酸堿鹽課件

酸堿鹽課件(匯總9篇)。

老師上課前有教案課件是工作負責的一種表現(xiàn)，而現(xiàn)在又到了寫課件的時候了。教案是教學過程中內(nèi)容的組織形式。想要更加深入地了解“酸堿鹽課件”不要錯過小編推薦的這篇文章，請點進來看了解更多相關(guān)信息！

酸堿鹽課件(篇1)

首先我要感謝各位評委老師，謝謝你們，希望你們對我的課提出寶貴的意見。今天我說課的內(nèi)容是《酸堿鹽化學性質(zhì)》。

一、教材及中考分析

酸堿鹽部分的知識因其知識點多，知識點之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學教學中的重難點，而和酸堿鹽有關(guān)的考題又在中考中占了很重要的地位。中考題中有不少題型是利用酸堿鹽的化學性質(zhì)（如填空題、選擇題）、實驗探究與開放性題、信息題型的知識區(qū)域，考查學生知識的形成過程與方法，實驗探究能力。

二、教學目標基于以上分析，本節(jié)課主要達到以下“三維目標”：

知識技能目標：

1、能夠正確區(qū)分酸堿鹽

2、復習酸堿鹽的'化學性質(zhì)及聯(lián)系

3、復習復分解反應(yīng)，金屬鹽溶液的置換反應(yīng)發(fā)生的條件。

4、會解共存鑒別題型

過程與方法目標：

1、通過總結(jié)酸堿鹽的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生歸納總結(jié)的能力和學習方法

2、通過分組實驗，培養(yǎng)學生合作、表達與探究的能力

情感態(tài)度和價值觀目標：

1、體會將理論知識和實踐結(jié)合的過程和樂趣。

2、培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐創(chuàng)新的科學品質(zhì)。

三、教學重點、難點

1、教學重點：酸堿鹽的化學性質(zhì)及其應(yīng)用。

2、教學難點：引導學生能積極主動的利用酸堿鹽的化學性質(zhì)對物質(zhì)進行鑒別、討論離子共存問題。

四、教學方法選擇

為達成以上教學目標，準備采用包括問題和實驗探究法、講授法、討論歸納法等過程式教學方法。采用"實驗探究式"和“討論式探究”的復習法，學生在做酸堿鹽的題目時，不懂得自覺利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目，或者做出來也不清楚自己思考的過程。所以這節(jié)酸堿鹽的復習課首先讓學生從物質(zhì)類別的角度出發(fā)總結(jié)酸堿鹽的化學性質(zhì)，旨在幫助學生梳理酸堿鹽部分的知識點，加強知識點之間的聯(lián)系；然后通過例題分析，動手實驗引導學生在解題時能將酸堿鹽的化學性質(zhì)應(yīng)用在解題中，如：物質(zhì)的鑒別、離子的共存問題。

五、教學過程設(shè)計

圍繞教學內(nèi)容中的重點，難點精心設(shè)計編排一些具有針對性的提問，實驗習題，在練習、討論探究中讓學生復習酸堿鹽的知識的同時，能力和思維得到提高，科學素養(yǎng)得到升華。

引入課題：

利用氫氧化鈉遇酚酞變紅的實驗現(xiàn)象營造春天延邊地區(qū)金達萊花開的教學情景，由酸堿遇指示劑變色的知識點引入課題。

1、復習舊知，梳理脈絡(luò)

課件演示習題回憶所學的酸堿鹽知識，將各物質(zhì)類別進行分類整理。培養(yǎng)學生從個別到一般的歸納能力。并組織學生討論，找出能相互反應(yīng)的并寫出方程式，再進一步深入拓展歸納整理酸堿鹽之間反應(yīng)規(guī)律。總結(jié)完善置換反應(yīng)和復分解反應(yīng)的條件。

2、學以致用，體驗成功

復習常見離子反應(yīng)，利用復分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷哪些離子在溶液中不能共存的問題，跟進組織學生動手實驗鑒別題，應(yīng)用酸堿鹽的化學知識。讓學生體會學習基本知識點是為了應(yīng)用，培養(yǎng)學生自覺應(yīng)用知識點解題的意識。

六、總結(jié)評價與反思

酸堿鹽課件(篇2)

[提問]酸堿指示劑通過什么方式來指示溶液的酸堿性呢？

[過渡]有一位很有名的化學家，名叫波義耳，在一次很偶然的機會里，發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑。

玻義耳頭像，錄音，滾動字幕。

酸堿指示劑是由英國著名化學家、近代化學的奠基人羅伯特?波義耳(Robert Boyle，1627～1691)發(fā)現(xiàn)的。他在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到一束紫羅蘭花瓣上，過了一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)紫羅蘭花瓣變成了紅色?？茖W家們往往具有敏銳的觀察能力，看到這一現(xiàn)象，玻義耳陷入了沉思……

同學們，我們追尋科學家的足跡，也來思考一下，這會讓我們產(chǎn)生哪些聯(lián)想呢？

[學生自由發(fā)表自己的想法3~4人]

[問]有了這些想法后，我們還想做哪些實驗？

[學生回答]

[引導]1、其它的酸能否使紫羅蘭變紅？

2、其它的花遇酸能否發(fā)生顏色變化？

3、這些花遇到堿性溶液會有什么變化？

[講解]同學們很棒！波義耳當時也是這么想的，驗證這一想法的基本手段是實驗，他通過反復實驗，終于發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑。

[過渡]生活中很多植物的花、葉、果皮都可以作為酸堿指示劑，同學們想試一試嗎？

怎樣提取植物的汁液做指示劑呢？請同學看一段錄像。

[介紹]課桌上擺放的.儀器、藥品，明確操作內(nèi)容。

[學生活動]下面請每組選一名同學具體操作，其它同學協(xié)助，自選一種花或葉制作酸堿指示劑。

[投影]友情提示：請同學們注意：1、操作要規(guī)范，植物的花或葉搗幾下后，倒入酒精研磨。

2、過濾時紗布要打開，鋪在燒杯口上。

3、自制的指示劑只滴在試管架左邊的三只試管中。

4、振蕩時要注意安全。

[投影]思考與討論：你們組選擇的花或葉能作為酸堿指示劑嗎？為什么？

[組織討論]每組自已均等選一名代表作發(fā)言準備。

[表達與交流]3~5組 安排一組效果好的、一組效果不理想的，一組與別的組選擇同一種花的。

[評價]同學們都做得很好！

[過渡]科學家們通過反復實驗，綜合考慮各方面的因素，最后選擇了兩、三種指示：如石蕊、酚酞等。

[再次激趣]小魔術(shù)：白紙變紅字“奇妙化學，源于生活，用于生活”

[問]同學們誰能揭開魔術(shù)的秘密？

[實驗]向小燒杯的氫氧化鈉溶液中滴加2~3滴酸酞試液，變紅色。

[問]猜想一下，酚酞遇到別的堿性溶液會有什么變化？

[引導]請你作一個大膽的推理，酚酞遇堿性溶液會有什么變化規(guī)律？

[歸納板書]三、酸堿指示劑的顯色規(guī)律：

[過渡]酚酞遇酸會有什么變化呢？

[學生實驗]向盛有稀鹽酸的試管中滴加2~3滴酚酞試液，振蕩，觀察顏色變化。

[投影]友情提示：請注意滴管的持拿方法，別把藥品滴在了手上！

[指名回答]請你向同學們匯報一下實驗結(jié)果：

[自主探究]石蕊遇到酸、堿溶液會有什么顏色變化呢？

[指導]取2~3滴紫色的石蕊試液分別滴加到右邊的兩只試管中。

[學生活動]自主探究，動手實驗，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。

[指名回答]出示學生自己的實驗結(jié)果，不同的小組對照結(jié)果是否相同。

[問]從實驗現(xiàn)象分析是指示劑改變了顏色？還是溶液中的酸、堿改變了顏色？

[分析討論]結(jié)合前面所學的知識，很多植物的花葉都可以作酸堿指示劑，科學家們?yōu)槭裁粗贿x擇了石蕊和酚酞少數(shù)的幾種作為酸堿指示劑呢？

[過渡]酸堿指示劑在化學實驗中有何呢？下面我們完成一道練習：

[投影]家庭里通常有兩種洗潔精：廚房洗潔精、廁所洗潔精，一種呈酸性，另一種呈堿性。現(xiàn)有兩瓶這兩種洗潔精的溶液，請你通過實驗鑒別它們。

[學生回答]不同方法的操作、現(xiàn)象、結(jié)論。

[教師評價]

[反思]這節(jié)課我們有哪些收獲？

[板書設(shè)計]

酸堿鹽課件(篇3)

一、教學目標

基于以上分析，本節(jié)課主要達到以下“三維目標”：

1.知識與技能：掌握酸堿鹽的化學性質(zhì)；掌握復分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

2.過程和方法：通過總結(jié)酸堿鹽的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生歸納總結(jié)的能力和學習方法，學會從個別到一般，從一般到個別的歸納推理能力。

3.情感、態(tài)度與價值觀：保持和增強學生對化學的好奇心和探究欲，發(fā)展學生學習化學的興趣；體會將理論知識和實踐結(jié)合的過程和樂趣。

二、教學重點、難點

1、教學重點：將常見的酸堿鹽的化學性質(zhì)進行對比總結(jié)，歸納出酸堿鹽的通性，掌握復分解反應(yīng)發(fā)生的條件和應(yīng)用。

2、教學難點：引導學生能積極主動的利用酸堿鹽的化學性質(zhì)，判斷反應(yīng)的發(fā)生，對物質(zhì)進行鑒別、討論離子共存問題。

三、教學方法

為達成以上教學目標，我采用情景教學法，讓學生自主、合作、探究、討論、歸納、總結(jié)等，由此培養(yǎng)學生歸納整理知識的能力和科學探究問題的能力，培養(yǎng)學生應(yīng)用所學知識解決問題的能力，從而實現(xiàn)有目的.有針對性的復習.

四、教學過程設(shè)計

為能在中考前的復習中讓學生感到課堂壓力不是很大，心里稍微輕松，對我們的復習課感興趣，我以一名九年級學生在學習化學過程中遇到的問題導入，將本節(jié)課即將復習的內(nèi)容以小紅遇到的問題需要我們幫助解決為情景逐步展示給學生。

1、將實驗桌上的藥品幫小紅分類整理，從而復習酸堿鹽化學性質(zhì)中涉及到的物質(zhì)的類別?；脽羝俅握故臼亲寣W生對物質(zhì)的分類做到心總有數(shù)。

2、幫小紅區(qū)別失去標簽的兩瓶無色溶液稀鹽酸和石灰水，學生在自主合作討論交流簽別方法的過程中涉及到了酸堿鹽的化學性質(zhì)，老師點撥之后讓學生梳理出酸堿鹽的化學性質(zhì)，然后教師展示幻燈片酸堿鹽的化學性質(zhì)，再次讓學生掌握。同時也能起到一個讓學生查漏補缺的作用。

3、酸堿鹽之間的反應(yīng)有的沒有明顯現(xiàn)象，幫小紅如何判斷稀鹽酸和氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應(yīng)的過程中復習了酸堿中和反應(yīng)需借助指示劑才能知道反應(yīng)的發(fā)生程度。

4、酸堿鹽化學性質(zhì)除了涉及到酸堿鹽的性質(zhì)，還涉及到酸堿指示劑、金屬單質(zhì)、氧化物的性質(zhì)。讓學生繼續(xù)幫小紅將這些物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)條件進行總結(jié)，進一步復習酸堿鹽化學性質(zhì)中的一些限定條件及反應(yīng)類型，引出復分解反應(yīng)。

5、酸堿鹽之間都能發(fā)生復分解反應(yīng)嗎？酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律是什么？讓學生帶著這些問題判斷一些物質(zhì)能不能反應(yīng)，歸納總結(jié)出復分解反應(yīng)的條件酸堿鹽的通性和反應(yīng)發(fā)生的條件

最后通過情景教學中學生所復習的知識，來完成一些酸堿鹽化學性質(zhì)的應(yīng)用，讓學生感到學有所得，學有所用。

酸堿鹽課件(篇4)

我認為本節(jié)課有以下幾個亮點：

一、利用多媒體展示知識網(wǎng)絡(luò)，既注重了歸納總結(jié)與實際應(yīng)用，又增大了課堂容量。

上復習課時，應(yīng)少講“點上”的知識，多講“線上”和“面上”的知識，這“線”和“面”需要我們課前做好備課準備，我每次上復習課之前都要花很長時間收集資料，制作課件，把該線、面上的部分或全部知識加以串聯(lián)、提煉、比較和分類，讓充滿凌亂感的知識能“站起來”、“排好隊”，理順它們的關(guān)系。課本在新課教學階段并沒有系統(tǒng)的對酸堿鹽化學性質(zhì)進行歸納，學生對酸堿鹽的一些化學反應(yīng)的了解也只停留在表面，及時讓學生對酸堿鹽知識進行復習歸納有利于學生更深一步理解酸堿鹽之間的相互反應(yīng)；有利于學生更深一步理解復分解反應(yīng)以及發(fā)生條件；有利于學生把零散的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化。有利于提高學生靈活運用所學知識解決實際問題的遷移能力。

我還精選了一些針對性的練習題加以鞏固。這些練習題切合中考實際，難易程度上恰如其分。在課堂上適時的利用多媒體呈現(xiàn)在同學們的面前，這樣把理論與實例結(jié)合起來，不僅增加了課堂容量，而且大大提高了復習效率。

二、教會學生復習方法。

古人云“授魚”不如“授漁”，授人一魚，只供一餐，教人以漁，終身受用。老師不僅要傳授給學生知識，更重要的是傳授給他們學習方法，培養(yǎng)學會學習的能力。學生掌握了學習方法，對以后的學習將會受益匪淺。復習不能只停留在對原有知識的再認識上，盡可能使知識有機的聯(lián)系起來，在頭腦中形成完整的認識。還要通過對各種題型進行認真的分析歸納，做進一步深化處理，讓學生學會知識的遷移，而這項工作不要由老師一手代辦，而要發(fā)揮學生的主體性，老師只需教給學生總結(jié)歸納的方法，讓學生自己動手總結(jié)。

三、注重師生的交流互動。

任何一節(jié)復習課都應(yīng)是由師生互動來完成的。這種互動要比上新課時還要多。教師講是為了引出內(nèi)容的主線和設(shè)計教學思路，這條線可時常讓其斷開，把連接的任務(wù)交給學生，但要把學生的思路打開，一方面要讓其感到自己在知識的連接上的掌握點和欠缺點；另一方面通過學生的“讀”和“練”可讓教師及時了解他們在哪方面存在問題，如何采取對策。但提出問題要選題得當，采用講、讀、練結(jié)合的方式大大激發(fā)了學生的學習熱情，有較好的教學效果。本節(jié)課我設(shè)計的知識點大部分是學生已經(jīng)學過的，所以在課堂上營造了一種寬松和諧的氛圍，把緊張的學習過程轉(zhuǎn)變?yōu)閷W生愉快學習的過程，精心設(shè)計問題情景，讓學生感到學習有趣味、有意思，每位學生都能夠積極參與課堂活動，對于較容易的題目能夠獨立思考，認真做題，對于較難的題目，每位學生都能夠積極參與小組討論，各抒己見，充分體現(xiàn)了學生的主人翁地位。整節(jié)課以學生活動作為教學的中心環(huán)節(jié)，在寬松、自然、和諧的氛圍中，讓知識、方法、能力如泉水般流進每位學生的心田。

當然我這節(jié)課也有許多不足之處，設(shè)計的題目有點多，課堂時間只有40分鐘，時間的確有點緊，課件中還有個別題未來得及呈現(xiàn)。這些只好放到下一個課時來完成了。所以今后設(shè)計題目時還需再精煉一些，對于課堂上的預設(shè)和生成還需要周全考慮。如何上好化學復習課？如何體現(xiàn)復習課的大容量高效率呢？我一直在思考這個令人頭疼的問題，路漫漫其修遠兮，吾將在今后的教學中不斷摸索，不斷反思，不斷總結(jié)經(jīng)驗教訓，相信經(jīng)過自己不懈的努力，我的復習課堂將會更加妙趣橫生，異彩紛呈！

酸堿鹽課件(篇5)

1． 認知目標：了解某些化合物及其溶液的導電性；了解電離的概念；了解常見酸、堿、鹽的電離方程式，初步理解酸、堿、鹽的概念。

2． 技能目標：通過溶液導電性的實驗，培養(yǎng)學生觀察能力和實驗?zāi)芰?。通過對定義的總結(jié)，發(fā)展學生分析、總結(jié)、概括的能力同時進一步發(fā)展學生的抽象思維能力。

3． 情感目標：培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際和從現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義認識觀

理解酸堿鹽的概念，正確書寫常見酸堿鹽的電離方程式。

理解酸堿鹽的概念，正確書寫常見酸堿鹽的電離方程式。

投影、蒸餾水、蔗糖、酒精、稀硫酸、電極、燈泡。

在前幾章的學習中我們已經(jīng)接觸了一些酸堿鹽。在第八章的學習中，我們將較全面的了解酸堿鹽的概念和性質(zhì)。

在上一章的學習中我們已了解溶液的一些性質(zhì)，現(xiàn)在我們來看看不同溶質(zhì)的水溶液的導電性。

除了金屬能導電，某些物質(zhì)的水溶液也能導電，為什么？

電流是如何形成的？

氯化鈉固體溶于水后離解成鈉離子和氯離子在溶液中自由移動，在通電的條件下，這些離子定向移動而形成的電流。所以溶液能導電。

1、電離：物質(zhì)溶于水中，離解成自由移動的離子的過程叫電離。

2、電離方程式：

我們可以用化學方程式表示一種化學反應(yīng)，同樣也可以用電離方程式表示一種物質(zhì)的電離，這就是電離方程式。

如何書寫電離方程式？

左物質(zhì)，右離子，等號連，腳碼變系數(shù)。

物質(zhì)發(fā)生電離后，為什么溶液不顯電性？在書寫電離方程式時如何體現(xiàn)這一點？

遵循電荷守恒。書寫電離方程式時，等號右的陽離子所帶正電荷數(shù)等于陰離子所帶負電荷數(shù)。

1． 認知目標：了解某些化合物及其溶液的導電性；了解電離的概念；了解常見酸、堿、鹽的電離方程式，初步理解酸、堿、鹽的概念。

酸堿鹽課件(篇6)

酸堿鹽的復習是初中化學復習的重點，也是難點，在教材中有很重要的地位，酸堿鹽與現(xiàn)實生活聯(lián)系密切，是中考中基礎(chǔ)題（如填空題、選擇題）、實驗探究與開放性題、信息題型的知識區(qū)域，考查學生知識的形成過程與方法，實驗探究能力，滲透理論聯(lián)系生產(chǎn)生活實際的意識。

基于以上分析，本節(jié)課主要達到以下“三維目標”：

1、知識與技能：知道常見酸堿鹽的化學性質(zhì)和用途，認識酸堿的腐蝕性；初步了解稀釋濃硫酸的方法；知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響；了解食鹽、純堿等鹽在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名稱和作用；會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。

2、過程和方法：通過酸堿鹽知識的討論、歸納小結(jié)，培養(yǎng)學生總結(jié)知識，使知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化的學習能力；在知識遷移題、實驗探究性問題、開放性試題、趣味性題、信息題的解決過程中培養(yǎng)學生應(yīng)用酸堿鹽知識全面分析和解決實際問題的能力，建立學科內(nèi)多知識點的聯(lián)系，培養(yǎng)學生的綜合分析能力、思維能力和創(chuàng)新能力。

3、情感、態(tài)度與價值觀：保持和增強學生對化學的好奇心和探究欲，發(fā)展學生學習化學的興趣；樹立保護環(huán)境、關(guān)心愛護環(huán)境的意識。

1、教學重點：通過化學實驗，將常見的酸堿鹽的性質(zhì)進行對比總結(jié)，培養(yǎng)學生對類似酸堿鹽的性質(zhì)進行推測的知識遷移能力。

2、教學難點：根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)分析常見離子的檢驗，培養(yǎng)學生的綜合思維和發(fā)散思維能力。

為達成以上教學目標，準備采用包括問題和實驗探究法、講授法、討論歸納法等過程式教學方法。采用“問題探究式”和“討論式探究”的復習法，即先給出實驗題例，通過對題例的探究暴露錯誤，討論發(fā)現(xiàn)問題，帶出知識點，引出方法，由此教會學生歸納整理知識的能力和科學探究問題的能力，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力，應(yīng)用能力，實現(xiàn)有目的有針對性的復習。

圍繞教學內(nèi)容中的重點、難點精心設(shè)計編排一些具有針對性的提問，實驗習題，在練習、討論探究中讓學生復習酸堿鹽的知識的同時，能力和思維得到提高，科學素養(yǎng)得到升華。

引入課題：由前面物質(zhì)分類中的化合物引入，這節(jié)課復習化合物中的酸堿鹽，重點掌握它們的性質(zhì)和用途。

活動探究一，讓學生討論回顧常見酸堿鹽，提出問題：你對它們有多少認識？讓學生了解它們的俗名和化學式，并探究這些物質(zhì)的類別，引導學生如何認識酸堿鹽，認識實驗臺上提供的物質(zhì)的類別，為下一個活動打下基礎(chǔ)。說出你最熟悉的一種物質(zhì)的用途。

由用途體現(xiàn)性質(zhì)過渡到化學性質(zhì)的復習。首先提問：同學們你對常見酸堿鹽的化學性質(zhì)有哪些認識？如鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉、硫酸銅分別能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？揭示課題：通過化學實驗，驗證某些物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，觀察并描述實驗現(xiàn)象，并正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學方程式，部分學生板演，師生共同評價，從而歸納出酸、堿、鹽的性質(zhì)。從所寫的化學反應(yīng)方程式歸納出置換反應(yīng)和復分解反應(yīng)的概念。

展示另一個探究活動題目，以碳酸鈉的性質(zhì)為主線，通過魔術(shù)實驗，制取“雪碧”、“牛奶”、“葡萄酒”，引導學生討論分析并給以適度的引導，在探究中復習鞏固酸堿鹽的化學性質(zhì)。再由學生寫出相關(guān)的化學方程式，鞏固復分解反應(yīng)，在興趣、討論、質(zhì)疑中愉快的學習，培養(yǎng)學生知識遷移能力和解決實際問題的能力。

讓學生對本節(jié)課知識進行自我總結(jié)回顧，不但要弄明白學到了什么？明白了什么？還有哪些問題沒弄清楚？通過展示板書設(shè)計進行反思回顧，整理歸納，并通過精選的練習拓展延伸，并提示下節(jié)課將從物質(zhì)的鑒別，推斷，實驗研究，除雜等反面進行綜合復習。

酸堿鹽課件(篇7)

一、教學目標：

??? 1、知道物質(zhì)有酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)。

??? 2、說出典型的強酸和生活中常見的弱酸性物質(zhì)，確認強酸具有腐蝕性，說出典型的強堿和生活中常見的堿性物質(zhì)，確認某些堿性物質(zhì)具有一定的去污能力。

??? 3、會用石蕊試液測定物質(zhì)的酸堿性，知道物質(zhì)酸堿性強弱可用PH值的高低來表示，會用PH試紙和標準比色卡測定物質(zhì)酸堿性的強弱。

??? 4、知道物質(zhì)酸堿性強弱與我們生活的密切關(guān)系及酸雨對環(huán)境的危害，對學生進行環(huán)保教育。

?? ?二、教學重點：

??? 認識酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)；物質(zhì)酸堿性及酸堿性強弱測定方法。

??? 三、教學難點：

??? 對酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)的認識；PH的大小與物質(zhì)酸堿性強弱的關(guān)系。

?? ?四、教具：

??? 相關(guān)實驗器材及器具，媒體課件。

??? 五、課時安排：2課時

??? 六：教學方法：

? ??探究式（五人探究學習小組）、討論、實驗等。

七、教學過程：

、酸性物質(zhì)

1、引言：鋼鐵、化肥、塑料、食品、藥物等的生產(chǎn)過程中經(jīng)常要用到酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)。酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)是兩類基本的物質(zhì)。如：人的胃液里就含有胃酸—鹽酸，沒有它，我們就不能有效地消化各種食物；若胃酸含量過多，又容易得胃病，需用含堿性的藥物進行治療。

2、設(shè)疑激趣：（1）你對酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)還有哪些認識？（2）你能說出哪些物質(zhì)呈酸性、哪些物質(zhì)呈堿性嗎？以七年級學生的認知水平，能說對相當一部分（鼓勵之）。

??? 3、實驗：取一瓶食醋，倒一點在燒杯中，示范一下聞藥物氣味的方法，然后請每一探究小組學生聞一聞食醋的氣味?；卮穑河兴嵛?。

??? 4、講解：（1）用手輕輕扇動瓶口使氣味飄進鼻孔來，同時告訴學生：實驗室里的化學藥品都不能用鼻子直接聞，更不能用嘴嘗，這是一個操作規(guī)范。（2）食醋是一種酸溶液，它有酸味，具有酸性。（3）出示鹽酸、硝酸、硫酸，指出它們是常見的強酸。

??? 5、提問：你們吃的水果中哪些有酸味呢？學生回答后指出這些水果中均會有一些不同的.酸性物質(zhì)，所以有酸味，但酸性不是很強——叫弱酸性物質(zhì)。

6、實驗：出示一瓶二氧化碳氣體，讓一學生聞聞有沒有酸味，回答：沒有。但二氧化碳也是酸性物質(zhì)（下面的實驗驗證），因此指出并非所有含酸性的物質(zhì)都有酸味。

7、實驗：課本P141的濃硫酸強腐蝕性實驗演示，得出濃硫酸具有很強的腐蝕性，濃硝酸也有強腐蝕性。

??? 8、講解：萬一不小心粘有濃硫酸之后的急救措施。

??? 、堿性物質(zhì)

??? 出示常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水及一些堿性物質(zhì)：小蘇打、純堿、洗滌劑等物質(zhì)。

??? 1、讀圖：P141圖4－50、圖4－51，認識一些強堿和弱堿性物質(zhì)。

??? 2、設(shè)問激趣：你們知道清洗脫排油煙機的工人師傅用是的什么藥品嗎？（討論：大多數(shù)不知道）

??? 3、探究實驗：P142堿性物質(zhì)的去污能力。

??? 4、問：現(xiàn)在你們知道剛才提的問題了嗎？（答：知道，是堿性物質(zhì)。教師指出：大多數(shù)是純堿）

??? 5、歸納：某些堿性物質(zhì)有一定的去污能力，可作洗滌劑。但強堿有腐蝕性，使用時要小心。

、物質(zhì)酸堿性的測定

Ⅰ、用石蕊試液判斷物質(zhì)的酸堿性[述職報告之家 ys575.cOm]

出示紫色石蕊試液，叫學生拿出探究小組桌上的石蕊試液，請他們辯別顏色。

1、探究實驗：二個探究小組做石蕊試液分別滴入硫酸和氫氧化鈉溶液中；二個探究小組做石蕊試液滴入鹽酸和石灰水中；二個探究小組做石蕊試液滴入二氧化碳氣體和橘子汁中；剩余探究小組做石蕊試液滴入各種不同的洗滌劑中。

2、探究結(jié)果匯報：（表揚）

3、得出結(jié)論：通過比較實驗現(xiàn)象差異性和共同性得出：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色；堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色。?????????

