化學(xué)教案

最新化學(xué)教案(優(yōu)選六篇)。

老師提前規(guī)劃好每節(jié)課教學(xué)課件是少不了的，每個(gè)老師都需要將教案課件設(shè)計(jì)得更加完善。?學(xué)生反應(yīng)是教學(xué)過(guò)程中動(dòng)態(tài)反饋的重要組成部分，如何寫優(yōu)質(zhì)課的教案？經(jīng)過(guò)我們的積極收集和整理這篇“化學(xué)教案”呈現(xiàn)在大家眼前，歡迎持續(xù)關(guān)注我們的網(wǎng)站以獲取更多詳細(xì)信息！

化學(xué)教案(篇1)

化學(xué)教案－甲烷_(kāi)高一化學(xué)教案_模板

第一 節(jié) 甲烷 教學(xué)目的

蓬街私立中學(xué) 彭小文

1、使學(xué)生了解甲烷的結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。 2、使學(xué)生掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制法和收集方法。 3、使學(xué)生了解取代反應(yīng)。 4、教學(xué)重點(diǎn)

培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)，并應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的思維能力。

甲烷的實(shí)驗(yàn)室制法，甲烷的化學(xué)性質(zhì)，取代反應(yīng)。 教學(xué)難點(diǎn)

甲烷的分子結(jié)構(gòu)、甲烷的取代反應(yīng)。 教具準(zhǔn)備

實(shí)驗(yàn)5——1、實(shí)驗(yàn)5——2用品 課時(shí)安排

二課時(shí) 教學(xué)方法

自學(xué)——輔導(dǎo)法 教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí)

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教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律

了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識(shí) 掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除

聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，通過(guò)對(duì)鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。 能力目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。

2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。

3.提高對(duì)同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。

通過(guò)學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。 情感目標(biāo)： 使學(xué)生認(rèn)識(shí)到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識(shí)量變與質(zhì)變的關(guān)系。 重點(diǎn)和難點(diǎn)

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。 教學(xué)方法

1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗(yàn)證。 3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。

4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過(guò)量好嗎？人缺少碘會(huì)得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對(duì)人體有利，過(guò)量反而有害。

5.對(duì)于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料，共同探討我國(guó)利用海水資源的現(xiàn)狀以及對(duì)未來(lái)的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 學(xué)習(xí)方法

閱讀，質(zhì)疑，探究，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，歸納，總結(jié) 教學(xué)過(guò)程：

引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)金屬鈉，利用由個(gè)別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識(shí)了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。

展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測(cè)性質(zhì)的特點(diǎn)。 小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 板書：第二節(jié)鹵族元素 ［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)

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第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律》期末復(fù)習(xí)講義（二） 一、復(fù)習(xí)要求1．掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)及元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。2．以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠA和ⅡA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。二、知識(shí)結(jié)構(gòu)3．元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周 期 周期序數(shù)元素的種數(shù)1.周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)2.對(duì)同主族(nA族)元素若n≤2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。若n≥3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。短周期第一周期2第二周期8第三周期8長(zhǎng)周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期 族主 族ⅠA族ⅡA族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。最外層電子數(shù) 主族序數(shù) 價(jià)電子數(shù)零 族 最外層電子數(shù)均為8個(gè)（He為2個(gè)除外） 副 族 ⅠB族ⅡB族ⅢB族ⅣB族ⅤB族ⅥB族ⅦB族只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第ⅠB族、ⅡB族除外）最外層電子數(shù)只有1～7個(gè)。第Ⅷ族有三列元素 4．元素周期律涵 義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實(shí) 質(zhì)元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少?zèng)Q定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個(gè)參考數(shù)據(jù)。主要化合價(jià)最高正價(jià)由+1遞變到+7，從中部開(kāi)始有負(fù)價(jià)，從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價(jià)為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價(jià)由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：最高正價(jià)數(shù)＝最外層電子數(shù)元素及化合物的性質(zhì)金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)，最高氧化物的水化 物的堿性漸弱，酸性 漸強(qiáng)，呈周期性變化。這是由于在一個(gè)周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對(duì)外層電子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。5．簡(jiǎn)單微粒半徑的比較方法原子半徑1．電子層數(shù)相同時(shí)，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl2．最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs離子半徑1．同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽(yáng)離子,低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子.例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+2．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小.例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+3．帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大.例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2-4．帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。 例：比較rk+與rMg2+可選rNa+為參照可知rk+＞rNa+＞rMg2+6．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。判斷依據(jù)1．在金屬活動(dòng)順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)。2．單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。3．單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。4．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。5．若xn++y x+ym+ 則y比x金屬性強(qiáng)。非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。判斷方法1．與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。2．單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。3．最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。4．An-+B Bm-+A 則B比A非金屬性強(qiáng)。7．同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 同周期（左 右）同主族（上 下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大增大電子層數(shù)相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大 化合價(jià)最高正價(jià)由+1 +7負(fù)價(jià)數(shù)=8-族序數(shù)最高正價(jià)和負(fù)價(jià)數(shù)均相同，最高正價(jià)數(shù)=族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。單質(zhì)的氧化性和還原性氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱。 8．元素的原子結(jié)構(gòu)，在周期表中的位置及元素性質(zhì)之間的關(guān)系。三、例題與練習(xí)1．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是 （ ）DA．金屬元素 B．稀有氣體元素 C．非金屬元素 D．無(wú)法確定為哪一類元素 2．1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子 質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是 （ ）B A．該元素屬于第七周期 B．該元素位于ⅢA族 C．該元素為金屬元素，性質(zhì)與 相似 D．該同位素原子含有114個(gè)電子和184個(gè)中子3．由短周期兩種元素形成化合物A2B3，A3＋比B2－少一個(gè)電子層，且A3＋具有與Ne原子相 [1] [2] 下一頁(yè)

教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)目標(biāo)：

1． 了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2． 了解兩性氧化物和兩氫氧化物的概念。

3． 認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。 能力目標(biāo)： 通過(guò)自學(xué)、思考、對(duì)比、實(shí)驗(yàn)等方法培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學(xué)習(xí)能力。 教學(xué)重點(diǎn)：原子的核外電子慨排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。 教學(xué)難點(diǎn)：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。 (第一課時(shí)) 教學(xué)過(guò)程：

[引入]我們?cè)趯W(xué)習(xí)堿金屬和鹵素時(shí)，已經(jīng)知道一些元素的原子結(jié)構(gòu)相似其性質(zhì)也相似，人類已經(jīng)了現(xiàn)了一百多種元素，這些元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間都有些什么聯(lián)系？這就是本節(jié)要討論的問(wèn)題。

[板書]第二節(jié) 元素周期律

一個(gè)星期由星期一到星期日為一周，種表記時(shí)，從零點(diǎn)到24點(diǎn)為一天。這種周而復(fù)始、循環(huán)往復(fù)的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。我們學(xué)過(guò)的堿金屬元素、鹵族元素，隨原子核外電子數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)增加，但最外層電子依然是1個(gè)和7個(gè)，這也是周期性的一種表現(xiàn)，元素以什么為序排列表現(xiàn)周期性呢？

[設(shè)問(wèn)]什么叫原子序數(shù)？根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪種粒子有關(guān)？有什么關(guān)系？

[板書]原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)

我們把核電荷數(shù)從1～18的元素按課本P97頁(yè)表5-5排列。

1．根據(jù)表5-5，你認(rèn)為隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈什么規(guī)律性的變化？將討論的結(jié)果填在下表中。 討論

原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù) 1～2 1 1 2 2 3～10

11～18

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 變化

[板書]：一。隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

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化學(xué)教案(篇2)

人教版初中化學(xué)【人教版初中化學(xué)教學(xué)計(jì)劃】

新的學(xué)期已經(jīng)開(kāi)始了，初中化學(xué)教師如何制定工作計(jì)劃呢?下面是小編收集整理的初中化學(xué)教學(xué)計(jì)劃，歡迎閱讀。

初中化學(xué)教學(xué)計(jì)劃篇1

一、學(xué)期目標(biāo)

理論知識(shí)聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際、自然和社會(huì)現(xiàn)象的實(shí)際，學(xué)生的生活實(shí)際，使學(xué)生會(huì)用學(xué)到的知識(shí)解釋日常生活中的常識(shí)。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神。

重視基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，注意啟發(fā)學(xué)生的智力，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的能力。使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和基本原理，學(xué)習(xí)幾種常見(jiàn)的元素和一些重要的化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，學(xué)習(xí)一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算的基本技能，了解化學(xué)在實(shí)際中的應(yīng)用。

培養(yǎng)學(xué)生的科技意識(shí)、資源意識(shí)、環(huán)保意識(shí)等現(xiàn)代意識(shí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育和愛(ài)國(guó)主義教育。

力爭(zhēng)我?guī)У陌嗉?jí)的化學(xué)成績(jī)?cè)偕弦慌_(tái)階，為自己、為學(xué)生證明自我價(jià)值。

二、教學(xué)策略和提高教學(xué)質(zhì)量的措施

重視基本概念的教學(xué)

化學(xué)基本概念的教學(xué)對(duì)于學(xué)生學(xué)好化學(xué)是很重要的。在教學(xué)中，既要注意概念的科學(xué)性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此要特別注意遵循循序漸進(jìn)，由淺入深的原則。對(duì)于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應(yīng)把一些初步的概念絕對(duì)化。在教學(xué)中要盡可能做到通俗易懂，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)的分析、比較、抽象、概括，使學(xué)生形成概念，并注意引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)，生活和勞動(dòng)中應(yīng)用學(xué)過(guò)的概念，以便不斷加深對(duì)概念的理解和提高運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。

加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)

元素符號(hào)、化學(xué)式和化學(xué)方程式等是用來(lái)表示物質(zhì)的組成及變化的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。在教學(xué)中，要讓學(xué)生結(jié)合實(shí)物和化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)聯(lián)想相應(yīng)的實(shí)物和化學(xué)反應(yīng)。這樣，既有利于學(xué)生記憶，又有利于加深他們對(duì)化學(xué)用語(yǔ)涵義的理解。還應(yīng)注意對(duì)化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行分散教學(xué)，通過(guò)生動(dòng)有趣的學(xué)習(xí)活動(dòng)和有計(jì)劃的練習(xí)，使學(xué)生逐步掌握這些學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。

重視元素化合物知識(shí)的教學(xué)

元素化合物知識(shí)對(duì)于學(xué)生打好化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)十分重要。為了使學(xué)生學(xué)好元素化合物知識(shí)，在教學(xué)中要注意緊密聯(lián)系實(shí)際，加強(qiáng)直觀教學(xué)，實(shí)驗(yàn)教學(xué)和電化教學(xué)，讓學(xué)生多接觸實(shí)物，多做些實(shí)驗(yàn)，以增加感性知識(shí)。要采取各種方式，幫助他們?cè)诶斫獾幕A(chǔ)上記憶重要的元素化合物知識(shí)。在學(xué)生逐步掌握了

一定的元素化合物知識(shí)以后，教師要重視引導(dǎo)學(xué)生理解元素化合物知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，讓學(xué)生理解元素化合物的性質(zhì)，制法和用途間的聯(lián)系，并注意加強(qiáng)化學(xué)基本概念和原理對(duì)元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用。

重視練習(xí)及講評(píng)

教學(xué)要教師的教與學(xué)生的練相結(jié)合，才會(huì)達(dá)到最佳的效果。所以在教學(xué)過(guò)程中要多練、勤練，并及時(shí)的平改。在這學(xué)期中，力爭(zhēng)做到：當(dāng)天作業(yè)當(dāng)天改、考完試卷及時(shí)改，及時(shí)講評(píng)。

與時(shí)俱進(jìn)引領(lǐng)學(xué)生愛(ài)化學(xué)、學(xué)化學(xué)

學(xué)化學(xué)，要知道目前社會(huì)上在化學(xué)領(lǐng)域的熱點(diǎn)，作為老師，有必要讓學(xué)生了解這些，比如：目前在“低碳”的概念下，我們?cè)趺慈ダ斫狻暗吞肌薄＿m當(dāng)?shù)恼乙恍┵Y料，給學(xué)生閱讀，正是迎合了我國(guó)的“減排”的國(guó)家政策，而這在書本上是沒(méi)有直接的學(xué)習(xí)到，而只是給到了理論知識(shí)。

三、教學(xué)進(jìn)度

1、開(kāi)學(xué)到4月10日，把新課授完。

2、4月10日至5月20日，專題復(fù)習(xí)和訓(xùn)練：⑴化學(xué)基本常識(shí);⑵空氣的組成與污染防治;⑶氧氣的制備、性質(zhì)、用途、燃燒與緩慢氧化;⑷分子和原子;⑸元素和元素符號(hào);⑹相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量;⑺水及水的污染防治;⑻氫氣的制法、性質(zhì)、用途;⑼核外電子排布的初步知識(shí)及化合價(jià);⑽質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;⑾根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算;⑿碳元素的單質(zhì)及其化合物;⒀常見(jiàn)的有機(jī)化合物;⒁鐵和鐵的化合物;⒂生鐵、鋼和常見(jiàn)金屬;⒃溶液和溶液組成的表示方法;⒄混合物的分離與提純;⒅化合物的電離與溶液的導(dǎo)電性;⒆常見(jiàn)的酸、堿及其通性;⒇常見(jiàn)的鹽、鹽的性質(zhì)、化學(xué)肥料;〔21〕初中化學(xué)與社會(huì)生活的聯(lián)系。采用我校學(xué)生擁有資料等對(duì)學(xué)生進(jìn)行訓(xùn)練與檢測(cè)。掌握學(xué)生學(xué)習(xí)情況，針對(duì)復(fù)習(xí)。

3、5月20日到6月10日，調(diào)整階段，針對(duì)學(xué)生的不足進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)。

初中化學(xué)教學(xué)計(jì)劃篇2

一、學(xué)期教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能目標(biāo).

〈一〉知識(shí)目標(biāo)

1、知識(shí)點(diǎn)：

⑴、學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和原理;

⑵、知道分子、原子和離子等微觀概念;

⑶、學(xué)習(xí)正確書寫化學(xué)式和化學(xué)方程式

⑷、學(xué)習(xí)氧氣、二氧化碳合金屬等我們身邊物質(zhì)的性質(zhì)和用途;

2、自主點(diǎn)：

以“1問(wèn)題引導(dǎo)，自主預(yù)習(xí);2小組交流，合作提高;3目標(biāo)引導(dǎo)，合作整合;4展示交流，體驗(yàn)成功;5檢測(cè)反饋，當(dāng)堂達(dá)標(biāo)”為基本環(huán)節(jié)的“快樂(lè)高效課堂”教學(xué)模式。

⑴聯(lián)系實(shí)際生產(chǎn)生活自主學(xué)習(xí)燃燒和滅火等的概念;

⑵自主學(xué)習(xí)空氣、生活中酸堿鹽的使用等等。

3、綜合點(diǎn)：

在教學(xué)中，緊密聯(lián)系相關(guān)學(xué)科：理化生綜合如：二氧化碳和氧氣的性質(zhì)及用途、溶液的導(dǎo)電性;電池中的化學(xué)變化等等。

4、拓展點(diǎn)：

聯(lián)系所學(xué)知識(shí)向?qū)嶋H生活、生產(chǎn)領(lǐng)域拓展，向當(dāng)前高科技領(lǐng)域拓展。

5、創(chuàng)新點(diǎn)：

運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)，提出創(chuàng)新性的見(jiàn)解，能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單的創(chuàng)造性小發(fā)明、小制作。

〈二〉技能目標(biāo)

1、自主能力：能聯(lián)系舊知識(shí)自主學(xué)習(xí)新課，能自主解決學(xué)習(xí)中遇到問(wèn)題;

2、綜合能力：綜合運(yùn)用各種學(xué)習(xí)方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，聯(lián)系各科知識(shí)綜合解決問(wèn)題;

3、拓展能力：由所學(xué)知識(shí)拓展到相關(guān)學(xué)科和生活生產(chǎn)實(shí)際;

4、創(chuàng)新能力：改進(jìn)演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行小發(fā)明和小制作等科學(xué)探究，實(shí)施快樂(lè)學(xué)習(xí)。

過(guò)程與方法目標(biāo)：

1、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的方法，學(xué)會(huì)預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)、練習(xí)的方法;

2、培養(yǎng)學(xué)生積極、主動(dòng)、勤學(xué)、好問(wèn)的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

3、根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的能力要求來(lái)輔導(dǎo)學(xué)生，讓學(xué)生理解基本原理。了解有關(guān)知識(shí)的來(lái)源和推理過(guò)程以及生活中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)。掌握實(shí)驗(yàn)操作的基本技能，了解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。

情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：

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化學(xué)教案(篇3)

九年級(jí)上

緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩 第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)

課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) 課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空氣 課題2 氧氣

課題3 制取氧氣

第三單元 自然界的水 課題1 水的組成 課題2 分子和原子 課題3 水的凈化 課題4 愛(ài)護(hù)水資源

拓展性課題 最輕的氣體 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原子的構(gòu)成 課題2 元素 課題3 離子

課題4 化學(xué)式與化合價(jià) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律

課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C60 課題2 二氧化碳制取的研究 課題3 二氧化碳和一氧化碳 第七單元 燃料及其利用 課題1 燃燒和滅火 課題2 燃料和熱量

課題3 使用燃料對(duì)環(huán)境的影響 拓展性課題 石油和煤的綜合利用

附Ⅰ初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和藥品取用規(guī)則 附錄Ⅲ 部分名詞中英文對(duì)照表 后記

元素周期表

九年級(jí)下

第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 第九單元 溶液

課題1 溶液的形成課題2 溶解度

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第十單元 酸和堿

課題1 常見(jiàn)的酸和堿

課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) 第十一單元 鹽 化肥

課題1 生活中常見(jiàn)的鹽課題2 化學(xué)肥料 第十二單元 化學(xué)與生活

課題1 人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)課題2 化學(xué)元素與人體健康課題3 有機(jī)合成材料 寄語(yǔ)同學(xué)們

附錄Ⅰ 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20 ℃）附錄Ⅱ 部分名詞中英文對(duì)照表

化學(xué)教案(篇4)

高一化學(xué)氯教案

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高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計(jì)

第四章非金屬及其化合物

第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯

第二課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

、掌握氯氣與NaoH、ca2溶液反應(yīng)

2、掌握氯離子的檢驗(yàn)

3、掌握實(shí)驗(yàn)室氯氣的制取方法

4、了解鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)

知識(shí)梳理：

一、活潑的黃綠色氣體─氯氣

4、化學(xué)性質(zhì)

①與NaoH反應(yīng)制漂白液

在常溫下，將氯氣通入NaoH溶液中可以得到以__________為有效成分的漂白液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________，離子方程式為_(kāi)____________________，該反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)______，還原劑為_(kāi)______，漂白液的有效成分為_(kāi)______。

②與ca2反應(yīng)制取漂白粉

將氯氣通入冷的消石灰中即制得以_______為有效成分的漂白粉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____

___，若氯氣與ca2反應(yīng)充分，并使___________成為主要成分，則得到_________。

5、用途

⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。

⑵自來(lái)水消毒。

二、氯離子的檢驗(yàn)

思考：檢驗(yàn)氯離子時(shí)，為什么滴加AgNo3溶液后還要再加稀硝酸？ 在用

AgNo

3溶液檢驗(yàn)

cl-時(shí)，一般___________________________________。

三、成鹽元素—鹵素

、鹵素包括：_______、_______、_______、_______、_______，這些元素原子的最外電子層都有_____個(gè)電子，是典型的非金屬元素。

2、化學(xué)性質(zhì)

鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性。

⑴都具有氧化性，其氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)________________________。

①將cl2分別通入kBr溶液和kI溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________、_____________________。

②溴水滴入kI溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。

思考：向反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液會(huì)有何現(xiàn)象？_________________________________。

⑵cl

2、Br

2、I2與水或堿溶液的反應(yīng)極其相似。 與

水

反

應(yīng)

的

通

式

為_(kāi)______________________________________。 與NaoH

溶

液

反

應(yīng)

的

通

式

為_(kāi)________________________________。

四、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

、藥品：二氧化錳，濃鹽酸

2、反應(yīng)原理：_________________。

3、儀器裝置：固+液氣

主要儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。

4、收集方法

⑴_(tái)________排空氣法。

⑵排飽和食鹽水法。

5、驗(yàn)滿方法

__________________________________________________________________。

6、尾氣處理

氯氣有毒，易污染空氣，需用________吸收。

課下作業(yè)：

．檢驗(yàn)cl-時(shí)，所用試劑為AgNo3和HNo3，后者的作用是

A．防止co32―干擾

B．防止cl―的干擾

c．防止No3―的干擾

D．為了更好地析出Agcl沉淀

2．自來(lái)水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來(lái)水冒充純凈水出售，為辨別真?zhèn)危捎孟铝心姆N試劑鑒別

A．酚酞溶液

B．Fecl3溶液

c．AgNo3溶液

D．NaoH溶液

3．當(dāng)不慎有大量氯氣逸出時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜選用的是

A．NaoH

B．Nacl

c．ca2

D．Na2co3

4．將氯氣通入含有大量下列離子的各組溶液中，無(wú)任何現(xiàn)象發(fā)生的是

A．Na+

H+

So42－

B．H+Ag+No3－

c．k+Hco3－cl－

甲

乙

丙

丁

甲

――

↓

↓

乙

↓

――

↓

↑

丙

↓

↓

――

↓

丁

↑

↓

――

D．Na+No3－Fe2+

5．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳

酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的

一種。將它們兩兩混合后，觀察到的

現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生

的是無(wú)色氣體。

請(qǐng)回答下面的問(wèn)題： 寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

這四種溶液分別是：甲：_

__

乙：____、丙：______、丁：____（用溶質(zhì)的化學(xué)式表示）。

6．在實(shí)驗(yàn)室中制取純凈、干燥的氯氣時(shí)，可使氣體依次通過(guò)

A．飽和食鹽水、濃硫酸

B．NaoH溶液、濃硫酸

c．NaHco3溶液、堿石灰

D．濃硫酸、飽和食鹽水

7．制取漂白液的化學(xué)方程式是：cl2＋2NaoH＝Nacl＋Naclo＋H2o，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（

）

A．1：1

B．1：2

c．2：1

D．3：2

8．有一些二氧化錳牢固地附著在試管壁上，能洗掉它的試劑是________，其化學(xué)方程式為：______________________。

9．如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是______

_________。

為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）___________________。

根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_______??????????????_（用字母代號(hào)填）。

A．o2

B．cl2

c．co2

D．Hclo

0．在下在下面的裝置中，A是cl2發(fā)生裝置，c、D為氣體的凈化裝置，c中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2So4，E是硬質(zhì)玻璃管，其中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置試回答：

（1）A、B、G中各裝有什么藥品：

（2）為什么從A中生成的氣體一定要通過(guò)c、D兩個(gè)裝置？

（3）E中的現(xiàn)象為

；生成的物質(zhì)是

（4）寫出A、G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

、

___。

__________________________________

化學(xué)教案(篇5)

[教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明]

通過(guò)第一節(jié)“元素與物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí)使學(xué)生能用化學(xué)的眼光看清這個(gè)物質(zhì)的世界，第二節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)這六類物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復(fù)分解反應(yīng)（無(wú)化合價(jià)變化）；

第三節(jié)研究氧化還原反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)（元素的化合價(jià)有變化）而將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時(shí)也為后面“化學(xué)反應(yīng)的利用——原電池”奠定基礎(chǔ).

