占的體積。

[板書] 一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質的體積

[提問] 已知物質的質量和密度，怎樣求體積？

學生回答：V=

[ 投影 ] 計算1mol幾種固、液態(tài)物質的體積，填表；

物質

粒子數

1mol 物質質量（g）

20℃密度（g/cm 3 ）

體積（cm 3 ）

Fe

6.02×10 23

56

7.8

Al

6.02×10 23

27

2.7

Pb

6.02×10 23

207

11.3

H 2 O

6.02×10 23

18

1(4℃)

H 2 SO 4

6.02×10 23

98

1.83

學生分組計算出1molFe、Al、Pb、H 2 O、H 2 SO 4 的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm 3

[ 微機顯示 ] 1mol物質的體積

[ 板書 ] 1mol固、液態(tài)物質的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質的體積

[ 微機顯示 ] 影響氣體體積的因素

指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。

[ 說明 ] 比較一定質量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。

[ 板書 ] 標準狀況：0℃，101kPa

[ 投影 ] 計算標準狀況下，1mol H 2 、O 2 、CO 2 氣體的體積，并填表：

氣體

粒子數

1mol物質質量(g)

密度（g/L）

體積（L）

H 2

6.02×10 23

2.016

0.0899

O 2

6.02×10 23

32.00

1.429

CO 2

6.02×10 23

44.01

1.977

學生分組計算出標準狀況下，1mol H 2 、O 2 、CO 2 的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L

[ 板書 ] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

[ 強調 ] ①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質的量為 1mol ③任何 氣體 物質 ④ 約 為22.4L

[ 展示 ] 22.4L體積的實物模型

[ 設疑 ] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

[ 板書 ] 單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

Vm = 單位：L/mol

[ 提問 ] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關系？

[ 強調 ] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質的量之比。

[ 設問 ] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質的組成和結構上找找原因。

[ 討論 ] 決定物質體積的主要因素

[ 微機顯示 ] 影響物質體積的因素

[ 提問 ] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數是否變化？

2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×10 4 mL，體積擴大了1700倍。

[ 指出 ] 在粒子數相同的條件下，固、液態(tài)物質的體積主要決定于構成物質的粒子的大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[ 結論 ] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的.任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓： 還可推導出

[ 練習題] （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。

1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。

2. 1molH 2 的質量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。

3. 1mol任何物質在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。

4.22.4LO 2 一定含有6.02×10 23 個O 2 。

5.在同溫同壓下，32gO 2 與2gH 2 所占的體積相同。

6. 在同溫同壓下，20mLNH 3 與60mLO 2 所含的分子個數比為1：3。

（答案：正確的是5.6.）

板書設計 ：

第二節(jié) 氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質的體積

1mol固、液態(tài)物質的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質的體積

標準狀況：0℃，101Kpa

在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

V m = 單位：L/mol

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓： ，還可推導出

化學教案 篇12

教學目標

知識目標：

通過實驗，使學生了解空氣的組成;并對空氣的污染和防治有所認識。

能力目標：

初步培養(yǎng)學生觀察實驗，分析問題的思維能力;查閱搜集資料的技能;表達與交流能力。

情感目標：

培養(yǎng)學生的環(huán)保意識和實事求是的科學態(tài)度。

教材分析與建議

初中生在學習化學之前，對空氣和氧氣已有較為豐富的常識。這些是他們以前積累的知識，但從化學學習的角度來看，就顯得零碎、不夠深入。課前應了解學生有關的具體知識情況，以便從學生現有的發(fā)展水平出發(fā)，在教學過程中，恰當的外理教材及采用適宜的教學方法。

課的開始，建議除檢查學生對緒言重點內容的理解程度之外，還應檢查他們掌握的有關空氣常識的情況，以針對性的引起學生學習的動機。

在做空氣中氧氣含量的測定的演示實驗時，不僅要使學生學習實驗操作步驟和操作技術，還要指導鍛煉學生觀察、分析的能力;此外，要引導學生掌握這種科學的思維方式，并把它推廣到其它實驗。即把驗證性的實驗改成探究性的實驗。先不把結果告訴學生，而是在已有知識的基礎上，提出新的問題，然后通過設計實驗來研究此問題，并逐漸的解開疑點，找出答案。