Ⅱ、用PH判斷物質(zhì)酸堿性的強弱

1、探究小組討論：使用石蕊試液判斷物質(zhì)酸堿性的優(yōu)缺點。

2、講解：測定物質(zhì)酸堿性強弱的必要性。

3、課件演示：“由于土地的鹽堿化和酸雨造成的危害”。對學生進行環(huán)保教育。

4、演示：用PH試紙測定物質(zhì)酸堿性強弱的方法及規(guī)范的操作方法介紹。

5、探究實驗：請各探究小組分別測出下列物質(zhì)的PH值：1％的鹽酸、氫氧化鈉溶液；10％的鹽酸、氫氧化鈉溶液；純水、食鹽水等（教師巡視，幫助糾正他們的錯誤操作）。

6、探究結(jié)果匯報。

7、討論：從上面實驗中你們能歸納出哪些有規(guī)律性的知識？

8、閱讀P143－144找出規(guī)律。

9、實驗P144：一半探究小組做1－5，另一半做6－10。

10、結(jié)果匯報。

11、閱讀P145：“我們身邊物質(zhì)的PH”。

?

?

?

、小結(jié)：

酸性物質(zhì)

?

酸

?

含酸性的物質(zhì)

?

?

?

石蕊試液呈紅色PH

??

?

石蕊試液呈藍色PH>7

?

?

?

?

?

?

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含堿性的物質(zhì)

?

堿（溶液）

?

堿性物質(zhì)

?兩類基本物質(zhì)

?

?

?

、鞏固訓練：

1、用PH試紙測定自己唾液的PH是多少？

2、某物質(zhì)的溶液用PH試紙測試顯紅色，若滴入石蕊試液，此時石蕊顯?? 色。

3、純水、食鹽水的PH＝???? 7，呈???? 性。???

、作業(yè)布置

?

?

酸堿鹽課件(篇8)

首先我要感謝各位評委老師，謝謝你們，希望你們對我的課提出寶貴的意見。今天我說課的內(nèi)容是《酸堿鹽復習——酸堿鹽化學性質(zhì)》。下面我從教材分析、教學目標設(shè)置、教學方法選擇、教學過程設(shè)計以及教學反思等方面進行說課。

酸堿鹽部分的知識因其知識點多，知識點之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學教學中的重難點，而和酸堿鹽有關(guān)的考題又在中考中占了很重要的地位。中考題中有不少題型是利用酸堿鹽的化學性質(zhì)（如填空題、選擇題）、實驗探究與開放性題、信息題型的知識區(qū)域，考查學生知識的形成過程與方法，實驗探究能力。

基于以上分析，本節(jié)課主要達到以下“三維目標”：

3.復習復分解反應(yīng)，金屬鹽溶液的置換反應(yīng)發(fā)生的條件。

1.體會將理論知識和實踐結(jié)合的過程和樂趣。

2.培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐創(chuàng)新的科學品質(zhì)。

2、教學難點：引導學生能積極主動的利用酸堿鹽的化學性質(zhì)對物質(zhì)進行鑒別、討論離子共存問題。

為達成以上教學目標，準備采用包括問題和實驗探究法、講授法、討論歸納法等過程式教學方法。采用“實驗探究式”和“討論式探究”的.復習法, 學生在做酸堿鹽的題目時，不懂得自覺利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目，或者做出來也不清楚自己思考的過程。 所以這節(jié)酸堿鹽的復習課首先讓學生從物質(zhì)類別的角度出發(fā)總結(jié)酸堿鹽的化學性質(zhì)，旨在幫助學生梳理酸堿鹽部分的.知識點，加強知識點之間的聯(lián)系；然后通過例題分析，動手實驗引導學生在解題時能將酸堿鹽的化學性質(zhì)應(yīng)用在解題中，如：物質(zhì)的鑒別、離子的共存問題。

圍繞教學內(nèi)容中的重點,難點精心設(shè)計編排一些具有針對性的提問,實驗習題，在練習、討論探究中讓學生復習酸堿鹽的知識的同時，能力和思維得到提高，科學素養(yǎng)得到升華。

引入課題：

利用氫氧化鈉遇酚酞變紅的實驗現(xiàn)象 營造春天延邊地區(qū)金達萊花開的教學情景，由酸堿遇指示劑變色的知識點引入課題。

課件演示習題回憶所學的酸堿鹽知識，將各物質(zhì)類別進行分類整理。培養(yǎng)學生從個別到一般的歸納能力。并組織學生討論，找出能相互反應(yīng)的并寫出方程式，再進一步深入拓展歸納整理酸堿鹽之間反應(yīng)規(guī)律?？偨Y(jié)完善置換反應(yīng)和復分解反應(yīng)的條件。

復習常見離子反應(yīng)，利用復分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷哪些離子在溶液中不能共存的問題，跟進組織學生動手實驗鑒別題，應(yīng)用酸堿鹽的化學知識。讓學生體會學習基本知識點是為了應(yīng)用，培養(yǎng)學生自覺應(yīng)用知識點解題的意識。

讓學生對本節(jié)課知識進行自我總結(jié)回顧，不但要弄明白學到了什么？明白了什么？還有哪些問題沒弄清楚？通過展示板書設(shè)計進行反思回顧,整理歸納，并通過精選的練習拓展延伸，讓學生學會將知識點和具體題目結(jié)合在一起，將思維的空間還給學生，讓學生自主探討、自主總結(jié)、自主實驗，學生就不會乏味，而且觀察能力、實驗?zāi)芰Α⑺季S能力和自學能力等多方面都得到提高。 教學反思本節(jié)課由于探究、討論整理的環(huán)節(jié)偏多，所以課堂節(jié)奏的調(diào)控需要深入思考，需要在課堂上靈活地處理和把握，以便順利完成教學任務(wù)。

我的說課完畢，謝謝大家！

酸堿鹽課件(篇9)

首先我要感謝各位評委老師，謝謝你們，希望你們對我的課提出寶貴的意見。今天我說課的內(nèi)容是《酸堿鹽化學性質(zhì)》。

一、教材及中考分析

酸堿鹽部分的知識因其知識點多，知識點之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學教學中的重難點，而和酸堿鹽有關(guān)的考題又在中考中占了很重要的地位。中考題中有不少題型是利用酸堿鹽的化學性質(zhì)（如填空題、選擇題）、實驗探究與開放性題、信息題型的知識區(qū)域，考查學生知識的形成過程與方法，實驗探究能力。

二、教學目標基于以上分析，本節(jié)課主要達到以下“三維目標”：

知識技能目標：

1、能夠正確區(qū)分酸堿鹽

2、復習酸堿鹽的'化學性質(zhì)及聯(lián)系

3、復習復分解反應(yīng)，金屬鹽溶液的置換反應(yīng)發(fā)生的條件。

4、會解共存鑒別題型

過程與方法目標：

1、通過總結(jié)酸堿鹽的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生歸納總結(jié)的能力和學習方法

2、通過分組實驗，培養(yǎng)學生合作、表達與探究的能力

情感態(tài)度和價值觀目標：

1、體會將理論知識和實踐結(jié)合的過程和樂趣。

2、培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐創(chuàng)新的科學品質(zhì)。

三、教學重點、難點

1、教學重點：酸堿鹽的化學性質(zhì)及其應(yīng)用。

2、教學難點：引導學生能積極主動的利用酸堿鹽的化學性質(zhì)對物質(zhì)進行鑒別、討論離子共存問題。

四、教學方法選擇

為達成以上教學目標，準備采用包括問題和實驗探究法、講授法、討論歸納法等過程式教學方法。采用"實驗探究式"和“討論式探究”的復習法，學生在做酸堿鹽的題目時，不懂得自覺利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目，或者做出來也不清楚自己思考的過程。所以這節(jié)酸堿鹽的復習課首先讓學生從物質(zhì)類別的角度出發(fā)總結(jié)酸堿鹽的化學性質(zhì)，旨在幫助學生梳理酸堿鹽部分的知識點，加強知識點之間的聯(lián)系；然后通過例題分析，動手實驗引導學生在解題時能將酸堿鹽的化學性質(zhì)應(yīng)用在解題中，如：物質(zhì)的鑒別、離子的共存問題。

五、教學過程設(shè)計

圍繞教學內(nèi)容中的重點，難點精心設(shè)計編排一些具有針對性的提問，實驗習題，在練習、討論探究中讓學生復習酸堿鹽的知識的同時，能力和思維得到提高，科學素養(yǎng)得到升華。

引入課題：

利用氫氧化鈉遇酚酞變紅的實驗現(xiàn)象營造春天延邊地區(qū)金達萊花開的教學情景，由酸堿遇指示劑變色的知識點引入課題。

1、復習舊知，梳理脈絡(luò)

課件演示習題回憶所學的酸堿鹽知識，將各物質(zhì)類別進行分類整理。培養(yǎng)學生從個別到一般的歸納能力。并組織學生討論，找出能相互反應(yīng)的并寫出方程式，再進一步深入拓展歸納整理酸堿鹽之間反應(yīng)規(guī)律?？偨Y(jié)完善置換反應(yīng)和復分解反應(yīng)的條件。

2、學以致用，體驗成功

復習常見離子反應(yīng)，利用復分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷哪些離子在溶液中不能共存的問題，跟進組織學生動手實驗鑒別題，應(yīng)用酸堿鹽的化學知識。讓學生體會學習基本知識點是為了應(yīng)用，培養(yǎng)學生自覺應(yīng)用知識點解題的意識。

六、總結(jié)評價與反思

讓學生對本節(jié)課知識進行自我總結(jié)回顧，不但要弄明白學到了什么？明白了什么？還有哪些問題沒弄清楚？通過展示板書設(shè)計進行反思回顧，整理歸納，并通過精選的練習拓展延伸，讓學生學會將知識點和具體題目結(jié)合在一起，將思維的空間還給學生，讓學生自主探討、自主總結(jié)、自主實驗，學生就不會乏味，而且觀察能力、實驗?zāi)芰?、思維能力和自學能力等多方面都得到提高。教學反思本節(jié)課由于探究、討論整理的環(huán)節(jié)偏多，所以課堂節(jié)奏的調(diào)控需要深入思考，需要在課堂上靈活地處理和把握，以便順利完成教學任務(wù)。我的說課完畢，謝謝大家！

Yjs21.coM更多幼師資料延伸讀

酸堿鹽課件(模板十二篇)

我們常說，機會是留給有準備的人。當幼兒園教師的教學任務(wù)遇到困難時，往往都需要參考一下我們提前準備參考資料。資料可以指人事物的相關(guān)多類信息、情報。有了資料的幫助會讓我們在工作中更加如魚得水！那么，你知道優(yōu)秀的幼師資料是怎樣的呢？有請閱讀小編為你編輯的酸堿鹽課件(模板十二篇)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

酸堿鹽課件【篇1】

在日常生活中，總有一些意外給我們的生活造成很不好的影響，尤其是一些安全問題，會給我們的身體帶來很大的威脅。比如燒傷、燙傷等等。如果是輕微的燒傷、燙傷，那么就可以簡單的處理一下，保證自己不會感染就可以了。那么，被酸堿燒傷之后，應(yīng)該怎么進行急救呢？

常見的強酸：硫酸、鹽酸、王水，因其濃度、溶液量以及皮膚接觸面積不同，而造成輕重不同的燒傷。近幾年常有用強酸惡性毀容的事件發(fā)生。

急救原則：

(1)立即用大量溫水或大量清水反復沖洗皮膚上的強酸，沖洗得越早、越干凈、越徹底越好，哪怕殘留一點也會使燒傷越來越重。不要顧慮病人沖洗時加重疼痛，要鼓勵病人忍耐著沖洗下去，直到?jīng)_洗干凈為止。

(2)用水沖洗干凈后，用清潔紗布輕輕覆蓋創(chuàng)面，送往醫(yī)院處理。

強堿對人體的皮膚組織的損害力比強酸更重，因為強堿可滲透深入組織，使組織蛋白發(fā)生溶解。

急救原則：

(1)立即用大量清水反復沖洗，至少20分鐘;堿性化學燒傷也可用食醋來清洗，以中和皮膚的堿液。

(2)生石灰燒傷，應(yīng)先用手絹、毛巾揩凈皮膚上的生石灰顆粒，再用大量清水沖洗。切忌先用水洗，因為生石灰遇水會發(fā)生化學反應(yīng)，產(chǎn)生大量熱量灼傷皮膚。

即用大量清水反復沖洗。

切忌不加處理急急忙忙送醫(yī)院。

如果真的發(fā)生了酸堿燒傷，那么還是強調(diào)一點，不論傷口如何，癥狀是輕還是重，那么一定要第一時間進行自我急救，同時應(yīng)該抓緊去臨近的醫(yī)院讓醫(yī)生處理。千萬不要逞能，自己胡亂的處理，也不要隨便的包扎傷口，因為這種燒傷很容易感染。

酸堿鹽課件【篇2】

[提問]酸堿指示劑通過什么方式來指示溶液的酸堿性呢？

[過渡]有一位很有名的化學家，名叫波義耳，在一次很偶然的機會里，發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑。

玻義耳頭像，錄音，滾動字幕。

酸堿指示劑是由英國著名化學家、近代化學的奠基人羅伯特?波義耳(Robert Boyle，1627～1691)發(fā)現(xiàn)的。他在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到一束紫羅蘭花瓣上，過了一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)紫羅蘭花瓣變成了紅色?？茖W家們往往具有敏銳的觀察能力，看到這一現(xiàn)象，玻義耳陷入了沉思……

同學們，我們追尋科學家的足跡，也來思考一下，這會讓我們產(chǎn)生哪些聯(lián)想呢？

[學生自由發(fā)表自己的想法3~4人]

[問]有了這些想法后，我們還想做哪些實驗？

[學生回答]

[引導]1、其它的酸能否使紫羅蘭變紅？

2、其它的花遇酸能否發(fā)生顏色變化？

3、這些花遇到堿性溶液會有什么變化？

[講解]同學們很棒！波義耳當時也是這么想的，驗證這一想法的基本手段是實驗，他通過反復實驗，終于發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑。

[過渡]生活中很多植物的花、葉、果皮都可以作為酸堿指示劑，同學們想試一試嗎？

怎樣提取植物的汁液做指示劑呢？請同學看一段錄像。

[介紹]課桌上擺放的.儀器、藥品，明確操作內(nèi)容。

[學生活動]下面請每組選一名同學具體操作，其它同學協(xié)助，自選一種花或葉制作酸堿指示劑。

[投影]友情提示：請同學們注意：1、操作要規(guī)范，植物的花或葉搗幾下后，倒入酒精研磨。

2、過濾時紗布要打開，鋪在燒杯口上。

3、自制的指示劑只滴在試管架左邊的三只試管中。

4、振蕩時要注意安全。

[投影]思考與討論：你們組選擇的花或葉能作為酸堿指示劑嗎？為什么？

[組織討論]每組自已均等選一名代表作發(fā)言準備。

[表達與交流]3~5組 安排一組效果好的、一組效果不理想的，一組與別的組選擇同一種花的。

[評價]同學們都做得很好！

[過渡]科學家們通過反復實驗，綜合考慮各方面的因素，最后選擇了兩、三種指示：如石蕊、酚酞等。

[再次激趣]小魔術(shù)：白紙變紅字“奇妙化學，源于生活，用于生活”

[問]同學們誰能揭開魔術(shù)的秘密？

[實驗]向小燒杯的氫氧化鈉溶液中滴加2~3滴酸酞試液，變紅色。

[問]猜想一下，酚酞遇到別的堿性溶液會有什么變化？

[引導]請你作一個大膽的推理，酚酞遇堿性溶液會有什么變化規(guī)律？

[歸納板書]三、酸堿指示劑的顯色規(guī)律：

[過渡]酚酞遇酸會有什么變化呢？

[學生實驗]向盛有稀鹽酸的試管中滴加2~3滴酚酞試液，振蕩，觀察顏色變化。

[投影]友情提示：請注意滴管的持拿方法，別把藥品滴在了手上！

[指名回答]請你向同學們匯報一下實驗結(jié)果：

[自主探究]石蕊遇到酸、堿溶液會有什么顏色變化呢？

[指導]取2~3滴紫色的石蕊試液分別滴加到右邊的兩只試管中。

[學生活動]自主探究，動手實驗，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。

[指名回答]出示學生自己的實驗結(jié)果，不同的小組對照結(jié)果是否相同。

[問]從實驗現(xiàn)象分析是指示劑改變了顏色？還是溶液中的酸、堿改變了顏色？

[分析討論]結(jié)合前面所學的知識，很多植物的花葉都可以作酸堿指示劑，科學家們?yōu)槭裁粗贿x擇了石蕊和酚酞少數(shù)的幾種作為酸堿指示劑呢？

[過渡]酸堿指示劑在化學實驗中有何呢？下面我們完成一道練習：

[投影]家庭里通常有兩種洗潔精：廚房洗潔精、廁所洗潔精，一種呈酸性，另一種呈堿性?，F(xiàn)有兩瓶這兩種洗潔精的溶液，請你通過實驗鑒別它們。

[學生回答]不同方法的操作、現(xiàn)象、結(jié)論。

[教師評價]

[反思]這節(jié)課我們有哪些收獲？

[板書設(shè)計]

酸堿鹽課件【篇3】

本實驗難度不大，而且是學生比較感興趣的顏色變化實驗，教師要指導學生進行正確的實驗操作，在實驗中進一步鞏固用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，用ph試紙檢驗溶液的酸堿度。

【教學目標】

1. 知識與技能

(1)學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

(2)初步學會用ph試紙測定溶液的酸堿度。

2. 過程與方法

(1)進一步認識和體驗科學**的過程。

(2)運用實驗的方法獲取信息，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。

3. 情感態(tài)度與價值觀

增強學生對化學現(xiàn)象的渴望，使他們對科學產(chǎn)生濃厚的興趣。

【教學重點】

用ph試紙測定溶液的酸堿度。

【教學難點】

觀察實驗現(xiàn)象，正確操作實驗。

【教具準備】

燒杯、試管、研缽、玻璃棒、紗布、玻璃片、蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、ph試紙、植物的花瓣或果實、月季花或萬壽菊、白醋、土壤樣品、鹽酸、氫氧化鈉溶液等。

【導入新課】

在實驗活動6中我們學習了酸、堿的化學性質(zhì)，今天我們進一步**溶液酸堿性的檢驗及用ph試紙測定溶液的酸堿度。

【實驗過程】

請同學們按教材p70實驗步驟進行實驗，并歸納出溶液酸堿性與酸堿度的區(qū)別及溶液酸堿性和酸堿度的檢測方法。

酸堿：可用酸堿指示劑測定溶液的酸堿度。具體操作方法是用試管裝取少許待測液，然后滴入幾滴酸堿指示劑（可以為紫色石蕊溶液，也可以為無色酚酞溶液，或是自制的酸堿指示劑）

酸堿度:酸堿指示劑只能用來測定溶液的酸堿性，測溶液的酸堿度需要用ph試紙，具體的測定方法是用玻璃棒蘸取少量被測液滴在ph試紙上，把試紙的顏色與標準比色卡對照，即得出被測液的ph值。

注意：測定ph時，不能將ph試紙直接浸入被測溶液中，以免被測溶液被污染，也不能先將ph試紙用水潤濕，再滴上待測液，如果用水浸濕ph試紙后再滴待測液，酸性溶液的酸性會減弱，ph會偏大;測定的是堿性溶液，ph會偏小;測中性溶液不會有影響。

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們學會了用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，學會了用ph試紙測定溶液的酸堿度，大家可以將我們的實驗現(xiàn)象與之前的理論知識對照一下，加深對溶液酸堿性的認識。

【布置作業(yè)】

完成本課相應(yīng)的練習，并提醒學生預習下一節(jié)。

實驗活動7 溶液酸堿性的檢驗

1酸堿度：用酸堿指示劑測定溶液的酸堿度。

2. 酸堿度:定量地表示溶液酸堿性強弱的程度的一種方法。

測溶液的酸堿度要用ph試液，具體的測定方法是用玻璃棒蘸取少量被測液滴在ph試紙上，把試紙的顏色與標準比色卡對照，即得出被測液的p h值。

溶液酸堿性的強弱與ph的關(guān)系如下圖：

當ph=7時，溶液顯中性；

當ph

當ph>7時，溶液顯堿性，ph越大，堿性越強。

本實驗在內(nèi)容的安排上注意從學生的親身體驗出發(fā)，選擇學生常見的一些植物的花瓣或果實來進行實驗，通過實驗**等形式，不僅培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神和實踐能力，還開闊了學生的視野，增強了學生對知識的感受，并鍛煉了學生的動手能力與實驗操作能力，教師應(yīng)適當?shù)膯l(fā)、補充和總結(jié)，擴展學生的知識面，增加學生學習的興趣并進一步鞏固所學的知識。

酸堿鹽課件【篇4】

教學目標：

1、了解歐陽修的主要經(jīng)歷及其多方面的成就。

2、了解醉翁亭的秀麗環(huán)境和變化多端的自然風光，體會作者娛情山水以排解抑郁的復雜思想感情和與民同樂的政治理想。

3、學習寫景與抒情自然結(jié)合，語言駢散相融，節(jié)奏富于變化的寫法。

教學設(shè)想：

1、對文章字詞的學習， 用自主參與教學法，充分利用課內(nèi)時間，學生進行閱讀思考，教師解疑釋難，減少講解和分析。

2、通過示范朗誦、自讀和齊讀等環(huán)節(jié)掌握也和而字的語氣，了解本文語言駢散相融，節(jié)奏富于變化的寫法。

3、通過線條串聯(lián)法理清文章脈絡(luò)、理解文章的主旨，從而背誦全文。

教師：同學們，我說一個古代的年號，看看你們能聯(lián)想起哪一宗歷史事件。

教師：非常正確。實際上，這次改革，受貶謫的不止滕子京一個人，范仲淹本人在慶歷五年也被貶知鄧州。范仲淹改革的另一位支持者，北宋的文學家、史學家歐陽修也在同一年被貶謫到滁州，也就是今天的安徽省滁州市。范仲淹在被貶謫鄧州的第二年，也就是慶歷六年，寫下了《岳陽樓記》，寄托了自己先天下之憂而憂，后天下之樂而樂政治理想;同一年，歐陽修也在滁州寫下了千古名篇《醉翁亭記》。

記是古文中一種以記敘和描寫為主要表達方式的體裁，多用來描寫作者的旅行見聞。它的取材范圍極廣，可以描繪名山大川的秀麗瑰奇，可以記錄風土人情的詭異阜盛，可以反映一人一家的日常生活面貌，也可以記下一國的重大事件，并表達作者的思想感情。類似的文章有：《岳陽樓記》、《小石潭記》、《始得西山宴游記》、《滿井游記》、《桃花源記》等;類似的古文文體還有：銘(《陋室銘》)和說(《馬說》、《愛蓮說》)。

歐陽修是北宋著名的文學家，史學家字永叔，號醉翁、六一居士，吉州吉水(今屬江西)人。

他四歲喪父，家境貧困，母親用荻稈畫地教他識字讀書。后來他考取進土，在朝廷作官，位居參知政事(副宰相)，官位和范仲淹一樣。他支持范仲淹的政治改革，范被罷官，歐陽修不顧個人利害，憤然上書斥責有關(guān)的權(quán)臣，他因此也遭到貶謫?！蹲砦掏び洝肪褪撬毁H

到滁州(今安徽滁縣)當太守時寫的。

歐陽修在歷史上以獎掖后進著稱。他大力扶植、提拔有才之士，宋代著名文學家蘇詢、蘇軾、蘇轍、曾鞏，還有王安石等人都出自他門下，得到過他的栽培。

歐陽修是有名的散文大作家，他的散文成就很高。他的文章平易曉暢，委婉多姿，自成風格，在北宋以至后來的文壇上產(chǎn)生過很大的影響。我們通過《醉翁亭記》，對歐文的風貌也可窺見一斑。歐陽修不僅以散文著稱，他的詩詞、文評也有很高的成就。

歐陽修還是著名的史學家。二十四史中有兩部是他編撰的，即《新五代史》、《新唐書》。

歐陽修稱得上是位飽學之土。他一生對我國的文學、文化作出了卓越的貢獻。

1、教師范讀文章，學生標示生僻字的讀音和句子的停頓。

2、學生齊讀一遍文章。

四、學生分四人小組疏通文字障礙(提醒學生利用課下注解和古漢語字典等工具書)。

2、需重點掌握的句子。

①環(huán)滁皆山也。

②峰回路轉(zhuǎn)，有亭翼然臨于泉上者，醉翁亭也。

③醉翁之意不在酒，在乎山水之間也。山水之樂，得之心而寓之酒也。

④若夫日出……山間之朝暮也。

⑤野芳發(fā)而幽香……山間之四時也。

⑥四時之景不同，而樂亦無窮也。

⑦至于負者……往來而不絕者。

一、導入：這節(jié)課我們接著學習北宋著名文學家、史學家歐陽修的名篇《醉翁亭記》。通過前面的學習，我們已經(jīng)了解了作者的情況和這篇文章的寫作背景，并且疏通了字詞障礙。這節(jié)課我們要在此基礎(chǔ)上有感情的朗誦全文并且理解文章的寫法和主旨。

二、播放《醉翁亭記》的朗誦錄像，學生注意欣賞和模仿。

三、學生分段朗讀。

1、學生齊聲朗讀文章的第一和第二段(教師事先標明朗讀的節(jié)奏和生僻字的讀音)。

2、教師簡單點評學生齊聲朗讀的情況，并提出新的要求：請兩位同學分別朗讀第三和第四段(難度加大，沒有標明節(jié)奏和生僻字的讀音)。

3、教師點評學生單獨朗讀的情況之后全班齊聲朗讀第三和第四段。

四、師生共同探討文章的寫法(線條串聯(lián)法)。

1、通過剛才的反復朗讀，我們對文章的'內(nèi)容又有了更加深刻的認識。大家能不能用簡潔的語言概括每個自然段的主要內(nèi)容呢?

明確：醉翁亭的地理環(huán)境和得名的原因、山間朝暮四時的景色、眾人出游的情況、醉罷晚歸的情景。

2、如果每一部分都與醉翁亭掛上鉤的話，可以歸納為：點出亭亭外景亭中宴離亭歸(此處為教師專門做出的范例)

3、那么我們能不能讓每一部分都含有醉字呢?