因此根據(jù)本節(jié)教材承上啟下的作用而設(shè)計(jì)的教學(xué)思路是：

（1）鞏固和加強(qiáng)元素化合價(jià)知識(shí)，使學(xué)生充分感知化合價(jià)變化是“物質(zhì)世界”相互轉(zhuǎn)化中最普遍和最有利用價(jià)值的化學(xué)變化；同時(shí)也是對(duì)初中化學(xué)薄弱環(huán)節(jié)一個(gè)及時(shí)的補(bǔ)充和提高；

（2）從新的角度歸納“物質(zhì)的分類及其化學(xué)反應(yīng)”的特點(diǎn)，使學(xué)生明確物質(zhì)世界中兩大類反應(yīng)：“復(fù)分解反應(yīng)”和“氧化還原反應(yīng)”的本質(zhì)區(qū)別，認(rèn)識(shí)“物質(zhì)世界”的復(fù)雜性(有無(wú)數(shù)變化)與簡(jiǎn)單性（只二大類反應(yīng)）、個(gè)性（有電子轉(zhuǎn)移、無(wú)電子轉(zhuǎn)移）與共性（有新物質(zhì)生成）的對(duì)立統(tǒng)一。

[教學(xué)目標(biāo)]

● 知識(shí)目標(biāo)：

（1）通過(guò)對(duì)多個(gè)化學(xué)反應(yīng)的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學(xué)生能從化合價(jià)的變化的角度認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，并認(rèn)清電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的相關(guān)關(guān)系。

（3）聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，初步了解氧化還原反應(yīng)對(duì)人類社會(huì)的利弊。

● 能力目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生由點(diǎn)及面的學(xué)習(xí)能力：通過(guò)氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質(zhì)的性質(zhì)可以代表一類物質(zhì)的性質(zhì)；這一學(xué)習(xí)方法在以后的同族元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)中要得到廣泛的應(yīng)用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學(xué)習(xí)策略。

2.培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)的探究能力：化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的外在特征與表現(xiàn)，其內(nèi)在的本質(zhì)原因應(yīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究分析，在實(shí)驗(yàn)中電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)可以有力的證明電子的轉(zhuǎn)移是反應(yīng)內(nèi)在的原因。

3.培養(yǎng)學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的自我總結(jié)能力：學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力差是一種普遍的現(xiàn)象，課堂的最后讓五名學(xué)生分別充當(dāng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化還原反應(yīng)來(lái)上臺(tái)自我表述與總結(jié)，是本節(jié)課設(shè)計(jì)的一個(gè)亮點(diǎn)，生生互動(dòng)的參與達(dá)到最佳學(xué)習(xí)效果。

● 情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。

[教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/關(guān)鍵]

（1）重點(diǎn)是理解并建立氧化還原反應(yīng)的概念，會(huì)用“雙線橋”法標(biāo)明電子的方向及數(shù)目。組織好課堂總結(jié)的擬人化表演。

(2) 難點(diǎn)是使學(xué)生能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)各種概念之間的聯(lián)系。掌握氧化性、還原性的內(nèi)涵，能自我總結(jié)出兩組概念的對(duì)立統(tǒng)一網(wǎng)絡(luò)。

(3)關(guān)鍵是引導(dǎo)并做好幾個(gè)實(shí)驗(yàn)探究出物質(zhì)的氧化性和還原性的實(shí)質(zhì)達(dá)到良好的效果。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:

[教學(xué)過(guò)程]

教學(xué)設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)

課題引入

[投影與實(shí)物]

1.旺旺雪餅----干燥劑

(主要成分:生石灰)

2.月餅---脫氧劑實(shí)物展示

(主要成分---還原鐵粉)

3.脫氧劑介紹:幻燈片

防止氧氣氧化

學(xué)生知道干燥劑

但不知道脫氧劑

比較新穎,興趣大.

概念形成

(由點(diǎn)及面能力)

1. 最常見(jiàn)的氧化劑是誰(shuí)?

2. 氧氣在化學(xué)反應(yīng)（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點(diǎn)。

3. 氧化劑概念: (板書) 學(xué)生能答出:氧氣

學(xué)生上板書寫化學(xué)方程式

討論: 化合價(jià)均降低

知識(shí)引伸

知識(shí)遷移

(對(duì)立統(tǒng)一思想) 1. 常見(jiàn)的氧化劑還有哪些?

化合價(jià)變化特點(diǎn)?舉例:

H2 + CuO = Cu + H2O

2. 什么叫還原劑?

常見(jiàn)的還原劑有哪些?

學(xué)生討論并筆記

判斷氧化劑

學(xué)生回答

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成

(對(duì)立統(tǒng)一能力)

[重點(diǎn)] 1. 實(shí)驗(yàn)演示：

銅 → 氧化銅 → 銅

2. 概念聯(lián)系:

氧化劑——被還原——發(fā)生

還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物

還原劑——被氧化——發(fā)生

氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)成：

化合價(jià)降低

氧化劑 + 還原劑 =

深化理解

氧化劑和還原劑概念

思考并討論:

氧化劑為何是被還原?

(是被還原劑還原)

還原劑為何是被氧化?

(是被氧化劑氧化)

學(xué)生筆記:

還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

化合價(jià)升高

活動(dòng)探究:

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

1. 反應(yīng)特征：化合價(jià)有升降，且還原劑化合價(jià)升高總數(shù)和氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)相等

2. 為什么化合價(jià)會(huì)有升有降？

怎樣用實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)?

3. 實(shí)驗(yàn)演示:

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

4. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):

有電子轉(zhuǎn)移 學(xué)生筆記

學(xué)生交流并總結(jié):電子是帶負(fù)電的,得電子化合價(jià)降低,失電子升高.

學(xué)生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流針有現(xiàn)象.

學(xué)生討論與總結(jié):

實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移

1.雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:略

H2 + CuO = Cu + H2O

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

學(xué)生練習(xí)

活動(dòng)表演

與課堂總結(jié)

(激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，

提高語(yǔ)言表達(dá)能力)

1. 要求五名學(xué)生（拿展板）：

各自表述物質(zhì)及反應(yīng)的特點(diǎn)

（學(xué)生甲）:氧化劑

（學(xué)生乙）還原劑

（學(xué)生丙）還原產(chǎn)物

（學(xué)生?。┭趸a(chǎn)物

（學(xué)生戊）氧化還原反應(yīng)

2. 組織學(xué)生上臺(tái)表演

并補(bǔ)充說(shuō)明

3. 投影與總結(jié)表?yè)P(yáng)

學(xué)生小組討論

推薦小組代表上臺(tái)表演:

（甲）我是氧化劑，具有氧化性，在反應(yīng)中化合價(jià)降低（因?yàn)槲业秒娮樱?，我?huì)被還原劑還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；

（乙）我是還原劑，具有還原性，在反應(yīng)中化合價(jià)升高（因?yàn)槲沂щ娮樱視?huì)被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；

（?。┪沂沁€原產(chǎn)物，是氧化劑被還原后的產(chǎn)物（化合價(jià)降低后的產(chǎn)物）；

（戊）我是氧化產(chǎn)物，是還原劑被氧化后的產(chǎn)物（化合價(jià)升高后的產(chǎn)物）。

（丙）我是氧化還原反應(yīng)，我的特征是有化合價(jià)的升降，且升與降的總數(shù)相等；我的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，且得與失的電子總數(shù)相等。

[課后反思]

1.本節(jié)課的引入與概念形成是很成功的,知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成給學(xué)生的印象深刻,達(dá)到預(yù)期的效果,雙線橋的練習(xí)略顯“單薄”(準(zhǔn)備是下節(jié)課的重點(diǎn)),最后學(xué)生的擬人化總結(jié)與表演非常成功,課堂氣氛達(dá)到高潮.

2.有一個(gè)班在表演中,一名學(xué)生這樣說(shuō):“我是還原劑,在反應(yīng)中化合價(jià)升高,因?yàn)槲沂щ娮?我的老婆是氧化劑,我的兒子是氧化產(chǎn)物.”弄得全班同學(xué)哄堂大笑,那個(gè)氧化產(chǎn)物的同學(xué)氣憤的不行,但也是一臉的無(wú)奈.當(dāng)時(shí)我也很吃驚,評(píng)價(jià)比較形象,但不適合中學(xué)生.

化學(xué)教案(篇6)

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識(shí)與技能

（1）了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。

（2）會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

（3）知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。

2、過(guò)程與方法

（1）學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。

（2）學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）認(rèn)識(shí)矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。

（2）樹(shù)立做任何事都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。

【教學(xué)重點(diǎn)】

利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

【教學(xué)難點(diǎn)】

1、固體物質(zhì)溶解度的含義。

2、利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

教學(xué)工具

【教具準(zhǔn)備】

多媒體課件等。

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個(gè)一定條件”下，它們才有確定意義？

【交流回答】

改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。

【導(dǎo)入新課】

通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道:不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同；同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。

【活動(dòng)與探究1】

1、向盛有20°C水的燒杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的燒杯中加入KN03都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KN03溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？

2、向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？

3、向100g20°C水中加入NaCl直到飽和，向100g20°C水中加入KN03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？

【歸納總結(jié)】

定量描述物質(zhì)的溶解能力（即溶解度）的要素：

①在一定溫度下；

②等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里

③溶液為飽和狀態(tài)；

④單位為g。

固體的溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：①一定溫度下；

②100g溶劑里；

③溶液為飽和狀態(tài)；

④溶質(zhì)的質(zhì)量。

【提出問(wèn)題】

理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說(shuō)的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請(qǐng)看下面資料。

【課件展示】

溶解度的相對(duì)大?。?0℃時(shí)的溶解度）

【提出問(wèn)題】

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？

【課件展示】

教材P36表9-1

【分析小結(jié)】

上述是表示溶解度的一種方法:列表法。

列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的 趨向，下面我們尋找另一種表示方法──溶解度曲線。

【活動(dòng)與探究2】

請(qǐng)同學(xué)按教材P36～P37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關(guān)問(wèn)題。

【歸納總結(jié)】

通過(guò)溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。

溶解度曲線所表示的意義：

1、溶解度的三種情況：

（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03。

（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。

（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H)，。

2、交點(diǎn)P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。

3、影響固體溶解度的因素是：溫度。

【提出問(wèn)題】

我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？

【課件展示】

1、展示教材P38討論，并回答有關(guān)問(wèn)題。

2、燒開(kāi)水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說(shuō)明了什么？

【交流回答】

1、氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)越小，溶解度越??；壓強(qiáng)越大，溶解度越大。

2、氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。

【練習(xí)討論】

如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？

【學(xué)生活動(dòng)】

利用所學(xué)知識(shí)和閱讀教材P38～P39資料討論回答。

課后小結(jié)

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課學(xué)習(xí)了了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對(duì)大小，溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過(guò) 活動(dòng)與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學(xué)知識(shí)解決生活中的一些問(wèn)題。

課后習(xí)題

【布置作業(yè)】

完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

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化學(xué)教案(優(yōu)選12篇)

為了推動(dòng)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，教師需要提前準(zhǔn)備教案，如果還沒(méi)有撰寫，則需要留意。編寫完備的教案和課件有助于避免教師遺漏重要內(nèi)容。幼兒教師教育網(wǎng)為您搜集了大量有關(guān)“化學(xué)教案”的信息，為防止遺忘，建議您將本頁(yè)收藏！

化學(xué)教案(篇1)

一、教材分析：

化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

能力目標(biāo)：

提高同學(xué)們辨別概念的能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。

三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

四、學(xué)情分析：

同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。

五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)

六、課前準(zhǔn)備：

學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案

教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備

七、課時(shí)安排：一課時(shí)

八、 教學(xué)過(guò)程：

(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)

(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)

原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。

(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥

探究一：核素和同位素

1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。

當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷;

當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)

(4)原子組成的表示方法

化學(xué)教案(篇2)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：掌握化學(xué)鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

能力培養(yǎng)：通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。

科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。

科學(xué)品質(zhì)：結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。

科學(xué)方法：由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【展示】氯化鈉固體和水的樣品。

【設(shè)問(wèn)】1．食鹽是由哪幾個(gè)元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？

2．氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成水分子？

思考、回答：

食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。

猜想。

宏觀展示，引入微觀思考。

從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學(xué)生求知欲。

【引言】人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用。

這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世間的萬(wàn)事萬(wàn)物。

領(lǐng)悟。

從宏觀到微觀訓(xùn)練學(xué)生抽象思維能力。

【板書】一、什么是化學(xué)鍵

【講解】我們知道氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)20xx℃，它的分解率仍不到1％，這就說(shuō)明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，

領(lǐng)悟。

為引出化學(xué)鍵的概念做鋪墊。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

如果要破壞這種作用就需消耗436kJmol的能量。這種強(qiáng)烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)原子間，也存在于多個(gè)原子間。

【板書】相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

【引言】根據(jù)構(gòu)成強(qiáng)烈的相互作用的微粒不同，我們把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵等類型，現(xiàn)在我們先學(xué)習(xí)離子鍵。

分析概念的內(nèi)涵及關(guān)鍵詞：“相鄰的”、“強(qiáng)烈的”。領(lǐng)悟

培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

【板書】二、離子鍵

【軟件演示】

【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)從電子得失角度分析鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過(guò)程。

分析、敘述當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時(shí)，鈉原子失去最外層的一個(gè)電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負(fù)電的氯離子，陰、陽(yáng)離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。

由舊知識(shí)引入新知識(shí)。從原子結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析離子鍵的形成過(guò)程及本質(zhì)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。

【組織討論】1．在食鹽晶體中Na+與Cl-間存在有哪些力？

2．陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？

【評(píng)價(jià)】對(duì)討論結(jié)果給予正確的評(píng)價(jià)，并重復(fù)正確結(jié)論。

思考、討論發(fā)表見(jiàn)解。

1．陰、陽(yáng)離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。

2．當(dāng)兩種離子接近到某一定距離時(shí)，吸引與排斥達(dá)到了平衡。于是陰、陽(yáng)離子之間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。所以所謂陰、陽(yáng)離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會(huì)發(fā)生的。

加深對(duì)靜電作用的理解，突破難點(diǎn)。同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生用“對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律”來(lái)認(rèn)識(shí)問(wèn)題。

【小結(jié)并板書】1．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。

記錄后在教師點(diǎn)撥引路下分析離子鍵的概念。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【引路】成鍵微粒：

相互作用：

成鍵過(guò)程：

【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過(guò)的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價(jià)金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。

【設(shè)疑】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽(yáng)離子呢？

【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。

陰、陽(yáng)離子。

靜電作用（靜電引力和斥力）。

陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離子鍵。

分析回答出活潑金屬提供陽(yáng)離子、活潑非金屬提供陰離子。領(lǐng)悟。

加強(qiáng)對(duì)離子鍵概念的理解，突破難點(diǎn)。由個(gè)別向一般的科學(xué)方法的.培養(yǎng)。

深入掌握離子鍵的形成條件，理解個(gè)別和一般的關(guān)系。

【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個(gè)新的化學(xué)用語(yǔ)——電子式。

【板書】 2．電子式：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子最外層電子的式子。

【舉例并講解】

原子電子式：H·Na·

離子電子式：Na+ Mg2+

【投影】課堂練習(xí)

1．寫出下列微粒的電子式：

S Br Br- S2-

領(lǐng)悟。

理解。

領(lǐng)悟。

總結(jié)電子式的寫法。金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)，非金屬陰離子電子式要做到“二標(biāo)”即標(biāo)“[? ]”和“電荷數(shù)”獨(dú)立完成：

初步掌握原子及簡(jiǎn)單離子的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準(zhǔn)備。

【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)鍵間的關(guān)系。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過(guò)程。

【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：

【設(shè)問(wèn)】用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程與化學(xué)方程式在書寫上有何不同？

【指導(dǎo)討論】請(qǐng)同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過(guò)程的注意事項(xiàng)。

請(qǐng)其他組對(duì)上述發(fā)言進(jìn)行評(píng)議。

【評(píng)價(jià)】對(duì)學(xué)生的發(fā)言給予正確評(píng)價(jià)，并注意要點(diǎn)。

根據(jù)左式描述其意義。

領(lǐng)悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程的不同，并與化學(xué)方程式進(jìn)行比較分析它們的不同之處。

領(lǐng)悟書寫方法。

討論。

一個(gè)小組的代表發(fā)言：

1．首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。

2．箭號(hào)右方寫離子化合物的電子式。寫時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[?? ]。另一個(gè)小組的代表發(fā)言。

3．箭號(hào)左方相同的微粒可以合并寫，箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫。

4．在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。

通過(guò)分析比較，初步學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。為講清重點(diǎn)做準(zhǔn)備。為突破難點(diǎn)做準(zhǔn)備。突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)，一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。重復(fù)要點(diǎn)。

【投影】課堂練習(xí)

2．用電子式表示離子鍵形成過(guò)程

的下列各式，其中正確的是（???）。

逐個(gè)分析對(duì)、錯(cuò)及錯(cuò)因。正確為（C）。

強(qiáng)化書寫時(shí)的注意事項(xiàng)，達(dá)到熟練書寫；同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真觀察、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【總結(jié)】

結(jié)合學(xué)生總結(jié)，加以完善。

【作業(yè)】課本第145頁(yè)第1、2題，第146頁(yè)第3題。

學(xué)生總結(jié)本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容。

訓(xùn)練學(xué)生歸納總結(jié)概括能力。

【投影】隨堂檢測(cè)

1．下列說(shuō)法中正確的是（???）。

（A）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。

（B）陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。

（C）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵。

（D）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵。

2．用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：

BaCl2? NaF? MgS? K2O

3．主族元素A和B可形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB2的形成過(guò)程。

考察本節(jié)所學(xué)概念。

考察本節(jié)重點(diǎn)掌握情況。

針對(duì)優(yōu)秀學(xué)生。

附：隨堂檢測(cè)答案

化學(xué)教案(篇3)

[知識(shí)與技能]:

1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；

2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

[過(guò)程與方法]:通過(guò)自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

[情感態(tài)度與價(jià)值觀]:通過(guò)精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

[教學(xué)重難點(diǎn)]：周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

[教學(xué)過(guò)程]:

[導(dǎo)入]：豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成，這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問(wèn)題，我們今天學(xué)習(xí)元素周期表。

[板書]：第一節(jié)元素周期表

[提問(wèn)]：有那位同學(xué)知道到目前位置人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素？

[學(xué)生回答]：112種，投影元素周期表，那么元素周期表是誰(shuí)發(fā)現(xiàn)呢？

[指導(dǎo)閱讀]：門捷列夫圖象

[思考與教流]：門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊(duì)，按照嚴(yán)格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？

[講解分析]：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫把當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對(duì)原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，通過(guò)分類歸納，制出第一張?jiān)刂芷诒恚_(kāi)創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀(jì)元；教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識(shí)。

[板書]：一、元素周期表

[設(shè)問(wèn)]：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結(jié)構(gòu)之后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：

[板書]：原子序數(shù)═核電荷數(shù)═質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)

[思考與教流]：

1．畫出1－18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

2．認(rèn)真分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點(diǎn)與不同點(diǎn)。

3．將上述1－18號(hào)元素排列成合理的元素周期表，說(shuō)明你編排的理由。

[板書]：（一）、元素周期表編排原則：

1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到友排列。

2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行。

3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個(gè)縱行。

[過(guò)渡]：下面我們就一起來(lái)研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)大家閱讀書本第5頁(yè)的內(nèi)容。

[板書]：（二）、元素周期表的結(jié)構(gòu)

[設(shè)問(wèn)]：數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個(gè)橫行？多少個(gè)縱行？

[學(xué)生回答]：(數(shù)后回答)有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。

[教師精講]：對(duì)。我們把元素周期表中的每一個(gè)橫行稱作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行稱作一族。下面，我們先來(lái)認(rèn)識(shí)元素周期表中的橫行——周期。

[板書]：1、周期

[教師精講]：元素周期表中共有7個(gè)周期，請(qǐng)大家閱讀課本P5的有關(guān)內(nèi)容。

[設(shè)問(wèn)]：把不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是什么？

[學(xué)生回答]：依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列在一個(gè)橫行里。

[設(shè)問(wèn)]：周期序數(shù)與什么有關(guān)？

[歸納小結(jié)]：周期序數(shù)=電子層數(shù)。

[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？

[學(xué)生回答]：碳有兩個(gè)電子層，位于第二周期，鎂有三個(gè)電子層，位于第三周期；溴有四個(gè)電子層，位于第四周期。

[教師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長(zhǎng)周期，第7周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。

[過(guò)渡]：學(xué)完元素周期表中的橫行——周期，我們?cè)賮?lái)認(rèn)識(shí)元素周期表中的縱行——族。

[板書]：2、族

[設(shè)問(wèn)]：請(qǐng)大家數(shù)一下，周期表中共有多少個(gè)縱行？

[學(xué)生回答]：18個(gè)。

[設(shè)問(wèn)]：在每一個(gè)縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

[學(xué)生回答]：族序數(shù)，A表示主族，B表示副族。

[設(shè)問(wèn)]：什么是主族？什么是副族？

[歸納小結(jié)]：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。

[設(shè)問(wèn)]：元素周期表中共有多少個(gè)主族？多少個(gè)副族？

[學(xué)生回答]：7個(gè)主族、7個(gè)副族。

[設(shè)問(wèn)]：零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？

[學(xué)生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價(jià)看作為零，因而叫做零族。

[設(shè)問(wèn)]：第Ⅷ族有幾個(gè)縱行？

[學(xué)生回答]：3個(gè)。

[設(shè)問(wèn)]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)？說(shuō)明什么？

[教師精講]：其偏旁均為“金”，說(shuō)明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過(guò)渡元素。因?yàn)檫@些元素都是金屬，所以又把它們叫做過(guò)渡金屬。

[設(shè)問(wèn)]：主族元素的族序數(shù)與什么有關(guān)？

[學(xué)生回答]：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

[教師精講]：周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素

[課堂反饋]：

2、完成下列表格：

3、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

[總結(jié)]：最后我們用一句話來(lái)概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長(zhǎng)一全；七主七副Ⅷ和零。

[作業(yè)]：P11：1、2

化學(xué)教案(篇4)

3. 能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。

過(guò)程與方法：1. 學(xué)習(xí)運(yùn)用活動(dòng)探究的方法，主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)中去獲取知識(shí)。

2. 學(xué)習(xí)運(yùn)用練習(xí)糾錯(cuò)的方法，邊自學(xué)，邊討論，形成良好的思維習(xí)慣。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：1. 通過(guò)化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

2. 充分培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力和計(jì)算技能。

3. 通過(guò)學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的推斷能力。

2、化學(xué)式的表示意義：

③表示該物質(zhì)的一個(gè)分子 ④ 表示該物質(zhì)的.一個(gè)分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個(gè)

1. 化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。

2. 作為一個(gè)整體參加反應(yīng)原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫做根。

我們已經(jīng)知道，元素可用元素符號(hào)來(lái)表示，那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？前面我們用物質(zhì)的名稱來(lái)表示，這很難確切地表示一種物質(zhì)的組成，而用化學(xué)式可以簡(jiǎn)單明了地表示物質(zhì)的組成。本課題我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)式的知識(shí)。

化學(xué)式可以簡(jiǎn)單明了地表示物質(zhì)分子的組成?；瘜W(xué)式和元素符號(hào)一樣，是國(guó)際通用的，為學(xué)習(xí)和研究化學(xué)帶來(lái)了方便。那么什么是化學(xué)式呢？

學(xué)生閱讀課本P79第一段內(nèi)容，總結(jié)化學(xué)式的概念。

元素符號(hào)不僅可以表示元素，還可以表示由元素組成的物質(zhì)，這種用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式，如水的化學(xué)式為H2O,氧氣的化學(xué)式為O2，二氧化硫的化學(xué)式為SO2.