在通過實驗推斷空氣組成成分的基礎上，對于200年來，人類對空氣認識的歷史過程的教學，重點應放在：當時的科學家是怎樣進行科這研究的，應介紹他們所具有的抓住事物間的微小差異而做出判斷的唯物主義觀點和作風。使學生受到對任何事物都必須有一個實事求是的科學態(tài)度的教育。同時也應敘述一下，從那時起，科學家把“天平”用于研究工作，使化學研究走向定量化。

教材通過講述空氣對人類的危害和對自然資源的破壞，介紹了有關環(huán)境保護方面的知識。教師應該有意齊全的積累一些有關大氣污染事件的報道資料，尤其應對當地的環(huán)境污染情況作些調節(jié)器杳，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。有關大氣污染的防治可作為課外討論專題。

在講述過程中，也應介紹大氣的自凈作用。啟發(fā)學生在各自的崗位承擔起環(huán)保的義務。

對稀有氣體，通過簡史介紹，啟發(fā)學生科學研究新領域總是在不斷發(fā)展，科學思維也不能是一成不變的。就接受新事物，在學習中適當發(fā)展求異思維，而不能盲目的接受甚至產生僵死或孤立片面的思想。在介紹稀有氣體的用途時，可以演示稀有氣體在放電管中的放電現象，以增另學生的感性認識，提高他們學習化學的興趣。

本節(jié)課后，可介紹幾種元素符號，以分散元素一節(jié)的教學難點。

關于空氣成分的教學：

在知道空氣是氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳其它氣體雜質組成的后，在本節(jié)中需注意，關于氧氣，將在下一節(jié)學習，氮氣將到高二學習，二氧化碳在本冊第五章學習，本節(jié)不做深入學習。

關于稀有氣體，要指出過去，人們認為這些氣體不和其它物質發(fā)生化學反應，曾叫它們“惰性氣體”，但科技的發(fā)展，例這種“惰性”也不是絕對的。在一定條件下，有些稀有氣體也能和某些物質發(fā)生化學變化。聯系它的化學不活動性，介紹稀有氣體的用途。

關于污染的形成，介紹一般來說，空氣的成分是比較固定的。整個大氣本身有自凈作用，但當大氣中的有害氣體和雜質超過了大氣的自凈能力，就形成了污染。

教學設計示例

目的：

1. 使學生了解空氣的組成。

2. 使學生認識空氣是一種寶貴的自然資源。

3. 使學生初步了解空氣污染的后果和防止污染的重要意義。

4. 初步培養(yǎng)學生的觀察能力;查閱搜集資料的技能;表達與交流能力;為學生提供展示特長和才干的機會。

重點：增強環(huán)保意識。

課時：1課時

準備：

1. 搜集資料

在本課前2～3周動員學生多方面搜集有關空氣的素材，包括課外讀物、科普書籍、雜志、報紙、照片、錄像、漫畫、實物等。例如：

課外讀物：環(huán)境知識讀本、關于空氣的知識、大氣污染方面的文章

照片：風景地的藍天、本地的晴天和污染天氣、學生外出旅游、交通堵塞、工廠煙囪冒煙

雜志(或照片)：酸雨、太空、臭氧層空洞、水災等照片

漫 畫：大氣污染的嚴重后果

剪 報：某一期的《大氣質量周報》或《大氣質量日報》、大氣污染報道等

錄 像：空氣、酸雨、保護臭氧層、溫室效應

2. 課外預習和調查

結合搜集的素材，閱讀課文，查閱有關資料，為在課堂上介紹有關知識做準備。

3. 課前活動(見學生頁)

(1)[觀察]煙氣觀測活動。

(2) [小實驗] 哪兒的塵土多?

(3)[調查活動]交通流量與空氣質量的關系。

4. 布置教學環(huán)境 組織學生編寫環(huán)境墻報、圖片、漫畫、小論文等，布置教室。