4、如果要求大家每一部分都用含有樂字的短語來歸納，該怎樣歸納呢?

5、能不能每一部分都含有醉翁和樂呢?

教師小結(jié)：這個環(huán)節(jié)我們通過線條的串聯(lián)理清了文章的層次，不難發(fā)現(xiàn)貫穿全文的線索是醉和樂字。而醉和樂是統(tǒng)一的，醉是表面現(xiàn)象，樂是實質(zhì)，寫醉正是為了寫樂。那么作者想通過這種寫法表達什么樣的主旨呢?

五、師生共同探討文章的主旨。

1、請大家通過以上分析，結(jié)合本文的寫作背景，兩人小組討論一下：作者寫這篇文章的主旨究竟是什么?

①作者自號醉翁。醉不只指酒醉，更指陶醉”。實際上是借寄情山水來排遣內(nèi)心抑郁的心情。

②在寫太守宴之前先寫滁人游，是為了表現(xiàn)與民同樂的旨趣。作者被貶到滁州，由于自己的努力，滁州變得政通人和，百廢俱興，滁州人寄情山水之中，作者自然感到欣慰。

③太守之樂其樂乃是點睛之筆，作者在這里含蓄地抒發(fā)了自己復雜的情感，既包含娛情山水排遣郁悶的歡樂，也包含看到自己政績，政通人和的欣慰。

2、知識拓展：文章告訴我們，作者此時的身份為滁州太守，他怎么能不務(wù)政事而整天游樂呢?

明確：作者雖然被貶謫，但并沒有消沈，而是通過自己的努力使得滁州政通人和(滁人游、溪深魚肥、山肴野蔌)，是一種盡責之樂。

梁啟超：盡責最樂;盡得大的責任，便得大快樂;盡得小的責任，便得小快樂。>

無官一身輕(盡了責任后的最大放松)。(黨的十六大結(jié)束后接受記者采訪時說)

六、布置學生綜合全文的內(nèi)容設(shè)計文章的板書。

七、在設(shè)計板書的基礎(chǔ)上理解性背誦全文。

酸堿鹽課件【篇5】

一、教學設(shè)計思路

酸堿這部分因其知識點多，知識點之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學教學中的難點，而和酸堿有關(guān)的考題又在中考中占有很重要的地位。中考題中有不少題型都需利用酸堿的化學性質(zhì)。學生在做酸堿的題目時，有的學生對酸堿的化學性質(zhì)做不到心中有數(shù)，有的學生不懂得利用酸堿的性質(zhì)規(guī)律分析題目，做題時與物質(zhì)的性質(zhì)聯(lián)系不上，有的學生即使做出來也不清楚自己為什么那樣做，沒有清晰的解題方法和思路，全憑做題經(jīng)驗套解習題。所以這節(jié)酸堿鹽的復習課首先要讓學生圍繞酸堿的化學性質(zhì)識別物質(zhì)類別，認識單質(zhì)、氧化物、酸堿，然后在解決實際問題之中，總結(jié)酸堿的化學性質(zhì)，體會酸堿的化學性質(zhì)的應(yīng)用。旨在幫助學生梳理酸堿部分的知識點，加強知識點之間的聯(lián)系；然后通過學案的例題分析，引導學生在解題時能將酸堿的化學性質(zhì)應(yīng)用在解題中，在解題時有一個較為清晰的思維過程，培養(yǎng)了學生的思維能力和解題能力

二、教學目標

基于以上分析，本節(jié)課主要達到以下“三維目標”：

1.知識與技能：掌握酸堿的化學性質(zhì)；掌握復分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

2.過程和方法：通過總結(jié)酸堿的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生歸納總結(jié)的能力和學習方法，學會從個別到一般，從一般到個別的歸納推理能力。

3.情感、態(tài)度與價值觀：保持和增強學生對化學的好奇心和探究欲，發(fā)展學生學習化學的興趣；體會將理論知識和實踐結(jié)合的過程和樂趣。

三、教學重點、難點

1、教學重點：將常見的酸堿的化學性質(zhì)進行對比總結(jié)，歸納出酸堿的通性，掌握復分解反應(yīng)發(fā)生的條件和應(yīng)用。

2、教學難點：引導學生能積極主動的利用酸堿的化學性質(zhì)，判斷反應(yīng)的發(fā)生，對物質(zhì)進行鑒別、討論離子共存問題。

四、教學方法選擇

為達成以上教學目標，我采用情景教學法，讓學生自主、合作、探究、討論、歸納、總結(jié)等，由此培養(yǎng)學生歸納整理知識的.能力和科學探究問題的能力，培養(yǎng)學生應(yīng)用所學知識解決問題的能力，從而實現(xiàn)有目的有針對性的復習.

五、教學過程設(shè)計

為能在中考前的復習中讓學生感到課堂壓力不是很大，心里稍微輕松，對我們的復習課感興趣，我以一名九年級學生在學習化學過程中遇到的問題導入，將本節(jié)課即將復習的內(nèi)容以小紅遇到的問題需要我們幫助解決為情景逐步展示給學生。

1、將實驗桌上的藥品幫小紅分類整理，從而復習酸堿化學性質(zhì)中涉及到的物質(zhì)的類別?；脽羝俅握故臼亲寣W生對物質(zhì)的分類做到心總有數(shù)。

2、幫小紅區(qū)別失去標簽的兩瓶無色溶液稀鹽酸和石灰水，學生在自主合作討論交流簽別方法的過程中涉及到了酸堿的化學性質(zhì)，老師點撥之后讓學生梳理出酸堿的化學性質(zhì)，然后教師展示幻燈片酸堿的化學性質(zhì)，再次讓學生掌握。同時也能起到一個讓學生查漏補缺的作用。

3、酸堿之間的反應(yīng)有的沒有明顯現(xiàn)象，幫小紅如何判斷稀鹽酸和氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應(yīng)的過程中復習了酸堿中和反應(yīng)需借助指示劑才能知道反應(yīng)的發(fā)生程度。

4、酸堿化學性質(zhì)除了涉及到酸堿的性質(zhì)，還涉及到酸堿指示劑、金屬單質(zhì)、氧化物的性質(zhì)。讓學生繼續(xù)幫小紅將這些物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)條件進行總結(jié)，進一步復習酸堿化學性質(zhì)中的一些限定條件及反應(yīng)類型，引出復分解反應(yīng)。

5、酸堿之間都能發(fā)生復分解反應(yīng)嗎？酸、堿之間發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律是什么？讓學生帶著這些問題判斷一些物質(zhì)能不能反應(yīng)，歸納總結(jié)出復分解反應(yīng)的條件酸堿的通性和反應(yīng)發(fā)生的條件

酸堿鹽課件【篇6】

一、教學目標

1.掌握酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)實質(zhì)。

2.通過自主探究，討論交流，學會發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、收集處理信息的方法。

3.進一步增強學習化學的興趣;培養(yǎng)實事求是的科學精神;體會化學與社會的密切關(guān)系，增強對社會的責任感。

二、教學重難點

1.教學重點：知道酸和堿發(fā)生的是中和反應(yīng)。

2.教學難點：了解中和反應(yīng)的實質(zhì)。

三、教學過程

1.新課導入

實驗導入：同學們上課前看老師手里是什么，沒錯是食醋和兩個皮蛋?，F(xiàn)在找?guī)孜煌瑢W品嘗并說一下皮蛋的味道。好的，有同學說有澀澀的味道。其實是皮蛋中含有堿。那么現(xiàn)在老師在皮蛋上加點醋，請同學再嘗一下。哦?澀味沒有了。為什么呢?可能是酸和堿混合以后發(fā)生了化學反應(yīng)，那么到底是什么反應(yīng)呢?學完今天的《酸堿中和反應(yīng)》，相信大家心中的疑惑就解開了。

2.新課教學

(1)初步感知

【活動】每個小組實驗桌上有氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、酚酞試劑等。引導同學們通過實驗探究驗證酸與堿是否會發(fā)生反應(yīng)。

【問題】觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論是什么?

【知識】少量氫氧化鈉溶液于小試管中，逐滴加入幾滴酚酞試劑，溶液呈現(xiàn)紅色，再向溶液中逐滴加入鹽酸溶液，最終溶液顏色由紅色逐漸變?yōu)闊o色。酸和堿可以發(fā)生反應(yīng)。

(2)合作探究

【活動】多媒體播放氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀模擬動畫，學生初步感知中和反應(yīng)的機理。

【問題】氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學方程式是什么?

【知識】反應(yīng)過程中氫離子與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生水：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

(3)新知生成

【活動】教師多媒體呈現(xiàn)其它酸堿反應(yīng)，引導同學觀察歸納酸堿反應(yīng)的概念。

【問題】觀察這幾組方程式，他們有哪些共同點呢?

【知識】氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿的反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

3.鞏固提高

【活動】理論應(yīng)用：蚊蟲叮咬后，皮膚會紅腫和發(fā)癢，已知蚊蟲叮咬分泌的毒液是一種酸性物質(zhì)，為什么可以用肥皂水可以減緩皮膚的不適感呢?(因為肥皂水顯堿性可以和蚊蟲的毒液發(fā)生中和反應(yīng)。)

4.小結(jié)作業(yè)

總結(jié)：引導學生分享本節(jié)課收獲作業(yè)：課后搜集資料，酸堿中和反應(yīng)在我們的生產(chǎn)中有什么應(yīng)用呢?

酸堿鹽課件【篇7】

例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：

A NaOH、NaCl溶液、稀HCl

B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 ()

C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( )

D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( )

E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( )

思路點撥：

鑒別題的原則是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別;能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實驗使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。

解析：A、通過物質(zhì)分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑒別。

B、通過觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體，而AgNO3遇CL-產(chǎn)生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現(xiàn)象，故加鹽酸來鑒別。

C、由上可知：K2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象，故加稀硫酸來鑒別。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現(xiàn)象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。

E、觀察可知：NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn)生，取樣后分別滴加Ba(OH)2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3，同時有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3，無現(xiàn)象的是NaCl。

在實際應(yīng)用中，同學們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進行分類，根據(jù)各自獨有的特點，總結(jié)解題技巧，從而達到全面掌握不同鑒別類型的目的。

例二：選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)

(1)除去生石灰中的碳酸鈣

(2)除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

(3)除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

(4)除去一氧化碳中的二氧化碳

(5)除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

(6)除去Cu粉中的Fe粉

思路點撥：

除雜的原則是：不增(不增加新雜質(zhì))、不減(不減少原物質(zhì)的量)、不變(不改變原物質(zhì)狀態(tài))、易分(除雜后易于分離)、先物后化(物理方法優(yōu)先，其次化學方法)。應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。

解析：(1)通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。

(2)可加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再蒸發(fā)。

(3)可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。

(4)可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡單快捷等優(yōu)點。

(5)由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子，故可采用同時沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。

(6)由于Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。

例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當?shù)稳胂跛徜^溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

思路點撥：

推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：(1)物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性(包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性)。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。(2)會判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。(3)三種離子(硫酸根、碳酸根、氯離子)鑒定的正逆推理。(4)對于重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性考察。

解析：推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反應(yīng)和典型的實驗現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4(藍色溶液)一定不存在;同時K2CO3、CaCl2由于相遇會產(chǎn)生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生”可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應(yīng)生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會對以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。

此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若“沉淀全部溶解”推斷結(jié)果怎樣?若“沉淀全不溶”推斷結(jié)果又會怎樣?……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對于提高復習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。

酸堿鹽課件【篇8】

九年級化學下冊《酸堿鹽溶液的導電性》教學設(shè)計

教學重難點：從離子的角度初步理解酸、堿、鹽的概念

教學過程：

復習：

1.為什么NaCl固體本身不導電，而它們水溶液可以導電呢?

2.寫出下列電離的方程式

(1)鹽酸、硫酸、硝酸

(2)氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀

(3)碳酸鈉、硫酸鎂、氯化鋇

引入：

我們知道，某些物質(zhì)的水溶液能產(chǎn)生自由移動的離子，而使溶液能夠?qū)?電，下面我們從物質(zhì)在水溶液中電離的角度來研究幾類重要的化合物。

1.酸

演示實驗：P151 [實驗8－2]

小結(jié)：鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導電，依照它們在水溶液中存在自由 移動的離子(讓學生復習時的第一組電離方程式)

提問：這三種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點?

分析：從而得出酸的定義。強調(diào)全部是H+介紹酸根的概念和酸的電離通式：

HnR＝nH+＋Rn-

小結(jié)：酸根離子所帶負電荷總數(shù)等于酸分子電離子時生成的氫離子總數(shù)

閱讀：P151－152的一段文字

2.堿

演示實驗： P152 [實驗8－3]

小結(jié)： KOH、Ba(OH)2的溶液能導電，依照它們的水溶液中存在自由移動的 離子（讓學生再看復習時的第二組電離方程式）

提問：這幾種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點?

分析：從而得出堿的定義，強調(diào)全部是OH-

介紹堿的電離通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-

小結(jié)：在堿里，跟一個金屬離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)目，等于這種金屬所帶 的'正電荷數(shù)目。

閱讀：P152 第4、5節(jié)

3.鹽

演示實驗：P152 [實驗8－4]

小結(jié)： Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物質(zhì)的水溶液都能導電， 說明它們的水溶 液中存在著自由移動的離子。

（讓學生再看復習時的第三組電離方程式）

閱讀：P153 1－2節(jié)文字

分析：電離產(chǎn)物的特點，得出鹽的定義

小結(jié)：(1)酸、堿、鹽的定義及組成特點

(2)物質(zhì)的分類

鞏固練習：

1.下列各組離子，屬于酸的電離產(chǎn)物的是( ）

A.H+、Na+、SO2-4 B.Na+、OH-

C.H+、Cl-、NO3- D.Na+、SO42-

2.堿溶液中一定含有的離子是( )

A.H+ B.Na+ C.OH- D.SO42-

3.下列物質(zhì)屬于鹽的是( )

A.H2SO4 B.H2O C.NaOH D.NaCl

4.下列電離方程式正確的是( )

A.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-

B.H2SO4＝H2+＋SO42-

C.FeCl3＝Fe2+＋SO42-

D.Cu(NO3)＝Cu2+＋2(NO3)-

酸堿鹽課件【篇9】

本單元分為兩部分。第一部分從生活和實驗中常見的酸和堿出發(fā)，介紹了幾種常見酸和堿的性質(zhì)及用途，并說明酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因。第二部分在酸和堿性質(zhì)及用途的基礎(chǔ)上，進一步介紹了酸和堿之發(fā)生的反應(yīng)-------中和反應(yīng)以及反應(yīng)在實際中的應(yīng)用，溶液的酸堿度等。

從整章的內(nèi)容來看，都圍繞著酸和堿這兩種物質(zhì)來學習的，所以能夠清楚認識酸堿對學好本章具有決定性的意義。而酸和堿在初中學生的概念中還比較陌生，同時新課改的教材中不對酸堿下定義，僅需要通過酸堿與指示劑的作用和變色情況來進行判斷酸堿。所以對指示劑的認識也猶為重要。本節(jié)作為該單元第一部分的第一課時，主要認識指示劑，并且能用指示劑來鑒別具有酸性和堿性物質(zhì)的實驗方法，同時通過新課的教學使學生形成物質(zhì)區(qū)別的一般原理。

了解酸堿指示劑你酸堿作用的變化規(guī)律。

A 認識兩種指示劑(酚酞和紫色石蕊試液).

B .掌握酸堿指示劑和酸堿作用的變化規(guī)律.

D .了解指示劑的發(fā)現(xiàn). 了解如何簡單運用生活中的某些物質(zhì)代替指示劑來鑒別物質(zhì)的酸堿性。

在探究酸堿指示劑和酸堿作用的變色規(guī)律 培養(yǎng)學生如何觀察實驗現(xiàn)象和運用實驗的現(xiàn)象分析實驗的實質(zhì)內(nèi)容

在探究指示劑與酸堿變化規(guī)律過程中 運用研究物質(zhì)的基本程序 觀察物質(zhì)外觀性質(zhì)――（利用舊知識）預測物質(zhì)的性質(zhì)（假設(shè)）――實驗驗證――觀察現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論（解釋及結(jié)論）

如何區(qū)分食醋和氫氧化鈣兩種物質(zhì) 從簡單的物理方法 ――到化學方法 多種方法的探究 讓學生懂的區(qū)分物質(zhì)的一般原理

從兩種物質(zhì)的探究到多種物質(zhì)的驗證，讓學生懂得研究物質(zhì)從特殊（個別）物質(zhì)為代表到一般（普遍）物質(zhì)的研究方式

在自制指示劑的探究問題上。通過觀看感性的內(nèi)容材料。培養(yǎng)學生如何獲取有用的信息能力

讓學生能在學習用石蕊試液區(qū)分酸堿的基礎(chǔ)上，自行探究另一種指示劑。培養(yǎng)學生的模仿能力。能應(yīng)用相同的實驗原理。達到學一種具體的物質(zhì)研究方法應(yīng)用于其他類似物質(zhì)的研究。

在自制指示劑的探究實驗上，列舉的都是生活中學生見過的物質(zhì)。居然有如此的功效。讓學生懂得即使是身邊最不起眼的物質(zhì)都有可挖掘的知識內(nèi)容。讓學生懂得學習化學的同時，要著眼于平時對身邊事物的細心觀察 如何讓化學知識你生活實際相聯(lián)系。

1.實驗探究和驗證 化學是以實驗為基礎(chǔ)的學科 所以必須通過實驗方法對物質(zhì)的性質(zhì)進行探究 本節(jié)課運用探究實驗和驗證實驗相結(jié)合，通過實驗現(xiàn)象進行分析，總結(jié)出物質(zhì)變化的規(guī)律。然后進行多種的物質(zhì)再次進行實驗對總結(jié)的規(guī)律進行驗證。

3.類推 實驗僅有幾種物質(zhì)的驗證 其他的酸堿和指示劑的變化也是如此

復習舊知識―― 總結(jié)研究物質(zhì)的基本程序和方法―― 再利用這種方法來研究新事物

教學過程：

[提問]紫色的石蕊試液中通入CO2氣體，有什么現(xiàn)象？

[學生回答]

[追問]為什么會變紅？

[學生解釋]

[提問]1、除碳酸外，我們還知道哪些酸？

2、這些酸中滴加到紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液會有什么變化？

[設(shè)問]紫色石蕊在這里起了什么作用呢？指示的溶液的酸堿性。我們這節(jié)課探究的主題是酸堿指示劑。

酸堿鹽課件【篇10】

一、教材分析：

本節(jié)知識是第十單元課題1的內(nèi)容，我將本課題分為5個課時，分別是《酸、堿與指示劑的作用》，《常見酸的特性》、《酸的化學性質(zhì)》、《常見堿的特性及堿的化學性質(zhì)》、《溶液導電性》，本次說課內(nèi)容為第1課時《酸、堿與指示劑的作用》，這節(jié)課通過實驗酸堿與指示劑作用，了解酸堿與指示劑作用顏色的變化，掌握酸堿的區(qū)分方法及基本特點，使學生掌握鑒定酸堿性的方法，對后面的學習有著重要的基礎(chǔ)性作用、對于講敘酸堿化學性質(zhì)的相似性起好鋪墊。

二、教學目的：

1、培養(yǎng)學生的實驗觀察、分析問題、總結(jié)知識能力。

2、掌握酸堿的區(qū)分方法。

3、培養(yǎng)學生的知識銜接、推理、歸納、總結(jié)能力。

4、培養(yǎng)學生實驗推理論、理論指導實驗?zāi)芰Α?/p>

三、說課重點、難點：

1、重點：酸堿與指示劑作用。

2、難點：酸堿與指示劑作用的本質(zhì)。

四、教學方法：實驗法、推理法、啟發(fā)式教學、講練結(jié)合

五、教學過程：

為了讓學生對酸堿有初步的認識，我對本課題內(nèi)容講解上作了調(diào)整，將溶液的導電性先作了講解，讓學生了解了什么是酸堿鹽，這樣對于掌握酸堿與指示劑作用的本質(zhì)有了更好的認識。

復習提問：什么是酸、堿，

結(jié)合所學知識引入新課：在上學期的學習中我們掌握到碳酸能使紫色石蕊變紅、氨水能使無色酚酞變紅，在溶液中碳酸、氨水分別以H+、co32-、NH4+、oH-形式存在，那么能使紫色石蕊、無色酚酞變色的到底是陽離子的作用還是陰離子的作用?電離出的陽離子全是H+是酸，電離出的陰離子全是oH-是堿，從定義中是否隱含著酸、堿在化學性質(zhì)是存在著一定的相似性?通過提問、假設(shè)讓學生帶著問題進入新課，使學生課程學習目的明確化。

講敘新課：實驗[10-1]，要求學生觀察實驗并記錄現(xiàn)象。在實驗過程中要求學生觀察好，記錄好，并做好對比，組織學生分組討論，從對比，分析中找出酸堿與指示劑作用的結(jié)論，啟發(fā)引導出酸、堿與指示劑作用的本質(zhì)：酸的共點是電離出的陽離子全部是H+，堿的.共點電離出的陰離子全部是oH-，酸堿在溶液中的存在是以離子的形式存在，與指示劑作用時，酸呈現(xiàn)的顏色變化相同，堿呈現(xiàn)的顏色變化也相同，這說明了什么?探究出酸堿與指示劑作用的本質(zhì)，并在腦海中初步形成酸堿在化學性質(zhì)方面存在一定的相似性。

六、板書：

1、指示劑能驗證物質(zhì)的酸堿性。

2、

物質(zhì)指示劑

紫色石蕊溶液

無色酚酞溶液

酸

變紅

不變色

堿

變藍

變紅

3、酸堿與指示劑作用的本質(zhì)是H+，oH-與指示劑的作用。

練習：練習冊P39，同步演練B13題。

作業(yè)：探究實驗、練習冊

酸堿鹽課件【篇11】

方法三：；

方法四：；

方法五：；

方法六：；等

【教師點撥】在這次物質(zhì)鑒別中，你一定應(yīng)用了酸、堿的多種化學性質(zhì)，請你歸納一下。

1、酸在溶液中均能解離出離子，所以酸具有相似的化學性質(zhì)，其性質(zhì)有：[各舉一例，(2)--(5)可用化學方程式舉例]

(1)；

(2)；

(3)；

(4)；

(5)。

2、堿在溶液中均能解離出離子，所以堿具有相似的化學性質(zhì)，其性質(zhì)有：[各舉一例，(2)--(4)可用化學方程式舉例]

(1)；

(2)；

(3)；

(4)；

3、鹽的化學性質(zhì)?(可用方程式表示)

(1)；

(2)；

(3)；

(4)；

小華進行歸納完以后，又對以上歸納進行了驗證和思考，提出了以下一些疑問，你能幫小華解決嗎?

有些物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象來判斷是否確實發(fā)生了反應(yīng)，他想設(shè)計一些實驗來幫助他做出判斷，你能幫小華完成嗎?

稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液；

問題情境三：【師進一步引導，生總結(jié)】酸堿鹽化學性質(zhì)除了涉及到酸堿鹽的性質(zhì)，還涉及到酸堿指示劑、金屬單質(zhì)、氧化物的性質(zhì)。請大家將這些物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)條件進行總結(jié)一下：

(1)指示劑

(2)金屬：(①金屬+酸….

②金屬+鹽)(置換反應(yīng))

(3)氧化物【①金屬氧化物+酸(是復分解反應(yīng))

②非金屬氧化物+堿(不是復分解反應(yīng))】

(4)酸堿鹽(復分解反應(yīng))

酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽

(可溶)堿+鹽→新堿+新鹽(可溶)鹽+鹽→兩種新鹽

【提出問題】是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應(yīng)嗎?酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律是什么?請你快速判斷下列物質(zhì)間是否發(fā)生反應(yīng)?說明理由。

(1)、氧化銅和稀硫酸(2)、碳酸鈉和稀硫酸

(3)、氯化鈣和碳酸鈉(4)、氯化銨和熟石灰

(5)、氫氧化銅和稀硫酸(6)、氫氧化鈉和硫酸銅

(7)、石灰水和氯化鈉(8)、碳酸鋇和硫酸鈉

能反應(yīng)的是：；不能反應(yīng)的.是：；(填序號)

[歸納小結(jié)]：請你歸納：

復分解反應(yīng)能否進行，需考慮的因素：

三、[知識拓展與延伸]：反饋訓練：【先自主思考，后全班交流--說思路、方法、根據(jù)、注意事項】(投影)

通過對以上情境知識的學習，請同學們想一想如何判斷哪些離子不能共存?