化學(xué)式是國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)，書寫必須正確、規(guī)范，并要理解其含義。那么，化學(xué)式能表示什么意義呢？我們以水的化學(xué)式為例分析一下。

看書P79圖4-11， 進(jìn)行討論。并回答化學(xué)式的四個(gè)意義。

請(qǐng)同學(xué)們分析“CO2”的表示意義。

在明確化學(xué)式含義的基礎(chǔ)上，組織學(xué)生討論化學(xué)式中及化學(xué)式前數(shù)字的表示意義。

前面我們說(shuō)過(guò)，物質(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，而不能憑空想象，主觀臆斷，除依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫化學(xué)式外，我們還可以應(yīng)用元素化合價(jià)來(lái)推求化學(xué)式。什么是化合價(jià)？

我們知道，化合物具有固定的組成，即形成化合物的元素在固定的原子個(gè)數(shù)比，如果不是這個(gè)個(gè)數(shù)比，就不能形成穩(wěn)定的化合物，看下列表格。

通過(guò)此表格，你得到那些信息？

通過(guò)此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，不同的物質(zhì)有不同的化學(xué)式，原子的個(gè)數(shù)比可能也不相同。

化學(xué)上用 ‘化合價(jià)’來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。

1.化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。

如何用化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目呢？這就需要先了解相關(guān)元素的化合價(jià)及化合價(jià)規(guī)則。

化合價(jià)是根據(jù)元素的性質(zhì)規(guī)定的。

化合價(jià)規(guī)則如下：

①化合價(jià)有正負(fù)，氫為+1，氧為-2。

②金屬常顯正價(jià)。非金屬常顯負(fù)價(jià)，但與氧化合則顯正價(jià)。

③化合物中正負(fù)總價(jià)和為零。單質(zhì)中元素化合價(jià)一定為零。原子團(tuán)中元素化合價(jià)和一定不為零。

根據(jù)這些規(guī)定，我們就可推知上述幾種物質(zhì)中其它元素的化合價(jià)，下面請(qǐng)同學(xué)來(lái)推一下。

HCl H2O NaCl Fe2O3 中各元素的化合價(jià)。

展示下列化學(xué)式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3

這些化學(xué)式與前面的化學(xué)式有何不同？

1.這些化學(xué)式中元素的種類較多，不是兩種。

2. 這些化學(xué)式中有的有括號(hào)。

在這些化學(xué)式中有一些原子集團(tuán)，如OH CO3 NO3 SO4 ,這些集團(tuán)常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣，我樣把這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫做根。

2. 作為一個(gè)整體參加反應(yīng)原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫做根。

原子團(tuán)有沒(méi)有化合價(jià)呢？

肯定有。若沒(méi)有化合價(jià)，則不能滿足化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。

由此可見(jiàn)，原子團(tuán)具有一定的化合價(jià)，如OH為-1價(jià)，SO4為-2價(jià)等。請(qǐng)大家閱讀P81注意事項(xiàng)。

閱讀課本。

為了便于確定化合物中元素的化合價(jià)，需要注意以下幾點(diǎn)：

可見(jiàn)化合價(jià)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，在學(xué)習(xí)中具有重要的作用，我們必須掌握它，記住它，然后才能應(yīng)用它。

化合價(jià)數(shù)字比較枯燥，如何去記住這么多的化合價(jià)呢？我們可以采取編成口訣，把這個(gè)任務(wù)做為作業(yè)，下節(jié)課看那個(gè)小組記得以快又準(zhǔn)。

通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，表示物質(zhì)的組成可以用化學(xué)式?；瘜W(xué)式既可以表示出該物質(zhì)中有哪幾種元素，以可以表示出該物質(zhì)的一個(gè)分子中毎個(gè)原子各有幾個(gè)?；瘜W(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)知的，除此以外我們還可以根據(jù)化合價(jià)來(lái)推求化學(xué)式。同時(shí)我們還知道了化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目，一些常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)我們必須掌握它，把它做為一個(gè)工具應(yīng)用于我們今后的學(xué)習(xí)中。

化學(xué)教案(篇5)

教學(xué)目的

知識(shí)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解空氣的組成，并對(duì)空氣的污染和防治有所認(rèn)識(shí)。

能力：初步培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，分析問(wèn)題的思維能力。

思想教育：培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境意識(shí)及實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。 重點(diǎn)難點(diǎn)了解空氣的組成及空氣污染與防治。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探討法、課堂討論啟發(fā)式講解法。

教學(xué)用具

儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導(dǎo)管、

雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。

藥品：紅磷、水。

其它：火柴。

教學(xué)過(guò)程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)意圖

【引入】人類和一切動(dòng)植物的生命支柱是什么氣體?

空氣是一種“看不到摸不著”的天然物質(zhì)，它跟我們的生活最密切，它是由一種物質(zhì)組成還是由多種物質(zhì)組成的呢？今天我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)空氣的知識(shí)。

【板書】第一章空氣氧

第一節(jié)空氣

【板書】一、空氣的組成

【提問(wèn)】 1．空氣就在你周圍，你能描述它有哪些物理性質(zhì)嗎？

2．空氣是一種單的一物質(zhì)嗎？它主要由哪些成分組成呢？

【演示實(shí)驗(yàn)】空氣中氧氣含量的測(cè)定（課本p.7圖1-1）。

思考、回答問(wèn)題。

回憶什么是物理性質(zhì)，思考回答問(wèn)題。

激發(fā)學(xué)生學(xué)興趣，引入課題。

復(fù)習(xí)緒言中物理性質(zhì)概念，使學(xué)生產(chǎn)生求知欲。引入空氣組成的討論。

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教師活動(dòng)

介紹儀器名稱，操作順序，提示學(xué)生觀察要點(diǎn)：紅磷燃燒的主要現(xiàn)象和水面變化的情況。

【學(xué)生分組的實(shí)驗(yàn)】空氣中氧氣含量的測(cè)定（教參p.7圖1-1）。

介紹儀器名稱，裝置原理，操作操作順序，注意事項(xiàng)。

用燃著的火柴檢驗(yàn)瓶?jī)?nèi)剩余氣體?！痉治鲇懻摗繂l(fā)引導(dǎo)學(xué)生分析討論：

1．紅磷燃燒生成五氧化二磷；說(shuō)明紅磷燃燒所消耗的是空氣中的什么氣體？

2．為什么紅磷燃燒時(shí)只消耗了鐘罩或集氣瓶?jī)?nèi)氣體的1/5而不是全部呢？

3．用燃著的火柴伸入鐘罩或集氣瓶?jī)?nèi)，火柴熄滅說(shuō)明了剩余氣體具有什么性質(zhì)？

【板書】空氣是無(wú)色、無(wú)味的氣體，它不是單一的物質(zhì)，是由多種氣體組成?？諝庵兄饕煞质茄鯕夂桶睔狻?/p>

【講述】人類對(duì)空氣認(rèn)識(shí)的歷史過(guò)程（利用投影掛圖講解）。

【小結(jié)】空氣的成分其積極分?jǐn)?shù)：氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它氣體和雜質(zhì)（0.03%）。

【投影】課堂練習(xí)一（見(jiàn)附1），指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)。

填寫觀察記錄：

紅磷燃燒時(shí)有大量

生成，同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸，等燃燒停止，白煙消失后，鐘罩內(nèi)水面上升了約積極，剩余氣體約占總體的。

用燃著的火柴伸入鐘罩內(nèi)，火焰。

實(shí)驗(yàn)記錄：

紅磷燃燒時(shí)有大量

生成，打開(kāi)彈簧夾后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，約占瓶容積的。

火焰。

分析、思考、討論、歸納得出結(jié)論。

理解記憶

閱讀課本p.7~p.8

準(zhǔn)確記憶

做練習(xí)一

培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作及觀察實(shí)驗(yàn)的`能力。

培養(yǎng)學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力。

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度教育。

鞏固加深理解記憶。

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)意圖

【問(wèn)題引入】你知道污染空氣的是哪些物質(zhì)？來(lái)源于哪里？如何防治空氣的污染嗎？（結(jié)合掛圖、投影討論）。

【板書】二、空氣的污染與防治

1．污染空氣的性質(zhì)：粉塵、有害氣體。

2．污染物的主要來(lái)源：礦物燃料、化工廠的廢氣，汽車排放的尾氣等。

3．防治和減少空氣污染的方法：認(rèn)識(shí)保護(hù)環(huán)境的重要性，消除、減少污染源。

【投影】課堂練習(xí)二（見(jiàn)附2）。指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)

【課后小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使我們了解了空氣的組成，空氣的污染與防治，認(rèn)識(shí)到保護(hù)環(huán)境是重要的，是每個(gè)公民都應(yīng)盡的義務(wù)和責(zé)任。

【投影】隨堂檢測(cè)（見(jiàn)附4）

思考、看投影片討論。

閱讀課本p.9第二、第三自然段。

討論、歸納、綜合、記憶。

做練習(xí)二

歸納、總結(jié)

獨(dú)立完成檢測(cè)題

培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境意識(shí)。

加強(qiáng)學(xué)生對(duì)環(huán)境保護(hù)重要性的認(rèn)識(shí)。

鞏固已學(xué)知識(shí)。

學(xué)生歸納總結(jié)，老師補(bǔ)充完整。達(dá)到本節(jié)教學(xué)目的。

及時(shí)反饋

第一節(jié)空氣——初中化學(xué)第一冊(cè)教案

化學(xué)教案(篇6)

一、導(dǎo)課

我國(guó)天宮一號(hào)與神舟十號(hào)載人飛行任務(wù)圓滿成功。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽(yáng)能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒(méi)想過(guò)當(dāng)飛船運(yùn)行到太陽(yáng)光照射不到的陰影區(qū)域時(shí)，電能從何而來(lái)呢？

視頻：工程師的解決辦法

二、民主導(dǎo)學(xué)

【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁(yè)，解決以下問(wèn)題：

1、放電：

2、電解（定義）：

3、電解池：

4、電解池的構(gòu)成要素：

【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，但會(huì)不會(huì)影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)回答這個(gè)問(wèn)題。

【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液

【問(wèn)題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】

1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：

分析溶液中存在的離子有：

2、通電后，離子的運(yùn)動(dòng)方向：向陰極移動(dòng)。

向陽(yáng)極移動(dòng)。

【合作學(xué)習(xí)】

3、預(yù)測(cè)電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

4、實(shí)驗(yàn)記錄：

請(qǐng)利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與你的猜想一致嗎？你有新的結(jié)論和思考嗎？

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

電極反應(yīng)及反應(yīng)類型

陽(yáng)極

陰極

電解CuCl2

的總反應(yīng)

結(jié)論

【投影展示交流】

1、你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

2、陰、陽(yáng)兩極電極反應(yīng)是什么？

3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？

【反思整理】原電池與電解池的'比較

裝置類別

原電池

電解池

電極名稱

電極反應(yīng)

能量轉(zhuǎn)變

反應(yīng)能否自發(fā)

三、檢測(cè)導(dǎo)結(jié)

1、判斷下列裝置是否屬于電解池：

ABCD

2下列有關(guān)電解池的說(shuō)法不正確的是（）

A.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

B.電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)。

C.電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程

3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）

原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)；

原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

A.B.C.D.

【反思總結(jié)】

【課后探究】

用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對(duì)電極反應(yīng)有何影響。

化學(xué)教案(篇7)

當(dāng)今世界，科技迅猛發(fā)展，社會(huì)飛速進(jìn)步，給教育的發(fā)展也帶來(lái)了前所未有的挑戰(zhàn)和機(jī)遇。新課程改革方案把課程的綜合開(kāi)發(fā)研究與實(shí)驗(yàn)提到了首要位置。通過(guò)教學(xué)實(shí)踐，我認(rèn)為，只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力的綜合培養(yǎng)，才能造就適應(yīng)當(dāng)今社會(huì)所需人才，為學(xué)生終身學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。特別是讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線教師，我深知責(zé)任重大。上課前，要認(rèn)真剖析學(xué)生的認(rèn)知，鉆研課標(biāo)要求，挖掘教材深度。

通過(guò)幾輪的高中化學(xué)教學(xué)，每當(dāng)學(xué)到元素化合物時(shí)，需要通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)才能讓學(xué)生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實(shí)驗(yàn)3-9中，我在以往的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，事先精心準(zhǔn)備了實(shí)驗(yàn)。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。

實(shí)驗(yàn)3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，讓學(xué)3 4生觀察現(xiàn)象。

做完FeCl中加入NaOH溶液，準(zhǔn)備做FeSO與NaOH的反應(yīng)，34當(dāng)做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準(zhǔn)備慢慢伸入液面以下，并強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生仔細(xì)觀察會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們低頭耳語(yǔ)，有大膽的學(xué)生提出：初中講膠頭滴管的使用時(shí)，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的演示動(dòng)作錯(cuò)誤？我本想就實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕o學(xué)生做出口頭解釋，但忽又喜悅：學(xué)生在課堂上積極發(fā)現(xiàn)疑點(diǎn)，勇于質(zhì)疑，這是特別好的現(xiàn)象啊，應(yīng)該尊重學(xué)生的疑問(wèn)，讓他們通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出更加準(zhǔn)確而深刻的答案。于是，我把滴管放在試管口進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時(shí)，學(xué)生們用驚疑的眼光看看教材，再看看實(shí)驗(yàn)結(jié)果，紛紛議論：為什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與教材不符？面對(duì)這種在意料中的情況，我讓學(xué)生們分組討論形成此種現(xiàn)象的原因并提出改進(jìn)措施。學(xué)生們積極思考，認(rèn)真分析，踴躍發(fā)言，歸納出如下幾條原因：

（1）FeSO有較強(qiáng)的還原性，在空氣中放置時(shí)間較長(zhǎng)，易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223

（2）在滴加NaOH溶液過(guò)程中引入了氧氣。

（3）盛放NaOH溶液的試劑瓶沒(méi)有用橡皮塞，沒(méi)有與空氣隔絕。

（4）兩種溶液中溶有氧氣。

學(xué)生們提出制取氫氧化亞鐵關(guān)鍵應(yīng)該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進(jìn)方案有：

（1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定。

（2）長(zhǎng)頸膠頭滴管應(yīng)伸入試管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢擠出。

（3）把FeSO溶液表面加保護(hù)層，如煤油、植物油等。 4面對(duì)學(xué)生們積極探究的熱情，面對(duì)熱烈的課堂氣氛，我對(duì)學(xué)生們大膽設(shè)計(jì)，勇于探究和敢于創(chuàng)新的精神進(jìn)行了表?yè)P(yáng)和肯定，同時(shí)對(duì)他們的方案進(jìn)行了評(píng)析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最佳方案，并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

把盛有FeSO溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的NaOH溶液，用長(zhǎng)頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢擠出NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。

此時(shí)，我與學(xué)生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項(xiàng)艱巨的任務(wù)。本節(jié)課達(dá)到了高潮，師生之間產(chǎn)生了共鳴，更讓人高興的是，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)到了發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法，展示學(xué)生個(gè)性，有助于培養(yǎng)學(xué)生的批判意識(shí)和懷疑精神，鼓勵(lì)學(xué)生的質(zhì)疑和對(duì)教師教材的超越，贊賞學(xué)生富有個(gè)性的理解和表達(dá)。

這種教學(xué)片斷很多。如金屬鋁與酸的反應(yīng)，噴泉實(shí)驗(yàn)等。若教師在平時(shí)教學(xué)過(guò)程中能夠隨時(shí)記錄這些點(diǎn)滴教學(xué)片斷，學(xué)生將會(huì)受益匪淺，教師也會(huì)有批判地在行動(dòng)結(jié)束后進(jìn)行反思，這種反思使教學(xué)經(jīng)驗(yàn)理論化。不斷地增強(qiáng)駕馭和開(kāi)發(fā)新課程的能力。

案例反思：

一節(jié)課在激情中開(kāi)始，在興奮中結(jié)束。雖然下課了，但我仿佛還處在學(xué)生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭(zhēng)論中，當(dāng)然這節(jié)課帶給我深刻的思考：

（1）擺正位置

新課程改革要求“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”，就是要讓學(xué)生發(fā)揮他們主觀能動(dòng)性，自主學(xué)習(xí)、勇于質(zhì)疑、敢于探究，相信學(xué)生的能力。以前，雖然也探究，但只是對(duì)課文中有探究活動(dòng)時(shí)才進(jìn)行，大多數(shù)是以講習(xí)互動(dòng)為主，通過(guò)這節(jié)課，我深刻地認(rèn)識(shí)到：學(xué)生的能力很強(qiáng)，是很有潛能的，一定要讓他們每節(jié)課都動(dòng)起來(lái)，在增長(zhǎng)知識(shí)的同時(shí)，也可以培養(yǎng)能力。

（2）相信學(xué)生

學(xué)生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學(xué)生的潛能和可塑性

很強(qiáng)，對(duì)其能量的培養(yǎng)，主要不是學(xué)生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導(dǎo)，能不能給予學(xué)生發(fā)揮潛能的機(jī)會(huì)。在長(zhǎng)期的教學(xué)過(guò)程中，教師占著課堂的絕對(duì)主動(dòng)權(quán)，很少給予學(xué)生發(fā)揮的機(jī)會(huì)，總認(rèn)為學(xué)生只能通過(guò)教師講析，才能很好地掌握知識(shí)和技能?，F(xiàn)代教育教學(xué)研究認(rèn)為，所有能有效地促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的學(xué)習(xí)，都一定是自主學(xué)習(xí)，只有自主學(xué)習(xí)才能幫助學(xué)生確立自己的尊嚴(yán)和獲得可持續(xù)發(fā)展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學(xué)生動(dòng)起來(lái)，去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學(xué)生創(chuàng)造一切可能與機(jī)會(huì)，幫助學(xué)生通過(guò)自主性的探索和實(shí)踐，獲得知識(shí)的構(gòu)建和能力的提高。

化學(xué)教案(篇8)

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

目標(biāo)：

1.培養(yǎng)閱讀理解能力。

2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

情感目標(biāo)：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽(yáng)離子，體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

教學(xué)過(guò)程

今天的內(nèi)容是：“電離平衡”知識(shí)。

1.弱電解質(zhì)電離過(guò)程(用圖像分析建立)

2.當(dāng)則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3.與化學(xué)平衡比較

(1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過(guò)程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過(guò)程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。

(2)此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。

(3)影響電離平衡的因素

A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

B.外國(guó)有：

①溫度：電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。

②濃度：

問(wèn)題討論：在 的平衡體系中：

①加入 ：

②加入 ：

③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)

(4)電離平衡常數(shù)

(?)一元弱酸：

(3)一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng); 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生 ，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如：

隨堂練習(xí)

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的( )

A. B. C. D.

2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入( )

A. B. C. D.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是( )

A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說(shuō)明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是( )

A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應(yīng)：

和 的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是( )

A. 較弱 B. 較弱 C.兩者相同 D.無(wú)法比較

總結(jié)、擴(kuò)展

1.化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。

2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

弱電酸中 濃度： (酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)

弱堿中 濃度： (堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)

3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)

4.擴(kuò)展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各( )。例如

溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀 高中學(xué)習(xí)方法，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于 。

(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。

布置作業(yè)

化學(xué)教案(篇9)

一、教學(xué)目標(biāo)

1．物理知識(shí)方面的要求：

（1）知道并記住什么是布朗運(yùn)動(dòng)，知道影響布朗運(yùn)動(dòng)激烈程度的因素，知道布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因。

（2）知道布朗運(yùn)動(dòng)是分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映。

（3）知道什么是分子的熱運(yùn)動(dòng)，知道分子熱運(yùn)動(dòng)的激烈程度與溫度的關(guān)系。

2．通過(guò)對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運(yùn)動(dòng)的原因；培養(yǎng)學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。

從對(duì)懸浮顆粒無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結(jié)果。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

1．通過(guò)學(xué)生對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運(yùn)動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，反映了液體分子的永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。

2．學(xué)生觀察到的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子運(yùn)動(dòng)，但它又間接反映液體分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開(kāi)始分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動(dòng)這個(gè)問(wèn)題逐漸分散解疑。

三、教具

1．氣體和液體的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲(chǔ)氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

四、主要教學(xué)過(guò)程

（－）引入新課

讓學(xué)生觀察兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：

1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶?jī)?nèi)逐漸擴(kuò)展到上面瓶?jī)?nèi)。

2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴(kuò)展開(kāi)來(lái)。

提問(wèn)：上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題？

在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述實(shí)驗(yàn)是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象，擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說(shuō)明分子在做永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴(kuò)散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了。

（二）新課教學(xué)過(guò)程

1．介紹布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象

1827年英國(guó)植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，后來(lái)把顆粒的這種無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng)。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動(dòng)存在。

介紹顯微鏡下如何觀察布朗運(yùn)動(dòng)。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺(tái)上，然后通過(guò)顯微鏡觀察，在視場(chǎng)中看到大大小小的許多顆粒，仔細(xì)觀察其中某一個(gè)很小的顆粒，會(huì)發(fā)現(xiàn)在不停地活動(dòng)，很像是水中的小魚蟲(chóng)的運(yùn)動(dòng)。將一臺(tái)顯微鏡放在講臺(tái)上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動(dòng)，經(jīng)過(guò)電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀察，最好教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置，以此點(diǎn)為點(diǎn)，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時(shí)間內(nèi)對(duì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)情況。

讓學(xué)生看教科書上圖，圖上畫的幾個(gè)布朗顆粒運(yùn)動(dòng)的路線，指出這不是布朗微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動(dòng)也極不規(guī)則，絕不是直線運(yùn)動(dòng)。

2．介紹布朗運(yùn)動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn)

（1）連續(xù)觀察布朗運(yùn)動(dòng)，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運(yùn)動(dòng)停下來(lái)。這種布朗運(yùn)動(dòng)不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠(yuǎn)在運(yùn)動(dòng)著。所以說(shuō)，這種布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的。

（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明布朗運(yùn)動(dòng)不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運(yùn)動(dòng)。

（3）懸浮的顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。顆粒大了，布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到運(yùn)動(dòng)。

（4）布朗運(yùn)動(dòng)隨著溫度的升高而愈加激烈。

3．分析、解釋布朗運(yùn)動(dòng)的原因

（互）布朗運(yùn)動(dòng)不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、液體振動(dòng)等等。

分層次地提問(wèn)學(xué)生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動(dòng)，還是無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)嗎？

歸納學(xué)生回答，液體存在著溫度差時(shí)，液體依靠對(duì)流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動(dòng)。但布朗運(yùn)動(dòng)對(duì)不同顆粒運(yùn)動(dòng)情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)。又如液體的壓強(qiáng)差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運(yùn)動(dòng)，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動(dòng)不是布朗運(yùn)動(dòng)。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。

（2）布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因?yàn)橐后w分子太小。但液體中許許多多做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時(shí)，它受到來(lái)自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

在某一瞬間，微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強(qiáng)，它就沿著這個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng)，它又向著另一個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢(shì)只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無(wú)規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)。

懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運(yùn)動(dòng)微粒大小在10－’m數(shù)量級(jí)，液體分子大小在 10－“m數(shù)量級(jí)，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡，因此布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到。

化學(xué)教案(篇10)

教學(xué)目標(biāo)

1.通過(guò)探究比較，了解實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的理想原料。

2.通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。并利用設(shè)計(jì)的裝置制取二氧化碳。

3.通過(guò)比較，歸納實(shí)驗(yàn)室取氣體的思路和方法。

4.討論交流，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)。

課型：

新授課(學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)課)

教學(xué)方法：

分組實(shí)驗(yàn)法、實(shí)驗(yàn)探究法。

教學(xué)過(guò)程

我們前面探究了氧氣的.實(shí)驗(yàn)室制法，今天我們來(lái)探究二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。請(qǐng)同學(xué)們把昨天發(fā)的探究方案拿出來(lái)。

同學(xué)交流“探究方案”上的參考信息。

1.探究實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的理想原料

2.探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置：

“探究方案”中各組實(shí)驗(yàn)操作時(shí)具體的裝置：(可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。注：學(xué)生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。)

每組桌上均有的儀器：玻璃導(dǎo)管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽

每組桌上提供的不同儀器分別為：

第一組：燒杯、過(guò)濾漏斗

第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞

第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、橡皮塞

第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞

第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗

第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)

第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長(zhǎng)頸漏斗

第八組：錐形瓶.單孔橡皮塞、注射器

第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞

第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞

3.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的實(shí)踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。

4.驗(yàn)證氣體是二氧化碳。

同學(xué)交流展示本組實(shí)驗(yàn)裝置，討論實(shí)驗(yàn)成敗原因，并總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)最佳裝置。

比較實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法。

同學(xué)與小組評(píng)價(jià)自己所設(shè)計(jì)和開(kāi)展實(shí)驗(yàn)的情況，與同學(xué)合作進(jìn)一步完善所設(shè)計(jì)的試驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告。

化學(xué)教案(篇11)

知識(shí)技能：

使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的`實(shí)驗(yàn)方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。

能力培養(yǎng)：

在學(xué)習(xí)過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ壿嬎季S能力，對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。

科學(xué)思想：

科學(xué)品質(zhì)：

通過(guò)讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識(shí)這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。

科學(xué)方法：

通過(guò)對(duì)砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)表面現(xiàn)象分析問(wèn)題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法；通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對(duì)水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。

蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)；實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。

化學(xué)教案(篇12)

現(xiàn)代漢語(yǔ)中的“為期”可以是詞組,也可以作為一個(gè)動(dòng)詞.如果作為一個(gè)詞出現(xiàn),是個(gè)動(dòng)賓式動(dòng)詞,經(jīng)歷了由“為+期”到“為期”的語(yǔ)法化和詞匯化過(guò)程.“為期”的`詞匯化受到多方面因素的影響,是多種因素綜合作用的結(jié)果.其中“限期”功能的弱化在主語(yǔ)上表現(xiàn)出來(lái);帶有特征成分做主語(yǔ)或核心動(dòng)詞“以”主語(yǔ)的缺失又使“以”消失,同時(shí)促使“以...為”格式消解,使“為期”趨緊;最后時(shí)段成分由“為期”前向后移動(dòng)做賓語(yǔ),使“為期”完全詞匯化.“為期1”作為述賓詞組,構(gòu)造“時(shí)段+為+期”形式;“為期2”作為動(dòng)賓式動(dòng)詞,構(gòu)造“為期+時(shí)段”形式.其中“時(shí)段+為+期”形式中的時(shí)段成分可以作為話題,而“為期+時(shí)段”形式中的時(shí)段成分不可以作為話題.