【師點撥化學反應(yīng)實質(zhì)】

1、常見的離子反應(yīng)

酸：H++OH-=H2O 2H++CO32-=CO2+H2O

堿：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2

鹽：Ag++Cl-=AgCl Ba2++SO42-=BaSO4 Ba2++CO32-=BaCO3 Ca2++CO32-=CaCO3 2、離子共存的判斷(判斷的依據(jù))

【投影學生思考后回答】

例1：下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是

A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-

C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+

例2：在PH=1的無色溶液中,能夠大量共存的一組是()

A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+

C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-

【直擊中考】

1、下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是()

A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

2、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()

A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-

C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-

3、下列各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是()

A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4、NaNO3 C.AgNO3、BaCl2、K2SO4 D.CaCl2、K2CO3、NaNO3

四、課后作業(yè)

1、在甲、乙兩種溶液中，共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍色。則乙溶液中所含的離子應(yīng)該是。

2、在A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、NO3-等八種離子，現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生：

⑴A+B→藍色沉淀⑵D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸)

⑶B+D→紅褐色沉淀

根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學式

A BC D。

五、學生談本節(jié)收獲、教師留課后作業(yè)

來源：(-《酸堿鹽復習》教學設(shè)計_初中化學工作室_新浪博客記錄激動時刻，贏取超級大獎！點擊鏈接，和我一起參加“：我的世界杯Blog日志”活動！

酸堿鹽課件【篇12】

重慶第二外國語學校劉英慧

教學目標：

1通過石蕊、酚酞溶液酸堿性測試，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)；

2了解波義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑的歷史實實，培養(yǎng)崇尚科學的精神；通過自制酸堿指示劑，體驗科學**的艱辛和樂趣；

3. 通過ph試紙測定酸堿度，并**不同酸堿度的溶液對頭發(fā)的影響，以及土壤酸堿度的測定，使學生學會用化學問題解決生活問題。

教學重點：

1自制酸堿指示劑檢測溶液酸堿性

2用ph試紙測定溶液的ph值

教學難點：

1.對實驗現(xiàn)象的分析與判斷

2.用化學知識解決生活問題

教學儀器、藥品及用品：

1.實驗室提供：稀鹽酸、白醋、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、井穴板、多用滴管、研缽、酒精溶液（1:1）、滴管、ph試紙、蒸餾水、玻璃棒

2.老師或?qū)W生提供：頭發(fā)、肥皂水、葡萄皮、胡蘿卜、紫甘藍、洋蔥、玫瑰（紅）、康乃馨（紅）、非洲菊（黃）、非洲菊（粉）、紗布

教學流程：

環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，引出課題

環(huán)節(jié)二：展示項目，提出學習目標

環(huán)節(jié)三：學生實驗：溶液酸堿度檢測

環(huán)節(jié)四（過渡）：介紹酸堿指示劑的科學史

環(huán)節(jié)五：學生實驗：自制酸堿指示劑

環(huán)節(jié)六：學生實驗：溶液ph值的檢測與應(yīng)用

環(huán)節(jié)七：課堂總結(jié)，提出殷切希望

鹽類的水解課件

每位教師都必須備有教案課件，我們應(yīng)該認真準備每一份教案課件。教師需要注重教案的應(yīng)用性和效果性，從而提升教學效果，那么優(yōu)質(zhì)的教案課件應(yīng)該從哪些方面著手呢？以下是幼兒教師教育網(wǎng)小編總結(jié)的“鹽類的水解課件”，希望能對您有所幫助，期待您對本文的深度解讀給予好評！

鹽類的水解課件(篇1)

1．使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。

2．培養(yǎng)學生分析問題的能力，使學生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

3．培養(yǎng)學生的實驗技能，對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

實驗準備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。

酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

1．用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。

2．用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強調(diào)注意事項）

用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。

鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？

（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

結(jié)合學生的討論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3COONa的水解原理。

CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時，c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。

（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

（5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。

分析 Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。

應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。

NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯酸性。

以 NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。

由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－ 都不能與水電離出的OH－或 H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

鹽類的水解課件(篇2)

教學設(shè)計：

1．師生共同復習鞏固第一課時相關(guān)知識。

醋酸鉀溶液呈?????? 性，原因????????????? ；

氯化鋁溶液呈?????? 性，原因?????????????? ；

A． ??? B． ??? C． ??? D．

實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

現(xiàn)象????????????????????????????? ；

原因分析???????????????????????????? ；

實驗2．將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。

現(xiàn)象????????????????????????????? ；

原因分析???????????????????????????? 。

教學過程：

鹽類的水解課件(篇3)

目標：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2．鹽類水解的應(yīng)用。

教學設(shè)計：

1．師生共同復習鞏固第一課時相關(guān)知識。

（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

2．應(yīng)用實驗手段，啟發(fā)思維

實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

現(xiàn)象；

原因分析；

實驗2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。

現(xiàn)象；

原因分析。

教學過程：

影響鹽類水解的因素

1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解知識的應(yīng)用

1．鹽溶液的酸堿性判斷

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

例題：分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

3．溶液中離子濃度大小的比較

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，；

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

在溶液中：

例題分析：

解題思路：

溶液中存在二個守恒關(guān)系

a

本節(jié)教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問，以實驗探究形式引入教學，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

探究習題

一題多變

原題：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（）

（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[ Cl—]>[H+]>[OH—]

（C）[ Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[ Cl—]>[H+]>[OH—]

變題一：100毫升0。1摩／升鹽酸與50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）

（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]

（C）[Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[Cl—]>[H+]>[OH—]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）

（A）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[OH—]>[H+]

（B）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[Cl—]>[NH4+]>[OH—]>[H+]

變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）

（A）加入的堿過量（B）酸與堿等物質(zhì)的量混和

（C）生成的鹽不水解（D）反應(yīng)后溶液中[A—]=[M+]

答案：

A；A；B；D。

點撥：通過改變設(shè)問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進原則進行設(shè)計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養(yǎng)了學生思維的創(chuàng)造性。

鹽類的水解課件(篇4)

教學重點：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2．鹽類水解的應(yīng)用。

【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關(guān)知識。

醋酸鉀溶液呈?????? 性，原因????????????? ；

氯化鋁溶液呈?????? 性，原因?????????????? ；

A． ??? B． ??? C． ??? D．

【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

∵ 的酸性比 酸性強。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大?。?/p>

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，

；

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體 中，

在 溶液中：

【例題】在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

A．

B．

C．

b．物料守恒，即晶體中：

B．

C．

D．

2．為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（?? ）

A． ??? B． ??? C． ??? D．

鹽類的水解課件(篇5)

教學目標

知識目標

理解鹽類水解的本質(zhì)。

理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

了解鹽類水解的利用。

能力目標

培養(yǎng)學生分析問題的能力。

培養(yǎng)學生運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的邏輯思維能力。

培養(yǎng)學生邏輯推理能力。

情感目標

引導學生樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點。

培養(yǎng)學生善于觀察、勤于思考的科學態(tài)度。

教學建議

教材分析

“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學基礎(chǔ)理論知識。教材把這部分內(nèi)容安排在強弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強弱電解質(zhì)概念的指導下進行, 運用學生已有知識，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識的“生長點”。

本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類水解的實質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應(yīng)用實例，加深對鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固?？傊?，本節(jié)教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的`重點和難點。

教法建議

本節(jié)教師需要為學生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發(fā)學生思考，引導學生探究，深入探討實驗的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學手段，幫助學生實現(xiàn)從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對于鹽的水解規(guī)律，要突出個別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對于鹽類水解的離子方程式和化學方程式的書寫，在教學中要強調(diào)書寫的規(guī)范要求和注意事項，并加強訓練。最后，運用演繹法，討論鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的認識。具體建議如下：

1.知識準備（布置預習作業(yè)）：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學式）

2.采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的改為學生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學生通過實驗現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

3.對于“鹽類水解的本質(zhì)”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導學生總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)。

4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學也不容忽視，學生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質(zhì)和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。

5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式時，要強調(diào)說明以下問題：

①鹽類水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。

②一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。

④鹽類水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學，對于重點中學，可啟發(fā)學生運用實驗手段自主探究；對于普通中學，可采取教師演示實驗。同時使學生認識到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。

7.對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學生的視野。

8.本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前，總結(jié)歸納鹽類水解知識的應(yīng)用，以便將知識系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學生掌握，同時也教會學生學習。

鹽類的水解課件(篇6)

1．使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。

2．培養(yǎng)學生分析問題的能力，使學生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

3．培養(yǎng)學生的實驗技能，對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

實驗準備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試

酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

1．用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。

2．用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強調(diào)注意事項）

用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。

鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？

（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

結(jié)合學生的討論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3COONa的水

解原理。

CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，

消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時，

c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。

或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做

鹽類的水解課件(篇7)

（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。

（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

（5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。

分析 Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書

寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的

應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。

NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的

OH－，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯

酸性。

以 NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。

由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－ 都不能與水電離出的OH－或 H+結(jié)合生成弱電

酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

1．判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。

2．在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（）。

A．c（Na+）＝2c（CO32－） B．c（H+）＞c（OH－）

C．c（CO32－）＞c（HCO3－） D．c（HCO3－）＞c（OH－）

鹽類的水解課件(篇8)

目標：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2．鹽類水解的應(yīng)用。

教學設(shè)計：

1．師生共同復習鞏固第一課時相關(guān)知識。

醋酸鉀溶液呈 性，原因 ；

氯化鋁溶液呈 性，原因 ；

實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

現(xiàn)象 ；

原因分析 ；

實驗2．將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。

現(xiàn)象 ；

原因分析 。

1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類的水解課件(篇9)

理解鹽類的水解（強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；

正確書寫鹽類水解的離子方程式；

培養(yǎng)學生對知識的綜合應(yīng)用能力，如對電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用能力；

培養(yǎng)學生進行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

使學生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統(tǒng)一的自然辯證觀。

本節(jié)教材是前面所學的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。也是本章的教學重點和難點。學生對前面所學知識的理解程度將直接影響對本節(jié)內(nèi)容的學習。

教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導學生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實驗3－1〕來回答這個問題，并引導學生根據(jù)實驗結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。

在分類介紹鹽類的水解時，重點說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)教學重點。之后，教材提及強酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。這能使學生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。

關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實例時，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動原理等知識，通過分析，使學生鞏固并加深對相關(guān)知識的理解。

本內(nèi)容是對所學的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等知識的綜合運用，教學中注意引導啟發(fā)學生運用所學知識來解決本節(jié)的有關(guān)問題。

1．關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識，提出問題。將課本中的實驗改為探究實驗，在教師指導下，由學生操作。

由實驗結(jié)果展開討論：

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的 和 其實質(zhì)是否相同呢？

從而使學生認識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

以 的水解為例，引導學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)。

② 對水的電離平衡有何影響？

③為什么 溶液顯酸性？

（2）分析討論：通過上述問題設(shè)置，引導學生運用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。

并運用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。

與水電離的 結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動， 逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果， ，因而 溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式。

分析時可利用圖3－10幫助學生理解，或利用計算機輔助教學，模擬鹽類水解的過程，使教學更加生動形象、直觀。

通過分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：

誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。

（l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標“↓”或“↑”。為使學生明確這一點，可讓學生仔細觀察 、溶于水時的現(xiàn)象。

（3）鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“ ”號。

（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主。

（5）安排適當?shù)恼n內(nèi)外練習，使學生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。

包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應(yīng)用。

分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類水解知識的應(yīng)用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學生靈活運用知識的能力。

鹽類的水解課件(篇10)

目標：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2．鹽類水解的應(yīng)用。

教學設(shè)計：

1．師生共同復習鞏固第一課時相關(guān)知識。

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

現(xiàn)象；

原因分析；

實驗2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。

現(xiàn)象；

原因分析。

1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

2．影響鹽類水解的`外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，；

中，；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

本節(jié)教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問，以實驗探究形式引入教學，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

（A）>>>（B）>>>

（C）=>>（D）=>>

變題一：100毫升0。1摩／升鹽酸與50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）

（A）>>>（B）>>>

（C）=>>（D）=>>

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）

（A）>>>（B）>>>

（B）>>>（D）>>>

變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）

（C）生成的鹽不水解（D）反應(yīng)后溶液中=

點撥：通過改變設(shè)問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進原則進行設(shè)計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養(yǎng)了學生思維的創(chuàng)造性。

2024硝酸的課件(匯編11篇)

教案課件是我們老師的部分工作，而現(xiàn)在又到了寫課件的時候了。?無論是教學課件或教案制作，都是提高效果的重要工具。今天幼兒教師教育網(wǎng)為大家準備了有關(guān)“硝酸的課件”的內(nèi)容，為了避免重要信息遺失建議您收藏該網(wǎng)頁鏈接！

硝酸的課件 篇1

知識目標：

使學生掌握硝酸的化學性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；

使學生了解硝酸的用途。

能力目標：

培養(yǎng)學生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學以致用，解決各種實際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。

情感目標：

通過硝酸的濃度變化―量變引起質(zhì)變對學生進行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學”資料對學生進行發(fā)奮學習的教育和安全教育。

在初中曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性，對于硝酸的氧化性只是簡單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性―氧化性和不穩(wěn)定性。

硝酸的氧化性是全章的重點內(nèi)容，也是本節(jié)的教學難點?。教材在處理這部分內(nèi)容時從實驗入手，通過引導學生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時的不同現(xiàn)象。加深學生對硝酸氧化性的認識及對反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時也解開了學生在初中時學習實驗室制氫氣時不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學生理解反應(yīng)的實質(zhì)，同時也復習了氧化還原反應(yīng)的知識。

硝酸是在學習了濃硫酸后，再次接觸到的一種強氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學在復習濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點和不同點，以訓練學生學習化學的方法。

通過學習閱讀教材和觀察實物和實驗，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導學生與濃硫酸、濃鹽酸進行比較。

可采用如下的教學過程?：

此方法通過實驗培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。

2．硝酸的氧化性。

可先復習濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導學生學習與金屬的反應(yīng)。通過演示[實驗1―7]由實驗現(xiàn)象引導學生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學方程式。

（1）引導學生觀察實驗現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不是 。）③溶液的顏色。

（2）由實驗觀察引導學生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應(yīng)的化學方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強氧化性；②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應(yīng)的硝酸鹽。

此外，教師應(yīng)指出：硝酸的氧化性強弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價改變的大小來決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強。

硝酸與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫出硝酸與堿反應(yīng)的化學方程式。對于學有余力的學生，可引導他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價氧化物，若最高價氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。

在介紹王水時，可結(jié)合閱讀材料對學生進行德育滲透。

知識目標? 使學生掌握硝酸的化學性質(zhì)并了解其用途。

能力目標? 提高理論聯(lián)系實際、學以致用的能力及類比學習的方法。

情感目標? 激發(fā)學生學習興趣，對學生進行辯證唯物主義和愛國主義教育。

二、教學重點? 硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。

三、教學難點?? 硝酸的氧化性。

四、實驗準備? 濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、無色透明塑料袋。

【引言】三大強酸中的鹽酸、硫酸我們已學過，今天來學習硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些我們所不熟知的性質(zhì)就是這節(jié)課學習的重點。

【展示】兩瓶不同濃度的硝酸（一瓶濃硝酸，

【指導閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)，并比較三大強酸的物理特性。

【實驗】一位同學上臺，通過實驗（聞氣味，打開瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結(jié)、歸納。

【過渡】硝酸是一種強酸，在水中完全電離出 和 。因為有 ，所以硝酸具有酸的通性。

質(zhì)？

【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？

【演示實驗1－7】硝酸的氧化性。觀察實驗現(xiàn)象。推測產(chǎn)物，試寫出反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學反應(yīng)，說明硝酸具有強氧化性。

在 中，氮元素呈現(xiàn)其最高價態(tài)＋5價，在氧化還原反應(yīng)中，硝酸具有氧化性。

加濃硝酸的試管，反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

加稀硝酸的.試管，反應(yīng)較緩慢，放出無色氣體，進入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{色。

Cu與稀硝酸反應(yīng)生成了無色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。

【質(zhì)疑】由于硝酸的濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物就不同，說明了什么？

【演示Zn、Al、Fe分別與濃硝酸反應(yīng)】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。

無明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。

【講解】大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為NO2或NO。

【指導閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎?wù)拢?/p>

在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。

【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象？寫出化學方程式。

【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？

加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。

加入紅熱木炭后，木炭繼續(xù)燃燒，同時產(chǎn)生大量紅棕色氣體。

①進一步證明硝酸有強氧化性。

可能有NO2產(chǎn)生，并溶于硝酸中。

【啟發(fā)】有 NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)？

【追問】硝酸應(yīng)如何保存？

【強調(diào)】硝酸應(yīng)放在棕色瓶中保存。

在硝酸中，氫元素化合價為＋1價，氮元素為＋5價，均為其最高價態(tài)，氧元素為－2價，又因為生成NO2，氮元素化合價降低了，只有氧元素化合價升高，因而有O2產(chǎn)生。

硝酸的性質(zhì)，強氧化性和不穩(wěn)定性。

1．如何洗凈內(nèi)壁有銅附著的試管？

2．如何貯存和運輸大量的濃硝酸？

3．用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。

4．在 反應(yīng)中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的原子個數(shù)比為（??? ）

A．3：5?????? B．5：5?????? C．5：3??????? D．5：8

硝酸的課件 篇2

硝酸的教案

第一節(jié)：認識硝酸

硝酸，化學式HNO3，是一種無色透明的液體。它是一種極具腐蝕性的強酸，可以溶解許多金屬和無機物質(zhì)。硝酸在實驗室中廣泛應(yīng)用，常用于制備其他化學物品和進行化學反應(yīng)。

第二節(jié)：硝酸的性質(zhì)

硝酸的化學性質(zhì)非?；顫?，它與許多物質(zhì)都能發(fā)生化學反應(yīng)。例如，硝酸和銅粉反應(yīng)會產(chǎn)生氮氧化合物，發(fā)生劇烈的爆炸。因此在實驗室中使用硝酸時，一定要注意安全，避免發(fā)生意外。

第三節(jié)：硝酸的用途

硝酸在化工生產(chǎn)中有著廣泛的用途，可以用來制備硝基化合物、硝化苯等化學品。硝酸還可以作為腐蝕劑來清洗金屬表面，去除氧化物和污垢。在醫(yī)藥行業(yè)中，硝酸也被用來制備某些藥物。

第四節(jié)：實驗操作

在進行硝酸實驗時，一定要注意以下幾點：

1. 戴上實驗手套和護目鏡，以防止硝酸濺到皮膚或眼睛中造成灼傷。

2. 硝酸不能和有機物混合使用，否則會產(chǎn)生有毒氣體。

3. 硝酸是強腐蝕劑，要遠離火源和易燃物質(zhì)，以免引發(fā)火災(zāi)事故。

4. 硝酸的波動操作時，應(yīng)在通風良好的實驗室條件下進行，避免吸入有毒氣體。

第五節(jié)：實驗案例

以下是一個使用硝酸的實驗案例：

實驗?zāi)康模豪孟跛岷豌~反應(yīng)制備氮氧化合物。

實驗材料：硝酸、銅粉、試管、試管夾、瓶塞。

實驗步驟：

1. 取一定量的銅粉放入試管中。

2. 在銅粉上方加入適量的硝酸。

3. 用試管夾將試管固定在支架上，加上瓶塞。

4. 等待片刻，觀察試管內(nèi)的氣體變化。

實驗結(jié)果：實驗過程中會產(chǎn)生大量氮氧化合物，同時伴隨著氣體的產(chǎn)生和試管的變化。通過觀察這些變化，可以驗證硝酸和銅的反應(yīng)產(chǎn)物。

以上就是關(guān)于硝酸的教案內(nèi)容，希望可以幫助大家更深入了解硝酸的性質(zhì)和用途，同時也要注意安全操作。祝大家實驗順利！

硝酸的課件 篇3

[比較學習法]：濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方，通過比較可以加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時，都是硫、氮元素被還原;都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強;濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應(yīng);在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)等。

[實驗觀察]：Cu與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)的比較：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

觀察現(xiàn)象：①產(chǎn)生無色氣體。②溶液由無色變?yōu)樗{色。③銅在不斷的溶解。

此氣體遇空氣變?yōu)榱思t棕色，所以無色氣體是NO。

結(jié)論：銅和稀硝酸常溫下反應(yīng)比較緩慢。

C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O現(xiàn)象：①產(chǎn)生紅棕色氣體。②溶液由無色變?yōu)榫G色。③銅在不斷溶解。

結(jié)論：銅和濃硝酸常溫下反應(yīng)劇烈。

[錯誤點撥]：硝酸愈稀被還原的程度愈大，說明硝酸愈稀氧化能力愈強。

指出：硫酸、硝酸都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強，不看被還原的程度大小。

同樣，金屬還原性的強弱，只看失去電子的難易，不看失電子的多少。

[資料介紹]：王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強，可溶解金和鉑。

[知識拓寬]：鎂、鋅等金屬與不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價態(tài)的還原產(chǎn)物。例如，當硝酸中HNO3的質(zhì)量分數(shù)為9%～33%時，反應(yīng)按下式進行：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O。若硝酸更稀，反應(yīng)會生成氨，氨與過量的硝酸進一步反應(yīng)生成硝酸銨。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。

[例題分析]：1。在標準狀況時，把NO2和O2按4:1的體積比混合使其充滿一個大試管，把大試管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質(zhì)的量濃度mol.L-1(不考慮試管中溶液擴散)為()A.0.8B.0.72C.0.1D.0.036

補充兩個重要的關(guān)系式：4NO2-----O2，4NO------3O2

2.用廢銅屑和工業(yè)硝酸為原料，制取硝酸銅，請設(shè)計2~3個方案，并對實驗方案進行評價。補充習題：

1.Murad等三位教授最早提出了NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來他們在此研究領(lǐng)域有很大進展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾獎。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是()A、NO可以是某些含低價態(tài)氮物質(zhì)的氧化產(chǎn)物B、NO不是亞硝酸的酸酐C、NO可以是某些含高價氮物質(zhì)的還原產(chǎn)物D、NO是紅棕色氣體2.某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成N2和CO2。若測得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1:2，則該N的氧化物是()A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5

3.某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價在反應(yīng)過程中的變化是()A升高B降低C不變D無法確定4.0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則末被還原的HNO3的物質(zhì)的量是A、1.0molB、1.2molC、0.3molD、2.2mol5.已知2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,現(xiàn)把Cu(NO3)20.01摩緩慢加熱直到分解完全,用排水法收集產(chǎn)生的氣體于試管中,下列描述正確的是A.水仍充滿試管B.試管中可收集到0.112升無色氣體(標況)C.向試管中滴入石蕊試液顯紅色D.向試管中加入鋅?？僧a(chǎn)生燃性氣體6.常溫下30mlNO2和10mlNO的混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中，將逸出的氣體通過裝有足量Na2O2的干燥管。(1)從干燥管逸出的氣體是_______________，體積是___________。(2)若NO2和NO的體積比大于3:1，則逸出的氣體是____________。(3)若NO2和NO的體積比小于3:1，則逸出的氣體是____________。7.汽車尾氣(含有碳氫化合物、CO、SO2和NO等)是城市空氣污染的污染源之一。綜合治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化器(用鉑、鈀合金做催化劑)。它的特點是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使碳氫化合物充分燃燒及二氧化硫的轉(zhuǎn)化。認為汽車尾氣的過多排放可能引起的主要環(huán)境問題有_______________和_______________。寫出CO和NO在催化劑存在的條件下反應(yīng)的化學方程式。____________________，控制城市空氣污染的方法有：_______________。A開發(fā)利用氫能源B使用電動車C植樹造林D戴上呼吸面具

參考答案：1、D2、B3、B4、D5、AC文章

硝酸的課件 篇4

本節(jié)內(nèi)容是在了解了硝酸具有酸性的基礎(chǔ)上進一步介紹硝酸的兩種特性—強氧化性和不穩(wěn)定性，硝酸的氧化性，既是本節(jié)的重點也是本章的重點，而硝酸與金屬的反應(yīng)又是學生突破硝酸強氧化性的一條重要途徑。為此本節(jié)課重點探究硝酸與金屬的反應(yīng)。通過本節(jié)課的學習，學生對三大強酸的性質(zhì)以及氮的化合物知識將有一個較全面的認識，同時可加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論及氧化還原知識的理解，它所涉及到的一些較復雜的化學方程式為學習氧化還原反應(yīng)方程式的配平打下基礎(chǔ)。

已具備的能力：已有一定分析問題的能力和類比的能力,以及簡單的實驗操作能力

綜上所述，結(jié)合新課程的基本理念：關(guān)注社會生活，強化科學探究意識，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。我確定了本節(jié)課的教學目標

(1)知識技能：了解硝酸的物理性質(zhì)，掌握硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性等兩大特性。

(2)過程方法：

通過創(chuàng)設(shè)情景、理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生分析推理、

(3)情感態(tài)度價值觀：

通過實驗探究培養(yǎng)學生嚴肅認真、事實事求是的實驗習慣和科學態(tài)度。

利用“玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎?wù)隆钡墓适拢ぐl(fā)學生熱愛科學，熱愛祖國的愛國主義思想，提高學生的思想素質(zhì)。

雖然硝酸在初中化學中曾經(jīng)介紹過，但作為硝酸的性質(zhì)只是簡單提及，而且濃硝酸、稀硝酸的氧化性不盡相同，還原產(chǎn)物也不同，這就使得硝酸的氧化性與濃硫酸的氧化性相比更加復雜，更難掌握，因此確立本節(jié)課的教學重難點為：

同時我還設(shè)計了本節(jié)課的創(chuàng)新點：在探究硝酸性質(zhì)中既有理論探究也有實驗探究還有實驗儀器的改進

學生活動的體驗點：體驗硝酸泄露的可怕性，硝酸的強氧化性以及實驗儀器的改進

教是為了不教，我采用學案導學、情景激學、目標驅(qū)動、實驗助學的方式去幫助學生逐步形成良好的學習習慣，充分體現(xiàn)教師的引導作用。學生通過信息歸納、類比推理、實驗探究、聯(lián)系實際去體驗科學探究的過程，養(yǎng)成合作與交流，觀察與思考的良好習慣，學有所得，學有所用，樂學其中!

學生心里都有很強的好奇心和探索未知世界的熱情。新課程的教學關(guān)鍵，是教師應(yīng)創(chuàng)設(shè)利于學生探索、求新的教學情境，為學生提供發(fā)現(xiàn)問題和探索規(guī)律的機會，讓學生在主動求知的過程得以快速成長。

于是本節(jié)課我通過硝酸泄露事件作為線索，將本節(jié)課的知識點與生活實際融合在一起，這不同于以往的邊講邊實驗的教學模式，而是給學生提供一個開放的學習環(huán)境，讓學生通過科學猜想、方案設(shè)計、方案實施、方案反思、實驗改進，來體驗探究學習的過程，旨在增強學生的分析能力和知識遷移能力，啟發(fā)學生的創(chuàng)新思維。

那么如何才能引發(fā)學生的探究欲望呢?

設(shè)計意圖：激發(fā)學生學習興趣。以實際生活問題為線索為學生提供發(fā)現(xiàn)問題和探索規(guī)律的機會。

讓學生根據(jù)學案觀看錄像，整理由錄像中所得到的信息：結(jié)合閱讀教材歸納出硝酸的物理性質(zhì)。

設(shè)計意圖：培養(yǎng)學生的觀察能力、自學歸納能力和表達能力。

你能用化學方程式舉例說明硝酸的酸性嗎?

設(shè)計意圖：讓學生溫故而知新，硝酸能與金屬反應(yīng)為“硝酸的強化性”的學習環(huán)節(jié)提供發(fā)現(xiàn)問題的理論基礎(chǔ)。

問題：高速公路上紅棕色的煙是什么?長久放置的濃硝酸為何呈黃色?

設(shè)計意圖：學會通過對比、遷移、質(zhì)疑、閱讀獲取新知識，掌握“性質(zhì)決定保存”的規(guī)律!

并且從上理論探究：硝酸的分解產(chǎn)物除了二氧化氮還有什么?引導他們從氧化還原反應(yīng)的角度去分析，并由學生推導并完成化學反應(yīng)方程式。

設(shè)計意圖：通過層層遞進地提出問題培養(yǎng)學生思維的嚴謹性和科學的推理能力

這是本節(jié)課教學的重點和難點，要融合知識、方法、能力等多重目標的實現(xiàn)。為了能順利的突破這一教學難點，我采用了沿著科學家的腳步去探索

實驗探究：(科學猜想--方案設(shè)計—方案實施—方案反思—實驗改進—實驗小結(jié))

雖然已經(jīng)學過濃硫酸的強氧化性，但是我所面對的是農(nóng)村中學的學生，基礎(chǔ)知識和表達能力相對薄弱，因而在實驗設(shè)計方案上我相應(yīng)地降低了難度：

(2)設(shè)計方案：我讓學生根據(jù)提供的藥品和儀器，設(shè)計實驗對以上猜想進行驗證

基于環(huán)保、節(jié)約、攜帶方便，我對實驗儀器進行了改進，采用一套微型實驗儀器，由于沒有配套的微型試管塞，我采用了氣密性更好的試管帽。并在學生進行操作前進行了詳細說明。

(4)方案反思：稀硝酸與銅反應(yīng)中我們觀察到有無色氣體產(chǎn)生，于是可能有的學生就會提出質(zhì)疑：產(chǎn)生的氣體會不會是氫氣呢?

這時，我引導學生進行反思：那么該實驗應(yīng)如何改進才能確認究竟是氫氣還是一氧化氮?

設(shè)計意圖：使學生的分組實驗不僅僅停留在機械的動手、觀察，還要讓學生明確“我在做什么，為什么這

樣做，還能怎樣做更好”，是實驗?zāi)芰Φ倪M一步提升!由實驗裝置的改進再改進，優(yōu)中求優(yōu)，啟發(fā)學生的創(chuàng)新思維，增強環(huán)保意識。

(6)實驗小結(jié)：同是硝酸與銅的反應(yīng)，但濃度不同產(chǎn)物就不一樣。

設(shè)計意圖：由此對學生進行辯證法的教育，量變引起質(zhì)變!

投影：“玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎?wù)隆焙湍承┬膽巡卉壍慕鸾秤猛跛畞硗到鸬墓适隆?/p>

設(shè)計意圖：激發(fā)學生熱愛科學，熱愛祖國的愛國主義思想，提高學生的思想素質(zhì)。

設(shè)計意圖：當堂反饋學生掌握情況，將學生易混淆的問題提出，使學生掌握的知識更準確，更深入。

最后我預留幾分鐘，倡導學生自我評價，活動評價，關(guān)注學生的個性發(fā)展，激勵每一個學生走向成功。同時也給學生提供發(fā)現(xiàn)問題和探索交流的機會，讓學生的疑問能及時解決，做到釋疑的高效性和及時性。

比如有的學生思維比較活躍的，就會質(zhì)疑：硫酸具有脫水性和吸水性，硝酸是否也具有這樣的性質(zhì)呢?波爾是如何從王水中再提取單質(zhì)金呢?

五、教學反思：本節(jié)課以“硝酸的性質(zhì)”這個知識技能作載體，通過多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程;以“發(fā)現(xiàn)問題—理論分析--實驗探究—解決問題”的過程與方法為核心，實現(xiàn)了“激學—促學—助學—樂學”的情感價值觀，促進學生學習觀念的轉(zhuǎn)變。

硝酸的課件 篇5

一、復習等式的性質(zhì)

1、前一節(jié)課我們學習了等式的性質(zhì)，誰還記得？

2、在一個等式兩邊同時加上或減去同一個數(shù)，所得結(jié)果仍然是等式。那同學們猜想一下，如果在一個等式兩邊同時乘或除以同一個數(shù)（除以一個數(shù)時0除外），所得結(jié)果還會是等式嗎？

3、生自由猜想，指名說說自己的理由。

4、那么，下面我們就通過學習來驗證一下我們的猜想。

二、教學例五

1、引導學生仔細觀察例五圖，并看圖填空。

2、集體核對

3、通過這些圖和算式，你有什么發(fā)現(xiàn)？

4、接下來，請大家要課練本上任意寫一個等式。請你將這個等式兩邊同時乘同一個數(shù)，計算并觀察一下，還是等式嗎？再將這個等式兩邊同時除以同一個數(shù)，還是等式嗎？能同時除以0嗎？

5、通過剛才的活動，你又有什么發(fā)現(xiàn)？

6、引導學生初步總結(jié)等式的性質(zhì)（關(guān)于乘除的）

7、板書出示：等式兩邊同時乘或除以同一個不等于0的數(shù)，所得結(jié)果仍然是等式。

8、練一練第一題

⑴、指名讀題

⑵、生獨立填寫在書上，集體核對

⑶、你是根據(jù)什么來填寫的？

三、教學例六

1、出示例六教學掛圖，指名讀題，同時要求學生仔細觀察例六圖。

2、長方形的面積怎樣計算？

3、根據(jù)題意怎樣列出方程？指名口答，你是怎么想的？板書：40x=960。

4、在計算時，方程兩邊都要除以幾？為什么？

5、生獨立計算，指名上黑板。全班核對。

6、計算出x=24后，我們怎樣才能確定這個數(shù)是否正確？請大家口算檢驗一下。最后將例六填寫完整。

7、小結(jié)：在剛才計算例六的過程中，我們將方程的兩邊都同時除以40，這是為什么？為什么將等式兩邊都同時除以40，等式仍成立？

8、試一試

⑴、出示x÷0、2=0、8。

⑵、生獨立解方程，指名上黑板。師巡視并幫助有困難的學生。

⑶、集體核對，指名口答：你是怎樣解方程的？為什么可以這樣做？

9、練一練第二題

⑴、生獨立解方程。指名上黑板，師巡視。

⑵、集體訂正。

四、鞏固練習題

⑴、請每位同學在小組里說一說每一題應(yīng)該怎樣解，指名口答。（第三組）

⑵、生獨立解方程。指名上黑板。

⑶、集體核對。

2、練習二第二題。

⑴、指名讀題。

⑵、生獨立填寫，師巡視。

⑶、你在填的時候是怎樣想的？

硝酸的課件 篇6

【前置作業(yè)】通過標注不同含氮物質(zhì)中氮元素化合價，復習氧化還原反應(yīng)的價態(tài)規(guī)律，使學生思考硝酸具有的性質(zhì)。

【實驗探究】一、通過濃硝酸與銅反應(yīng)的實驗探究，引導學生寫出化學方程式，并用雙線橋進行分析，得出濃硝酸的強氧化性和酸性。 二、通過稀硝酸與銅反應(yīng)的實驗探究，引導學生通過觀察實驗現(xiàn)象，寫出化學方程式，并用雙線橋進行分析，得出稀硝酸的強氧化性和酸性。

一、強氧化性：1、與金屬反應(yīng)2、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)3、與還原性化合物反應(yīng)。引導得出：結(jié)構(gòu)

三、酸的通性：1、與指示劑作業(yè)2、與金屬反應(yīng)3、與金屬氧化物反應(yīng)4、與鹽反應(yīng)

化學、不穩(wěn)定性 性質(zhì)決定保存觀 、酸的通性 物理：顏色、氣味、溶解性

通過硝酸性質(zhì)的教學 ,首先在課堂氣氛上極大的激發(fā)了學生的興趣,學生的親手參與是感性知識上升到理性知識的基礎(chǔ)，這樣才能以實驗為基礎(chǔ)，形成理論概念，去解決實際問題，充分發(fā)揮了學生的主體作用，達到了教與學的融合，充分發(fā)揮了教師的主導作用。

通過這節(jié)實驗教學 ,感受很深,感想很多:。蘇霍姆林斯基曾說過：“人的內(nèi)心有一種根深蒂固的需要----總感到自己是一個發(fā)現(xiàn)者、研究者、探索者，在兒童的精神世界中，這種需要更為強烈?！边@一堂課，我感覺深刻。學生的潛能太大了，這種“根深蒂固”的需要太強烈了，我們做老師的如果對之加以忽視，是對學生潛能的巨大浪費。應(yīng)當充分地開發(fā)、培養(yǎng)學生的大膽嘗試、自主思維、探究性學習的能力。正因為如此，把課堂交給學生是可行的。

硝酸的課件 篇7

一、教學內(nèi)容。

課標版小學數(shù)學第八冊第四單元的例1、例2、例3及“做一做”。

二、教學目標

(1)借助實物和直觀圖，使學生理解和掌握小數(shù)的性質(zhì)，會應(yīng)用小數(shù)的性質(zhì)把一個小數(shù)化簡和把一個數(shù)改寫成指定位數(shù)的小數(shù)。

(2)通過小數(shù)性質(zhì)的概括，培養(yǎng)學生的抽象、概括能力。通過應(yīng)用小數(shù)性質(zhì)，培養(yǎng)學生應(yīng)用所學知識，解決實際問題的能力。

(3)通過理解小數(shù)的性質(zhì)，滲透“變”與“不變”的辯證思想。

三、教學重點

小數(shù)性質(zhì)的推導和理解，真正掌握并正確運用這一性質(zhì)解決相關(guān)問題。

四、教學難點

掌握在小數(shù)部分什么位置添“0”去“0”，小數(shù)大小不變。

五、教具準備.三條米尺、題卡

六、教學過程。

1、情景導入，激趣揭題。

同學們，你們喜歡聽故事嗎?今天老師給大家講一個《西游記》唐僧師徒一起去西天取經(jīng)的故事。有一天，他們口渴了，唐僧要把三根甘蔗分給三個徒弟吃，事先他把甘蔗分別裝進三個袋子里，上面標注著長度：0.l米、0.10米、0.100米，饞嘴的八戒搶先一步說：“我的肚子大，我吃長的。”說著拿回了標有“0.100米”的袋子。沙和尚好不服氣，上前對師傅說：“八戒好吃懶做，長的應(yīng)該讓給大師兄悟空吃?！蔽蚩招α诵φf：“兩位師弟別吵了，無論哪個袋子都一樣呀!”唐僧聽了悟空的話，微笑著點了點頭。

同學們，你們知道為什么師傅對悟空的話點頭微笑呢?這是因為大師兄悟空掌握了小數(shù)很重要的性質(zhì)，學習了這節(jié)課，我們就知道其中的奧秘了”。(板書：小數(shù)的性質(zhì))

【設(shè)計意圖】這樣的設(shè)汁，旨在把枯燥的數(shù)學知識貫穿在小學生喜聞樂道的故事中，引發(fā)起學主的學習興趣，點燃他們求知欲望的火花，從而進入最佳的學習狀態(tài)，為主動探究新知識聚集動力。

2、教學例1

(1)用米尺演示0.1米、0.10米、0.100米。

①0.1米、0.10米、0.100米分別可以寫成哪個比米小的單位表示?

②用分數(shù)又怎樣表示

③你發(fā)現(xiàn)了什么?

(2)小組匯報得出：(師板書)

①0.1米是1/10米→1分米

0.10米是10/100米→10厘米

0.100米是100/1000米→100毫米

②0.1米、0.10米、0.100米都是指米尺上同一段的長度。(找三位同學演示)

又因為1分米=10厘米=100毫米

所以0.1米=0.10米=0.100米(多請幾個學生說一說)

【設(shè)計意圖】這樣，學生根據(jù)小數(shù)的意義，主動從“0.l米、0.10米、0.100米”出發(fā)研究問題。在問題得以解決的過程中，學生鍛煉了運用已有知識解答新問題的能力，培養(yǎng)了運用數(shù)學知識的意識?！稊?shù)學課程標準)強調(diào)：數(shù)學活動必須建立在學生的認知發(fā)展水平和已有的知識經(jīng)驗基礎(chǔ)上，這樣教學，也正是使本節(jié)課牢牢地扎根于小數(shù)意義的基礎(chǔ)上，是小數(shù)意義的運用，而不是簡單的重復，因而是有意義學習。

(3)觀察得小數(shù)的性質(zhì)

①這三個數(shù)從左往右有什么變化?(小數(shù)的末尾添上0，小數(shù)的大小不變)

②這三個數(shù)從右往左有什么變化?(小數(shù)的末尾去掉0，小數(shù)的大小不變)

③你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?

小數(shù)的末尾添上或者去掉0，小數(shù)的大小不變。這就是小數(shù)的性質(zhì)。(點題)

呼應(yīng)課始，揭示奧秘：由于悟空掌握了小數(shù)的性質(zhì)，所以他面對兩位師弟的爭執(zhí)說：“無論哪一袋都一樣”。

【設(shè)計意圖】這樣教學，把靜態(tài)的知識結(jié)論轉(zhuǎn)化動態(tài)的求知過程，讓學生真正成為學習的主人，對所學的內(nèi)容理解深刻，記憶牢固，不但知其然，而且知其所以然。同時，還培養(yǎng)了學生歸納概括事物本質(zhì)屬性的能力。

(4)練習：

①辨別下面各數(shù)中的“0”，哪些“0”是屬于小數(shù)末尾的“0”(按數(shù)位說)

0.080 0.6030 050 0.1000

②58頁做一做(學生先在書上練,再出示卡片展示)

【設(shè)計意圖】這樣使學生的思維從形象思維逐步過渡到抽象思維，達到突破難點的目的，同時，通過看書交流，培養(yǎng)了學生的自學能力和合作意識。

3、小數(shù)性質(zhì)的應(yīng)用：

在實際生活中我們可以根據(jù)需要，有時要把某些小數(shù)化簡，有時則要把某些小數(shù)改寫成含有指定小數(shù)位數(shù)的小數(shù)。怎樣才能滿足這些需要呢?請大家?guī)е@兩個問題自做下面兩道題：

(1)、教學例2：化簡下面的小數(shù)

0.70= 105.0900= 10.000=

練一練：下面各數(shù)中，哪些“0”可以去掉59頁做一做1

(2)、教學例3：不改變數(shù)的大小，把下面各數(shù)寫成三位小數(shù)

0.2= 4.08= 3=

(注意：整數(shù)的右下角點上小數(shù)點，再添0。)

練一練、59頁做一做2

4、探究練習

1、0.70去掉末尾的0大小有變化嗎?

4.08去掉0會怎樣?

0.31可以填0嗎?

2、小結(jié):添“0”或去“0”只能在小數(shù)的末尾。

七、鞏固練習

1、校外超市進了一批冰塊，你能幫忙設(shè)計一下價格標簽嗎?

鹽水棒冰每支5角

隨便每支1元5角

可愛多每支2元5角

2、判斷理解：(“末尾”能否說成“小數(shù)點的后面)

(1)、0.080=0.8 ( )

(2)、4.01=4.100 ( )

(3)、6角=0.60元 ( )

(4)、30=30.00 ( )

(5)、小數(shù)點后面添上“0”或去掉“0”，小數(shù)的大小不變。 ( )

八、拓展練習。

1、智力游戲。誰能只動兩筆，就可以在5、50、500之間劃上等號。

2、帖數(shù)游戲。讓自愿參加的九位學生，每人拿一個數(shù)(卡片)，教師板書“50.3”，要求學生在“50.3”的下面貼上與它相等的數(shù)，不相等的貼在旁邊。

50.03 5.30 5.3 50.300 50.30 503 50 五十又十分之三 500.3

【設(shè)計意圖】這是教學中不可缺少的環(huán)節(jié)，這一階段是學生鞏固知識，形成技能，技巧，發(fā)展智力的重要過程。在這一階段，特別是抓住學生的求勝心理進行了練習、進一步激發(fā)學生的學習興趣，讓學生有了思考的方向，為探究和提煉改寫規(guī)定小數(shù)部分位數(shù)的方法提供了很好的方法指導，同時也為各個能力階段的孩子提供了自主探究的空間和機會。確保學習任務(wù)的圓滿完成。

九、全課小結(jié)

1.這節(jié)課你有哪些收獲?

十、作業(yè)布置

63頁第1題、第2題、第3題。

硝酸的課件 篇8

各位評委老師好：

我說課的題目是《硝酸與銅的反應(yīng)》，我將從實驗教學目標、實驗內(nèi)容設(shè)計、實驗方法設(shè)計、教學過程設(shè)計、教學反思與自我評價五個角度進行說課。

一、實驗教學目標知識與技能：能夠解釋和分析濃、稀硝酸和銅反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，能正確寫出濃、稀硝酸和銅反應(yīng)的化學方程式

過程與方法：通過觀察濃、稀硝酸和銅反應(yīng)的實驗現(xiàn)象并解釋實驗現(xiàn)象，討論得出反應(yīng)的產(chǎn)物 情感態(tài)度價值觀：養(yǎng)成學生觀察并總結(jié)實驗的能力

實驗原理：硝酸中氮元素為+5價因而具有強氧化性能與不活潑金屬銅反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

實驗用品及儀器：注射器、銅片、銅絲、濃硝酸、稀硝酸、U型管、分液漏斗、玻璃導管、燒杯、鐵架臺

實驗一：銅與濃硝酸反應(yīng) 實驗步驟：1、拉出注射器拉桿，向注射器中加入一片銅。 2、向小試管中加入1—2ml濃硝酸，將帶止水夾的塑料導管插入小試管中液面以下。

3、打開止水夾，慢慢拉動拉桿，吸入1ml濃硝酸。

實驗步驟：1. 向U型管中注入稀硝酸，插入銅絲。擰緊橡膠塞，涂抹凡士林防止漏氣。

2. 帶反應(yīng)一段時間后，打開分液漏斗玻璃塞，打開分液漏斗活塞。

3、關(guān)閉分液漏斗活塞，蓋上玻璃塞。

實驗結(jié)論：濃硝酸具有強氧化性能與銅反應(yīng)生成NO2。稀硝酸具有強的氧化性能與銅反應(yīng)，生成

在第二章已經(jīng)學過氧化還原反應(yīng)，根據(jù)硝酸中氮元素的化合價為+5價（最高價），推斷硝酸應(yīng)具有較強的氧化性，此外在本章的第三節(jié)已經(jīng)學過二氧化氮、一氧化氮的性質(zhì)，加之學生熟知的銅離子的藍色，因此現(xiàn)象明顯是此實驗的關(guān)鍵，使用注射器、U型管和分液漏斗使觀察溶液顏色和NO遇到空氣變紅棕色更加明顯。

硝酸的課件 篇9

第一課時

教學目標：

① 使學生理解分數(shù)的基本性質(zhì)，并會應(yīng)用分數(shù)的基本性質(zhì)把不同分母的分數(shù)化成分母相同而大小不變的分數(shù)。

② 培養(yǎng)學生觀察、分析和抽象概括能力。

③滲透“事物之間是相互聯(lián)系”的辯證唯物主義觀點。

教學重點?：?理解分數(shù)的基本性質(zhì)。

教學用具：??每位學生準備三張同樣的長方形紙條；教師：紙條、投影片等。

教學過程：

一、創(chuàng)設(shè)導入

同學們，你知道哪只猴子分得多嗎？

猴山上的猴子最喜歡吃猴王做的餅了。有一天，猴王做了三塊大小一樣的餅分小猴們吃，它先把第一塊餅平均切成二塊，分給第一個小猴子一塊。第二個小猴子見到說：“太小了，我要兩塊。”猴王就把第二塊餅平均切成四塊，分給第二個小猴子兩塊。第三個小猴子更貪，它搶著說：“我要四塊，我要四塊?！庇谑?，猴王又把第三塊餅平均切成八塊，分給第三個小猴子四塊。這就是今天我們要解決問題。教師板書課題：分數(shù)的基本性質(zhì)。

二、出示學習目標（學生齊讀）

1)經(jīng)歷探索分數(shù)的基本性質(zhì)的過程，理解分數(shù)的基本性質(zhì)。

2)能運用分數(shù)的基本性質(zhì),把一個分數(shù)化成指定分母(或分子)而大小不變的分數(shù)。

三、出示自學提示（指名讀）

1、分別把三張一樣大的正方形紙平均分成兩份、四份、八份

再把平均分成兩份的將其中的一份涂上顏色，把平均分成四份的將其中的兩份涂上顏色，把平均分成八份的將其中的四份涂上顏色。比一比：發(fā)現(xiàn)了什么？

2、根據(jù)分數(shù)與除法的關(guān)系，以及整數(shù)除法中商的變化規(guī)律，你能說明分數(shù)的基本性質(zhì)嗎？

四、學生自主合作學習

五、小組展示學習成果（出示展示評價分工表）

六、評價質(zhì)疑拓展

1、仔細觀察這三個分數(shù)什么變了？什么沒變？

2、那它的分子分母發(fā)生了怎樣的變化呢？讓我們從左往右看。

從右往左看，它的分子分母又發(fā)生了怎樣的變化呢？

（分數(shù)的分子和分母同時乘相同的數(shù)，分數(shù)的大小不變。

分數(shù)的分子和分母同時除以相同的數(shù)，分數(shù)的大小不變。）

3、根據(jù)分數(shù)與除法的關(guān)系，以及整數(shù)除法中商的變化規(guī)律，你能說明分數(shù)的基本性質(zhì)嗎？?（被除數(shù)相當于分子,除數(shù)相當于分母;被除數(shù)與除數(shù)同時擴大或縮小相同的倍數(shù),就是分子與分母同時乘或除以相同的數(shù)(0除外);商不變也是分數(shù)大小不變）.

4、觀察比較后引導學生得出：?分數(shù)的分子和分母同時乘或者除以相同的數(shù)，（0除外）分數(shù)的大小不變。這叫做分數(shù)的基本性

七、檢測示答糾錯

1、理解性的練習

2、判斷、說理練習

3、在下面（??）內(nèi)填上合適的數(shù)。

八、回顧總結(jié)評價

九、作業(yè)

練習十七??第一題、第二題

板書設(shè)計：

分數(shù)的分子和分母同時乘相同的數(shù)，分數(shù)的大小不變。

分數(shù)的分子和分母同時除以相同的數(shù)，分數(shù)的大小不變

分數(shù)的分子和分母同時乘或者除以相同的數(shù)，?（0除外）?分數(shù)的大小不變。這叫做分數(shù)的基本性質(zhì)。

硝酸的課件 篇10

今天我說課的題目是人教版第二冊第一章第三節(jié)《硝酸》,本節(jié)說課分為六個環(huán)節(jié):

氮族元素是在學完元素周期表和元素周期律的理論知識的基礎(chǔ)上學習的最后一個主族，氮是氮族元素重要的代表元素，而硝酸不僅是氮的重要化合物，也是重要化工原料，有著廣泛的用途。硝酸的性質(zhì)不僅是本章的重點，而且貫穿中學化學的始終，也是各類考試常常涉及的熱點。學好本節(jié)內(nèi)容，能使學生系統(tǒng)掌握硝酸的性質(zhì)，進一步加深對氧化還原反應(yīng)等化學理論的理解。

依據(jù)教學大綱、考試說明、教材內(nèi)容和學生的知識水平，確定本節(jié)課的教學目標如下：

了解硝酸的物理性質(zhì)、掌握硝酸的化學性質(zhì)、了解硝酸的用途和王水的組成

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰?、觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力，提高學生的化學素養(yǎng)。

教學過程中滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)，由特殊到一般的辯證唯物主義關(guān)系，并且通過玻爾巧藏

諾貝爾獎?wù)碌墓适?，對學生的進行愛國主義教育。

雖然硝酸的部分性質(zhì)在初中化學中曾經(jīng)介紹過，但作為硝酸的性質(zhì)只是簡單提及，而且濃硝酸、稀硝酸的氧化性不盡相同，還原產(chǎn)物也不同，這就使得硝酸的氧化性與濃硫酸的氧化性相比更加復雜，更難掌握，因此確立硝酸的特性是本節(jié)的重點；強氧化性是本節(jié)的難點。

高二年級學生已具備了一定的化學基礎(chǔ)知識：初中學過酸的通性，很容易分析得出硝酸酸性；高一學過濃H2SO4的強氧化性。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析能力，歸納總結(jié)能力?！芭d趣是最好的老師”， 學生對實驗很好奇，所以本節(jié)采用實驗——探究方法能很好地調(diào)動學生的學習積極性。

為完成以上教學目標，結(jié)合學生情況，我設(shè)計了相應(yīng)教學方法。

在教學中采用探究式的實驗教學方法，通過實驗啟發(fā)→學生觀察→對比（類比）→討論（推理）→歸納。分散難點，調(diào)動學生的主觀能動性，激發(fā)學生的學習興趣，將實驗演示與物質(zhì)性質(zhì)的類比結(jié)合起來,引導學生主動學習，鍛煉他們的`創(chuàng)造性思維活動。

教學過程中，利用多媒體將討論題.練習題和實驗觀察重點展示出來，可以節(jié)約課堂時間，也有利于學生掌握知識和找準學習重點；有些演示實驗可在多媒體上做，可以減少污染，配合教學。

通過本節(jié)的教學，使學生掌握以下基本學習方法。

1.觀察 學會觀察實驗現(xiàn)象,通過現(xiàn)象分析本質(zhì)。

2.聯(lián)想 將硝酸知識和大量豐富的生活實際聯(lián)系起來,使感性知識和理性知識有機結(jié)合。

3.類比 將硝酸性質(zhì)和濃硫酸進行類比，用已學知識進行分析。

我先展示了一個實際情境：最近媒體經(jīng)常有關(guān)于有人用黃銅仿制“黃金”行騙，被騙者后悔不迭的報道。然后提出，假如是你，你會上當么？你能不能利用所學的知識來識別黃金的真假？學生思索一陣，感到以前所學的知識對該問題無能為力。此時，我順勢提出：學好了這一節(jié)課我們就有了鑒別的本領(lǐng)。學生的情緒被調(diào)動起來了。望著他們充滿期待的眼神，我深深地體會到好的引課對激發(fā)學生的求知欲多么的重要。

展示樣品，組織學生觀察濃硝酸的顏色狀態(tài)，讓一名學生小心聞氣味并演示，結(jié)合課本重點歸納出硝酸：沸點低/易揮發(fā)/酸霧。

（2）通過學生閱讀自學、教師演示實驗及問題探究法引導學生學習硝酸的不穩(wěn)定性。 我們首先展示一瓶在無色試劑瓶中久置發(fā)黃的濃硝酸，引導學生討論產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因，然后演示濃硝酸受熱的對比實驗，讓學生根據(jù)觀察到的實驗現(xiàn)象評判自己的推測，再讓學生根據(jù)對現(xiàn)象的分析，討論下列問題：

①分析加熱濃硝酸的現(xiàn)象，由此可得出什么結(jié)論？推測相關(guān)化學方程式。

②實驗室應(yīng)如何保存濃硝酸？為什么？

③這樣的保存方法還適用于哪些試劑？

學生討論完后，我再點撥疑難點，以加深學生對硝酸不穩(wěn)定性的認識和理解。

（3）新舊知識遷移、實驗探究、問題討論相結(jié)合突出重點——強氧化性

新課的中心內(nèi)容是硝酸的氧化性。硝酸是繼硫酸之后的另一種強氧化性酸，因此，我先引導學生復習：我們學過的濃硫酸有強氧化性，主要表現(xiàn)在什么方面呢？濃硝酸是否也有強氧化性呢？設(shè)計什么樣的實驗?zāi)軌蚣右蕴骄磕?？，這樣學生就很容易進行知識的遷移。

這樣進行知識類比遷移，就可以從濃硫酸的性質(zhì)推測出硝酸可以與銅反應(yīng)、常溫下鐵、鋁可以在濃硝酸中鈍化、濃硝酸可以與炭反應(yīng)等知識，然后演示［實驗1－7］來進行驗證。

② 生成氣體的顏色；

③ 反應(yīng)前后溶液顏色如何變化。

為了更順利地證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO而又盡量避免對環(huán)境的污染，我將實驗加以改進，具體如下：將單孔塞換成雙孔膠塞，并在塞子上安裝一個能自由開關(guān)的玻璃彎管，開始時先關(guān)閉此管，等看到試管中產(chǎn)生無色氣體后打開此管，向試管中鼓入空氣，便出現(xiàn)明顯的顏色變化：氣體由無色變?yōu)榧t棕色。這樣既便于學生確定生成的是一氧化氮氣體，又能防止有毒氣體散失到空氣中。