2023化學(xué)教案優(yōu)選

俗話說(shuō)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為幼兒園老師的我們的課堂上能更好的發(fā)揮教學(xué)效果，為了防止學(xué)生抓不住重點(diǎn)，教案就顯得非常重要，教案有助于讓同學(xué)們很好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)。所以你在寫幼兒園教案時(shí)要注意些什么呢？小編特意收集和整理了2023化學(xué)教案優(yōu)選，供有需要的朋友參考借鑒，希望可以幫助到你。

化學(xué)教案【篇1】

生活與化學(xué)

化學(xué)在我們的日常生活中扮演著非常重要的角色。無(wú)論是我們身邊的物質(zhì)，還是我們?cè)谧鲲?、洗衣服、清潔房間時(shí)所使用的物品，都與化學(xué)有著密切的關(guān)系。化學(xué)不僅直接影響著我們的生活質(zhì)量，還對(duì)環(huán)境產(chǎn)生了重要的影響。因此，了解化學(xué)的基本原理和應(yīng)用是非常重要的。

首先，化學(xué)在食物的烹飪過(guò)程中扮演著重要的角色。我們?nèi)粘Ｋ秤玫氖澄?，無(wú)論是水果、蔬菜、肉類還是谷物，其背后都離不開(kāi)化學(xué)反應(yīng)的作用。我們?cè)谂腼冞^(guò)程中所使用的調(diào)味料、酵母、泡打粉等，都是化學(xué)物質(zhì)。例如，當(dāng)我們烤面包時(shí)，酵母與面團(tuán)中的淀粉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳使面團(tuán)膨脹，從而使面包發(fā)酵；當(dāng)我們烹飪菜肴時(shí)，調(diào)味料中的化學(xué)物質(zhì)能夠使菜肴更加美味。因此，了解化學(xué)在食物烹飪中的應(yīng)用，能夠幫助我們更好地掌握烹飪的技巧，提高食物的質(zhì)量和口感。

其次，化學(xué)還在日常清潔中發(fā)揮著重要的作用。我們?cè)谇鍧嵎块g時(shí)常常使用的清潔劑、洗衣粉、洗潔精等都是化學(xué)制品。這些化學(xué)物質(zhì)能夠有效地去除衣物和物品上的污漬，保持它們的清潔和衛(wèi)生。例如，我們使用的洗潔精中含有表面活性劑，它是一種能夠減少水的表面張力的化學(xué)物質(zhì)，能夠使水更容易濕潤(rùn)油脂和污漬，從而達(dá)到更好的清潔效果。了解清潔產(chǎn)品中的化學(xué)成分和原理，能夠幫助我們正確選擇和使用清潔產(chǎn)品，提高清潔效果，保護(hù)物品的質(zhì)量。

此外，化學(xué)還對(duì)我們的環(huán)境產(chǎn)生了重要的影響。我們?cè)谏钪兴褂玫碾姵亍⑺芰?、化妝品等都是化學(xué)制品。然而，這些化學(xué)制品在使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一些有害物質(zhì)，對(duì)我們的環(huán)境造成污染。例如，廢棄電池中的鉛和汞會(huì)滲入土壤和水源，對(duì)環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)造成危害；塑料制品在制造、使用和廢棄的過(guò)程中會(huì)釋放出對(duì)人類健康有害的化學(xué)物質(zhì)。了解化學(xué)對(duì)環(huán)境的影響，我們可以采取相應(yīng)的措施，減少污染和對(duì)環(huán)境的破壞。

綜上所述，化學(xué)在我們的日常生活中扮演著重要的角色。了解化學(xué)的基本原理和應(yīng)用，不僅可以幫助我們更好地掌握烹飪技巧，提高食物的質(zhì)量和口感，還能幫助我們正確選擇和使用清潔產(chǎn)品，提高清潔效果，保護(hù)物品的質(zhì)量。此外，了解化學(xué)對(duì)環(huán)境的影響，我們可以采取相應(yīng)的措施，減少污染和對(duì)環(huán)境的破壞。因此，我們應(yīng)該加強(qiáng)對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)和了解，將化學(xué)應(yīng)用到我們的生活中，使我們的生活更加便利和環(huán)保。

化學(xué)教案【篇2】

生活與化學(xué)教案

一、主題介紹

生活與化學(xué)密不可分，化學(xué)滲透于我們的日常生活中的方方面面。本教案以“生活與化學(xué)”為主題，通過(guò)多種教學(xué)方式與方法，讓學(xué)生了解和認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)和實(shí)踐能力。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解化學(xué)在生活中的應(yīng)用，并對(duì)其產(chǎn)生興趣；

2.培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能，提高其實(shí)驗(yàn)觀察和探究能力；

3.提高學(xué)生的合作學(xué)習(xí)和問(wèn)題解決能力；

4.激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新思維和實(shí)踐能力。

三、教學(xué)內(nèi)容

1.生活中的化學(xué)現(xiàn)象及其背后的化學(xué)原理；

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與操作；

3.探究化學(xué)原理和化學(xué)應(yīng)用的課題研究。

四、教學(xué)流程

課時(shí)一：化學(xué)在日常生活中的應(yīng)用（校內(nèi)實(shí)驗(yàn)室）

一、導(dǎo)入（10分鐘）

1.師生互動(dòng)，學(xué)生分享平時(shí)觀察到的化學(xué)現(xiàn)象；

2.學(xué)生討論哪些生活用品中含有化學(xué)物質(zhì)。

二、探究（30分鐘）

1.學(xué)生小組合作，選擇一種常見(jiàn)的生活用品和食物，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，觀察其化學(xué)變化；

2.學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程并觀察記錄化學(xué)現(xiàn)象。

三、總結(jié)（10分鐘）

1.學(xué)生小組分享自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果和觀察感受；

2.引導(dǎo)學(xué)生反思實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)原理和應(yīng)用。

課時(shí)二：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與操作（校內(nèi)實(shí)驗(yàn)室）

一、導(dǎo)入（10分鐘）

1.復(fù)習(xí)上節(jié)課的內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生回顧實(shí)驗(yàn)結(jié)果和觀察感受；

2.通過(guò)提問(wèn)，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣。

二、探究（30分鐘）

1.學(xué)生小組自主設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、步驟和記錄方法；

2.學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和化學(xué)現(xiàn)象。

三、總結(jié)（10分鐘）

1.學(xué)生小組分享自己的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

2.學(xué)生和教師共同總結(jié)實(shí)驗(yàn)中的操作技巧和注意事項(xiàng)。

課時(shí)三：課題研究（校內(nèi)或校外實(shí)踐）

一、導(dǎo)入（10分鐘）

1.復(fù)習(xí)前兩節(jié)課的實(shí)驗(yàn)結(jié)果和觀察感受；

2.學(xué)生小組自主選擇一個(gè)與生活相關(guān)的化學(xué)課題，并進(jìn)行研究。

二、探究（30分鐘）

1.學(xué)生小組分工合作，進(jìn)行課題研究，包括相關(guān)背景資料的查找、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作以及數(shù)據(jù)收集與分析；

2.學(xué)生小組記錄研究過(guò)程和結(jié)果。

三、總結(jié)（10分鐘）

1.學(xué)生小組就課題研究的成果進(jìn)行展示與交流；

2.學(xué)生與教師共同總結(jié)課題研究中的問(wèn)題和收獲。

五、教學(xué)評(píng)價(jià)

1.通過(guò)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告和課題研究報(bào)告，評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能的掌握情況；

2.通過(guò)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)果和課題研究成果，評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)化學(xué)原理和應(yīng)用的理解和探索能力；

3.通過(guò)學(xué)生的口頭表達(dá)和課堂討論，評(píng)價(jià)學(xué)生的表達(dá)能力和合作學(xué)習(xí)能力。

六、知識(shí)延伸與拓展

1.鼓勵(lì)學(xué)生參加科技競(jìng)賽或科技創(chuàng)新活動(dòng)，拓寬化學(xué)方面的知識(shí)和應(yīng)用；

2.鼓勵(lì)學(xué)生參觀科技展覽，了解前沿科技和創(chuàng)新成果。

七、教學(xué)反思

生活與化學(xué)教學(xué)的設(shè)計(jì)和實(shí)施應(yīng)充分結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況和興趣愛(ài)好，通過(guò)學(xué)生實(shí)踐和實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)與實(shí)踐能力，使學(xué)生對(duì)生活中的化學(xué)現(xiàn)象有更深入的認(rèn)知和理解，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維和團(tuán)隊(duì)合作能力。此外，采用多種教學(xué)方法和評(píng)價(jià)手段，能更好地激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和主動(dòng)性，提高教學(xué)效果。

化學(xué)教案【篇3】

生活與化學(xué)教案

【引言】

生活與化學(xué)是密不可分的?；瘜W(xué)作為一門自然科學(xué)，它的理論和實(shí)踐應(yīng)用廣泛應(yīng)用于我們的日常生活中。從我們的飲食，到日常用品的使用，再到環(huán)境污染的治理等方面，化學(xué)都扮演著重要的角色。因此，本教案將結(jié)合生活中的實(shí)踐案例，幫助學(xué)生理解化學(xué)的基本概念和實(shí)際應(yīng)用，并培養(yǎng)他們的科學(xué)思維和實(shí)踐能力。

一、教學(xué)目標(biāo)

1.了解化學(xué)的基本概念和原理；

2.掌握化學(xué)在日常生活中的實(shí)際應(yīng)用；

3.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維和實(shí)踐能力。

二、教學(xué)內(nèi)容

1.化學(xué)在食物中的應(yīng)用

通過(guò)教授食物的化學(xué)成分和化學(xué)原理，讓學(xué)生了解食物的營(yíng)養(yǎng)成分和烹飪過(guò)程中的化學(xué)變化。引導(dǎo)學(xué)生探索食物加工、保存和調(diào)味等方面的化學(xué)應(yīng)用。

2.化學(xué)在日用品中的應(yīng)用

通過(guò)講解日常生活中常見(jiàn)產(chǎn)品的成分和化學(xué)反應(yīng)原理，如洗衣粉、洗發(fā)水、牙膏等，讓學(xué)生了解這些產(chǎn)品的日常應(yīng)用和相應(yīng)的化學(xué)原理。引導(dǎo)學(xué)生思考產(chǎn)品的性能因何而生。

3.化學(xué)在環(huán)境治理中的應(yīng)用

通過(guò)教授環(huán)境污染的種類、成因和治理方法，讓學(xué)生了解環(huán)境問(wèn)題與化學(xué)科學(xué)的關(guān)系。引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注環(huán)境問(wèn)題，并提出相應(yīng)的解決方案。

三、教學(xué)方法

1.講授法：通過(guò)課堂講解化學(xué)概念和原理，引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)在生活中的實(shí)際應(yīng)用。

2.實(shí)驗(yàn)法：設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親身體驗(yàn)化學(xué)原理，如燒杯中的水的沸騰過(guò)程、洗潔劑對(duì)油污的清潔作用等。

3.討論法：以小組為單位，讓學(xué)生自主討論和分享對(duì)于化學(xué)在生活中的理解和應(yīng)用案例，培養(yǎng)他們的科學(xué)思維和合作能力。

四、教學(xué)評(píng)價(jià)

1.課堂參與度：學(xué)生在課堂上積極參與討論和回答問(wèn)題。

2.實(shí)驗(yàn)報(bào)告：學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)后，撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)果進(jìn)行總結(jié)并提出自己的見(jiàn)解。

3.小組討論：小組內(nèi)成員之間合作緊密，能夠主動(dòng)分享自己的觀點(diǎn)和經(jīng)驗(yàn)。

五、教學(xué)資源

1.教科書：配備適合年級(jí)的化學(xué)教科書，供學(xué)生參考和復(fù)習(xí)。

2.實(shí)驗(yàn)器材：燒杯、試管、洗滌劑等實(shí)驗(yàn)器材。

3.多媒體教學(xué)軟件：配備化學(xué)教學(xué)相關(guān)的多媒體資源，如視頻、實(shí)驗(yàn)?zāi)M等，以豐富和激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

5. 讓學(xué)生寫一篇關(guān)于化學(xué)的實(shí)際應(yīng)用的論文，以展示他們對(duì)于化學(xué)在生活中的理解和應(yīng)用。

六、教學(xué)步驟

1.導(dǎo)入：通過(guò)展示一些具體的生活實(shí)例，引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)在生活中的應(yīng)用，并與學(xué)生進(jìn)行交流討論。

2.講授化學(xué)的基本概念和實(shí)際應(yīng)用，引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)原理和實(shí)踐應(yīng)用的關(guān)系。

3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親身體驗(yàn)化學(xué)的原理和應(yīng)用。引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、總結(jié)實(shí)驗(yàn)規(guī)律，并提出自己的見(jiàn)解。

4.小組討論，讓學(xué)生分享自己在生活中發(fā)現(xiàn)的化學(xué)應(yīng)用案例，并從中總結(jié)規(guī)律和應(yīng)用。

5.總結(jié)與評(píng)價(jià)：對(duì)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，并評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)表現(xiàn)。

八、教學(xué)延伸

1.開(kāi)展化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽，讓學(xué)生將學(xué)到的知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際問(wèn)題中。

2.鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)踐項(xiàng)目，如制作一種新的清潔劑、設(shè)計(jì)環(huán)保材料等。

3.參觀有關(guān)化學(xué)應(yīng)用的實(shí)際企業(yè)或科研機(jī)構(gòu)，了解化學(xué)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展和創(chuàng)新。

【結(jié)尾】

通過(guò)本教案的學(xué)習(xí)，學(xué)生將深入了解到化學(xué)在日常生活中的實(shí)際應(yīng)用，培養(yǎng)他們的科學(xué)思維和實(shí)踐能力。同時(shí)，也希望學(xué)生能夠意識(shí)到化學(xué)在保護(hù)環(huán)境和改善生活質(zhì)量方面的重要性，從而積極參與到環(huán)境保護(hù)和創(chuàng)新科技的工作中去。

化學(xué)教案【篇4】

教學(xué)重點(diǎn)：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2.鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

師生共同鞏固第一課時(shí)相關(guān)。

(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;

氯化鋁溶液呈 性，原因 ;

【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。

組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。

【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱?

【講解】“越弱越水解”

例題：分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱?

∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。

【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中，

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，在 溶液中：

總結(jié)、擴(kuò)展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

3.擴(kuò)展

泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L)， 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?;若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。

板書設(shè)計(jì)：

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強(qiáng)不水解。

2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

(1)溫度(實(shí)驗(yàn)1)

(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)

3.鹽類水解利用

(1)應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸，抑制 水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

化學(xué)教案【篇5】

電解屬于電化學(xué)的知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分，同時(shí)電解與物理學(xué)科中的電學(xué)、能量的轉(zhuǎn)換有密切的聯(lián)系，是氧化還原反應(yīng)、原電池、電離等知識(shí)綜合運(yùn)動(dòng)。電解教學(xué)安排在氧化還原反應(yīng)、離子方程式、電離平平和原電池知識(shí)后教學(xué)符合化學(xué)科知識(shí)的邏輯體系和學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律。本節(jié)教材可分為二個(gè)部分：電解原理、電解原理的應(yīng)用。

本內(nèi)容是人教版高中化學(xué)(必須+選修)選修4第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》第三節(jié)《電解池》中的第一課時(shí)內(nèi)容。該內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中電化學(xué)的重要組成部分，是高中化學(xué)教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的相關(guān)知識(shí)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)電解知識(shí)平臺(tái)。本人采用實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式，教學(xué)過(guò)程中教師為學(xué)生創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，搭建一系列的問(wèn)題支架，引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，解決問(wèn)題。讓學(xué)生在觀察中學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)中思考，在思考中升華，然后將知識(shí)運(yùn)用到具體的應(yīng)用中;力求做到“以轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力為主”的新課程教學(xué)理念。

(2)能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽(yáng)兩極。

(3)知道惰性材料做電極時(shí)，離子的放電順序以及陰、陽(yáng)極上產(chǎn)物的分析判斷。

(4)初步掌握書寫兩極所發(fā)生的反應(yīng)及電解的總化學(xué)方程式;會(huì)判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)。

(5)通過(guò)一些設(shè)問(wèn)及質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，概括總結(jié)的能力，以及形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。

2、過(guò)程與方法：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示投影及引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探的過(guò)程，形成一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力和思維能力。

3、態(tài)度與價(jià)值觀：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，知道了化學(xué)能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能，我們把實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的裝置叫原電池;我們也知道：能量之間可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。那么，能不能設(shè)計(jì)一種裝置，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能呢?在初中，我們接觸了電解水，當(dāng)電流通過(guò)水時(shí)，水被電解生成了氫氣和氧氣。那么，當(dāng)我們把電流通過(guò)水或水溶液時(shí)，到底發(fā)生了哪些變化?這種變化是否存在一定的規(guī)律?這節(jié)課我們就一起來(lái)探究這個(gè)課題：電解池。

【投影演示實(shí)驗(yàn)】提醒學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(同時(shí)板書：實(shí)驗(yàn))

【演示實(shí)驗(yàn)1】將兩根碳棒分別插進(jìn)電解槽中，浸一會(huì)兒取出。

(引導(dǎo)學(xué)生觀察碳棒表面上有沒(méi)有新物質(zhì)生成。結(jié)論：碳棒和氯化銅不反應(yīng)。)

【演示實(shí)驗(yàn)2】用導(dǎo)線連接兩根碳棒后再浸入CuC12溶液一段時(shí)間，取出觀察。

【演示實(shí)驗(yàn)3】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。接通電源，讓不家務(wù)事觀察兩極的現(xiàn)象。(提醒學(xué)生連接的是交流電還是直流電的兩極)

[找學(xué)生回家實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象，教師適當(dāng)進(jìn)行補(bǔ)充。]

【學(xué)生發(fā)言】一個(gè)碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)(銅)，另一個(gè)碳棒表面有小氣泡生成，。用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明該氣體是氯氣。

【問(wèn)題】通過(guò)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們發(fā)現(xiàn)了什么過(guò)程?這個(gè)過(guò)程是物理變化還是化學(xué)變化?

【師生小結(jié)】(投影實(shí)驗(yàn)裝置)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，生成銅和氯氣。

【投影設(shè)問(wèn)1】氯化銅固體即使在加熱的時(shí)候也很難分解，為什么其溶液在電流的作用下會(huì)分解成銅和氯氣呢?

【投影設(shè)問(wèn)2】為了解決這個(gè)問(wèn)題，請(qǐng)大家思考：

CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運(yùn)動(dòng)?

1)溶液中的離子運(yùn)動(dòng)情況有何變化?是什么因素導(dǎo)致了這種變化?

2)電路中的電流與電子流向如何?當(dāng)陰、陽(yáng)離子移向碳電極表面時(shí)，哪些離子發(fā)生了變化?

3)你能寫出兩個(gè)碳電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類型嗎?總反應(yīng)如何呢?

3、想一想，整個(gè)過(guò)程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生分組講座回答如下問(wèn)題，教師及時(shí)點(diǎn)評(píng)。

【投影】鏈接運(yùn)畫投影“電解氯化銅微觀模擬”，讓學(xué)生通過(guò)以上問(wèn)題的分析加深對(duì)電解過(guò)程的微觀與宏觀認(rèn)識(shí)。

【講述】為了與原電池的兩電極區(qū)別，我們把與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極，與負(fù)極相連的電極稱為陰極。

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生完成陰、陽(yáng)兩極上的電極反應(yīng)，并指出反應(yīng)類型。教師糾正。

【小結(jié)】通過(guò)以上分析，我們知道了當(dāng)電流通過(guò)氯化銅電解質(zhì)溶液時(shí)，離子定向移動(dòng)到陰、陽(yáng)兩極后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)。在這個(gè)過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

【過(guò)渡】大家能明白什么是電解，什么是電解池嗎?

【板書】1、電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。

【投影設(shè)問(wèn)3】思考2：根據(jù)以上電解氯化銅的裝置，以及聯(lián)系原電池的構(gòu)成條件，你能否總結(jié)出電解池的一般構(gòu)成條件?

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生相互討論后，回答問(wèn)題。教師予以適當(dāng)引導(dǎo)。

【投影設(shè)問(wèn)4】思考3：在電解過(guò)程中，電子、離子是如何移動(dòng)以形成閉合回路的?

(再次投影“微觀模擬”，分析總結(jié)電解過(guò)程中電子、離子的移動(dòng)方向)

【投影設(shè)問(wèn)5】思考4：電解質(zhì)溶液中的陰、陽(yáng)離子分別移動(dòng)到兩極后發(fā)生了什么變化?

【講述】陽(yáng)離子移向陰極后，得電子發(fā)生還原反應(yīng);陰離子移向陽(yáng)極后，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，我們把陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。

【投影設(shè)問(wèn)6】思考5：在溶液中存在的陽(yáng)離子有Cu2+、H+，陰離子在OH-、C1-，為什么首先在陰極上放電的是Cu2+而不是H+，在陽(yáng)極上放電的是C1-而不是OH-?離子的放電——也即離子的得失電子有先后順序，那么，離子的放電先后主要是由什么決定的呢?

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生相互討論，思考。教師引導(dǎo)分析。

【學(xué)生回答】離子的放電先后應(yīng)是由離子的氧化性，還原性相對(duì)強(qiáng)弱決定的。

【點(diǎn)評(píng)歸納】影響離子放電順序的原因有很多。高中階段，我們僅講座氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱對(duì)其影響。根據(jù)氧化還原的知道，離子得失電子的能力不同。因此，離子的放電順序不同，氧化性強(qiáng)的離子先得電子，還原性強(qiáng)的電子先失電子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放電。

【師生小結(jié)】共同總結(jié)離子放電的先后順序，。

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(濃度較小時(shí))

S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

【講述】教師對(duì)上述離子放電順序作簡(jiǎn)單的說(shuō)明。

【投影設(shè)問(wèn)7】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成氧化鈉，其結(jié)果又如何呢?試寫出電極反應(yīng)。

【投影設(shè)問(wèn)8】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成硝酸銀，其結(jié)果又如何呢?試寫出電極反應(yīng)。

1、用石墨電極電解下列溶液，寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)和電解總反應(yīng)。

CuBr2 Na2CO3 CuSO4 H2SO4 NaOH HC1

2、在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時(shí)，一般不直接電解蒸餾水，而是電解HaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎?

3、結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)的原電池，查資料自主列表比較原電池與電解池的聯(lián)系與區(qū)別。

在教學(xué)中，讓實(shí)驗(yàn)成為學(xué)生實(shí)踐體驗(yàn)的一部分，通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)引導(dǎo)，講座分析等方法，讓實(shí)驗(yàn)成為幫助學(xué)生開(kāi)展探究活動(dòng)的積極手段，并在其過(guò)程中培養(yǎng)他們基本技能，激發(fā)他們的探究熱情，激活學(xué)生的學(xué)習(xí)內(nèi)在驅(qū)動(dòng)力。從整節(jié)課的教學(xué)過(guò)程來(lái)看，它重在探究重實(shí)踐。在實(shí)驗(yàn)探究中，不僅激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣獲得知識(shí)，更能啟迪學(xué)生思維、培養(yǎng)科學(xué)精神和創(chuàng)新能力，使課堂圍繞學(xué)生為中心的教學(xué)活動(dòng)，真正體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，大大激發(fā)學(xué)生積極性。為學(xué)生的進(jìn)一步發(fā)展創(chuàng)造一個(gè)新的局面，從整體教學(xué)效果來(lái)看，通過(guò)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，一系列問(wèn)題的思考和有目的的知識(shí)歸納，學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握是相當(dāng)不錯(cuò)的，電解的原理及形成條件，學(xué)生都能輕松、愉快地掌握并應(yīng)用，為后面的新內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。本案例利用多媒體動(dòng)畫演示，在視覺(jué)上能讓學(xué)生感知陰、陽(yáng)離子得失電子的情況，并在教師的引導(dǎo)下，總結(jié)出常見(jiàn)離子的放電順序，然后再運(yùn)用到實(shí)際應(yīng)用中;遺憾的是：實(shí)驗(yàn)儀器不足，使學(xué)生不能自主實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有給學(xué)生更多的展示自己才能的機(jī)會(huì)。

電極：陰極：與電源“-”相連，Cu2++2e=Cu，發(fā)生還原反應(yīng)

1、電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。

(3)有外加直流電源，并形成閉合回路、

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

化學(xué)教案【篇6】

1、通過(guò)讓學(xué)生親自做鈉及化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生加強(qiáng)對(duì)堿金屬及其化合物的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

2、使學(xué)生初步學(xué)會(huì)利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉和鉀及其化合物。

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)鞏固對(duì)鈉及化合物性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

提高學(xué)生的思維能力并初步培養(yǎng)其設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)的能力。

試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導(dǎo)管的橡皮塞、鉑絲、藍(lán)色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、細(xì)長(zhǎng)玻璃管、脫脂棉、氣球。

鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。

[引入]本章我們主要學(xué)習(xí)了鈉及化合物性質(zhì)。本節(jié)課我們通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)來(lái)對(duì)這些知識(shí)加以鞏固。

[板書]實(shí)驗(yàn)三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。

[師]本節(jié)課我們主要進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

[板書]一、鈉的性質(zhì)。

1、鈉與水反應(yīng)。

2、鈉在空氣中燃燒。

二、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。

1、Na2O2與水的反應(yīng)。

2、Na2O2與CO2的反應(yīng)。

三、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。

1、NaHCO3的不穩(wěn)定性。

2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應(yīng)。

3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。

四、用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na＋、K＋、Cu2＋。

[提問(wèn)]1、做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中為什么不能有氣體？

2、在NaHCO3加熱分解的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么要先將導(dǎo)管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？

3、做好焰色反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？

[注意]：

1、不要用手直接接觸金屬鈉。

2、實(shí)驗(yàn)中所取鈉塊不得超過(guò)黃豆粒大小。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)]

[思考]：

1、如果將鈉與鹽酸溶液反應(yīng)，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？

2、一開(kāi)始我們發(fā)現(xiàn)Na用煤油保存，經(jīng)過(guò)以上一系列的對(duì)鈉的性質(zhì)的研究，你能說(shuō)出為什么嗎？

4、用鹽的固體或溶液做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，何者現(xiàn)象更明顯？

[布置作業(yè)]填寫好本次的`實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能熟練地寫出有關(guān)化學(xué)方程式

(1)掌握氮族元素性質(zhì)的相似性、遞變性。

(2)掌握N2的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。

(1)通過(guò)“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系，掌握利用元素周期表學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法。

(2)通過(guò)N2結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等的學(xué)習(xí)，了解利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”等線索學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法，提高分析和解決有關(guān)問(wèn)題的能力。

[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)。氮族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

[教學(xué)過(guò)程 ]

[引入]

投影(或掛出)元素周期表的輪廓圖，讓學(xué)生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號(hào)。根據(jù)元素周期律讓學(xué)生通過(guò)論分析氮族元素在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的相似性和遞變性。

[教師引導(dǎo)]

最外電子層上均有5個(gè)電子，由此推測(cè)獲得3個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮族元素能顯-3價(jià)，最高價(jià)均為+5價(jià)。最高價(jià)氧化物的通式為R2O5，對(duì)應(yīng)水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態(tài)氫化物通式為RH3。

[教師引導(dǎo)]

+5價(jià)氮的化合物(如硝酸等)有較強(qiáng)的氧化性，但+5價(jià)磷的化合物一般不顯氧化性。

氮元素有多種價(jià)態(tài)，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價(jià)態(tài)。

[教師引導(dǎo)]

氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律?

[師生共同總結(jié)后投影]課本中表1-1。

布置學(xué)生閱讀教材第2-3頁(yè)的內(nèi)容，進(jìn)行歸納總結(jié)。

游離態(tài)：大氣中N2的體積比為78%、質(zhì)量比為75%。

化合態(tài)：無(wú)機(jī)物中(如硝酸鉀等)，有機(jī)物中(如蛋白質(zhì)、核酸等)。

[引導(dǎo)]請(qǐng)學(xué)生觀察周圍空氣并通過(guò)聯(lián)想分析氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)。

[投影]常見(jiàn)氣體在常溫常壓下的溶解度，讓學(xué)生進(jìn)行比較。

[思考]實(shí)驗(yàn)室制N2時(shí)應(yīng)該用什么方法來(lái)收集?

[引導(dǎo)]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，先研究N2的結(jié)構(gòu)。

電子式： SPACE PREFIX =O />;結(jié)構(gòu)式：N≡N。氮氮三鍵的鍵能很大(946kJ?mol-1)，所以N2很穩(wěn)定，通常情況下，性質(zhì)很不活潑。

引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原反應(yīng)角度分析上述三個(gè)反應(yīng)。進(jìn)而得出“氮?dú)饧饶鼙憩F(xiàn)氧化性，也能表現(xiàn)還原性”的結(jié)論。

[引導(dǎo)]中國(guó)有句農(nóng)諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，誰(shuí)能解釋這句話的含義?請(qǐng)大家閱讀教材第3-4頁(yè)內(nèi)容，再來(lái)理解這句農(nóng)諺。

[學(xué)生總結(jié)]

[補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)]

教師事先在一燒瓶?jī)?nèi)充滿一氧化氮?dú)怏w，讓學(xué)生觀察一氧化氮的顏色等。打開(kāi)瓶塞，讓學(xué)生觀察變化。

[學(xué)生觀察結(jié)論]

一氧化氮是一種無(wú)色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。

[教師引導(dǎo)]

雙線橋法標(biāo)出以上三個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[學(xué)生活動(dòng)]

完成以上作業(yè) ，教師根據(jù)學(xué)生作業(yè) 情況加以說(shuō)明。

1、合成氨、制氮肥、制硝酸。

[教師引導(dǎo)]

請(qǐng)學(xué)生分析以上用途中利用氮?dú)饽姆矫娴男再|(zhì)。

將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^(guò)程叫做氮的固定。

途徑：自然固氮(雷雨固氮、生物固氮);人工固氮：合成氨工業(yè)。

教師向?qū)W生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現(xiàn)狀和前景，鼓勵(lì)學(xué)生獻(xiàn)身科學(xué)研究為人類作出貢獻(xiàn)。

[課堂小結(jié)]

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和具體反應(yīng)之間的聯(lián)系：

非金屬元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(C)氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下合成NO (D)工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素

2、在汽車引擎中，N2和O2進(jìn)行反應(yīng)會(huì)生成污染大氣的NO(N2+O2 2NO+Q)，據(jù)此，有人認(rèn)為廢氣排出后，溫度即降低，NO分解，污染也就會(huì)自行消失，事實(shí)證明此說(shuō)法不對(duì)，其主要原因可能是( )

4、現(xiàn)有M、R兩種第ⅤA族元素，下列事實(shí)不能說(shuō)明M的非金屬性比R強(qiáng)的是( )。

5、在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是 ( )。

6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO按3:4體積比充滿燒瓶，將燒瓶倒置于水中，最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約為(單位：mol?L-1)( )。

(A)0.045 (B)0.036 (C)0.026 (D)0.018

7、18，曾有人發(fā)明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應(yīng)是石灰石分解;第二步是使第一步反應(yīng)產(chǎn)物和焦炭反應(yīng)，在電爐中的高溫下制得第三步反應(yīng)起始物;第三步反應(yīng)中另一反應(yīng)物是空氣，該反應(yīng)也是在電爐中完成的，生成一種固體;第四步是使該固體和水蒸氣反應(yīng)制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。

(1)試寫出四步反應(yīng)的化學(xué)方程式;

(2)試簡(jiǎn)評(píng)該固氮方法。

答案：(1)CaCO3 CaO+CO2↑; CaO+3C CaC2+CO↑;CaC2+N2 CaCN2+C ; CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

(2)這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設(shè)備重，生產(chǎn)成本高。

A+D E+H2O， E+O2 D，

C+D B+F， B+O2 C。

且已知其中：C為紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常溫下是固體，F(xiàn)是一種酸酐。

(1)寫出四種氣體的化學(xué)式：A_________、B_________、C_________、D_________。

(2)寫出C+D B+F所表示的反應(yīng)方程式_____________________________。

(3)寫出D使石灰水變渾濁的反應(yīng)方程式_______________________________。

答案：

(1)H2S、NO、NO2、SO2。

(2)NO2+SO2=NO+SO3。

(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。

化學(xué)教案【篇7】

教學(xué)目標(biāo)：

1、掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法；

2、掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對(duì)水解反應(yīng)的影響；

3、了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)單分類、主要性質(zhì)和用途；

4、培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、歸納思維能力及分析思維能力；

5、通過(guò)糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法及糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。

教學(xué)重點(diǎn)：（1）糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法；

（2）糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)：（1）糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法；

（2）糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。

1、我們已經(jīng)知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎？糖類物質(zhì)都有甜味嗎？有甜味的物質(zhì)都是糖嗎？

我的思路：要明確糖類的概念及分類，注意區(qū)分生活中的“糖”和化學(xué)中的“糖”。

2、淀粉沒(méi)有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時(shí)多加咀嚼就能覺(jué)得有甜味呢？淀粉在人體內(nèi)發(fā)生了哪些化學(xué)變化？

我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質(zhì)之一就是在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。

3、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎？油都是油脂嗎？

我的思路：注意準(zhǔn)確把握概念的內(nèi)涵和外延，不能望文生義，要結(jié)合生活中具體實(shí)例進(jìn)行記憶和理解。

4、為什么說(shuō)氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)？我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生了哪些變化，最終排出體外？

我的思路：蛋白質(zhì)是一類有機(jī)高分子化合物，種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，但其最終的水解產(chǎn)物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說(shuō)明了氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)物質(zhì)。

新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是堿性的。

上列兩反應(yīng)，常用于鑒別葡萄糖。

嚴(yán)格地說(shuō)，淀粉遇到I2單質(zhì)才變藍(lán)色，而遇到化合態(tài)的碘如I—、IO等不變色。

可用碘檢驗(yàn)淀粉的存在，也可用淀粉檢驗(yàn)碘的存在。

嚴(yán)格地說(shuō)，濃HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃色。

單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物，單糖不發(fā)生水解反應(yīng)。

糖類在實(shí)驗(yàn)室中水解常用H2SO4作催化劑，在動(dòng)物體內(nèi)水解則是用酶作催化劑。

淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同，都是葡萄糖。

油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，叫做皂化反應(yīng)。工業(yè)上常用此反應(yīng)制取肥皂。

甘油與水以任意比混溶，吸濕性強(qiáng)，常用作護(hù)膚劑。

油脂在動(dòng)物體內(nèi)的水解，是在酶催化下完成的。

氨基酸分子中含有堿性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈兩性。

&

油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí)，主要是低沸點(diǎn)的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時(shí)，主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪。

油脂是熱值最高的食物。

油脂有保持體溫和保護(hù)內(nèi)臟器官的功能。

油脂能增強(qiáng)食物的滋味，增進(jìn)食欲，保證機(jī)體的正常生理功能。

油脂增強(qiáng)人體對(duì)脂溶性維生素的吸收。

過(guò)量地?cái)z入脂肪，可能引發(fā)多種疾病。

酶是一類特殊的蛋白質(zhì)。

酶是生物體內(nèi)的重要催化劑。

導(dǎo)致生命起源的化學(xué)過(guò)程是在有水和無(wú)機(jī)物存在的條件下發(fā)生的：①簡(jiǎn)單的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物轉(zhuǎn)化為生物更多內(nèi)容源自幼兒

基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)教案更多內(nèi)容源自幼兒聚合物；②以第一階段產(chǎn)生的單體合成有序的生物聚合物；③對(duì)第二階段形成的生物聚合物進(jìn)行自我復(fù)制。

解析：糖類包括單糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，單糖不水解。A錯(cuò)誤。

糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的。蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，則推知蛋白質(zhì)中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等。B不正確。

糖類中的單糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白質(zhì)都是高分子。C不正確。

【例2】某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對(duì)分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是（ ）

D、淀粉〔（C6H10O5）n〕

C不可選，因?yàn)槠咸烟遣凰狻?/p>

【例3】新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

（1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。

（2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，寫出反應(yīng)方程式；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由。

解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是強(qiáng)氧化劑，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無(wú)色離子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。

溴水將—CHO氧化為—COOH，多出1個(gè)O原子，這個(gè)O原子應(yīng)該是由1個(gè)H2O分子提供的，1個(gè)H2O分子提供一個(gè)O原子必游離出2個(gè)H+，所以H2O是一種反應(yīng)物，HBr是一種生

解析：油脂是攝食物質(zhì)中熱值最高的物質(zhì)?！昂染婆怼笔怯捎诰凭芗涌煅貉h(huán)的緣故，與其熱值關(guān)系不大。

解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯(cuò)；雞蛋生食，難以消化，營(yíng)養(yǎng)損失嚴(yán)重，且生雞蛋中含有多種細(xì)菌、病毒等，B錯(cuò)；遇碘變藍(lán)色是淀粉的特性，不是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，C錯(cuò)。

3、尿素（ ）是第一種人工合成的有機(jī)化合物。下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是（ ）

D、尿素的含氮量為23、3%

解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最終轉(zhuǎn)化為（NH4）2CO3，（NH4）2CO3對(duì)土壤無(wú)破壞作用。A、B、C都正確。

CO（NH2）2的含N量為：

w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。

B、取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

解析：葡萄糖的檢驗(yàn)可在堿性條件下與新制Cu（OH）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成。

5、飽和高級(jí)脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。營(yíng)養(yǎng)學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，大腦的生長(zhǎng)發(fā)育與不飽和高級(jí)脂肪酸密切相關(guān)。深海魚油中提取的DHA就是一種不飽和程度很高的高級(jí)脂肪酸。它的分子中含有六個(gè)碳碳雙鍵，學(xué)名為二十六碳六烯酸，則其分子式應(yīng)是

解析：由“學(xué)名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應(yīng)含有26個(gè)C原子，排除A、C——它們的分子中都有27個(gè)C原子。

C25H39COOH的烴基（—C25H39）的不飽和度為：

C25H45COOH的烴基（—C25H45）的不飽和度為：

C25H39COOH分子中有6個(gè)烯鍵，即6個(gè)碳碳雙鍵，B對(duì)，D錯(cuò)。

6、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下3個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度：

答案：甲方案操作正確，但結(jié)論錯(cuò)誤。這是因?yàn)楫?dāng)用稀堿中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液變藍(lán)色有兩種情況：①淀粉完全沒(méi)有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之結(jié)論。

答案：乙方案操作錯(cuò)誤，結(jié)論亦錯(cuò)誤。淀粉水解后應(yīng)用稀堿中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。本方案中無(wú)銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)是因?yàn)槿芤簆H

上述3個(gè)方案操作是否正確？說(shuō)明理由。上述3個(gè)方案結(jié)論是否正確？說(shuō)明理由。

7、20世紀(jì)80年代，我國(guó)改革開(kāi)放初期，從日本進(jìn)口了數(shù)億噸大豆，用傳統(tǒng)的壓榨法怎么也提取不出油來(lái)。后來(lái)發(fā)現(xiàn)大豆上都留有一個(gè)小孔。請(qǐng)走訪1家現(xiàn)代化的植物油廠或上網(wǎng)查詢有關(guān)資料，然后解釋其原因，并用概括性語(yǔ)言回答工廠里現(xiàn)代化的提油技術(shù)是用什么方法。

——壓榨法。當(dāng)時(shí)，國(guó)際上先進(jìn)的方法是萃取法：在大豆上打1個(gè)小孔，將大豆放入CCl4中萃取。我國(guó)從日本進(jìn)口的數(shù)億噸大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以壓榨是不會(huì)出油的。現(xiàn)在，我國(guó)大型企業(yè)提取植物油采用的先進(jìn)技術(shù)也是萃取法。

8、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質(zhì)，經(jīng)測(cè)定其含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0。34%。若其分子中至少有1個(gè)鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對(duì)分子質(zhì)量是多少？

解析：由于Ar（Fe）/Mr（血紅蛋白）=0。34%

所以；Mr（血紅蛋白）= = =16471、

化學(xué)教案【篇8】

隨著現(xiàn)代社會(huì)的進(jìn)步，化學(xué)在我們的日常生活中占據(jù)著越來(lái)越重要的地位。從我們吃的食物到我們使用的日常用品，無(wú)不與化學(xué)有著千絲萬(wàn)縷的聯(lián)系。因此，化學(xué)教育越來(lái)越受到人們的重視，越來(lái)越多的人開(kāi)始學(xué)習(xí)和了解化學(xué)知識(shí)。而生活與化學(xué)的教學(xué)也扮演著非常重要的角色，它們相互關(guān)聯(lián)，互相促進(jìn)。

一、生活與化學(xué)教育的重要性

生活與化學(xué)教育的重要性在于它讓我們了解化學(xué)在日常生活中的應(yīng)用?；瘜W(xué)作為一門學(xué)科，從分子的角度探究物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律。在生活中，這些變化可能并不明顯，但是化學(xué)家用嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)方法來(lái)探索和解釋這些變化的原因，讓我們能夠更好地了解環(huán)境中發(fā)生的各種過(guò)程，例如：自然現(xiàn)象、生物體內(nèi)的反應(yīng)、日常用品與食品制造原理等等。

通過(guò)生活與化學(xué)教育，我們可以更深入地理解化學(xué)在生活中的作用。舉個(gè)例子，我們常用的護(hù)膚品中含有各種成分，如乳化劑、防腐劑、香精等等。這些化學(xué)物質(zhì)的存在能夠保護(hù)我們的皮膚免受外界因素的危害。了解這些成分的作用，有助于我們對(duì)購(gòu)買護(hù)膚品時(shí)有更好地理智選擇。

二、生活與化學(xué)教育的實(shí)踐意義

生活與化學(xué)教育的實(shí)踐意義是非常明顯的。通過(guò)實(shí)際操作，我們可以更深入地理解化學(xué)知識(shí)。在日常的生活實(shí)踐中，我們可以用科學(xué)方法探究各種現(xiàn)象和問(wèn)題的原因。例如，我們可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作探究動(dòng)物的消化道是如何工作的，通過(guò)植物繁殖的實(shí)驗(yàn)了解植物繁殖的整個(gè)過(guò)程，還能夠利用實(shí)驗(yàn)了解各種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)。

更重要的是，通過(guò)生活與化學(xué)教育的實(shí)踐，我們能夠?qū)W會(huì)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。當(dāng)我們更深入地了解到各種化學(xué)現(xiàn)象時(shí)，我們將會(huì)學(xué)會(huì)更加科學(xué)的思考方式，進(jìn)而能夠分析和解決我們生活中遇到的各種問(wèn)題。

三、生活與化學(xué)教育的未來(lái)

隨著科技的進(jìn)步和社會(huì)的發(fā)展，生活與化學(xué)教育將會(huì)變得越來(lái)越重要。未來(lái)世界各個(gè)領(lǐng)域的發(fā)展，都需要我們更深入地了解化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和應(yīng)用。除此之外，隨著人們生活水平及環(huán)境保護(hù)的不斷提高，生活與化學(xué)教育也將更多地關(guān)注于綠色和可持續(xù)發(fā)展。無(wú)論是生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域，還是新能源開(kāi)發(fā)領(lǐng)域，都需要我們更好地運(yùn)用化學(xué)知識(shí)來(lái)推動(dòng)人類社會(huì)的進(jìn)一步發(fā)展。

總之，生活與化學(xué)教育是一個(gè)重要的教育領(lǐng)域，它為我們提供了更深入地了解化學(xué)知識(shí)的途徑。通過(guò)實(shí)踐，我們可以更好地理解化學(xué)原理和應(yīng)用。在未來(lái)的發(fā)展中，我們需要更認(rèn)真地對(duì)待這個(gè)領(lǐng)域，并追求更廣泛的應(yīng)用，以推動(dòng)人類社會(huì)的進(jìn)步。

化學(xué)鍵教案優(yōu)選

為了使教學(xué)更加順利進(jìn)行，教師需要提前準(zhǔn)備教案和課件。相信教師們對(duì)于編寫教案和制作課件并不陌生。教案和課件的完善是實(shí)施素質(zhì)教育的關(guān)鍵。為了讓大家更好地了解“化學(xué)鍵教案”，編輯專門收集整理了一些相關(guān)資料，希望你們喜歡并能夠閱讀。

化學(xué)鍵教案 篇1

各位評(píng)委大家好!今天我說(shuō)課的題目是：化學(xué)鍵。下面我將從課標(biāo)和教材分析、教學(xué)目標(biāo)、學(xué)情分析、教法和學(xué)法分析，教學(xué)過(guò)程和教學(xué)特色六個(gè)方面進(jìn)行陳述。

一、課標(biāo)和教材

化學(xué)鍵是蘇教版化學(xué)二專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒子間的相互作用力的內(nèi)容。關(guān)于此課題的課程標(biāo)準(zhǔn)是：知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用力，知道離子鍵、共價(jià)鍵，以及離子化合物和共價(jià)化合物是如何的形成，學(xué)習(xí)用電子式表示離子鍵、共價(jià)鍵以及離子化合物、共價(jià)化合物的形成過(guò)程。在教材體系中本專題從原子核外電子排布入手，介紹了元素周期律，引入到微粒間的相互作用，最終要求學(xué)生從微觀結(jié)構(gòu)層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性，本單元起著承前啟后的關(guān)鍵作用。

微粒之間的相互作用力有強(qiáng)弱之分，本節(jié)課主要討論微粒之間強(qiáng)烈的相互作用力——化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵是高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論部分的重要內(nèi)容，它著重討論微粒間相互作用的方式和特征，通過(guò)化學(xué)鍵概念的建立，為從微觀結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成、揭示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)奠定了基礎(chǔ)，同時(shí)，也為學(xué)生從物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量轉(zhuǎn)化兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)提供了保證。

二、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編排意圖以及高一學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，我擬定如下教學(xué)目標(biāo)： 在知識(shí)與技能方面：

化學(xué)鍵教案 篇2

2.掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

能力目標(biāo)：

1.通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力;

2.通過(guò)電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。

情感目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。

2.通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

3.培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過(guò)程?

2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎?你認(rèn)為還有哪些作用力?從中你能理解離子鍵的含義嗎?

3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵?哪些物質(zhì)中存在離子鍵?