根據(jù)對實驗現(xiàn)象的分析，學生就能很容易掌握硝酸的強氧化性。

然后擴展到其他金屬與硝酸的反應(yīng)，常溫下鐵、鋁可以在濃硝酸中鈍化。

最后擴展到與其他像硫化氫、亞硫酸鈉等還原性物質(zhì)的反應(yīng)。 這樣就全面總結(jié)出硝酸的反應(yīng)規(guī)律：

金屬與硝酸反應(yīng)，一般都不產(chǎn)生氫氣，其中常溫下鐵、鋁遇濃硝酸會鈍化。 稀HNO3與濃HNO3 都有強氧化性，濃度越大，氧化性越強。

為了全面掌握硝酸的性質(zhì)，讓學生復習鞏固酸的通性，

學生可通過石蕊先變紅后褪色的現(xiàn)象，既可引入酸性的復習，又可體會硝酸的強氧化性。 這樣就對硝酸的性質(zhì)就有了一個深入全面的了解。

最后聯(lián)系性質(zhì)，推知硝酸用途，使學生認識到硝酸對國民經(jīng)濟所起的重大作用，從而使學生增強學習化學的興趣。提出硝酸雖氧化性強但不能氧化鉑、金。有沒有能氧化鉑、金的物質(zhì)呢？通過設(shè)問，自然引出王水。簡介王水的組成和超氧化性。要牢牢記住王水的組成，可引導學生妙用王水中的“王”字的筆畫，“王，三橫一豎，3：1”幫助記憶。最后通過玻爾巧藏諾貝爾獎?wù)碌墓适?，激發(fā)同學們的愛國熱情。

進行完知識探究后，進行歸納總結(jié)，使學生能全面的掌握硝酸的性質(zhì)。

自我測評：

5 常溫下物質(zhì)的量相同的銅片、銀片、鐵片和鋁片分別置于足量的濃硝酸中，同溫同壓下，生成NO2體積最大的是（ ）

7．探究性學習：現(xiàn)有銅、稀HNO3、濃HNO3要制備硝酸銅，既要考慮節(jié)約原料又要防止污染空氣，請設(shè)計合理的實驗來制取。

板書硝酸的物理性質(zhì)可以簡略，重點板書硝酸的化學性質(zhì)，書寫相關(guān)的化學反應(yīng)方程式。

硝酸的課件 篇11

[教學目標]

1．知識目標

（1）掌握硝酸的物理性質(zhì)（易溶于水、揮發(fā)性），硝酸（第一課時）。

（2）掌握硝酸的化學性質(zhì)（不穩(wěn)定性、強氧化性和強酸性）。

2．能力和方法目標

（1）通過有關(guān)硝酸強氧化性的實驗，提高對實驗現(xiàn)象的觀察分析能力，提高根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推理分析的能力；

（2）通過從酸的一般通性到硝酸的性質(zhì)的推理分析，提高運用復分解規(guī)律、氧化還原反應(yīng)理論解決問題的能力。

3．情感和價值觀目標

（1）通過硝酸跟硫酸、鹽酸等的對比和分析，對學生進行辯證唯物主義教育。

（2）通過硝酸的用途讓學生對化學為提高人類生活作出貢獻有一個感性的認識。

[教學重點、難點] 硝酸的強氧化性。

[教學過程]

[引言]硝酸是中學化學常見的三大強酸之一，現(xiàn)在老師手中拿著的是一瓶濃硝酸，請同學們仔細觀察，觀察后總結(jié)一下你從中可以判斷出硝酸具有哪些物理性質(zhì)。（以此為落點讓學生邊觀察邊作簡單的推理分析，提高學生的觀察能力和根據(jù)實驗現(xiàn)象推出結(jié)論的推理能力）

[板書]

1．硝酸的`物理性質(zhì)

（1）無色（觀察硝酸溶液的顏色得出）；

（2）有刺激性氣味（打開瓶塞可嗅到）；

（3）易溶于水（觀察瓶中標簽濃硝酸的濃度為65%可得出）；濃度大于98%的硝酸會在空氣產(chǎn)生大量的白霧，故稱為發(fā)煙硝酸。

……

[教師引導]我們可以斷定硝酸具有酸的通性，請同學們根據(jù)酸的通性來分析解決下列問題，并把結(jié)果填信表格中：

推測可能現(xiàn)象

有關(guān)反應(yīng)的化學方程式

硝酸跟氧化鈣反應(yīng)

硝酸跟碳酸鈣反應(yīng)

硝酸跟氫氧化鋁、氫氧化鈉反應(yīng)

硝酸跟金屬鋁、鐵、銅反應(yīng)

硝酸溶液中滴入酚酞試劑

[學生分析時可能出現(xiàn)的情況]估計絕大部分學生對前三個問題都能得出正確結(jié)論，對于后兩個問題，可能會出現(xiàn)多種不同的結(jié)論。這正是后面進一步探究硝酸的氧化性創(chuàng)設(shè)了問題情景。

[板書]

2．硝酸的化學性質(zhì)

（1）酸的通性------強酸

[教師活動]鹽酸、硫酸跟鐵和銅等金屬反應(yīng)情況？試推斷鐵、銅跟硝酸反應(yīng)反應(yīng)情況。

[實驗演示]

A．稀硝酸中投入鐵片、稀硝酸中投入銅片

B．濃硝酸中投入鐵片、濃硝酸中投入銅片

C．濃硝酸跟投入鐵片并加熱

[學生觀察并分析]

鐵、銅跟稀硝酸都能在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生氣體（引導學生分析研究實驗中產(chǎn)生的氣體是不是氫氣？）。

鐵片跟濃硝酸在常溫下沒有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，銅片跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一種紅棕色的氣體、同時溶液顯藍色。

[師生共同研究得出結(jié)論]

硝酸具有強氧化性，濃、稀硝酸都可跟不活潑金屬（活潑金屬當然能反應(yīng)）反應(yīng)，反應(yīng)中一般不產(chǎn)生氫氣，冷的濃硝酸遇鐵、鋁等要發(fā)生鈍化作用。

硫、碳等非金屬單質(zhì)遇硝酸能否發(fā)氧化還原反應(yīng)？

亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等還原性較強的化合物遇硝酸能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)？

[實驗研究]

D．焦炭投入熱濃硝酸中

E．硫酸亞鐵溶液中滴入濃硝酸溶液

[板書]

（2）具有強氧化性，化學教案《硝酸（第一課時）》。反應(yīng)規(guī)律如下：

還原產(chǎn)物

范圍

濃硝酸

一般NO2

不活潑金屬、碳等非金屬單質(zhì)、某些還原性較強的化合物

稀硝酸

一般是NO

硝酸強氧化性的其它方面的表現(xiàn)：熱濃硝酸遇酸堿指示劑會起漂白作用，鐵、鋁等金屬遇冷濃硝酸會起鈍化作用。

[學生練習]

寫出銅跟濃、稀硝酸反應(yīng)的化學方程式。寫出硫、碳跟濃硝酸反應(yīng)的化學方程式。

Cu+4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3(濃) =CO2↑+4NO2↑+2H2O

S+6HNO3(濃) =H2SO4+6NO2↑+3H2O

[教師展示]一瓶久置變質(zhì)的濃硝酸、一瓶未變質(zhì)的濃硝酸，讓學生觀察顏色并進行比較。

[學生觀察結(jié)果]變質(zhì)硝酸顯黃色。

[教師引導]試分析久置濃硝酸為什么會變黃色？

[師生共同分析]硝酸分解會生成二氧化氮，二氧化氮易溶于水，使溶液顯黃色。

[板書]

（3）硝酸是一種不穩(wěn)定性的酸，見光、受熱易分解。

4HNO3 4NO2+O2+2H2O

所以保存硝酸時要注意避光、放在陰暗和低溫處。

[總結(jié)鞏固]試比較硝酸、硫酸、鹽酸三大強酸在性質(zhì)的異同點：

色、態(tài)

刺激性

揮發(fā)性

氧化性

硝酸

鹽酸

硫酸

[鞏固練習]

1．將足量的NO2和一定量的SO2混合氣體通入氯化鋇中，產(chǎn)生的沉淀（ ）。

（A）不可能是亞硫酸鋇 （B）一定是亞硫酸鋇

（C）一定是硫酸鋇 （D）一定是亞硫酸鋇和硫酸鋇

2．常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是（ ）。

（A）稀硝酸 （B）濃硝酸 （C）濃鹽酸 （D）濃硫酸

3．常溫下，在VL密閉容器中有a molNO氣體，壓強為bkPa，若再充入a molO2，保持溫度不變，反應(yīng)后容器的壓強是（ ）。

（A）1.5bkPa （B）2bkPa （C）略小于1.5bkPa （D）略大于1.5bkPa

4．下列盛放試劑的方法，錯誤的是（ ）。

（A）把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處

（B）把硝酸銀放在棕色試劑瓶中

（C）把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中

（D）把氫氟酸放在玻璃瓶中

5．取三張藍色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張試紙最終變成（ ）。

（A）白、紅、白 （B）紅、黑、白

（C）紅、紅、紅

圓復習課件(匯總9篇)

我們常說，機會是留給有準備的人。在幼兒園教師的生活工作中，時常需要提前準備資料作為參考。資料的定義范圍較大，可指代生產(chǎn)資料。資料可以幫助我們更高效地完成各項工作。那么，你知道優(yōu)秀的幼師資料是怎樣的呢？有請駐留片刻，小編為你推薦圓復習課件(匯總9篇)，或許你能從中找到需要的內(nèi)容。

圓復習課件 篇1

識字 4

一、教學目標：

1比鮮9個生字。會寫8個字。

2蹦苷確、流利地朗讀成語，體會其中的韻律感。

3背醪礁兄成語的特點并有收集成語的興趣。

二、教學重點、難點

重點：

1、能正確、流利地朗讀成語，體會其中的韻律感。

2、初步感知成語的特點，理解成語的意思。

難點：

1、初步感知成語的特點，理解成語的意思。

2、分清 “彰”和“障”等字形讀準字音 。

三、教學準備 成語故事 圖片

四、教學過程

（一） 故事引入，激發(fā)興趣

1、同學們你們喜歡聽故事嗎？今天老師就給大家?guī)韮蓚€成語故事，你們想聽嗎？（想）看看你們誰的耳朵聽的最清楚，聽完后請你說說老師講的故事里有哪個成語。講《一葉鄣目 不見泰山》誰找到了這個故事中說的成語了？

2、聽完故事，你能試著解釋一下嗎?誰愿意說一說?

3、老師這里還有一個成語動畫，請你們看完后，想一想動畫片里介紹了哪個語,你們有什么收獲呢？或者有什么感想想說一說.（播放動畫片）誰愿意說說自己有什么收獲，知道了什么。

4、（簡介成語的特點。）漢語的成語大多由四個字組成，一般都有出處。有的成語我們可以從字面上去理解，像“拔苗助長”。但是有些成語必須知道來源或典故才能懂得意思，像“一葉障目 不見泰山”。)

(二)初步朗讀“識字4”，請你邊讀邊想想這些成語的意思。

1畢衷謔蹲炙鬧芯陀幸恍┏捎,讓我們一起來學習一下吧!請同學們試著讀一讀“識字4”中的成語，如果你遇到不認識的生字可以請教下面的樹葉，還可以問問身邊的同學 。

2畢衷誶臚學們聽錄音機讀一讀，(師范讀)看一看自己有沒有讀準確。（放錄音）剛才聽過錄音，相信你們已經(jīng)糾正了自己的錯誤，現(xiàn)在請同桌的同學相互讀一讀。

3誰愿意讀一讀？指名讀 帶讀。

讀完后，你們有什么問題嗎？或者你知道了什么？

（4老師上周已經(jīng)布置了作業(yè),現(xiàn)在誰愿意把他找到的成語故事和成語意思說出來讓大家聽一聽?其他同學要認真聽他講,看看你找到的成語意思和他的是不是一樣,不一樣的地方你還可以補充.還可以講一講成語故事.同學相互交流,有誤的馬上給予指導.）

5剛才我們知道了這么多成語以及關(guān)于成語的意思和故事,現(xiàn)在看看你能不能把這課的生字讀準確。出示生字。指名讀，領(lǐng)讀。

誰能試著組詞，再帶著大家讀一讀？指名領(lǐng)讀

6請你想一想你有什么好辦法記住這些生字？（老師有一個辦法想告訴大家，我用“減一減”的方法，9(板書 村)把村莊的“村”減去左邊的“木字旁”，就是“寸”。（板書:村-寸）。那么，按照這樣的方法你還有什么其他的方法可以記住這些字？你們還有什么好辦法？誰能夠分清“彰”和“障”你有什么好辦法?你還有什么想提醒大家去注意的嗎?

7指導書寫 拔 左窄右寬,捺要舒展,,右邊不要寫成 ******** 發(fā)

補 你有 什么想提醒大家的嗎?

8通過剛才很多同學想出的好辦法，我們可以記住這些生字，下面誰愿意試試再讀一讀這些詞語，如果她讀得準確就請大家和她一起讀。

(三)加強記憶，反復出示成語。

（1）誰愿意試一試把成語補充完整。請你大聲地說出來，要求正確，把成語補充完整。

出示課件 補充完整 ： 尺有所-- 寸有所--

（2） 現(xiàn)在請你連一連，再讀一讀。

出示課件

連線 ： 尺有所短 寸有所長

(四)資料交流

老師上周已經(jīng)請同學收集了一些成語，和一些成語故事現(xiàn)在誰愿意向大家展示一下，把他收集來的成語故事說出來給大家聽一聽。也可以把收集來的成語的意思說一說。

課前布置預習，查找資料或請教父母，了解成語大意或故事內(nèi)容。

你還知道哪些成語？可以說說成語故事或者成語的意思？

（1毖生自愿上臺交流。

我知道××××這個成語的意思是……

我能講××××這個－故事……

（老師知道還有很多同學也收集了很多成語，等到中午的時候你還可以再說一說。）

（1） 剛才我們聽了這么多成語故事和成語現(xiàn)在你能說一說，自己有什么收獲嗎？

（2） 這節(jié)課我們學會了這么多的成語，現(xiàn)在就請我們大家一起讀一讀吧！老師讀前面的成語，全班同學對后面的。（你們的聲音真洪亮。）現(xiàn)在請左邊的三組讀前面的成語，右邊的三組對出后面的成語。師生對讀，生生對讀

(五)課外閱讀指導

今天老師和同學們學了這么多的成語，如果有時間，課下你可以

找成語故事讀一讀，積累幾個你喜歡的成語。

老師給你們介紹一個成語動畫的網(wǎng)站，可以幫助你們學習。

clswf/chengyu/cl6.htm

[識字四(網(wǎng)友來稿) 教案教學設(shè)計]

圓復習課件 篇2

密度是物質(zhì)的一種性質(zhì)，它是指單位體積內(nèi)所包含的物質(zhì)量。在化學和物理學中，密度被廣泛運用于物質(zhì)的性質(zhì)分析和問題解決中。為了幫助學生更好地理解和掌握密度的概念和計算方法，我們設(shè)計了一份詳細而生動的復習課件。

第一部分：引入

我們的課件從引入部分開始，目的是提醒學生對密度的定義進行回顧。通過生活中的例子和圖像，并輔以簡單易懂的語言，幫助學生理解密度是如何反映物質(zhì)的致密程度。

第二部分：密度的計算

在這一節(jié)中，我們詳細介紹了如何計算物質(zhì)的密度。我們首先解釋了密度的公式：密度=物質(zhì)的質(zhì)量/物質(zhì)的體積。通過解釋這個公式，我們希望學生能夠理解密度與質(zhì)量和體積之間的關(guān)系，并能夠熟練地運用這個公式進行密度的計算。

為了加深學生的理解，我們以實際的示例進行了詳細的計算步驟。我們選取了幾種常見物質(zhì)，如水、鐵和木頭，并根據(jù)它們的質(zhì)量和體積計算了它們的密度。通過實際的計算過程，學生將更好地理解密度的計算方法，并能夠應(yīng)用到各種不同的物質(zhì)上。

第三部分：密度的應(yīng)用

在這一部分中，我們介紹了密度在實際生活中的應(yīng)用。我們列舉了幾個例子，如判斷金屬、塑料和木材的真?zhèn)涡再|(zhì)，以及區(qū)分不同液體的密度等。通過這些例子，我們希望學生能夠理解密度在分析和鑒定物質(zhì)性質(zhì)方面的重要性。

為了讓學生更好地理解密度在實際應(yīng)用中的意義，我們還設(shè)計了一些互動環(huán)節(jié)。比如，我們可以提供一些物質(zhì)的密度數(shù)值和物體的質(zhì)量和體積，讓學生根據(jù)這些數(shù)據(jù)判斷物質(zhì)的種類。這樣的練習可以幫助學生進一步鞏固對密度的理解，并培養(yǎng)其分析和解決問題的能力。

第四部分：密度的實驗

為了讓學生在實踐中理解密度的概念，我們特意設(shè)計了一些簡單的實驗。通過這些實驗，學生將親自操作儀器，并觀察和記錄實驗結(jié)果，從而更深入地了解密度與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系。

我們的實驗包括測量不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積，并計算它們的密度。我們還設(shè)計了一些控制變量的實驗，以幫助學生進一步理解密度的概念。通過這些實驗的完成，學生將不僅掌握了密度的計算方法，還培養(yǎng)了實驗設(shè)計和數(shù)據(jù)處理的能力。

第五部分：密度的總結(jié)與應(yīng)用

在課件的最后，我們對密度的概念和應(yīng)用進行了總結(jié)。通過回顧和歸納，學生將更好地理解密度的意義和應(yīng)用范圍，并能夠運用所學知識解決實際問題。

我們還提供了一些練習題和答案，供學生鞏固所學知識。這些練習題涵蓋了密度的計算、應(yīng)用和實驗設(shè)計等內(nèi)容，以培養(yǎng)學生的思維能力和解決問題的能力。

總結(jié)：

通過這份詳細而生動的密度復習課件，我們希望學生能夠深入理解密度的概念和應(yīng)用，并能夠熟練地運用所學知識解決問題。通過實例、實驗和練習的結(jié)合，我們相信學生將對密度有著更深入的理解，并能夠在實際生活中靈活運用所學知識。

圓復習課件 篇3

wlq

第一課時

1、會背漢語拼音字母表，能根據(jù)字母排列順序?qū)懞眯懽?，能區(qū)別大小寫字母的形體。

2、能進行簡單的詞語搭配，掌握搭配的一般規(guī)律，初步接觸修飾語的作用。

3、會讀會認這些新學的詞，積累好詞語。

一、揭示教學內(nèi)容

本課時完成一、二、三題。

二、教學第一題：在括號里寫上小寫字母

1、出示字母表，齊讀26個字母。

2、進行大小寫對照。進行大寫字母與小寫字母“找朋友”游戲。

3、抽讀，指大寫字母便能讀出音。

4、學生練習，指一生上臺板演。

5、講評、訂正。

三、教學第二題：填空，讀一讀

1、先讀左邊的詞語，引導學生說出：高興地（干什么）、甜甜地（干什么）、傷心地（干什么調(diào)讀右邊的詞語，引導學生說出：圓圓的（什么）、香甜的（什么）、溫暖的（什么）。

2、學生試口頭填空，教師相機點撥。

3、學生填空練習。

四、教學第三題：讀一讀

1、學生自由輕聲讀詞組。

2、出示詞組卡片，抽讀。

3、接火車讀。

第二課時

目的：

1、比較句子，認識修飾語的作用，懂得怎樣把一個句子寫具體。

2、借助拼音讀懂短文，體會春天的美麗。

一、復習舊知

1、用大寫字母與小寫字母的卡片做“找朋友”游戲。

2、男生、女生出詞搭配，看誰接不下去。

3、抽讀生詞卡片。

二、教學第四題：讀句子，比一比每組兩句話有什么不同

1．出示小黑板，比較第一組。 ①指兩名學生分別讀句子，大家想想兩句有什么不同。

②說說你喜歡哪句話，為什么？

③師小結(jié)。第二句意思更具體，生動。

④齊讀第一組的兩句話。

2、第二組兩句話教學同上。

3、口頭練習。師出短句，先試說出加修怖詞的句子，允許有5種答案。

三、教學第五題：讀一讀

1、借助拼音拼讀短文，難讀的字詞多讀幾遍。

2、檢查拼讀效果，糾音。

3、默讀全文，想想每一段講的是什么，看看自己喜愛哪些內(nèi)容，把它畫出來再大聲讀一讀，邊讀邊想象它的美。

4、指名讀自己喜愛的內(nèi)容。

5、分小組討論：春天的圖畫美在哪兒？為什么這樣美？

6、再讀全文，讀出贊美、喜愛的感情。

第三課時

掌握左右結(jié)構(gòu)的六個字的書寫。

一、出示田字格中的字，齊讀要寫的字

二、指導學生觀察日字格中的范字

1、說說它們是什么結(jié)構(gòu)？

2、找出左右大致相等的字有哪些？（醒、群、順） 找出左窄右寬的字有哪些？（提、胸、姨）左邊、右邊各占格子的多少？（左邊的占三分之一，右邊約占三分之二。）

3、認真描寫生字，再臨寫。

4、對照范字檢查，看看每個字寫得是否勻稱、美觀，左右部分比例安排是否適當。

三、評選誰的字寫得好

第四課時

口語交際：保護有益的動物

一、課前準備

課前指導學生通過詢問、閱讀、收看影視或網(wǎng)上查詢等形式收集“有益的小動物”的圖文資料。

1、指導看圖，了解口語交際內(nèi)容。說出蜻蜓、燕子和小青蛙，說說對人類怎么有益。

2、以青蛙在稻田里捕捉害蟲為例，指導學生說具體。

二、組內(nèi)交流

根據(jù)課前搜集到的資料，在小組內(nèi)交流，看哪個小組知道的對人類有益的動物多，并能說清怎么有益。（如蜜蜂傳播花粉，釀制蜂蜜；蚯蚓松土；蛇吃田鼠；貓頭鷹捕食田鼠等）

三、全班討論

1、播放收集到的社會上人們捕食小動物的錄像，談?wù)勀愕目捶ā?/p>

2、圍繞“怎樣保護”展開討論。要求認真聽取別人發(fā)言，大膽清楚地陳述自己的見解。

3、引導學生想出具體保護措施，如：保護周圍環(huán)境，讓小動物有安身之處；宣傳小動物對人類的益處；不捕食小動物等。

五、擴展活動

設(shè)計一些宣傳保護有益小動物的標語。

第五課時 第六課時

測驗

一、聽寫詞語

故事 傷心 心疼 香甜 雞蛋 花瓣 吃飯 壞了 懷里 尋找

二、填空

（ ）的小雞 （ ）地說

（ ）的夢 （ ）地笑

（ ）的菜葉 （ ）地叫

......