通過(guò)分析氯化鈉的形成過(guò)程使學(xué)生認(rèn)識(shí)離子鍵。

1.概念：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當(dāng)兩種離子接近到一定距離時(shí)，吸引與排斥作用達(dá)到平衡，于是陰、陽(yáng)離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。

教師小結(jié)：易形成陽(yáng)離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵。

兩點(diǎn)說(shuō)明：

1.活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

2、 等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。

形成條件：易形成陽(yáng)離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵。

(2) 等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。

1.用電子式表示原子、陽(yáng)離子、陰離子。

2.以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質(zhì)的電子式和物質(zhì)的的形成過(guò)程的電子式，兩者的區(qū)別及書寫時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。

講解：通過(guò)離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)

離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽(yáng)離子間的.作用——離子鍵就越強(qiáng)。

小結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容：

形成條件：易形成陽(yáng)離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵。

4.通過(guò)離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。

離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽(yáng)離子間的作用——離子鍵就越強(qiáng)。

化學(xué)鍵教案 篇3

一、教材分析：

1、教材地位和作用

1.教學(xué)內(nèi)容：高中化學(xué)第二冊(cè)（必修）第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2.教材所處的地位：本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識(shí)有利于對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識(shí)。同時(shí)對(duì)下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)提供基礎(chǔ)，下節(jié)課重點(diǎn)解決的問(wèn)題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)對(duì)于今后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)及能力具有重要的指導(dǎo)意義。

3.教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容——復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程。為了調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，以課堂討論的形式對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念；第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的內(nèi)容——跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的氯氣和氫氣起反應(yīng)形成共價(jià)化合物氯化氫的過(guò)程基礎(chǔ)上提出共價(jià)鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對(duì)共價(jià)鍵知識(shí)的加深，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對(duì)共用電子對(duì)吸引能力的大小以及共用電子對(duì)在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問(wèn)，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

2、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

（1）、通過(guò)對(duì)典型化合物形成的分析，了解離子鍵和共價(jià)鍵的含義，進(jìn)而認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義

（2）、理解離子化合物和共價(jià)化合物的概念

（3）、知道化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的重組

（4）、學(xué)會(huì)用電子式表示簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程

過(guò)程與方法：

（1）、通過(guò)對(duì)氯化鈉生成過(guò)程的實(shí)驗(yàn)觀察和微觀想象，產(chǎn)生探究欲望

（2）、了解模型方法在解決化學(xué)問(wèn)題上的重要意義

情感態(tài)度價(jià)值觀

通過(guò)觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗(yàn)，從宏觀上體驗(yàn)化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；通過(guò)課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

3、教學(xué)重點(diǎn)及確定依據(jù)：

重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的形成和概念。

難點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的極性，化學(xué)鍵的概念。

確立依據(jù)：離子鍵和共價(jià)鍵都是指相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，是看不見(jiàn)、摸不著的抽象的東西，完全要靠學(xué)生的想象力來(lái)理解，所以本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)都為離子鍵和共價(jià)鍵。

二、教材處理

本節(jié)內(nèi)容分為兩課時(shí)進(jìn)行教學(xué)，第一課時(shí)：離子鍵和共價(jià)鍵；第二課時(shí)：極性鍵和非極性鍵、離子化合物和共價(jià)化合物。本節(jié)課進(jìn)行第一課時(shí)教學(xué)。

三、教學(xué)方法

根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)作用。

作為物質(zhì)組成的重要理論，化學(xué)鍵是一個(gè)純理論、極其抽象的知識(shí)，至今還在不斷的完善之中。對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，化學(xué)鍵沒(méi)有實(shí)驗(yàn)、沒(méi)有具體感官認(rèn)知，是個(gè)完全陌生的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng)設(shè)一種氛圍，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入積極思考的最佳學(xué)習(xí)心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學(xué)就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，以此調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的認(rèn)知需求，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

另外，電腦多媒體以聲音、動(dòng)畫、影像等多種形式強(qiáng)化對(duì)學(xué)生感觀的刺激，這一點(diǎn)是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，特別是這樣一節(jié)完全是理論知識(shí)的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無(wú)數(shù)倍，通過(guò)動(dòng)畫、模型等幫助學(xué)生理解知識(shí)，從而完成教學(xué)目標(biāo)。

四、教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)過(guò)程：

引入：用兩塊不同磁極的磁鐵相吸后再拉開(kāi)，讓學(xué)生思考相吸原因；同時(shí)播放鈉和氯氣反應(yīng)錄象，思考氯原子和鈉原子如何結(jié)合成氯化鈉，從而引出課題—化學(xué)鍵。

新課教學(xué)：

（投影）：鈉原子遇到氯原子發(fā)生變化的示意圖。

（啟發(fā)思考）：同學(xué)們通過(guò)初中物理的學(xué)習(xí)知道，帶同種電荷的粒子相互排斥，帶異種電荷粒子相吸引。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)鈉離子與氯離子的結(jié)構(gòu)分析鈉離子和氯離子間經(jīng)典作用力的產(chǎn)生原因。

（結(jié)論）：1、離子間作用力：吸引和排斥；

2、離子鍵定義：人們把帶相反電荷離子之間的相互作用成為離子鍵

（過(guò)渡）：我們知道，原子發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，只是最外層電子（價(jià)電子）數(shù)發(fā)生了變化，所以科學(xué)上為了表示化合物的形成引入了電子式。

請(qǐng)同學(xué)們自己閱讀課本，思考電子式的構(gòu)成要素，如何用電子式來(lái)表示化合物的形成。

（投影）：1、常見(jiàn)元素的電子式

2、氯化鈉形成過(guò)程的電子式

3、已知鉀原子與鈉原子類似，溴原子與氯原子類似，請(qǐng)寫出溴化鉀形成過(guò)程的電子式。

目的：培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力和獨(dú)立解決問(wèn)題的能力。

（設(shè)問(wèn)）：根據(jù)離子鍵的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們考慮哪些元素結(jié)合時(shí)會(huì)形成離子鍵》

（投影）形成離子鍵的元素特點(diǎn)。

（展示）一瓶氯化鈉溶液，請(qǐng)同學(xué)分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）

（過(guò)渡）那么氯化氫是如何形成的呢？指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本。

（投影）二、共價(jià)鍵

（動(dòng)畫演示）：氯化氫形成過(guò)程。

請(qǐng)三位同學(xué)在黑板上用電子式表示氫氣、氯氣和氯化氫分子的形成。請(qǐng)一位同學(xué)描述氯氣分子的形成。 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和流暢的表達(dá)思想的能力。

課堂小結(jié)：

鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個(gè)不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中了解學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握程度。

板書設(shè)計(jì)：

第三節(jié) 化學(xué)鍵

一、離子鍵

1、氯化鈉的形成過(guò)程

氯化鈉形成過(guò)程分析：

2、離子鍵

①帶相反電荷離子之間的相互作用，叫離子鍵

②相互作用指同種電荷之間的排斥和異種電荷之間的吸引

③形成離子鍵的元素特點(diǎn)

二、共價(jià)鍵

1、氯氣、氯化氫形成過(guò)程分析

氯分子的表示：Cl-Cl

2、共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用

3、形成共價(jià)鍵的元素特點(diǎn)

離子鍵和共價(jià)鍵的比較：

化學(xué)鍵教案 篇4

教學(xué)目標(biāo)：

1．初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角；

2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；

3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。

教學(xué)重點(diǎn)： 共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；

教學(xué)過(guò)程：

[復(fù)習(xí) ]

1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 （ ）

（A）離子化合物可以含共價(jià)鍵

（B）共價(jià)化合物可能含離子鍵

（C）離子化合物中只含離子鍵

（D）共價(jià)化合物中不含離子鍵

2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此

結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（ ）

（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O

3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式

[板書]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)

（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。

[講述]鍵長(zhǎng)決定分子的穩(wěn)定性，一般說(shuō)來(lái)，鍵長(zhǎng)越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和H—ClH—I。—brh—br>

[板書]（2）鍵能：拆開(kāi)1 l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。

[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。

[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。

[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如： ；凡鍵角為

109°28′的為正四面體，如： 。

[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？

[板]2、非極性分子和極性分子

化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。

[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如： 。由極性鍵結(jié)合成的`分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對(duì)稱也屬于非極性分子。如：

（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于分子極性分子。如：HCl、 。

（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。

如： 為非極性分子，易溶于非極性分子 溶劑中。

[板書] 3、分子間作用力?

[設(shè)問(wèn)] 請(qǐng)大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么? 請(qǐng)舉例說(shuō)明。

[講解] 大家所舉例子都很恰當(dāng)，也即分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時(shí)，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響

分子間作用力存在于：分子與分子之間

化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。

[問(wèn)題]根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應(yīng)為強(qiáng)酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì)，為什么？

[閱讀]科學(xué)視野 分子間作用力和氫鍵

[板書] 氫鍵：

[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（F、O、N等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對(duì)電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。

[講述]氫鍵的形成對(duì)化合物的

物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。

[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了Te—S氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。

[小結(jié)] 略

[板書計(jì)劃]

1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)

（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。

（2）鍵能：拆開(kāi)1 l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。

（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。

2．非極性分子和極性分子

化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。

3．分子間作用力? 氫鍵：

[課堂練習(xí)]

1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ）

A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?

2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（ ）

A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?

3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（ ）

A．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?

B．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?

C．極性分子中必定含有極性鍵?

D．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?

4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（ ）

A．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵 B．離子化合物中的化學(xué)鍵?

C．非極性分子中的化學(xué)鍵 D．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?

化學(xué)鍵教案 篇5

化學(xué)鍵小班教案

一、教學(xué)目標(biāo)

1.了解化學(xué)鍵的概念；

2.掌握化學(xué)鍵的種類及特點(diǎn)；

3.能夠描述共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵的形成過(guò)程；

4.能夠解釋化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵的關(guān)系；

5.掌握化學(xué)鍵名稱的命名方法及化學(xué)鍵符號(hào)的表示方法。

二、教學(xué)內(nèi)容

化學(xué)鍵是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生結(jié)合的一種重要方式，是構(gòu)成化合物的基礎(chǔ)。本課主要講解以下內(nèi)容：

1.化學(xué)鍵的概念；

2.化學(xué)鍵的種類及特點(diǎn)；

3.共價(jià)鍵的形成；

4.離子鍵的形成；

5.金屬鍵的形成；

6.化學(xué)鍵的命名方法及表示方法。

三、教學(xué)重點(diǎn)

1.了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)鍵的種類及特點(diǎn)；

2.掌握共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵的形成過(guò)程及相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

四、教學(xué)難點(diǎn)

1.理解離子鍵和金屬鍵的形成過(guò)程；

2.掌握化學(xué)鍵的命名方法及表示方法。

五、教學(xué)方法

課堂教學(xué)、情境教學(xué)、實(shí)驗(yàn)教學(xué)、互動(dòng)教學(xué)、討論教學(xué)。

六、教學(xué)過(guò)程

1.化學(xué)鍵的概念

教師通過(guò)講解和投影，向?qū)W生介紹化學(xué)鍵的概念。

2.化學(xué)鍵的種類及特點(diǎn)

教師依次講解共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵的形成過(guò)程，并介紹它們的特點(diǎn)。

3.共價(jià)鍵的形成

教師通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，讓學(xué)生親身體驗(yàn)兩個(gè)非金屬元素的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)而理解共價(jià)鍵的形成過(guò)程。

4.離子鍵的形成

教師通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，讓學(xué)生親身體驗(yàn)金屬和非金屬元素的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)而理解離子鍵的形成過(guò)程。

5.金屬鍵的形成

教師通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，讓學(xué)生親身體驗(yàn)兩個(gè)金屬元素的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)而理解金屬鍵的形成過(guò)程。

6.化學(xué)鍵的命名方法及表示方法

教師通過(guò)示范和板書，向?qū)W生介紹化學(xué)鍵名稱的命名方法及化學(xué)鍵符號(hào)的表示方法。

七、教學(xué)評(píng)價(jià)

1.教學(xué)效果

檢查學(xué)生是否掌握了本課的重點(diǎn)、難點(diǎn)內(nèi)容，以及化學(xué)鍵的種類、特點(diǎn)及形成過(guò)程，并能夠進(jìn)行化學(xué)鍵命名和表示。

2.學(xué)生評(píng)價(jià)

詢問(wèn)學(xué)生對(duì)本課的學(xué)習(xí)情況、意見(jiàn)及建議。

3.教師評(píng)價(jià)

對(duì)學(xué)生的表現(xiàn)及教學(xué)過(guò)程進(jìn)行總結(jié)，反思自己的不足，以便進(jìn)一步提高教學(xué)水平。

八、教學(xué)資源

教師可以使用以下教學(xué)資源：

1. 課件：化學(xué)鍵的概念、種類及形成過(guò)程；

2. 實(shí)驗(yàn)器材：實(shí)驗(yàn)室中常用的實(shí)驗(yàn)器材，如試管、移液管等；

3. 實(shí)驗(yàn)試劑：包括金屬和非金屬元素、酸、堿等；

4. 工具書：《化學(xué)反應(yīng)原理》、《化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)》等。

化學(xué)鍵教案 篇6

1.使學(xué)生理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成。

2.使學(xué)生了解的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

能力目標(biāo)：

通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。

教學(xué)過(guò)程：

[引入]元素的性質(zhì)主要決定于原子最外層的電子數(shù)。但相同原子形成不同分子時(shí)，由于分子結(jié)構(gòu)不同，則分子的性質(zhì)也不同，今天我們學(xué)習(xí)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的初步知識(shí)。

[講解]化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，而原子又重新結(jié)合為分子的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結(jié)構(gòu)，對(duì)于了解不知所措垢結(jié)構(gòu)和性能十分重要。

人們已發(fā)現(xiàn)了和合成了一千多萬(wàn)種物質(zhì)，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質(zhì)?原子是怎樣結(jié)合的?為什么兩個(gè)氫原子結(jié)合為一個(gè)氫分子，而兩個(gè)氦原子不能結(jié)合成一個(gè)氦分子呢?

實(shí)驗(yàn)表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使0C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol

所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)不直接相鄰的原子之間。

[實(shí)驗(yàn)]取一塊黃豆大已切去氧化層的'金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預(yù)熱。待鈉熔融成球狀時(shí)，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。

金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，來(lái)分析氯化鈉的形成過(guò)程，并將討論的結(jié)果填入下表中。

2.離子鍵：陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

3.電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：

4.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程:

注意:電荷數(shù);離子符號(hào);陰離子要加括號(hào);不寫”=”;不合寫.

5.離子鍵的影響因素：

離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)。

共價(jià)鍵廣泛存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里。

討論：請(qǐng)同學(xué)們從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的?

[講解]在形成氫分子時(shí)，電子不是從一個(gè)氫原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)氫原子中，而是在兩個(gè)氫原子間共用，形成共用電子對(duì)，從而兩個(gè)氫原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成氫分子。

[板書]2.共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。

[練習(xí)]請(qǐng)同學(xué)們用電子式表示CO2的形成過(guò)程。

[介紹]在化學(xué)上常用一根短線表示一對(duì)共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里，它有三個(gè)參數(shù)：

①鍵長(zhǎng)：兩個(gè)成鍵原子的核間距離，一般來(lái)說(shuō)，鍵越短，鍵就越強(qiáng)，越牢固。

共價(jià)鍵較強(qiáng)，斷開(kāi)共價(jià)鍵需要吸收能量。如：拆開(kāi)1molH—H需要吸收436KJ能量。

②鍵能：拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵需吸收的能量。一般來(lái)說(shuō)，鍵能越高，鍵越強(qiáng)，越牢固。

1.已知HCl、HF的穩(wěn)定性，請(qǐng)分析H—Cl、H—F的鍵長(zhǎng)和鍵能的大小。

2.已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請(qǐng)分析HA和HB的穩(wěn)定性強(qiáng)弱。

化學(xué)鍵教案 篇7

1．? 下列燃料中，不屬于化石燃料的是(??? )。

A．煤??????? B．石油????? C．天然氣??????? D．水煤氣

2．? 1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的

是(??? )。

A．2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；? △H =-142.9 kJ

B．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)； △H =-285.8 kJ

C．2H2 + O2 =2H2O；???? ???△H =-571.6 kJ

D．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H =-285.8kJ

2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；△H =-571.6kJ

C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ

實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是(??? )。

A．1:3???????????? B．3:1?????????? C．1:4?????????? D．1:1

4．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是(??? )。

能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制?。?/p>

2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ

5．下列敘述正確的是(??? )。

6．已知：CH4(g) + 2O2(g) =2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是(??? )。

A．1:3.4???????? B．1:1.7???????????????????? C．2.3:1?????????????? D．4.6:1

7．關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是(??? )。

A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源

1．閱讀材料，回答問(wèn)題：

（1）某無(wú)色液體A，通電時(shí)生成無(wú)色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A。則B、C的化學(xué)式分別為???????? 。

（2）若已知每摩氣體C燃燒后生成A液體時(shí)放出285.8kJ的`熱量，試寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：??????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。有人認(rèn)為，氣體C是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為氣體C作為能源的最突出的優(yōu)點(diǎn)是

。

（4）也有人認(rèn)為氣體C作為能源是不現(xiàn)實(shí)的，你的意見(jiàn)呢？你如果認(rèn)為現(xiàn)實(shí)，答出現(xiàn)實(shí)的理由。如果認(rèn)為不現(xiàn)實(shí)，則答出不現(xiàn)實(shí)的理由。（不少于20字）

2． 50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題。

（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱的數(shù)值有何影響?

（3）改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量是否相等?所求中和熱數(shù)值是否相等？簡(jiǎn)述理由。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，為什么測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低？

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物由C．H、N三種元素組成，????????? WC＝40％，WH=13.33％，其分子量為60。通過(guò)結(jié)構(gòu)分析可知，該物質(zhì)分子中有一個(gè)氮原子以 存在，且不與H原子直接相連。燃料的氧化劑是N2O4，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃燒時(shí)可放出212.5kJ熱量。

（1）試推算“偏二甲肼”的分子式，并寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（2）寫出燃料燃燒的熱化學(xué)方程式。

1．? 不是氧化還原反應(yīng)。因所有元素的化合價(jià)均沒(méi)改變，因而沒(méi)有電子得失。

3．? Fe + CuSO4==FeSO4+ Cu????????? Fe + Cu2+==Fe2++ Cu

，還原劑是Fe，氧化劑是CuSO4 ， 被還原為 ， 被氧化為 。

（2）3 BrF3 + 5H2O =HBrO3 + 9HF + Br2 + O2

(1)??????????????? BrF3；BrF3 ，H2O 。

化學(xué)鍵教案 篇8

因?yàn)榇缶V對(duì)本節(jié)的要求都是A層次要求，我們可嘗試通過(guò)設(shè)計(jì)開(kāi)放性問(wèn)題情境和實(shí)驗(yàn)情境，使具有不同思維優(yōu)勢(shì)的學(xué)生都能夠參與到課堂中來(lái)，通過(guò)自由表達(dá)各自觀點(diǎn)來(lái)感受成功的喜悅，同時(shí)在小組討論和合作學(xué)習(xí)的過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生的集體榮譽(yù)感，既活躍了學(xué)生的思維活動(dòng)，又使學(xué)生體會(huì)到合作的必要與快樂(lè)，促進(jìn)學(xué)生之間的合作與競(jìng)爭(zhēng)，使課堂真正成為學(xué)生的.課堂。

改變教師的教與學(xué)生的學(xué)的方式，充分體現(xiàn)新課程理念，體現(xiàn)教材改革以人為本，以學(xué)生的發(fā)展為本的思想，培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的能力。

本節(jié)內(nèi)容學(xué)生在初中已積累了一定的基礎(chǔ)知識(shí)，且內(nèi)容與社會(huì)生活息息相關(guān)，也是當(dāng)今家喻戶曉的話題，學(xué)生很易于發(fā)揮，是學(xué)生把廣泛興趣與中心興趣有機(jī)結(jié)合，同時(shí)培養(yǎng)自學(xué)能力的較好內(nèi)容。

首先提前1～2天要求學(xué)生預(yù)習(xí)好本節(jié)內(nèi)容并設(shè)計(jì)好問(wèn)題上報(bào)教師，教師提前把問(wèn)題按思維發(fā)展的過(guò)程提煉出幾個(gè)核心問(wèn)題，通過(guò)問(wèn)題串連課堂，通過(guò)問(wèn)題鼓動(dòng)學(xué)生踴躍小組合作討論，發(fā)表各組見(jiàn)解，不斷完整問(wèn)題的答案。主要問(wèn)題如下：

1）化學(xué)反應(yīng)有用嗎？化學(xué)反應(yīng)都有用嗎？舉例說(shuō)明。

有些有用、有些有害。

2）化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化嗎？這里所指的能量你有何認(rèn)識(shí)的嗎？

一定。能量可能熱能、光能、化學(xué)能。

3）化學(xué)反應(yīng)常常伴隨熱量的變化，你有體會(huì)嗎？為什么化學(xué)反應(yīng)中會(huì)有吸熱和放熱現(xiàn)象？學(xué)生猜想，教師總結(jié)。

強(qiáng)調(diào)“常?！?，并非一定。做好實(shí)驗(yàn)是建立化學(xué)反應(yīng)中能量變化概念的關(guān)鍵。

①新舊物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)不同，本身具有能量不同。

②反應(yīng)中能量守恒。

③反應(yīng)物生成物若以熱量形式表現(xiàn)為放熱或吸熱。

∑E（反應(yīng)物）>∑E（生成物）------放熱反應(yīng)（能量釋放）

④反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)本身是否需要加熱無(wú)關(guān)。

媒體演示非常形象直觀，便于理解。

4）人類現(xiàn)階段是如何利用能源？利用這些能源有何利弊？舉例說(shuō)明．

煤、石油、天然氣等化石燃料;電力、水力、太陽(yáng)能等等．

5）你認(rèn)為如何來(lái)提高煤等燃料的燃燒？

從燃燒的條件上分析，充分燃燒放熱多：足量空氣（適量）；增大接觸面（固、液→氣）．

6）人類很多時(shí)候在利用反應(yīng)放熱，是否有利用反應(yīng)吸熱？

充分利用＂家庭小實(shí)驗(yàn)＂進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)．

7）閱讀課后＂資料＂，你有何認(rèn)識(shí)？

為何要發(fā)生伊拉克戰(zhàn)爭(zhēng)？我國(guó)為何要實(shí)施西氣東送？西電東輸？

媒體演示＂能源的儲(chǔ)量＂、＂可開(kāi)采年限＂

8）人類利用能源可分為哪幾個(gè)時(shí)代？

利用課后＂閱讀＂，體會(huì)到人類的不斷進(jìn)步與發(fā)展，對(duì)未來(lái)充滿信心。

本節(jié)作業(yè)：調(diào)查家庭所用燃料的性能、價(jià)格、燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響及提高燃燒效率的措施。通過(guò)作業(yè)培養(yǎng)學(xué)生研究性學(xué)習(xí)的能力。

化學(xué)鍵教案 篇9

一、教材分析

1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒(méi)有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是對(duì)學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過(guò)這些對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時(shí)無(wú)論從知識(shí)性還是思想性來(lái)講，在教學(xué)中都占有重要的地位。

2.從分類的角度上來(lái)看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識(shí)的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。

3.課標(biāo)要求

化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也按照不同的`層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”；第三章《有機(jī)物》要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”；選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱；知道共價(jià)鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)；認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物 的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。

也就是說(shuō)，在本節(jié)教學(xué)中，對(duì)化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求，注意學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，而其中不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個(gè)典型的投影出來(lái)讓學(xué)生知道書寫時(shí)的注意事項(xiàng)就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)概念的理解。

二、教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能

（1）理解離子鍵的概念，要知道常見(jiàn)物質(zhì)形成的離子化合物或共價(jià)化合物，了解形成離子鍵和共價(jià)鍵的簡(jiǎn)單規(guī)律；

（2）知道電子式含義，能用電子式表示簡(jiǎn)單的物質(zhì)及其形成過(guò)程；

（3）了解鍵的極性；

（4）了解共價(jià)鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

2．過(guò)程與方法

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得出感性認(rèn)識(shí)，結(jié)合動(dòng)畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì)；通過(guò)原子得失電子能力簡(jiǎn)單歸納出形成離子鍵的條件。

（2）通過(guò)電子式的書寫強(qiáng)化對(duì)離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解；

（3）通過(guò)P22思考與交流，并結(jié)合動(dòng)畫模擬演示，建立共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡(jiǎn)單歸納出共價(jià)鍵的形成條件；

（4）通過(guò)P22表1-3、學(xué)與問(wèn)等，鞏固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過(guò)程；

（5）通過(guò)P23思考與交流，知道離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別；并且建立化學(xué)鍵的概念；

（6）通過(guò)模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題；

（2）培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力；

（3）培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

三、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念理解；電子式的書寫。

教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對(duì)、極性鍵和非極性鍵的理解；物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷。