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圓復習課件 篇4

通過復習，讓學生牢固地掌握多種類型的詞語，及舉一反三的解題能力。

學生邊數(shù)手指邊背誦：

一落千丈（一發(fā)千鈞 一日千里 一事無成 一心一意） 二話不說 三心二意（三言兩語三足鼎立） 四面楚歌（四大皆空 四分五裂）五大三粗（五湖四海 五光十色）六神無主（六親不認） 七上八下（七竅生煙 七零八落）八面威風（八仙過海） 九牛一毛（九死一生九九歸一）十拿九穩(wěn)（十全十美 十萬火急 十指連心）

過渡：我們還學過許多種形式的詞語，到底有哪些形式詞呢？我們一起去認識一下他們吧！

1、出示近義詞語，

（1）、齊讀：

安靜——寧靜 穿戴——穿著 打扮——裝扮 常?！?jīng)常 著名——有名

居然——竟然 力量——力氣 鼓舞——鼓勵 堅定——堅決 突然——忽然

似乎——好像 猶豫——遲疑 明白——了解 快樂——高興 立刻——馬上

（2）、你會說嗎？

特別——（ ） 漂亮——（ ） 高興——（ ） 緩緩——（ ） 憧憬——（ ）

快活——（ ） 五彩繽紛——（ ） 遼闊——（ ） 修建——（ ）

大致——（ ） 眺望——（ ） 拜訪——（ ） 欣賞——（ ） 產(chǎn)生——（ ）

迎候——（ ） 連忙——（ ） 納悶——（ ） 茂盛——（ ） 堅固——（ ）

小結(jié)：你們發(fā)現(xiàn)了什么秘密？（這些詞語的意思相同或相近、，在結(jié)構(gòu)上，大部分都含有一個相同的字、）

1、左右為難 黑白相間 輕重倒置 ————— ——————— ———————— —————————

2、異口同聲 左鄰右舍 里應(yīng)外合 ————— ——————— ———————— ——————————

3、舍近求遠 積少成多 頭重腳輕 ————— ——————— ——————— ——————————

4、龍馬精神 守株待兔 ______ _____ _______ _______ __________

我發(fā)現(xiàn)秘密：第一組是（ ） ，第二組是（ ），第三組是（ ），第四組是（ ）形式

四、、固定形式的詞語闖關(guān)：

密密層層 祖祖輩輩 _______ _______ ________ 這是（ ）形式的

、2、白發(fā)蒼蒼 風塵______ 大名______ 生機_______ 銀光______

3、又松又軟 又香又脆 又唱又跳 又說又笑 ——— —— — 這是（ ）形式

4．不慌不忙 不緊不慢 不知不覺 ——— ———— ———這是（ ）形式

5．圓溜溜 胖乎乎 紅彤彤 笑嘻嘻 樂融融 喜洋洋…… 這是（ ）形式

五．含“的”和含“地”的短語闖關(guān)：

_______的小鳥 ________的老師 _______的國旗

_______的銅鐘 _______的枝干 _______的粉墻 _______的民族小學

_______的草地 _______的花瓣 _______的蒲公英 _______的石級

_______的老爺爺 _______的白樺樹 _______的早晨 _______的地質(zhì)學家

_______的土地 ________的顏料 _______的葉子 _______的炎熱

匆匆地_______ 快活地_______ 悄悄地_______ 拼命地_______

輕輕地_______ 好奇地_______ 甜甜地_______ 認真地_______

_______地歌唱 _______地喊叫 _______地奔跑 _______地轉(zhuǎn)著

_______地睡大覺 _______地傳授 _______地蠕動 _______地流著

1、寓言故事類：

拔苗助長 狐假虎威 亡羊補牢 坐井觀天 刻舟求劍 葉公好龍……、

2、歷史故事類：

完璧歸趙 程門立雪 三顧茅廬 指鹿為馬 聞雞起舞 杞人憂天 畫龍點睛……、

3、描寫人物神態(tài)的詞： 眉飛色舞 昂首挺胸 興高采烈 喜笑顏開 心曠神怡 心花怒放 歡天喜地 驚慌失措 垂頭喪氣 沒精打采 愁眉苦臉 大驚失色 嬉皮笑臉 面紅耳赤 呆若木雞…、

描寫人物心情的詞：眉開眼笑 捧腹大笑 眉飛色舞 手舞足蹈 如獲至寶 喜笑顏開 相視而笑 談笑風生 笑容可掬 興高采烈 喜上眉梢 喜從天降

描寫花的詞：

萬紫千紅 春暖花開 鳥語花香 姹紫嫣紅 花紅柳綠 百花爭艷 遍地開花 錦上添花 火樹銀花 明日黃花 春花秋月 過時黃花 花團錦簇 花枝招展 奇花異草

固定形式詞語：ABB AABB ABAB ABCC 含“的”和含“地”詞語搭配 ，成語，寓言故事和歷史故事詞語 ，含人物神態(tài)，心情，四季，花開，學習等形式詞語

這節(jié)課，我把各種形式的詞語進行了歸類，讓學生通過復習能比較系統(tǒng)地掌握了各種形式的詞語。在復習過程中，我采用讀讀，說說，議議，練練 相結(jié)合形式，學生情緒高昂，課堂氣氛活躍。同時，每復習完一種形式讓學生進行小結(jié)，歸結(jié)出特點，為學生快速的解題做了鋪墊。

圓復習課件 篇5

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時間： 三課時

第一課時

目的

1、復習鞏固（漢語拼音字母表），學會用音序查字法查字典。

2、積累本單元的詞語，要求會搭配和擴充。

一、揭示本節(jié)課教學內(nèi)容

完成一、二、三題。

二、教學第一題：背誦《漢語拼音字母表》，再用音序查字法查了面的字

1、出示《漢語拼音字母表）自由讀一讀。

2、先同桌比賽背，再指名背，大家評議。

3、讀題，明白“音序”在此要填大寫字母。

4、學生比賽查字典，然后交流查字方法和結(jié)果。

5、講評。

三、教學第二題：填空，讀一讀

1、讀題，明白要求。

2、填空比賽，看誰在最短的時間內(nèi)填出最多的詞語。

3、講評，訂正。

4、齊讀填好的詞語。

5、鼓勵學生多積累好詞匯。

四、教學第三題：讀一讀

1、出示題中詞語，自由讀詞語。

2、同桌互讀詞語，看誰認得多，讀得準。

3、接火車讀詞語卡片。

第二課時

目的

1、學會逐步擴詞，直至成句。

2、借助拼音讀懂短文，體會短文蘊含的道理。

一、復習舊知

背誦（漢語拼音字母表）

二、教學第四題：讀一讀，再把句子抄下來

1、出示題中第一組例子。

2、學生讀題目說說你發(fā)現(xiàn)了什么？

3、學生自己學習、體會另外兩組例子。

4、學生試練習擴詞至成句。

5、抄寫書中的例句。

三、教學第五題：讀一讀

1、借助拼音自己小聲練習讀短文，要讀得正確、流利，要邊讀邊想，弄懂每小段講的是什么。

2、討論：天鵝、蝦、梭子魚都用盡了力氣可車子為什么還是停在老地方，一動也不動？

3、小結(jié)。領(lǐng)悟故事蘊含的道理。

做任何事都應(yīng)該齊心協(xié)力，才能把事情做好。

4、有感情朗讀短文。

第三課時

目的：

掌握“幕、喜、寬、紫、事、蒙”六個字的書寫。

一、出示田字格中的字，齊讀要寫的字

二、指導學生觀察日字格中的范字

1、說說它們大部分是什么結(jié)構(gòu)？（上下結(jié)構(gòu)）

2、寫這類字要注意什么？

3、學生分析各字在格中所占比例，教師指導示范。

三、學生認真描紅、臨寫

四、對照范字檢查，看看每個字寫得是否勻稱、美觀，上下部分比例安排是否適當。

五、選出自己認為寫得好的字參加小組評選，再全班交流。

第四課時

口語交際 ： 應(yīng)該幫助他們

教學重點

聯(lián)系生活實際創(chuàng)設(shè)情境，說一說、演一演如何幫助殘疾人，培養(yǎng)與人主動溝通和有禮貌地交談的能力。

目的：

1、懂得遇到有困難的殘疾人應(yīng)該主動溝通、幫助。

2、能聯(lián)系生活，自擬清境進行口語交際。

一、板書課題

問：課題中的“他們”，指的是什么人？你平時見過哪些殘疾人？

二、看圖表演

1、看左邊的圖，想象說話。

（1）圖上的小姑娘在做什么？她和盲阿姨開始怎樣見面，小姑娘怎么主動與盲阿姨溝通，在領(lǐng)盲阿姨過人行橫道時，她們在說著什么話。同桌合作想象說話。

（2）同桌或小組分角色表演，全班表演。

2、看右圖，想象說話。（方法同左圖）

三、搞一次助殘活動

1、想一想，你在日常生活中幫助過哪位殘疾人，怎么幫助的？

2、小記者采訪同學們的平時助殘事跡。

3、記者發(fā)布新聞，口頭報道典型助殘事跡。

四、創(chuàng)設(shè)情境表演

1、表演助殘活動

2、虛擬情境表演，題材可由助殘擴大到扶老攜幼，幫助傷病人員等。

第五課時 第六課時

測驗

一、看拼音，寫詞語。

二、在括號里填上合適的詞語。

一（ ）小船 一（ ）動物 一（ ）大鯨

一（ ）黑板 一（ ）炸彈 一（ ）粉筆

......

[下冊復習四(網(wǎng)友來稿) 教案教學設(shè)計]

圓復習課件 篇6

引言：

力學是物理學的一個重要分支，在學習物理學時，力學的理解和掌握至關(guān)重要。為了幫助大家復習力學知識，本篇文章將詳細介紹力學的相關(guān)內(nèi)容，并以生動的方式呈現(xiàn)，幫助讀者更好地理解和應(yīng)用所學知識。

一、力學的概念和基本原理：

力學是研究物體運動和受力情況的學科。它包括牛頓運動定律、力的合成與分解、質(zhì)點和質(zhì)點系的運動以及萬有引力等內(nèi)容。

牛頓運動定律是力學的基石，共有三條：

第一條：一個物體如果不受外力作用，將保持靜止或勻速直線運動的狀態(tài)。

第二條：當外力作用于一個物體時，物體將產(chǎn)生加速度，其大小和方向與物體所受力大小和方向成正比。

第三條：任何兩個物體之間相互作用力的大小相等、方向相反。

這些定律揭示了物體運動的基本規(guī)律，對于解決實際問題具有重要意義。

二、力的合成與分解：

力的合成和分解是力學中非常重要的概念。在實際運用中，我們常常會遇到一個物體同時受到多個力的作用，這時就需要將這些力合成為一個合力，以便更好地描述物體的運動狀態(tài)。

合力的求法有兩種常用的方法：向量法和平行四邊形法。這兩種方法都可以幫助我們準確地計算合力的大小和方向。

同時，力的分解是將一個力拆分為多個力的過程。這可以幫助我們更好地理解力的作用情況，并進行具體的計算。常見的分解方法有垂直分解和平行分解，這在解決實際問題中非常實用。

三、質(zhì)點和質(zhì)點系的運動：

在力學中，質(zhì)點是指忽略物體有一定大小和形狀，把它看作一個具有質(zhì)量的點。質(zhì)點系則是指由多個質(zhì)點組成的系統(tǒng)。

質(zhì)點的運動可分為直線運動和曲線運動。直線運動包括勻速直線運動和變速直線運動，曲線運動則包括拋體運動和圓周運動。

質(zhì)點系是多個質(zhì)點相互作用形成的力學系統(tǒng)。對于質(zhì)點系的運動，我們常常需要考慮它們之間相互的作用力、加速度和位移等因素，以便更好地描述質(zhì)點系的運動狀態(tài)。

四、萬有引力：

萬有引力是由于物體之間的相互引力而產(chǎn)生的力。根據(jù)萬有引力定律，兩個物體之間的引力與它們的質(zhì)量和距離的平方成正比，與萬有引力常數(shù)成反比。

萬有引力在宇宙中起著重要的作用，它決定了行星的運動和形成，也是導致天體相互吸引的原因。

五、結(jié)語：

力學是物理學不可或缺的一部分，它涉及了很多基本原理和概念，要理解和掌握力學需要一定的時間和努力。希望通過本篇文章的敘述，讀者們能夠?qū)αW有更清晰和更深入的理解，并能夠在實際問題中應(yīng)用所學知識。

總結(jié)起來，本篇文章以詳細且生動的方式介紹了力學的相關(guān)內(nèi)容。通過對力學的概念和基本原理、力的合成與分解、質(zhì)點和質(zhì)點系的運動以及萬有引力的講解，希望大家能夠更好地復習和掌握力學知識。祝愿大家在力學的學習中取得好成績！

圓復習課件 篇7

教學目標:

1、通過交流學生看到的,聽到的或者經(jīng)歷過的感動的事，訓練學生思維的條理性以及語言表達能力，敢于表達自己想法的習慣。

2、在口語交際中感受人與人之間令人感動的真情,懂得人與人之間有許多值得感動或自己難忘的事，學會感恩。

3、在口語交際的基礎(chǔ)上，選一件令人感動的事記下來，內(nèi)容要具體，語句要通順，感情要真實。

教學重點:

在口語交際中理清思路，學會表達，完整清楚地敘述出這件感動或難忘的事。

教學難點:

善于表達，說話有順序，條理清楚，有重點。

課前準備:

1、公益廣告片段，音樂《丹頂鶴的故事》。

2、搜集古今中外讓自己感動的故事。

教學時間

兩課時。

教學過程：

第一課時

一、看廣告說感動

1、師敘述：我們的身邊，時時會發(fā)生許多令人感動的事，它讓我們感到人世間最美好的是真善美的情感，讓我們終身難忘。

2、播放一則公益廣告：一個五六歲的男孩，用稚嫩的雙手顫巍巍地打來一盆洗腳水，要給他媽媽洗腳。

看了這則公益廣告，你有什么感受？

小結(jié)：是啊，年輕的媽媽每天晚上打好熱騰騰的水，給年邁的老奶奶洗腳的行為，溫暖了奶奶蒼老的心靈。她不知道，無意中，她教會了自己的孩子──感恩。

3、看一部電影簡介：一個窮苦的學生為了完成學業(yè)，背著病患的父親去上學。

看了這個片段，你有什么感受？

4、小結(jié)：多么刻苦的學生，多么孝敬的孩子！他的行為怎能不讓我們深受感動呢？

二、聽故事談感動

1、像電視廣告中這樣的令人感動的故事古今中外還有許多許多。誰愿意來說說這些故事？

2、學生講課前收集感動的故事，如“孔融讓梨”……并說說為什么而感動？

3、師：老師也有一個讓人感動的故事。

配樂引出《丹頂鶴的故事》：有一個女孩，她從小就愛養(yǎng)丹頂鶴，在她大學畢業(yè)以后，她仍回到她養(yǎng)鶴的地方?？墒怯幸惶?，她為了救那只受傷的丹頂鶴，卻滑進了沼澤地，就再也沒有上來。（音樂響起）

聽了這個故事和音樂，你有什么感受？

4、小結(jié)：是啊，這又是一個讓人感動的故事。

三、說經(jīng)歷話感動

1、同學們，在你的成長過程中，我想你曾開心地笑過，痛苦地哭過；也曾感動過，懊悔過；更沐浴過愛的圣潔，遭遇過煩惱與無奈……選一件令你感動、使你難忘的事講給同學聽，要充滿感情，把事情說清楚，說具體，讓聽眾被你的故事感動。

2、小組交流。

3、全班交流。（學生開展口語交際活動，教師適當進行點撥，多作鼓勵性點評）

4、教師小結(jié)：

今天大家交流了令自己難忘的事，都被一個個故事感動著。感動是什么？一千個人有一千種答案。感動是人的情感的自然流露。感動，如沁人心脾的甘泉，暢飲甘泉，我們的內(nèi)心變得澄澈而又明亮；感動，如熏人欲醉的海風，感受海風，我們的內(nèi)心變得純凈而又寬敞。因為我們善良，所以學會了感動，學會了感恩。同學們，讓我們請騰出一點小小的空間來承載這足以讓我們回味一生的感動吧！

5、播放音樂《感恩的心》一起帶上動作唱

第二課時

一、揭示課題，布置任務(wù)

1、同學們，我們的生活是五彩繽紛的，隨著時間的流逝，大家一定經(jīng)歷了很多事情，讓自己深受感動，大家愿意把這件事告訴老師和同學嗎？我們今天就來進行一次作文《記一件令人感動的事》。

2、板書課題。

3、讀課題。

二、審清題意，明確要求

1、看了這個題目，你想告訴同學什么？

⑴ 從題目看，這是一篇記事的文章

⑵ 題目中的“感動”，應(yīng)把自己的感受最深的部分寫詳細、寫生動。

2、習作要求告訴我們可以選擇哪些事來寫？

生活中所發(fā)生的令人感動的事，包括難忘的的事。

3、引導小結(jié)，明確范圍：

生活中有些讓人感動的人和事，往往都是作文的材料，能反映一個人的精神面貌，只要我們仔細觀察，認真思考，就能感受到。

三、開拓思路，精選題材

1、提示問題，打開思路：

⑴ 誰做過哪些好事？怎樣做的？為什么做？為什么讓你感動？

⑵ 你經(jīng)歷過什么難忘的事，讓你倍受感動？

⑶ 家里發(fā)生什么事使你高興？其中讓你感動的地方是什么？

⑷ 你做錯過什么事情？受到老師教育并從錯事中記住教訓？

⑸ 有什么見義勇為、助人為樂

2、分組共議：

概括地說一說哪件事感動了你？你們選取的內(nèi)容真多呀，不僅有令你感動的父母之愛，還有老師對你的愛，更有同學間的關(guān)愛，甚至都感受到來自社會的`愛，你們太可愛了，已經(jīng)懂得感恩。

把這件感動你的事和大家具體地說說嗎？練習說說。

要求聽的同學邊聽邊想是否聽清楚了，如果有想法的可以和他直接和他交流。

3、教師引導把這件事說清楚。（描寫、修辭、人物的刻畫、六要素等）（指名2個人說）

師：對，特別是事情的起因、經(jīng)過、結(jié)果。哪部分是文章的重點？

生：經(jīng)過部分。

師：還應(yīng)該怎樣做，能把這件事的內(nèi)容寫具體？

生：人物怎樣說的、怎樣做的。

師：這是抓住人物的語言和動作的描寫刻畫人物形象，還可以從人物的哪些方面進行刻畫？

生：心理活動、環(huán)境描寫、神態(tài)外貌描寫等

師：把事情介紹清楚，描寫是非常重要的，刻畫好人物的形象，我們讀者才會有種如臨其境的感覺。

小結(jié)：在剛才的交流中，你們選取了生活中一段段動人的故事，一個個感人的鏡頭，并能夠運用適當?shù)拿鑼懛椒坍嬋宋铮咽虑橛浭鼍唧w清楚，有的同學還注意開頭和結(jié)尾，作到引人注意，這都很好。希望寫的時候也能注意，別忘了我們這次習作的要求。

結(jié)合你剛才所說的和打算想的，想一想你想怎樣安排文章的內(nèi)容？

師：構(gòu)思好就等于完成了一半的作文，讓我們提起筆，把這件令你感動的事寫下來吧。

四、放音樂，學生起草作文。

圓復習課件 篇8

通過復習，讓學生經(jīng)歷表內(nèi)乘法的知識的梳理過程，對表內(nèi)乘法的知識有比較系統(tǒng)的認識，能熟記全部的乘法口訣，并能熟練的加以運用。

在整理知識的過程中，培養(yǎng)學生提出問題和解決問題的能力，提高學生的整理與歸納的能力，初步養(yǎng)成回顧與反思的良好學習習慣。

幫助學生積累數(shù)學活動經(jīng)驗，感受數(shù)學思想，同時感受到數(shù)學與生活的密切聯(lián)系，提高數(shù)學學習的興趣。

基于學生已有的知識經(jīng)驗，讓學生在具體的情境中回顧表內(nèi)乘法的知識，避免了枯燥無味的計算。讓學生在不同的情境中，親身經(jīng)歷知識的形成過程，并在解決問題的同時加以鞏固表內(nèi)乘法的口訣，培養(yǎng)學生解決問題的能力。

1．創(chuàng)設(shè)情境。

（1）課件出示第100頁圖（一）的情境圖。

（2）指定學生說說和這學期學的什么知識有關(guān)？

【設(shè)計意圖】通過情境的創(chuàng)設(shè)，激發(fā)學生的學習興趣，并激起學生生回顧所學知識的欲望，使學生能快速進入學習狀態(tài)。

1．復習乘法的含義。

（1）課件出示下圖：

②自主列出加法算式和乘法算式，同時指定學生板演。（思考：計算時應(yīng)使用哪句乘法口訣？）

③指定學生匯報乘法各部分的名稱，根據(jù)學生的回答板書：加法、乘法算式及乘法各部分的名稱。

④學生例舉生活中用5×4＝20來表示的事例。

（2）及時練習。

①看圖列兩個乘法算式，并說一說用的哪句乘法口訣求出積。

②指定學生匯報，全班進行交流。

2．復習乘加、乘減。

（1）課件出示下面的圖。

①學生說圖意，然后提出有關(guān)的數(shù)學問題。

③學生匯報解法，全班交流。

2．搶答游戲（先分組再進行搶答）。

課件依次出示教材第103頁的第4題。

3．復習用乘法口訣解決問題。

（1）課件出示下面的題目：

①有3排房子，每排5間，一共有多少間房子？

②有2排房子，一排5間，另一排3間，一共有多少間房子？

（4）學生匯報自己的想法。

想法二：畫圖驗證：□ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □，一共15間。

……

想法二：畫圖驗證：□ □ □ □ □ □ □ □，一共8間。

……

【設(shè)計意圖】在表內(nèi)乘法的復習環(huán)節(jié)，沒有單純地進行口訣的復習，而是讓學生在具體的情境中復習表內(nèi)乘法，避免學生感覺到枯燥無味，同時讓學生在輕松愉悅的環(huán)境中加深對表內(nèi)乘法知識的理解，提高學生學習的積極性和運用表內(nèi)乘法口訣來解決問題的能力。

（1）把得數(shù)相同的`算式用直線連起來。

（1）課件出示教材第101頁第2題。

（2）學生根據(jù)題目獨立完成，同桌交流。

（3）全班交流，重點引導學生發(fā)現(xiàn)每行或每列數(shù)的規(guī)律。

（1）課件出示教材第103頁的第5題。

（1）課件出示教材第104頁的第6題。

（2）先讓學生獨立完成，然后全班交流，重點說明：運算順序。

（1）課件出示教材第104頁的第7題。

（2）先學生讀題理解題意，再獨立完成，最后全班交流。

（1）課件出示下面的題目：

（2）學生獨立完成，同桌交流想法。

【設(shè)計意圖】練習設(shè)計由淺入深，具有一定的層次性，通過練習讓學生加深對所學知識的理解、鞏固，并在積極思考，主動參與的過程中，促使學生能在原有的基礎(chǔ)上得到新的提高。

通過今天這節(jié)課的復習，你又有哪些收獲？覺得哪些地方需要注意的？

【設(shè)計意圖】通過學生自己的評價，讓學生享受到學習成功的快樂。

圓復習課件 篇9

篇一：畫風 生字教案

《語文課堂教學技能》作業(yè)

語文教案

設(shè)計者姓名：朱芮，11 級 11 班，學號 60 號 成績

第1頁，共4頁 第2頁，共4頁

第3頁，共4頁 第4頁，共4頁

篇二：生字《前》教學設(shè)計

生字《前》教學設(shè)計

一、教學目標

二、教學重點難點

三、教學準備：課件

四、課題在教學過程中應(yīng)用的策略：以“小紅帽”故事設(shè)計情景，讓學生走進老師構(gòu)建的教學情境當中，五、教學過程：

（一)復習導入

1、（出示課件）教師利用情境：“今天小紅帽高高興興的去動物樂園找小動物們玩，可是到了動物樂園

時小紅帽發(fā)現(xiàn)動物樂園的大門關(guān)著呢。動物管理員叔叔說只有回答出問題才肯開門，同學們我們來幫幫小紅帽好不好？”出示問題：（1）太陽從（）升起。（2）太陽從（）落下。

（4）小男孩站在（）邊。

(二)構(gòu)建新知

1、師：看小紅帽走進動物樂園準備去找她的動物朋友們玩呢，咦，怎么了？（課件：大灰狼截住了

小紅帽的去路）

(2)指導學生學習生字“前”的書寫。

(三)復習鞏固

1、師：小紅帽找到了動物朋友們了，看看動物朋友們在干什么？

篇三：認識生字手教案

認識生字“手”教學設(shè)計

教學內(nèi)容：實用語文第二冊第12課第一課時

教學對象：培一三班

教學時間：2011年5月18日

教學目標：

程度好的學生：

1、通過教學，練習，能認讀生字“手”；

3、能認讀詞語：左手、右手、洗手；

中等程度的學生：

1、通過教學，練習，能認讀生字“手”；

2、能認讀詞語：左手、右手、洗手；

程度差的學生：

1、通過教學，練習，能認讀生字“手”；

教學重點：“手”字的認讀和書寫

詞語：左手、右手、洗手的認讀；

教學難點：“手”字的認讀和書寫

教學方法：講解法、練習法、直觀演示法

一、復習導入

（一）實物圖片復習

1、復習筆畫橫、豎、撇、捺、豎勾

2、學習新的筆畫彎鉤

講彎鉤的豎勾的不同：先讓學生說一說它們有什么不同，再講解。

（三）復習生字左、右、毛、巾

二、教學生字“手”(一)圖片引人

（二）教學手字的讀寫

1、教“手”字的讀音

2、教“手”字的寫法

生：老師寫的時候?qū)W生邊讀邊寫

生：在書上臨摹寫“手”字

三、教學詞語左手、右手、洗手

（一）跟老師學兒歌“左右手”

(二)教學詞語左手、右手和洗手

1、、教讀詞語左手、右手。

四、兒歌“我愛洗手”

用ppt播放小朋友排隊洗手的圖片，給學生講洗手的重要性。

鹽類的水解課件（通用六篇）

作為一名教學工作者，常常要寫一份優(yōu)秀的教學設(shè)計，教學設(shè)計是教育技術(shù)的組成部分，它的功能在于運用系統(tǒng)方法設(shè)計教學過程，使之成為一種具有操作性的程序。一份好的教學設(shè)計是什么樣子的呢？下面是小編幫大家整理的鹽類的水解教學設(shè)計全文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

鹽類的水解課件 篇1

1、本節(jié)課設(shè)計總體思路是先預習進行理論分析，再結(jié)合實驗驗證理論之后，結(jié)合定義與實質(zhì)深入探尋規(guī)律。雖然和課本思路不一樣，但這種設(shè)計可以使學生在課前就開展學習，使課堂探究更有預見性和針對性。

2、學生是課堂的主人，預習、探究、展示、小結(jié)、練習都自主完成，時時有事干，人人有任務(wù)，有目標，不斷有新發(fā)現(xiàn)，有收獲的喜悅，所以課堂氣氛活躍，學生積極思考，樂于參與，注意力集中時間持久，師生關(guān)系融洽，課堂效果佳。

3、課前學生自學完成鹽類水解的定義和實質(zhì)的學習，課堂通過探究與教師共同完成規(guī)律的發(fā)現(xiàn)和方程式的書寫應(yīng)注意的問題的學習。按時完成目標任務(wù)，課堂容量大，高效率。

4、在課前通讀課本劃出重點和疑難點，使課本知識內(nèi)化的基礎(chǔ)上，課堂再次強調(diào)基本定義的理解，使學生關(guān)注課本，重視基礎(chǔ)。同時，在探究案深入分析基本知識中隱含的規(guī)律，教會學生學會分析，教學生善于思考和發(fā)現(xiàn)，培養(yǎng)學生的科學探究精神。其實，也是關(guān)注課本資源的開發(fā)。

5、從課本基本知識的預習，到逐步深入到規(guī)律的探究，學生能夠順利進行，主要是因為問題設(shè)計切合學生實際，注意了知識間的遞進關(guān)系，同時，從學生表現(xiàn)來看，學生的探究能力也得到了提高。

6、教師對學生的評價從開課的運動會照片開始，不斷進行，有得分評價，有口頭表揚，有語言激勵。評價、激勵及時，中肯，面向全體，有強烈的帶動性和激勵性。

鹽類的水解課件 篇2

準備這次備課，我收獲了很多，深刻地體會到，要真正上好一節(jié)課真的很不簡單，編寫的教案和制作的課件，在備課組成員的幫助下，經(jīng)過了多次的修改才比較盡如人意，因為要考慮的因素實在很多，每一個細節(jié)都不能放過，不能馬虎。當然，在修改的過程中，我也得到了成長，我想作為一名老師，一定要嚴格要求自己，努力做到百分百的完美。

這節(jié)課《鹽類的水解》，本節(jié)教材涉及的知識面較寬、綜合性較強，是前面已學過的離子反應(yīng)、電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用，因此，本節(jié)的教學與前面的教學有密切的聯(lián)系，學生對前面所學知識的理解程度將直接影響本節(jié)的學習。在后面的教材編排中，有很多地方也要用到鹽類水解的相關(guān)知識，比如：泡沫滅火器原理和明礬的凈水原理等等。所以本節(jié)教材具有很強的理論意義和實際意義，在教學中起著承前啟后的作用，是理論教學中的重點和難點。

本節(jié)課的重難點是鹽溶液呈酸堿性的規(guī)律以及強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽水解的實質(zhì)。對于本節(jié)課的處理方式，我認為有以下幾個亮點：

1、創(chuàng)設(shè)能引導學生參與的情境，用實驗探究的方法引入新課，激發(fā)學生的學習積極性。

2、問題探究的形式引導學生用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解鹽類水解的本質(zhì)。

3、織學生結(jié)合實驗結(jié)果對鹽的組成進行分析討論，從而使學生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

4、以討論、小結(jié)的方式鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，提高學生靈活運用知識的能力。

5、讓學生自主的進行探究，驗證自己的假設(shè)。教師及時引導學生解決探究過程中不斷生成的新問題，引導學生沿著自己設(shè)定的方向推導出正確的結(jié)論，到既培養(yǎng)學生的發(fā)散思維，又能落實知識點

6、運用多媒體技術(shù)，列出本節(jié)的知識系統(tǒng)板書，明確一些概念和規(guī)律，7、多角度，多側(cè)面的'對學生的探究學習能力進行評價，尊重學生多樣化發(fā)展的 1 需求。