四、課時(shí)建議

第1課時(shí)：離子鍵

第2課時(shí)：共價(jià)鍵

五、教學(xué)流程

1.離子鍵

提出問(wèn)題（分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的；物質(zhì)種類多于元素種類原因）→實(shí)驗(yàn)（鈉與氯氣的反應(yīng)）→表征性抽象（通過(guò)鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論）→原理性抽象（動(dòng)畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結(jié)論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)

2.共價(jià)鍵

復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問(wèn)題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結(jié)論（共價(jià)鍵定義）→用電子式表示共價(jià)鍵的方法→共價(jià)鍵的形成條件→構(gòu)成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)→共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)→共價(jià)化合物的概念→共價(jià)鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價(jià)鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評(píng)價(jià)

化學(xué)鍵教案 篇10

各位評(píng)委、各位老師：大家好！

今天我說(shuō)課的題目是《化學(xué)鍵》，我將從教材分析、教法分析、學(xué)法指導(dǎo)和教學(xué)程序等幾個(gè)方面談?wù)勛约簩?duì)這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)。

一、說(shuō)教材

1、本章教材的地位和作用

元素周期表和元素周期律在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的地位是極其重要的。因?yàn)槭堑谝淮螌⒃丶捌鋯钨|(zhì)和化合物知識(shí)的歸納性、系統(tǒng)化、規(guī)律性學(xué)習(xí)。其特點(diǎn)是有很強(qiáng)的，并且會(huì)出現(xiàn)很多新的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)變化。而在鹵素之后，緊接著還有兩章新的元素及其單質(zhì)和化合物的學(xué)習(xí)，分別是氧族和碳族元素。若能在這章的.學(xué)習(xí)中能很好掌握變化規(guī)律及學(xué)習(xí)方法，并能把這些規(guī)律和方法運(yùn)用到后面的化學(xué)學(xué)習(xí)中，那么原本瑣碎的知識(shí)將會(huì)系統(tǒng)化，學(xué)習(xí)也會(huì)輕松很多。

2、本節(jié)課教材的地位與作用

本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修二第一章的第三節(jié)化學(xué)鍵，這節(jié)課要解決的問(wèn)題就是要從微觀角度來(lái)解釋這些化學(xué)反應(yīng)是怎么發(fā)生的，生成物是怎么形成的。雖然這些知識(shí)很抽象，學(xué)生理解時(shí)會(huì)有些困難，但它將會(huì)幫助學(xué)生更好理解化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，從而找出規(guī)律。

3、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)教學(xué)大綱和本節(jié)教材的特點(diǎn)，我設(shè)立了以下教學(xué)目標(biāo)。

知識(shí)目標(biāo)：理解離子鍵和共價(jià)鍵;理解離子化合物和共價(jià)化合物;知道化學(xué)鍵。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生思維的邏輯性和解決問(wèn)題的能力;培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力和歸納總結(jié)知識(shí)的能力。

情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看事物發(fā)展的本質(zhì)的哲學(xué)思想。

4、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

離子鍵和共價(jià)鍵都是指相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，是看不見(jiàn)、摸不著的抽象的東西，完全要靠學(xué)生的想象力來(lái)理解，所以本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)都為離子鍵和共價(jià)鍵。

二、說(shuō)教法

根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的輔助教學(xué)作用。

作為物質(zhì)組成的重要理論，化學(xué)鍵是一個(gè)純理論、極其抽象的知識(shí)，至今還在不斷的完善之中。對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，化學(xué)鍵沒(méi)有實(shí)驗(yàn)、沒(méi)有具體感官認(rèn)知，是個(gè)完全陌生的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng)設(shè)一種氛圍，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入積極思考的學(xué)習(xí)心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學(xué)就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，以此調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的認(rèn)知需求，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

另外，電腦多媒體以聲音、動(dòng)畫、影像等多種形式強(qiáng)化對(duì)學(xué)生感觀的刺激，這一點(diǎn)是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，特別是這樣一節(jié)完全是理論知識(shí)的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無(wú)數(shù)倍，通過(guò)動(dòng)畫、模型等幫助學(xué)生理解知識(shí)，從而完成教學(xué)目標(biāo)。

三、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

新課引入

用兩塊不同磁極的磁鐵相吸后再拉開(kāi)，讓學(xué)生思考相吸原因;同時(shí)播放鈉和氯氣反應(yīng)錄象，思考氯原子和鈉原子如何結(jié)合成氯化鈉，并分析兩種作用力的差別，從而引出課題—化學(xué)鍵。

講解

啟發(fā)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看變化的本質(zhì)，提出問(wèn)題，鈉和氯氣如何形成氯化鈉。利用多媒體演示氯化鈉的形成過(guò)程和氯化鈉晶體的模型，引出離子鍵和離子化合物的概念。通過(guò)具體實(shí)例啟發(fā)學(xué)生歸納離子鍵的特點(diǎn)及離子鍵的成鍵規(guī)律并學(xué)會(huì)利用這些規(guī)律如何判斷離子化合物。然后引導(dǎo)學(xué)生思考除了離子化合物外我們遇到的其他物質(zhì)又是如何形成的，如氯化氫、水等。再利用多媒體演示氫氣和水的形成過(guò)程，引出共價(jià)鍵及共價(jià)化合物概念。通過(guò)具體實(shí)例啟發(fā)學(xué)生歸納共價(jià)鍵的特點(diǎn)并學(xué)會(huì)如何判斷共價(jià)化合物。隨即推出化學(xué)鍵的概念，并簡(jiǎn)單介紹化學(xué)鍵的分類情況。

鞏固歸納

針對(duì)本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)提出討論題，讓學(xué)生分組討論，交流答案，并布置作業(yè)。至此，教學(xué)目標(biāo)完成，最后提出一道思考題，讓學(xué)生回家思考。

最新化學(xué)鍵教案9篇

學(xué)生們有一個(gè)生動(dòng)有趣的課堂也是離不開(kāi)老師提前備好教案課件，大家可以開(kāi)始寫自己課堂教案課件了。做好教案課件的前期設(shè)計(jì)，才能按質(zhì)按量地達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo)，寫好教案課件的重點(diǎn)在哪里？以下為幼兒教師教育網(wǎng)的編輯為大家整理的“化學(xué)鍵教案”，我們會(huì)在網(wǎng)站上發(fā)布更多相關(guān)消息請(qǐng)留意！

化學(xué)鍵教案 篇1

對(duì)教材的分析及教學(xué)目標(biāo)的確立

1．教學(xué)資料：高中化學(xué)第一冊(cè)（必修）第五章第四節(jié)《化學(xué)鍵》第一課時(shí)包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2．教材所處的地位：本節(jié)資料是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)。本節(jié)資料是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識(shí)有利于對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識(shí)。同時(shí)對(duì)下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)供給基礎(chǔ)，下節(jié)課重點(diǎn)解決的問(wèn)題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的構(gòu)成過(guò)程，學(xué)生首先要明白化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)對(duì)于今后學(xué)習(xí)氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導(dǎo)意義。

3．教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的資料——復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程。為了調(diào)動(dòng)學(xué)生的進(jìn)取性，以課堂討論的形式對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念；第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的資料——跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的氯氣和氫氣起反應(yīng)構(gòu)成共價(jià)化合物氯化氫的過(guò)程基礎(chǔ)上提出共價(jià)鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對(duì)共價(jià)鍵知識(shí)的加深，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵之后，必然要研究成鍵原子之間對(duì)共用電子對(duì)吸引本事的大小以及共用電子對(duì)在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問(wèn)，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

4．教學(xué)目標(biāo)的確定：

1）知識(shí)目標(biāo)：理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念；了解離子鍵和共價(jià)鍵的構(gòu)成條件；了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

2）本事目標(biāo)：對(duì)立統(tǒng)一論思想：陰、陽(yáng)離子構(gòu)成了離子化合物中的矛盾的兩個(gè)方面。

3）情感目標(biāo)：經(jīng)過(guò)觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗(yàn)，從宏觀上體驗(yàn)化學(xué)鍵的斷裂和構(gòu)成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；經(jīng)過(guò)課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的構(gòu)成過(guò)程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的構(gòu)成，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的概念。

難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

確立依據(jù)：化學(xué)鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無(wú)法進(jìn)行觀察，只能經(jīng)過(guò)CAI演示，使學(xué)生去了解構(gòu)成過(guò)程。這部分資料屬于化學(xué)基本概念，這在高考試題中也屬于重點(diǎn)，所以很有必要去突破這部分資料。

三、教材處理

資料調(diào)整：這節(jié)課先講解化學(xué)鍵相關(guān)的知識(shí)，把用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的資料放到下一課時(shí)去學(xué)習(xí)。

四、教學(xué)方法

3W教學(xué)法（What：是什么，Why：為什么，How：怎樣做）。

五、教學(xué)資料及教學(xué)過(guò)程：

（一）、引入：請(qǐng)學(xué)生回憶鈉和氯氣反應(yīng)、氫氣和氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。之后播放上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的錄象，讓學(xué)生加深實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過(guò)渡，讓學(xué)生思考這兩個(gè)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是什么？引出這節(jié)課的教學(xué)資料。

（二）、新課教學(xué)：

（1）、離子鍵：演示NaCl的構(gòu)成過(guò)程引出概念，分析成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。再來(lái)分析哪些原子之間會(huì)明顯以離子鍵結(jié)合？在周期表中處于什么位置？

（2）、共價(jià)鍵：經(jīng)過(guò)演示HCl的構(gòu)成過(guò)程引出概念，分析其成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。同樣來(lái)分析哪些原子之間會(huì)明顯以共價(jià)鍵結(jié)合？根據(jù)原子吸引電子本事不一樣共價(jià)鍵分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。

（3）、離子鍵和共價(jià)鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、構(gòu)成條件等方面去比較二者。

（4）化學(xué)鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學(xué)鍵的概念。強(qiáng)調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi)，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽(yáng)離子間。

（5）、化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：經(jīng)過(guò)對(duì)NaCl、HCl構(gòu)成的討論，得出化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，及反應(yīng)條件和反應(yīng)熱的原因。

六、課堂小結(jié)：離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

七、布置作業(yè):課后習(xí)題一，鞏固本節(jié)所學(xué)資料.

化學(xué)鍵教案 篇2

【引入】

前邊通過(guò)元素周期律、周期表的學(xué)習(xí)，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬(wàn)種物質(zhì)，元素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說(shuō)明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：

【投影】

水在直流電的作用下分解

2H2O==2H2↑+O2↑

【思考質(zhì)疑】

水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？

【歸納】

水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。

【分析歸納】

水在通電時(shí)分解成H2和O2，在這個(gè)過(guò)程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個(gè)的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

【投影】

化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

【過(guò)渡】

而我們目前元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過(guò)化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學(xué)鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。

【聯(lián)想質(zhì)疑】

氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同？

【點(diǎn)評(píng)歸納】

在氯化鈉的形成過(guò)程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時(shí)，鈉原子就失去最外層的一個(gè)電子形成鈉陽(yáng)離子，氯原子最外層得到鈉的一個(gè)電子形成氯陰離子（兩者最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽(yáng)離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵——離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。

而氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫分子和氯分子獲得能量，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢(shì)，最終誰(shuí)也不能把對(duì)方的電子完全得到，氯和氫都沒(méi)有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個(gè)電子組成共用電子對(duì)，從而使兩者的最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用——形成化學(xué)鍵，這樣的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。

【媒體展示——板書】

離子鍵：陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。

共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。

【歸納比較】

鍵的類型 離子鍵 共價(jià)鍵

定義

成鍵原因

成鍵微粒

成鍵方式

成鍵元素

判斷依據(jù)

【課堂練習(xí)】

請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？

⑴NaF

⑵CH4

⑶H2O

⑷CaO

⑸KBr

⑹HF

⑺BaCl2

⑻O2

⑼CO2

⑽MgCl2

⑾Ar

⑿NaOH

【過(guò)渡】

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價(jià)鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物。

【媒體展示——板書】

離子化合物：含有離子鍵的化合物。

共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。

【設(shè)問(wèn)】

如何判斷一種物質(zhì)是否屬于離子化合物或共價(jià)化合物？

【討論回答】

關(guān)鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時(shí)，該化合物一定是離子化合物。

【練習(xí)】請(qǐng)判斷下列物質(zhì)中哪些分別屬于離子化合物或共價(jià)化合物？

⑴NaF

⑵CH4

⑶H2O

⑷CaO

⑸KBr

⑹HF

⑺BaCl2

⑻O2

⑼CO2

⑽MgCl2

⑾Ar

⑿NaOH

【歸納強(qiáng)調(diào)】

（1）當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。

（2）當(dāng)一個(gè)化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。

（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。

（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)2【教學(xué)目標(biāo)】

使學(xué)生理解化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵的概念，通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和分析推理能力。

通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、創(chuàng)新的精神；激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲；培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

【教學(xué)過(guò)程中教師的活動(dòng)】

一、引入新課

上章我們認(rèn)識(shí)了周期表，表中包含了目前所發(fā)現(xiàn)的所有元素，而這僅有的一百多種元素是如何構(gòu)成世界萬(wàn)物的呢？通過(guò)本節(jié)課的探討我們將解開(kāi)這個(gè)謎。

二、化學(xué)鍵的探討

1、課件展示：水在通電條件下分解。

2、設(shè)問(wèn)：水發(fā)生分解為什么要通電呢？

3、提示：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材32頁(yè)第一自然段。

4、板書：化學(xué)鍵：相鄰原子間的相互作用。

6、討論：水分子間的作用與氫氧原子之間的相互作用誰(shuí)強(qiáng)？

7、提示：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材32頁(yè)，交流研討。

8、展示教具：用水分子模型突出“相鄰原子”含義；展示水分解為氫氣和氧氣的過(guò)程中化學(xué)鍵的變化情況。

9、討論：你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了什么新的認(rèn)識(shí)？

10、提示：試從化學(xué)鍵變化角度分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

11、板書：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

　三、共價(jià)鍵的探討

1、設(shè)問(wèn)：在氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫的過(guò)程中，氯氣分子中的氯氯鍵斷開(kāi)，那么你是否想過(guò)兩個(gè)氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵進(jìn)而形成氯氣分子的呢？

2、啟發(fā)：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析，氯原子最外層有幾個(gè)電子？是否有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)？如何能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？

3、知識(shí)支持：給出學(xué)生氯原子的電子式，并引導(dǎo)學(xué)生畫出氯分子的電子式。

4、動(dòng)畫演示：氯氣分子形成的過(guò)程。

5、板書：共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵。

6、設(shè)問(wèn)：氯氣分子中的共用電子是如何將兩氯原子結(jié)合在一起構(gòu)成分子的？

7、啟發(fā)：從帶電微粒電性作用上分析：電子和原子核分別帶什么電荷？這些帶電微粒之間存在著怎樣的相互作用？

8、設(shè)問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)們思考兩個(gè)氫原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？

9、啟發(fā)：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子最外層有幾個(gè)電子？最外層是哪一層？達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)應(yīng)滿足幾電子？如何能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？試畫出氫分子的電子式。

10、設(shè)問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)思考?xì)湓优c氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？

11、提示：按上述程序進(jìn)行思考，最后畫出氯化氫分子的電子式。

12、動(dòng)畫演示：氯化氫分子的形成過(guò)程。

13、設(shè)問(wèn)：什么原子間易形成共價(jià)鍵？

14、提示：請(qǐng)閱讀教材33頁(yè)中部。

15、板書：非金屬元素的原子間易形成共價(jià)鍵。

四、離子鍵的探討

1、播放錄像：鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

2、設(shè)問(wèn)：在這個(gè)反應(yīng)中鈉元素與氯元素又是以怎樣的成鍵方式構(gòu)成氯化鈉的呢？

3、啟發(fā)：分析金屬元素與非金屬元素的原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)變化中原子核外電子的變化情況。

4、設(shè)問(wèn)：鈉離子與氯離子通過(guò)怎樣的作用形成化學(xué)鍵的？是否僅是陰陽(yáng)離子間的靜電吸引？

5、動(dòng)畫演示：氯化鈉的形成過(guò)程。

6、板書：離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。

7、設(shè)問(wèn)：什么元素的原子之間易形成離子鍵？

8、提示：請(qǐng)閱讀教材35頁(yè)中部回答。

9、板書：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵。

五、拓展深化

1、設(shè)問(wèn)：通過(guò)剛才的探究，請(qǐng)你分析一下氯化鈉和氯化氫中氯元素呈負(fù)一價(jià)的本質(zhì)是否一樣？

2、提示：有興趣的同學(xué)如果想進(jìn)一步了解有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的知識(shí)，課下可以閱讀教材35頁(yè)的資料在線，或者上網(wǎng)搜索相關(guān)的資料進(jìn)行進(jìn)一步的研究。

六、本節(jié)整合

1、設(shè)問(wèn)：化學(xué)鍵中的“原子”是否是我們通常所說(shuō)的原子？“相互作用”單指靜電吸引或靜電排斥嗎？

2、提示：本節(jié)課我們只探討了化學(xué)鍵中的兩種類型，化學(xué)鍵不僅僅只有離子鍵和共價(jià)鍵兩種，其他種類的化學(xué)鍵你們將在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行探討。

3、完成下列表格：比較共價(jià)鍵和離子鍵的成鍵原因、成鍵微粒、成鍵方式、成鍵元素。

【教學(xué)過(guò)程中學(xué)生的活動(dòng)】

在整個(gè)的教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生活動(dòng)就是在教師所提出問(wèn)題的引導(dǎo)下，積極地進(jìn)行思考并與同學(xué)交流、討論，得出相關(guān)的結(jié)論，并回答問(wèn)題。

【教后反思】

本課時(shí)在具體實(shí)施教學(xué)的過(guò)程中，整體感覺(jué)流暢自然，能緊緊地吸引住學(xué)生的注意力，抓住學(xué)生的思維趨勢(shì)，充分利用并擴(kuò)展了學(xué)生的思維空間。在本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程中，教師只起一個(gè)向?qū)У淖饔茫翰粫r(shí)地提出問(wèn)題，并在必要時(shí)加以啟發(fā)和點(diǎn)撥，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行積極的思考和討論并得出相關(guān)的結(jié)論。本節(jié)課的教學(xué)，低起點(diǎn)，小臺(tái)階，使用直觀教具來(lái)突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。在教學(xué)中用生動(dòng)的動(dòng)畫，展示了共價(jià)鍵的形成過(guò)程中共用電子的作用，以及離子鍵中陰、陽(yáng)離子間的作用，取得了很好的效果。

化學(xué)鍵教案 篇3

一、說(shuō)教材：

本節(jié)音標(biāo)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中談到化合物及單質(zhì)結(jié)構(gòu)的課程，從課程設(shè)置的位置看是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表之后，這樣是一個(gè)合理的結(jié)構(gòu)安排，有利于學(xué)生知識(shí)的吸收。

本節(jié)課自然而然地從原子過(guò)渡到分子，在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)后，對(duì)微觀粒子的探索更進(jìn)一步，這就引出原子組成的物質(zhì)——化合物和單質(zhì)，這樣就可以從微觀過(guò)渡到宏觀，使化學(xué)知識(shí)更這順理成章地與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系到一起。

在課的第一部分給出了離子鍵，即陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用，這樣通過(guò)物理上的電子的知識(shí)把離子鍵引出來(lái)，很自然。這里又給出氯化鈉的形成及電子式，從微觀的角度解釋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，這也是第一音標(biāo)時(shí)的內(nèi)容。

第二課時(shí)提到共價(jià)鍵，這樣非金屬元素之間形成的化合物和單質(zhì)的結(jié)構(gòu)就一目了然了。在高中階段對(duì)于非金屬元素形成的化合物本身就是一個(gè)難點(diǎn)，在這里又提出非極性鍵和極性鍵，難度加大，所以這是第二課時(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

最后教材總結(jié)了離子鍵和共價(jià)鍵之后給出了化學(xué)鍵的定義，同時(shí)指明了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，引出能量關(guān)系，使得物質(zhì)結(jié)構(gòu)達(dá)到一個(gè)高點(diǎn)。

二、說(shuō)教法

由于本節(jié)內(nèi)容抽象，難度大，所以采用逐層深入并配合學(xué)生自己的一些問(wèn)題，最好使用多媒體教學(xué)。

三、說(shuō)學(xué)法：思考、討論相結(jié)合。

四、說(shuō)教學(xué)設(shè)計(jì)：

本節(jié)課涉及的內(nèi)容抽象，難于理解，我做了這樣的設(shè)計(jì)：

首先：利用已有的知識(shí)：即氯氣和鈉的反應(yīng)引出離子鍵；利用多媒體教學(xué)，展示離子鍵的形成過(guò)程，得出離子鍵，同時(shí)強(qiáng)調(diào)電子式的書寫。

第二是利用氫氣和氯氣的反應(yīng)并分析氯分子的結(jié)構(gòu)得出共價(jià)鍵和極性鍵與非極性鍵。

第三是利用多媒體演示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，得出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，并分析在化學(xué)反應(yīng)中的能量變化關(guān)系。

化學(xué)鍵教案 篇4

一、教材分析

1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒(méi)有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是對(duì)學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過(guò)這些對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時(shí)無(wú)論從知識(shí)性還是思想性來(lái)講，在教學(xué)中都占有重要的地位。

2.從分類的角度上來(lái)看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識(shí)的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。

3.課標(biāo)要求

化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也按照不同的`層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”；第三章《有機(jī)物》要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”；選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱；知道共價(jià)鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)；認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物 的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。

也就是說(shuō)，在本節(jié)教學(xué)中，對(duì)化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求，注意學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，而其中不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個(gè)典型的投影出來(lái)讓學(xué)生知道書寫時(shí)的注意事項(xiàng)就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)概念的理解。

二、教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能

（1）理解離子鍵的概念，要知道常見(jiàn)物質(zhì)形成的離子化合物或共價(jià)化合物，了解形成離子鍵和共價(jià)鍵的簡(jiǎn)單規(guī)律；

（2）知道電子式含義，能用電子式表示簡(jiǎn)單的物質(zhì)及其形成過(guò)程；

（3）了解鍵的極性；

（4）了解共價(jià)鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

2．過(guò)程與方法

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得出感性認(rèn)識(shí)，結(jié)合動(dòng)畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì)；通過(guò)原子得失電子能力簡(jiǎn)單歸納出形成離子鍵的條件。

（2）通過(guò)電子式的書寫強(qiáng)化對(duì)離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解；

（3）通過(guò)P22思考與交流，并結(jié)合動(dòng)畫模擬演示，建立共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡(jiǎn)單歸納出共價(jià)鍵的形成條件；

（4）通過(guò)P22表1-3、學(xué)與問(wèn)等，鞏固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過(guò)程；

（5）通過(guò)P23思考與交流，知道離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別；并且建立化學(xué)鍵的概念；

（6）通過(guò)模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題；

（2）培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力；

（3）培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

三、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念理解；電子式的書寫。

教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對(duì)、極性鍵和非極性鍵的理解；物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷。

四、課時(shí)建議

第1課時(shí)：離子鍵

第2課時(shí)：共價(jià)鍵

五、教學(xué)流程

1.離子鍵

提出問(wèn)題（分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的；物質(zhì)種類多于元素種類原因）→實(shí)驗(yàn)（鈉與氯氣的反應(yīng)）→表征性抽象（通過(guò)鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論）→原理性抽象（動(dòng)畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結(jié)論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)

2.共價(jià)鍵

復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問(wèn)題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結(jié)論（共價(jià)鍵定義）→用電子式表示共價(jià)鍵的方法→共價(jià)鍵的形成條件→構(gòu)成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)→共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)→共價(jià)化合物的概念→共價(jià)鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價(jià)鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評(píng)價(jià)

化學(xué)鍵教案 篇5

化學(xué)鍵小班教案

一、教學(xué)目標(biāo)：

1. 了解化學(xué)鍵的概念和特點(diǎn)；

2. 掌握化學(xué)鍵的分類和性質(zhì)；

3. 理解化學(xué)鍵在物質(zhì)的性質(zhì)和變化中的作用；

4. 進(jìn)一步提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力；

5. 培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和科學(xué)思維。

二、教學(xué)準(zhǔn)備：

1. 教師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)室器材和化學(xué)試劑；

2. 準(zhǔn)備相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的教學(xué)素材和實(shí)驗(yàn)步驟；

3. 準(zhǔn)備相關(guān)的教材及參考資料；

4. 學(xué)生準(zhǔn)備做好相關(guān)的學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備工作。

三、教學(xué)過(guò)程：

1. 教師介紹化學(xué)鍵的概念和分類，并引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)鍵的重要性和作用。

a. 什么是化學(xué)鍵？

b. 化學(xué)鍵的分類有哪些？

c. 化學(xué)鍵在物質(zhì)的性質(zhì)和變化中有什么作用？

2. 教師組織學(xué)生進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，深入了解化學(xué)鍵的性質(zhì)和特點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)一：金屬鍵的特點(diǎn)（可選實(shí)驗(yàn)）

材料：鋅粉、砂紙、酸

步驟：

a. 用砂紙將鋅粉表面的氧化物清潔干凈；

b. 在試管中加入一些鋅粉；

c. 加入適量的酸，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)二：共價(jià)鍵的特點(diǎn)

材料：氫氣、氧氣、電爐、點(diǎn)燃器

步驟：

a. 將氫氣和氧氣分別灌入兩個(gè)瓶子中；

b. 將一個(gè)瓶子中的氫氣和另一個(gè)瓶子中的氧氣混合；

c. 將混合氣體通過(guò)點(diǎn)燃器點(diǎn)燃。

實(shí)驗(yàn)三：離子鍵的特點(diǎn)

材料：硝酸銀溶液、氯化鈉溶液

步驟：

a. 將硝酸銀溶液加入一個(gè)試管中；

b. 將氯化鈉溶液加入另一個(gè)試管中；

c. 將兩個(gè)試管倒置放在一起。

3. 教師總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并與學(xué)生一起討論。

a. 實(shí)驗(yàn)一中，鋅與酸的反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，說(shuō)明金屬鍵容易被酸溶解，并在溶液中形成陽(yáng)離子；

b. 實(shí)驗(yàn)二中，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃器的作用下發(fā)生了劇烈燃燒，說(shuō)明氫氣和氧氣之間形成了共價(jià)鍵；

c. 實(shí)驗(yàn)三中，硝酸銀溶液和氯化鈉溶液發(fā)生了沉淀反應(yīng)，并生成了固體物質(zhì)，說(shuō)明硝酸銀溶液中的銀離子與氯化鈉溶液中的鈉離子通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起。

4. 教師講解化學(xué)鍵在物質(zhì)的性質(zhì)和變化中的作用。

a. 金屬鍵的特點(diǎn)：金屬鍵容易形成陽(yáng)離子，金屬物質(zhì)具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性；

b. 共價(jià)鍵的特點(diǎn)：共價(jià)鍵形成共享電子對(duì)，物質(zhì)的固態(tài)一般為晶體，具有硬度和脆性；

c. 離子鍵的特點(diǎn)：離子鍵形成陰陽(yáng)離子之間的吸引力，物質(zhì)具有高熔點(diǎn)和電導(dǎo)性。

5. 教師鞏固學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的理解，進(jìn)行相關(guān)的練習(xí)題和思考題，并指導(dǎo)學(xué)生完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告或課堂作業(yè)。

四、教學(xué)反思：

通過(guò)本次小班教學(xué)，學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的概念和分類有了更深入的理解，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步加深了對(duì)化學(xué)鍵性質(zhì)和特點(diǎn)的認(rèn)識(shí)。教師在教學(xué)過(guò)程中注重激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和積極參與，通過(guò)親自操作實(shí)驗(yàn)和思考問(wèn)題，讓學(xué)生能夠更好地理解和應(yīng)用化學(xué)鍵的知識(shí)。同時(shí)，教師還注重培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和合作意識(shí)，通過(guò)小組合作的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作和討論，讓學(xué)生能夠主動(dòng)思考和表達(dá)自己的觀點(diǎn)。通過(guò)師生互動(dòng)，學(xué)生能夠更全面地了解和掌握化學(xué)鍵的知識(shí)，進(jìn)一步提高了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和實(shí)驗(yàn)操作能力。

化學(xué)鍵教案 篇6

主題：化學(xué)鍵小班教案

一、教學(xué)目標(biāo)：

1. 理解化學(xué)鍵的概念和作用；

2. 掌握不同類型化學(xué)鍵的形成過(guò)程和特點(diǎn)；

3. 能夠應(yīng)用化學(xué)鍵的概念解釋物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)。

二、教學(xué)重點(diǎn)：

1. 理解離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別；

2. 掌握共價(jià)鍵的形成機(jī)制和共擊作用；

3. 能夠通過(guò)分子式和結(jié)構(gòu)式描述物質(zhì)的化學(xué)鍵。

三、教學(xué)內(nèi)容：

1. 化學(xué)鍵的概念和作用；

2. 離子鍵的形成與特點(diǎn)；

3. 共價(jià)鍵的形成與特點(diǎn)。

四、教學(xué)過(guò)程：

1. 導(dǎo)入（5分鐘）

教師通過(guò)實(shí)例講述化學(xué)鍵在日常生活中的應(yīng)用，引發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的興趣和好奇心。

2. 知識(shí)講解（20分鐘）

1) 化學(xué)鍵的概念和作用：

教師通過(guò)示意圖和實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)明扼要地介紹了化學(xué)鍵的概念和作用，以及不同類型化學(xué)鍵的特點(diǎn)。

2) 離子鍵的形成與特點(diǎn)：

教師通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示和圖示，詳細(xì)講述離子鍵的形成過(guò)程和特點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生理解能量變化和離子鍵的穩(wěn)定性。

3) 共價(jià)鍵的形成與特點(diǎn)：

教師以共價(jià)鍵的形成過(guò)程為例，通過(guò)引入軌道的概念，引導(dǎo)學(xué)生理解共價(jià)鍵的形成和共價(jià)作用。

3. 實(shí)驗(yàn)操作（30分鐘）

學(xué)生小組合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)實(shí)驗(yàn)結(jié)果認(rèn)識(shí)到化學(xué)鍵在物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)中的重要性。

4. 案例分析（15分鐘）

教師通過(guò)實(shí)例分析，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)，加深學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的理解和應(yīng)用能力。

5. 拓展延伸（10分鐘）

教師為學(xué)生提供一些學(xué)習(xí)資源和拓展閱讀，讓學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)和實(shí)際應(yīng)用。

六、教學(xué)總結(jié)

教師對(duì)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，并提醒學(xué)生將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際生活中。

七、課后作業(yè)

1. 根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成課堂練習(xí)；

2. 閱讀相關(guān)文獻(xiàn)或教材拓展了解化學(xué)鍵的相關(guān)領(lǐng)域。

八、教學(xué)反思

教師對(duì)本節(jié)課的教學(xué)進(jìn)行總結(jié)和反思，思考教學(xué)過(guò)程中的問(wèn)題和改進(jìn)方法。

化學(xué)鍵教案 篇7

化學(xué)鍵小班教案

一、教案背景

化學(xué)鍵是高中化學(xué)中的重要知識(shí)點(diǎn)，對(duì)于學(xué)生的學(xué)習(xí)和理解有一定難度。因此，在小班教學(xué)中，針對(duì)化學(xué)鍵的教學(xué)設(shè)置相對(duì)靈活，能夠更好地滿足學(xué)生的學(xué)習(xí)需求和提升學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)。

二、教學(xué)目標(biāo)

1. 知識(shí)目標(biāo)：了解化學(xué)鍵的基本概念、種類和特性，掌握共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵的形成條件和特點(diǎn)；

2. 能力目標(biāo)：能夠正確解答與化學(xué)鍵相關(guān)的試題，能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)鍵的分析和判定；

3. 情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生對(duì)于科學(xué)探索的熱情。

三、教學(xué)過(guò)程

1. 導(dǎo)入（10分鐘）

利用PPT或?qū)嶒?yàn)等方式，引入化學(xué)鍵的概念，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2. 知識(shí)講解（30分鐘）

2.1 共價(jià)鍵的概念和特點(diǎn)：通過(guò)化學(xué)鍵成對(duì)電子的共享，介紹共價(jià)鍵的形成條件和共享電子對(duì)的形式；

2.2 離子鍵的概念和特點(diǎn)：介紹離子鍵的形成條件和離子的特點(diǎn)；

2.3 金屬鍵的概念和特點(diǎn)：介紹金屬鍵的形成條件和金屬的特點(diǎn)。

3. 實(shí)例分析（20分鐘）

通過(guò)一些具體的化學(xué)物質(zhì)的實(shí)例，讓學(xué)生分析其中的化學(xué)鍵的類型和特點(diǎn)，并進(jìn)行討論和解答。

4. 實(shí)驗(yàn)操作（30分鐘）

進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，例如利用電弧爐進(jìn)行金屬鍵的形成實(shí)驗(yàn)，借助化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方式增加學(xué)生的實(shí)踐能力和對(duì)于化學(xué)鍵的直觀認(rèn)識(shí)。

5. 總結(jié)歸納（10分鐘）

教師進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)歸納，并提醒學(xué)生注意化學(xué)鍵的相關(guān)考點(diǎn)和容易混淆的概念。

6. 拓展學(xué)習(xí)（20分鐘）

學(xué)生進(jìn)行化學(xué)鍵相關(guān)知識(shí)的拓展學(xué)習(xí)，例如閱讀相關(guān)文獻(xiàn)和做一些相關(guān)練習(xí)題。

四、教學(xué)評(píng)價(jià)

1. 學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)和討論，能夠正確判斷化學(xué)鍵的類型和特點(diǎn)；

2. 學(xué)生能夠靈活運(yùn)用化學(xué)鍵的概念，解答相關(guān)的考題；

3. 學(xué)生對(duì)于化學(xué)鍵的形成條件和特點(diǎn)有一定的了解，能夠在日常生活中發(fā)現(xiàn)和分析實(shí)際問(wèn)題。

五、教學(xué)反思

通過(guò)小班教學(xué)的方式，能夠更好地滿足學(xué)生的學(xué)習(xí)需求。在教學(xué)過(guò)程中，注重實(shí)例分析和實(shí)驗(yàn)操作，能夠提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)能力，促進(jìn)學(xué)生對(duì)于化學(xué)鍵的理解和掌握。同時(shí)，也要注意與學(xué)生的互動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考和解決問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和科學(xué)精神。

化學(xué)鍵教案 篇8

在教學(xué)工作者開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)前，時(shí)常需要用到說(shuō)課稿，說(shuō)課稿有助于提高教師的語(yǔ)言表達(dá)能力?？靵?lái)參考說(shuō)課稿是怎么寫的吧！以下是小編收集整理的高一化學(xué)說(shuō)課稿化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

一、說(shuō)教材

(一)教材的地位和作用

“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)”是《化學(xué)(必修)2》中第二章第一節(jié)內(nèi)容，繼初中的物質(zhì)變化、化學(xué)反應(yīng)之后，通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵概念的建立，幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì);同時(shí)以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，為后面研究化學(xué)反應(yīng)的利用奠定基礎(chǔ)。

(二)教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能目標(biāo)：

通過(guò)了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成，增進(jìn)學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。

通過(guò)了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)如何從微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。

2.過(guò)程與方法目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的'教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)從微觀的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勤學(xué)好問(wèn)，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

(三)教學(xué)的重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念和對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的理解。

難點(diǎn)：對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵形成特點(diǎn)的理解。

二、說(shuō)教法

1、情景激發(fā)

本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容抽象，這就需要教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力。

2、小組討論

采用討論法讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見(jiàn)，通過(guò)小組討論，學(xué)會(huì)思考、分析和總結(jié)。

3、多媒體教學(xué)

本節(jié)教材概念多，內(nèi)容比較抽象，理論性強(qiáng)，可充分利用直觀教學(xué)手段，使抽象概念形象化。

三、說(shuō)學(xué)法

本節(jié)課我通過(guò)啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，自然而然提出問(wèn)題，通過(guò)觀看動(dòng)畫、問(wèn)題討論，并讓學(xué)生用自己的語(yǔ)言進(jìn)行歸納，從而解決問(wèn)題，使學(xué)生在整個(gè)課堂教學(xué)中感受成功的樂(lè)趣，同時(shí)又學(xué)會(huì)如何去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。

四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

(一)創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課

請(qǐng)學(xué)生思考為何目前已有的一百多種元素卻形成了世界上成千上萬(wàn)種物質(zhì)，通過(guò)問(wèn)題的提出，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心，使其產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。學(xué)生積極的思考回答后，教師給予點(diǎn)評(píng)、鼓勵(lì)。導(dǎo)入新課。

(二)活動(dòng)探索，建立概念

1、關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的教學(xué)

讓學(xué)生觀看水分解的微觀動(dòng)畫，提出問(wèn)題：1、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的?2、為什么要通電?通電的作用是什么?學(xué)生回答。教師及時(shí)對(duì)學(xué)生的回答給予肯定和整合，從而引出化學(xué)鍵的定義，并對(duì)定義加以強(qiáng)調(diào)：

(1)首先必須相鄰。不相鄰一般就不強(qiáng)烈

(2)只相鄰但不強(qiáng)烈，也不叫化學(xué)鍵

(3)“相互作用”不能說(shuō)成“相互吸引”(實(shí)際既包括吸引又包括排斥)。

通過(guò)學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵概念的理解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)鍵的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

2、關(guān)于離子鍵的教學(xué)

讓學(xué)生觀看Nacl形成過(guò)程的動(dòng)畫演示，提出問(wèn)題：1、如何運(yùn)用核外電子排布規(guī)律解釋氯化鈉是怎樣形成的。2如何運(yùn)用化學(xué)鍵的知識(shí)分析這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。組織學(xué)生討論氯化鈉的形成過(guò)程，從而引出離子鍵的概念。在講述離子鍵概念時(shí)，對(duì)于學(xué)生易于忽略的排斥作用加以強(qiáng)調(diào)。通過(guò)對(duì)氯化鈉形成過(guò)程的直觀演示和具體的分析，既加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的理解，同時(shí)讓學(xué)生明白離子鍵的形成過(guò)程。

3、關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)

設(shè)置問(wèn)題情境，讓學(xué)生思考Hcl的形成過(guò)程是否和Nacl類似?讓學(xué)生觀看Hcl形成過(guò)程的動(dòng)畫演示，通過(guò)分組討論，分析出Hcl的形成過(guò)程，從而得出共價(jià)鍵的定義。讓學(xué)生通過(guò)小組討論，學(xué)會(huì)分析、歸納和總結(jié)，既激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)又培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。

4、離子鍵和共價(jià)鍵的比較

根據(jù)所學(xué)知識(shí)師生共同列表從概念、成鍵粒子、成鍵作用、成鍵條件等方面去比較二者。

培養(yǎng)學(xué)生掌握由個(gè)別到一般的學(xué)習(xí)方法。最后得出哪些原子之間會(huì)明顯以離子鍵結(jié)合，哪些原子之間會(huì)明顯以共價(jià)鍵結(jié)合。從而加深學(xué)生對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的理解，突破難點(diǎn)。

(三)鞏固基礎(chǔ)，拓展提高

1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

A.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用

B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間

c.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用

D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用

2.下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵，哪些含有共價(jià)鍵

Na2s、K2o、mgcl2、H2、NH3

3.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是

A、H2oB、cacl2c、KoHD、cl2

(四)交流收獲，體驗(yàn)成功

提出問(wèn)題：通過(guò)這節(jié)課，你有什么收獲?讓學(xué)生通過(guò)討論，回顧本節(jié)課內(nèi)容，對(duì)自己所學(xué)知識(shí)做出總結(jié)。最后教師及時(shí)給出課后作業(yè)。讓學(xué)生在練習(xí)中評(píng)價(jià)自己，體會(huì)成功。

五、說(shuō)板書設(shè)計(jì)

第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化

1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化

(1)化學(xué)鍵：相鄰的原子間強(qiáng)的相互作用叫化學(xué)鍵。

(2)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

2.化學(xué)鍵的類型

(1)離子鍵

定義：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。

成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子

成鍵方式：靜電作用

離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成。

(2)共價(jià)鍵

定義：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。

成鍵微粒：原子

成鍵方式：共用電子對(duì)

共價(jià)鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。

化學(xué)鍵教案 篇9

化學(xué)鍵小班教案

一、教學(xué)目標(biāo)

1.了解化學(xué)鍵的定義，了解何為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵；

2.學(xué)習(xí)化學(xué)鍵的形成過(guò)程，了解其與各自的物質(zhì)屬性的聯(lián)系；

3.掌握電子云和原子軌道的基本概念，了解其在化學(xué)鍵中的作用；

4.錘煉學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，能夠制備簡(jiǎn)單的化合物。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1.化學(xué)鍵類型及其特點(diǎn)的介紹

2.化學(xué)鍵的形成機(jī)制

3.電子云在化學(xué)鍵中的作用

三、教學(xué)難點(diǎn)

1. 同時(shí)掌握離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的形成及其特點(diǎn)

2. 化學(xué)鍵的形成機(jī)制及其與物質(zhì)屬性的關(guān)系

3. 電子云的概念及其在化學(xué)鍵中的作用

四、教學(xué)方法

1. 講授與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合方法

2. 形象、具體、易于理解的方式

3. 同學(xué)互相合作探究的小組學(xué)習(xí)方法

五、教學(xué)內(nèi)容

一、化學(xué)鍵

所謂化學(xué)鍵就是將兩個(gè)或更多的原子結(jié)合在一起的過(guò)程。它是分子和晶體中原子間的力，可以固定地塑造一個(gè)化合物的特殊性質(zhì)。

化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵三種，下面讓我們來(lái)一一的介紹。

1.離子鍵

離子鍵主要是由金屬離子和非金屬離子組成的化學(xué)鍵。因?yàn)榻饘匐x子失去電子，變成陽(yáng)離子，非金屬又得到電子，變成了陰離子，各自帶電，就像磁鐵一樣被互相吸引在一起。

常見(jiàn)的離子化合物有：氯化鈉（食鹽）、硫酸銅（藍(lán)礬）、浸出銅礦等。

離子鍵的特點(diǎn)：

1. 顆粒間作用力被稱為電離子互吸引作用力，故不易熔化，且通常為固態(tài)。

2.在水中或水溶液中容易電離，便稱為電解質(zhì)。

3.可以傳遞電能，在電解池中扮演重要角色。

2.共價(jià)鍵

共價(jià)鍵是相同或不同原子間共享電子對(duì)的化學(xué)鍵，在共價(jià)鍵的形成過(guò)程中，原子通過(guò)共用價(jià)電子（外層電子數(shù)）而達(dá)到了穩(wěn)定狀態(tài)。

共價(jià)鍵的特點(diǎn)：

1. 可以以任何狀態(tài)存在（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)），通常為分子態(tài)。

2. 在水中不易電離，即它們不能作為電解質(zhì)

常見(jiàn)的共價(jià)化合物有：氫氣、氧氣、水。

3.金屬鍵

金屬鍵是由金屬原子共享自由電子，是金屬元素中電子自由互換的一種化學(xué)鏈接方式。當(dāng)固體金屬中的原子離開(kāi)原子核外層電子把失去它們的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)引起這些電子形成一個(gè)云，有時(shí)稱為海洋。

金屬鍵的主要特點(diǎn)：

1. 高熔點(diǎn)、高硬度等。

2. 具有良好的導(dǎo)電性和熱導(dǎo)性。

常見(jiàn)的金屬包括鐵、銅等。

二、化學(xué)鍵的形成機(jī)制

1.離子鍵的形成

離子鍵在原子或原子團(tuán)失去晶格電子或谷殼電子而失去它們的化學(xué)性質(zhì)時(shí)產(chǎn)生。離子鍵的陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電互相吸引在一起，彼此可以分解。

2.共價(jià)鍵的形成

共價(jià)鍵中原子參數(shù)有靠近原子核的電子對(duì)和其余外層電子。晶格電子的調(diào)整發(fā)生了“交流”行為，有助于原子維持基態(tài)狀態(tài)。結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定且熱力學(xué)最有利的方式就是通過(guò)共享一個(gè)還原態(tài)引起一個(gè)接受態(tài)的原子的外層電子來(lái)達(dá)成電子共享。

3.金屬鍵的形成

金屬中原子團(tuán)內(nèi)部的電子形成一種自由電子的氣態(tài)粒子，隨著原子團(tuán)在三維空間中的排列，共同的海洋使原子團(tuán)永久地維持著對(duì)某個(gè)點(diǎn)周圍的幾何結(jié)構(gòu)。

三、電子云在化學(xué)鍵中的作用

我們?cè)诮榻B共價(jià)鍵的形成的時(shí)候提到了外層電子，外層電子中的電子云更貼近原子核，其相對(duì)更加穩(wěn)定，因此在原子施加外部作用時(shí)，外層電子的反應(yīng)較強(qiáng)，會(huì)形成共價(jià)鍵。

原子中電子云在化學(xué)鍵的形成中起到了至關(guān)重要的作用，它們將吸引電勢(shì)場(chǎng)之間的力和原子之間的力分離開(kāi)，并將其分組，以便獲得更低的能量，從而限制了化學(xué)鍵的類型和幾何結(jié)構(gòu)。

四、實(shí)驗(yàn)操作

1. 硫酸銅的合成

實(shí)驗(yàn)材料

硫酸銅

氫氧化鈉

水

酒精燈

實(shí)驗(yàn)要求

①學(xué)生需穿戴實(shí)驗(yàn)服、手套等安全用具進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作；

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要保持耐心、靜心，嚴(yán)格按照操作順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

步驟一：準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材

當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，請(qǐng)按照下面的實(shí)驗(yàn)器材設(shè)備準(zhǔn)備好：

①量筒

②容器

③吸管

④實(shí)驗(yàn)杯

⑤酒精燈

⑥鐵鉗

步驟二：制備水溶液

①向容器中加入少量水；

②加入氫氧化鈉，經(jīng)皂化后清澈；

③加入硫酸銅（CuSO4·5H20），并混合，顏色變淡。

步驟三：析出

①將硫酸銅氫氧化鈉水溶液分別倒入兩個(gè)實(shí)驗(yàn)杯中（分別是用作實(shí)驗(yàn)合成和對(duì)照照），均置于酒精燈火上熱升華。

②在熱升華之前，提前觀察結(jié)果。

步驟四：觀察結(jié)果

①投入氧化銅時(shí)，在用于實(shí)驗(yàn)的裝有硫酸銅的杯子中熱升華的氨水顏色會(huì)從藍(lán)色變成黑色，漸漸變深，并填充了裝有氫氧化物的杯子。然后，清水浮沉在混合物周圍，結(jié)果清暗、混濁。

②對(duì)照組的結(jié)果是，在他們加入氨水之后，杯中氨水幾乎沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，顏色仍是藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)講解

參與實(shí)驗(yàn)人員采用提前設(shè)想法，預(yù)測(cè)在合成快捷方法實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)類型，通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證適當(dāng)性，并加強(qiáng)相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)。

這項(xiàng)實(shí)驗(yàn)利用了硫酸銅在加熱時(shí)所必需的彩虹顏色的變化。當(dāng)出現(xiàn)變化時(shí)觀測(cè)其顏色，這可以視為化學(xué)反應(yīng)的“指標(biāo)”。加入氫氧化鈉可以因皂化作用而將羧酸中的脂肪酸成份轉(zhuǎn)換為其對(duì)硫酸銅的溶解能力范圍內(nèi)的鹽類最小濃度，因此，羧酸得以被聚合為金屬羧酸沉淀下來(lái)。在這樣的條件下，產(chǎn)生了化合物之間的化學(xué)鍵，即銅離子與氧離子之間的化學(xué)鍵。

如果化合物水分子中不含配位子，則會(huì)產(chǎn)生與水溶解有很大差異的化學(xué)鍵。

六、課后作業(yè)

1. 談?wù)勲x子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的特點(diǎn)，它們?cè)诟髯缘奈镔|(zhì)屬性中起什么作用？

2. 請(qǐng)解釋電子云在化學(xué)鍵中的作用。

3. 向各位同學(xué)介紹一種你剛學(xué)會(huì)的化學(xué)鍵制備方法，并附上相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟。

4. 回顧本節(jié)課中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，有哪些需要改進(jìn)的地方，你希望在以后的實(shí)驗(yàn)中有哪些改變？