通過以上的方法：提出問題、實驗探究、理論分析、討論總結(jié)、課堂練習、實驗驗證、教師引導等多個環(huán)節(jié)的精心設(shè)置，激發(fā)學生的學習激情，以達到師生雙向活動，起到共鳴作用，學生取得較好的學習效果。利于三維目標中“過程與方法”的實施，能夠幫助學生把握解決相關(guān)問題的方法，從而達到遷移應(yīng)用的目的。實驗的設(shè)置能夠使抽象問題具體化，便于“情感態(tài)度與價值觀”目標的實現(xiàn)。

通過對本節(jié)課的精心設(shè)計，課堂氣氛非常活躍，學習的積極性和主動性得到的充分的調(diào)動，學習效果很好。當然由于本人經(jīng)驗不足，難免存在一些不足之處，很多同行也給我提出的寶貴的意見和指導，這些我在以后的教學過程中一定要努力克服，現(xiàn)歸納如下：

1、注意實驗操作規(guī)范

2、在對一些實驗結(jié)果的解釋要注意措詞

3、尤其注意細節(jié)問題，比如“pH”不能說成“pH值”

鹽類的水解課件 篇3

【引入新課】純堿是不是堿？鹽溶液為什么顯堿性？是不是所有的鹽溶液都顯堿性？

【分組實驗】請大家通過實驗來觀察一下鹽溶液的酸堿性。

【學生活動】每一小組有幾瓶鹽溶液，請大家用pH試紙分別檢驗Na2SO4、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、CH3COONa、CuSO4等溶液的酸堿性。（分為兩組，不同的學生做的可能不同）

【學生講述分析及實驗結(jié)果】NaCl、Na2SO4溶液呈中性，而NH4Cl、CuSO4溶液呈酸性，NaHCO3、CH3COONa溶液呈堿性。

【過渡】根據(jù)形成鹽的酸和堿的強弱，我們可以將鹽進行分類。例如，NaCl為強酸強堿鹽。鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有什么關(guān)系？

【學生完成表格并講述】

【教師】從溶液的酸堿性可以知道鹽溶液中的c（H+）、c（OH-）發(fā)生了變化。讓我們通過數(shù)字化實驗具體觀察一下c（H+）、c（OH-）的變化趨勢。

【演示實驗】數(shù)字化實驗演示應(yīng)用pH傳感器測量水溶液中分別加入CH3COONa固體和NH4Cl固體，溶液中pH的變化趨勢。

【請根據(jù)實驗結(jié)果分析】

1.鹽溶液呈現(xiàn)酸性（堿性），是因為哪種離子濃度增大？

2.水的電離平衡發(fā)生了怎樣的改變？

3.請分別說明是哪些離子對水的電離平衡產(chǎn)生了影響，并將這一過程用離子方程式表示出來。

【學生活動】學生寫出的離子方程式多數(shù)為CH3COO-+H+=CH3COOH。

【提問】（1）H+從哪里來？離子方程式中通常以微粒存在的主要形式來表示，那么寫H+或H2O哪種形式更合理？

（2）寫成等號還是可逆符號更為合理，為什么？

【生1】H+來自于水的微弱電離，所以離子方程式中寫成H2O更為合理。

【生2】因為CH3COOH還會離解出CH3COO-和H+，所以寫成可逆符號更為合理。

【生3】因為方程式中前面寫了H2O，所以生成物中要補寫上OH-，反應(yīng)后的溶液應(yīng)呈堿性。

【總結(jié)】這些物質(zhì)的離子方程式可以表示為：

CH3COO?C+H2O？葑CH3COOH++OH?C（弱酸根離子結(jié)合水電離出的H+生成弱酸，溶液顯堿性）

HCO3?C+H2O？葑H2CO3+OH?C

NH4++H2O？葑NH3?H2O+H+

Cu2++2H2O？葑Cu（OH）2+2H+

【提問】這些離子方程式有什么共同的特點？

【學生討論后小結(jié)】（1）反應(yīng)都是可逆的；（2）促進了水的電離；（3）都生成了弱電解質(zhì)；（4）都使溶液呈現(xiàn)了酸（堿）性。

……

【師】離子方程式中涉及的`陰陽離子，代表的是鹽電離出來的離子，這種鹽與水生成酸與堿的反應(yīng)，稱為鹽類的水解。（引出課題）

水解方程式可以表示鹽類水解的過程。

【板書總結(jié)】

1.概念：

【師】請再整理一下剛才的討論思路，圍繞三個方面談?wù)勀銓}類水解的認識。（1）哪些鹽會水解？（有弱酸的酸根離子或弱堿陽離子）（2）鹽類水解的本質(zhì)？（破壞、促進水的電離平衡。）（3）鹽類水解導致的結(jié)果？（使c（H+）≠c（OH-），溶液呈現(xiàn)酸堿性）

【板書】

2.水解的條件；

3.水解的本質(zhì)；

4.水解的結(jié)果。

【過渡】純堿溶液顯堿性的原因，CO32-水解使溶液顯堿性。

【提問】請根據(jù)剛才的學習，嘗試總結(jié)鹽類水解的規(guī)律。

【規(guī)律】有弱才水解誰弱誰水解 誰強顯誰性 同強顯中性

【練習】下列各鹽在水溶液中哪些呈中性？哪些呈酸性？哪些呈堿性？并指明鹽的類別，同時寫出鹽類水解方程式。

A.Na2SO3 B.K2SO4 C.Na2S D.Al2（SO4）3 E.Fe（NO3）2

【探究問題】你認為在書寫鹽類水解的離子方程式時應(yīng)注意哪些問題？

【師】在第2課時中，我們將運用學過的化學平衡的知識理解水解平衡的限度，并通過實驗理解水解平衡的移動。

編輯 董慧紅

鹽類的水解課件 篇4

眾所周知，知識與能力是辨證統(tǒng)一的關(guān)系。然而，只有那些規(guī)律性強的知識，才是發(fā)展學生能力的基礎(chǔ)。同時，也只有真正掌握知識內(nèi)在的規(guī)律，才有可能以一當十，舉一反三，開發(fā)和發(fā)展學生的智力和能力。

尋找和發(fā)展事物規(guī)律的能力，是思維訓練的一個重要項目。在化學教學中，具有規(guī)律性的知識很多，我們應(yīng)根據(jù)教材內(nèi)容，激發(fā)、引導、培養(yǎng)學生自覺尋找和發(fā)現(xiàn)事物規(guī)律的能力。

培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律能力，在教學中其思維方法就是教師在教學生知識時，只是給出一些事實或問題，化繁為簡，步步深入，讓學生積極思考，獨立探究，通過比較自行發(fā)現(xiàn)并掌握相應(yīng)原理和理論。我在《鹽類水解》部分的教學中采用了發(fā)現(xiàn)法，收到了良好的教學效果。具體做法是：

1.探究實驗引出問題：

進行分組實驗：用PH試紙分別檢驗氯化銨、醋酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鋁等三類鹽的水溶液，結(jié)果表明顯示不同酸堿性。

2.設(shè)疑、質(zhì)疑、釋疑、激發(fā)興趣，鼓動思維：

有了上面的感性認識，設(shè)計問題，鼓動思維，發(fā)現(xiàn)規(guī)律。

探究問題1.使用歸納法找出鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系

學生大多能發(fā)現(xiàn)并歸納關(guān)系：強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性

探究問題2.以上三類正鹽為什么呈現(xiàn)不同酸堿性?

分組討論并閱讀課本，提示思考順序，自行發(fā)現(xiàn)規(guī)律：鹽溶液中存在哪些離子→哪些離子之間可能相互結(jié)合→對水的電離平衡有什么影響→結(jié)果氫離子與氫氧根離子濃度相對大小如何？

探究問題3.什么是鹽類的水解？鹽與水反應(yīng)的實質(zhì)是什么？

探究問題4.是不是任何鹽都可以發(fā)生水解反應(yīng)？它與鹽的組成有何關(guān)系？若能水解，是組成鹽的哪部分水解？溶液顯什么性？能不能找出其規(guī)律？

學生能輕松發(fā)現(xiàn)并歸納出規(guī)律“誰弱誰水解”“誰強顯誰性”“強強不水解”

探究問題5.如何書寫鹽水解反應(yīng)方程式和離子方程式?

學生發(fā)現(xiàn)并歸納：“弱水解顯強性”

本節(jié)課從實驗現(xiàn)象入手，分析了不同組成的鹽溶液酸堿性不同的本質(zhì)原因，并層層發(fā)現(xiàn)，找出了鹽發(fā)生水解的規(guī)律。從感性認識逐漸上升到理性認識，真正掌握了知識的內(nèi)在規(guī)律，完成了認識過程中質(zhì)的飛躍。學生學得有趣、輕松并很好掌握了知識。

鹽類的水解課件 篇5

近幾年高考中對這部分知識的考查方式主要有兩個方面：一是判斷鹽溶液的酸堿性及鹽溶液中離子濃度的大小;另一方面則是判斷溶液中離子的共存問題.

一、規(guī)律小結(jié)

（一）鹽類水解的規(guī)律

有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,誰強顯誰性.

1. 組成鹽的弱堿陽離子(M+)能水解顯酸性;組成鹽的弱酸陰離子(A-)能水解顯堿性.

2. 鹽對應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液的堿性(或酸性)也越強.如NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，在相同條件下，pH依次增大，則對應(yīng)酸的酸性為HX>HY>HZ.

3. 多元弱酸根的正酸根離子比酸式根離子水解程度大的多.如CO32-比HCO3-的水解程度大，溶液的堿性更強.

4. 雙水解的鹽>單水解的鹽>相互抑制水解的鹽.如(NH4) 2CO3>(NH4) 2SO4>(NH4) 2Fe (SO4) 2.

（二）溶液中離子濃度大小比較規(guī)律

1. 大小比較法

(1)考慮水解因素.如Na2CO3溶液中：

所以CNa+>CCO32->COH->CHCO3-.

(2)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其的影響因素.如相同濃度的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4中，CNH4+由大到小的順序是NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4.

(3)混合溶液中各離子濃度的比較要綜合分析水解因素、電離因素.如相同濃度的NH4Cl和氨水的混合溶液中，離子濃度的大小順序是：CNH4+>CCl->COH->CH+.

2. 電解質(zhì)溶液中的離子之間存在的三種定量關(guān)系

(1)微粒數(shù)守恒關(guān)系(即物料守恒)

如純堿溶液中CNa+=2CCO32-+2CHCO3-+2CH2CO3.

(2)電荷數(shù)守恒關(guān)系(即電荷守恒)

如小蘇打溶液中CNa++CH+=CHCO3-+2CCO32-+COH-;NaH2PO4溶液中CNa++CH+=CH2PO4-+2CHPO42-+3CPO43-+COH-.

注：1 mol CO32-帶有2 mol負電荷，所以電荷濃度應(yīng)為2CCO32-，同理，PO43-的電荷濃度等于3CPO43-.

(3)水的電離離子數(shù)守恒關(guān)系(即質(zhì)子守恒)

如純堿溶液中CH水+=COH水-;

即COH水-=CHCO3-+2CH2CO3+CH+.

3. 水解方程式的書寫

(1)一般地說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用“”表示，而鹽水解后一般也不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物.如：

(2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，可用多步水解的離子方程式表示.如Na2CO3溶液的水解反應(yīng)為：

(3)發(fā)生在雙水解時，如果水解進行徹底，則生成物中出現(xiàn)沉淀或氣體物質(zhì)，這時就要注明狀態(tài)，即注明“↓”或“↑”符號，并且用“=”連接.如:

如果相互促進水解，但沒有進行徹底，則仍用第一種方法表示.如：

二、課后反思

每上完一節(jié)課，教師都應(yīng)認真反思，通過本節(jié)課的'教學，摸索出了哪些教學規(guī)律，教法上有哪些創(chuàng)新，知識點上有沒有新的發(fā)現(xiàn)，組織教學上有何新方法，學生有沒有理解，掌握了多少，訓練是否到位等等，并及時記下這些得與失，進行必要的分析與改進，這樣可以做到揚長避短、精益求精，把自己的教學水平提高到一個新的境界和高度.

1.本節(jié)課涉及的知識點很多，要深刻理解這些內(nèi)容，就必須讓學生抓住其本質(zhì)特征.如一般條件下，鹽的水解都是很弱的，因此在判斷溶液中的離子共存問題時，一般不考慮鹽的水解問題，只有某些相互促進且能進行徹底的反應(yīng)，才考慮鹽的水解問題.

2.結(jié)合近幾年高考對該部分知識的考查，以及學生在課堂和作業(yè)中出現(xiàn)的問題，教師應(yīng)通過講評、總結(jié)、歸類、強調(diào)等方式來引起學生的高度重視.例如：

(1)將0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性.下列關(guān)系式中正確的是：

(2)在25℃時，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是：

A.CNa+=CCH3COO-+CCH3COOH

B.CH+=CCH3COO-+COH-

C.CNa+>CCH3COO->COH->CH+

鹽類的水解課件 篇6

一、教學目標：

1、知識與技能目標：理解鹽類水解的實質(zhì)，學會分析鹽溶液的酸堿性。

2、過程與方法目標：體驗對對鹽類水解實質(zhì)的探究分析過程，進一步學習科學探究的基本方法。

3、情感態(tài)度與價值觀目標：激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)辨證的分析問題的能力。

二、設(shè)計理念：

以合作學習小組為單位，采取活動探究與理論探究結(jié)合的形式，使學生體驗知識的生成過程。讓學生真正“動”起來，積極參與到“自主、合作、探究”的學習活動中去，實現(xiàn)本節(jié)課的“三維教學目標”。

三、教學流程設(shè)計：

1、課堂引入設(shè)計：

問題引入：為什么家庭中用“堿”（碳酸鈉）溶液來洗滌餐具？

為什么銨態(tài)的使用會導致土壤的酸化板結(jié)？

（設(shè)計意圖：從與生活、生產(chǎn)聯(lián)系密切的具體例子著手，創(chuàng)設(shè)探究問題的情境，達到以情激情，激發(fā)學生學習興趣的目的。）

2、探究活動設(shè)計一：鹽溶液都顯中性嗎？

利用《化學反應(yīng)原理》86頁“活動探究”欄目，各合作學習小組用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L的醋酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、氯化銨溶液、硫酸鋁溶液和硝酸鉀溶液的酸堿性，并做好實驗記錄。

（設(shè)計意圖：通過學生的自主探究活動，使學生認識到原來鹽溶液并不都是呈中性，有的顯酸性，有的顯堿性?！斑@是為什么呢？”從而進一步激發(fā)學生求知的欲望。）

3、探究活動設(shè)計二：醋酸鈉溶液為何顯堿性？

第一階段：在醋酸鈉溶液中存在平衡體系嗎？溶液中有哪些離子？這些離子能反應(yīng)嗎？

第二階段：氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)構(gòu)成了水的電離平衡的逆反應(yīng)，氫離子和醋酸根離子的反應(yīng)會對水的電離平衡產(chǎn)生影響嗎？產(chǎn)生了何種影響？（氫離子和氫氧根離子的`濃度還相等嗎？）

（設(shè)計意圖：這是一個理論探究探究活動，可以發(fā)揮合作學習的優(yōu)勢，讓學生在探究鹽類水解原理的過程中體驗知識的生成過程。探究活動分兩個階段進行，是因為總體來看這個探究活動的思維量較大，雖然用到的相關(guān)知識是前面學習過的，但整合在一起來研究還是有難度的。分成兩個階段有利于把握探究的方向，提高學習的效率。）

4、探究活動設(shè)計三：氯化銨溶液為何顯酸性？

給學生2min的時間，讓學生獨立思考，組內(nèi)交流后回答。

（設(shè)計意圖：這個探究活動的從設(shè)計來看，好象比較簡單。實際上學生的思維量和前面探究二是一樣的。簡化處理的原因是讓學生利用在探究二中獲得的經(jīng)驗，體驗成功感，感受學習的樂趣。）

5、探究活動設(shè)計四：什么樣的反應(yīng)叫鹽類的水解反應(yīng)？

上面探究過的兩個反應(yīng)就是鹽類的水解反應(yīng)，以合作小組為單位總結(jié)歸納兩個反應(yīng)的共性，用自己的語言給鹽類的水解反應(yīng)下一個定義。

（設(shè)計意圖：從兩個具體的例子中抽象概括出鹽類水解反應(yīng)的定義，使學生的認知水平達到更高的層次。）

6、探究活動設(shè)計五：鹽溶液酸堿性的判斷

結(jié)合教材80頁教材“活動探究”的結(jié)果，及探究

二、探究三的探究過程，同時考慮生成鹽的酸和堿的強弱，借用分類的方法，嘗試討論分析什么樣的鹽溶液顯酸性？什么樣的顯堿性？什么樣的顯中性？

（設(shè)計意圖：提示學生借用分類的方法，使學生能夠?qū)Ⅺ}分成不同的三類，從而為進一步判斷鹽溶液的酸堿性搭設(shè)了探究的臺階）

7、閱讀課本，升華認識

（設(shè)計意圖：回歸課本，使學生對本節(jié)課的知識有更細致的認識，包括了解若離子的水解程度大小及多元弱酸根離子的分步水解問題。）

8、課堂小結(jié)：以合作小組為單位，討論后談?wù)勥@節(jié)課的收獲。

（設(shè)計意圖：進一步理清本節(jié)課所學的重要知識點，同時使學生在學完這節(jié)課后，能像認識鹽溶液的酸堿性一樣，學會辨證的來分析，認識問題。

9、課堂練習：結(jié)合學生的具體情況，選擇2-3道合適的題目，檢測教學效果。

四、課后反思：

本節(jié)課的教學內(nèi)容非常適合與開展探究性學習活動。這節(jié)課的設(shè)計思路就是充分利用了教學內(nèi)容的這個特點。在教學過程中，始終把學生的自主學習放在第一位，學生真正成為了學習活動的主角。從而使學生不但經(jīng)歷了知識的生成過程，體會到了“發(fā)現(xiàn)”知識的樂趣，而且自主學習的能力和科學的探究精神也得到了提高和培養(yǎng)。

小班數(shù)學課件匯總9篇

老師都需要為每堂課準備教案課件，每位老師都需要認真準備自己的教案課件。只要提前準備好教案課件工作，這樣才能避免實際教學中應(yīng)對不足的情況。尋找優(yōu)質(zhì)文章可以嘗試看看“小班數(shù)學課件”，請將本網(wǎng)頁的網(wǎng)址保存至您的瀏覽器收藏中！

小班數(shù)學課件(篇1)

活動目標：

1、樂意參與購物活動，感受其中的愉快。

2、懂得購物的秩序，不在商場里隨意拿取翻動貨架上的商品。

3、不提出無理要求，會用商店的口吻與成人交流。

4、培養(yǎng)幼兒邊操作邊講述的習慣

5、引發(fā)幼兒學習的興趣。

活動準備：

1、幼兒操作材料。

2、在活動室的購物區(qū)布置商店的場景。

活動過程：

1、和幼兒討論購物的話題。

（1）小朋友，我們吃的、穿的、用的，都來自哪里呀？（可以用玩具、漂亮衣服和小飾品舉例。）

（2）商店（超市）里面什么樣子？都有什么商品？那里人多嗎？

（3）你和家人一起去商店買過東西嗎？你最喜歡去哪個商店（超市）?

（4）商店里有你喜歡的.物品嗎？是什么？看到它你有沒有想要買的想法？遇到這樣的情況你會怎么辦呢？

2．翻看幼兒操作材料，理解畫面內(nèi)容。

（1）圖畫中的場景是哪里?。慨嬅嬷杏姓l？他們在做什么？

（2）小朋友為什么抱著一個布娃娃呢？你猜猜她想做什么？

（3）小朋友會對媽媽說些什么呢？媽媽又會怎樣回答她的提問呢？

3．老師揭曉謎底，告訴小朋友對媽媽說的話。引導幼兒談?wù)勛约旱南敕ā?/p>

（1）你覺得她這樣做對嗎？如果你是這位小朋友會怎么做？

（2）你覺得媽媽會滿足她的要求嗎？為什么？

（3）如果你是這位小朋友，媽媽對你說了"不行"，你會怎么辦？（引導幼兒懂得和家人進行商量，經(jīng)過允許才可以購買，如果被拒絕也不能哭鬧發(fā)脾氣。）

4．幫助幼兒了解商店（超市）的環(huán)境，請幼兒自己提出購物時需注意的事項。

（1）在商店（超市）里面能否離開成人的視線，獨自閑逛？

（2）在得知家人的購物計劃后不配合媽媽購物，只是看自己喜歡的物品，這樣對嗎？

（3）在商店（超市）內(nèi)隨意擺弄商品，甚至破壞商品的包裝。這樣可以嗎？

（4）沒有付錢的商品能不能拆開包裝或直接享用呢？

5．情景游戲《購物》。（老師裝扮營業(yè)員，幼兒扮演顧客分組進入購物區(qū)自選商品并和營業(yè)員進行交流。）

小班數(shù)學課件(篇2)

我是小士兵

【活動目標】

1、在活動中體驗不同方位，能根據(jù)要求尋找對應(yīng)位置。

2、在活動中提高幼兒投擲的興趣，體驗游戲快樂。

【活動準備】

桌子若干、帳篷兩個、可以鉆的圓筒兩個、海洋球兩籃、圓形紅色即時貼若干。

【活動過程】

一、引出興趣

引出話題：你們知道解放軍嗎？我們來學習解放軍的本領(lǐng)，學做小士兵。

二、熱身游戲：望遠鏡

帶領(lǐng)幼兒做熱身游戲，以望遠鏡的形式引導幼兒以自身為中心表現(xiàn)上、下、后、

前的方位。

以望遠鏡的游戲形式，感知里、外的方位，同時熟悉周圍材料。

三、幼兒結(jié)合方位貼小紅心

教師出示紅心(紅色即時貼)，介紹游戲方法：打敵人時一定要瞄得準，所以練習時就要瞄準小紅心，小紅心貼在哪，炮彈就要打在哪。

教師和幼兒一起商量貼紅心的位置：

------我們把小紅心貼在哪？

------除了上面還有其他地方嗎？(互動時，可以請幼兒用手指出方位)

小結(jié)：桌子的上面、下面；帳篷的里面、外面；山洞的里面、外面都可以貼紅心。

教師和幼兒一起貼紅心，并說說紅心貼的位置。

四、幼兒在投擲運動中感知方位

教師出示海洋球，幼兒開展投擲游戲

教師在幼兒游戲時，引導個別幼兒說說炮彈打在什么地方。

教師引導幼兒將散落在地上的海洋球撿回籃子里。

----引導提問：桌子下面都看過了嗎？帳篷里面還有嗎？

本節(jié)活動是結(jié)合方位來開展的帶有游戲性的一個活動，還和一個戶外的體育活動結(jié)合起來，整個活動進行下來，看得出孩子們是對這個游戲的情境特別感興趣，也有可能是在戶外的關(guān)系，活動中老師預設(shè)目標與實際開展中存在一定的問題，請老師們根據(jù)本次活動，結(jié)合以下話題，談?wù)勛约旱南敕ā?/p>

討論話題：

1、本次活動有何特點與值得借鑒之處？

2、活動中老師預設(shè)目標與實際開展中存在什么問題？

小班數(shù)學課件(篇3)

活動目標：

1.感受4以內(nèi)的數(shù)量，學習手口一致點數(shù)4以內(nèi)的實物。

2.啟發(fā)幼兒對數(shù)的興趣和體驗數(shù)數(shù)的快樂。

3.初步培養(yǎng)觀察、比較和反應(yīng)能力。

4.引發(fā)幼兒學習的興趣。

活動重難點：

學會手口一致的數(shù)4以內(nèi)的實物。

活動準備：

老鼠頭飾、貓頭飾、ppt課件、歌曲《黑貓警長》、黑貓警長圖片、1-4的數(shù)字卡片、魚若干、老鼠若干、教學背景圖。

活動過程：

一、播放影片《黑貓警長》，以猜謎的形式引入課堂

1.播放影片《黑貓警長》，請小朋友細心觀看。

2.提問幼兒"誰來了"，"黑貓警長來干什么"。

二、復習數(shù)字1-3，并學習點數(shù)4

1.課件出示一只貓，請小朋友數(shù)一數(shù)來了幾只貓?數(shù)字1像什么?

2.課件出示兩只鼠，請小朋友數(shù)一數(shù)有幾只鼠?數(shù)字2像什么?

3.課件出示三只鼠，請小朋友數(shù)一數(shù)有幾只鼠?數(shù)字3像什么?

4.又來了幾只貓，請小朋友數(shù)一數(shù)，在黑板上展示手口一致的點數(shù)方法，并認識數(shù)字4(重點強調(diào)手指指一個數(shù)一個，并且數(shù)到幾停下，總數(shù)就是幾)。

5.教師帶領(lǐng)幼兒一起做手指操數(shù)字變變變。

三、幼兒操作：給貓喂魚

1.教師在黑板上展示給貓喂魚的方法。

2.教師交代規(guī)則(小朋友邊從盒子里拿出小魚邊數(shù)數(shù)，并把貓吃的魚擺在一條線上，數(shù)完的小朋友很快坐起來)，請全班小朋友給貓喂兩條魚、三條魚。

四、游戲："貓警士捉老鼠"

1.教師充當黑貓警長給幼兒(貓警士)傳授本領(lǐng)。

教師：小朋友想不想當貓警士?合格的貓警士需要聽警長的統(tǒng)一指揮。

所以現(xiàn)在我(警長)說做什么，小朋友就跟著做什么好不好?

2.教師給幼兒配發(fā)警士帽，請幼兒辨認自己拿的是數(shù)字卡片幾，和老師的數(shù)字寶寶對對碰。

3.教師請幼兒捉老鼠，拿的是數(shù)字卡片幾，就捉幾只老鼠。

4.教師請所有幼兒警士消滅課件中的老鼠，有幾只就打幾槍。

5.給勇敢的貓警士獎勵紅花。(貓警士打死幾只老鼠，就獎勵幾朵小紅花)

教學反思：

數(shù)學活動對于小朋友來說是個很愉快的課程，因為整節(jié)活動中游戲的時間多，而且小朋友動手操作的機會比較多，但是要讓孩子們能真正的理解這節(jié)教學活動的內(nèi)容，并做到熟練掌握、靈活運用卻不是那么容易。

小班數(shù)學課件(篇4)

活動目標：

1.能區(qū)別“1”和“許多”，并會用“1”和“許多”表述。

2.理解“1”和“許多”之間的關(guān)系。

3.培養(yǎng)幼兒比較和判斷的能力。

4.引導幼兒積極與材料互動，體驗數(shù)學活動的樂趣。

5.引發(fā)幼兒學習的`興趣。

活動準備：

雞媽媽頭飾;香蕉若干;糖果若干;大籃一個;課件。

活動過程：

一、以情境引入，發(fā)現(xiàn)“1”和許多;

1.出示一只雞媽媽的頭飾，師：今天我雞媽媽要帶小雞們到小熊家做客，你們看，有幾只雞媽媽，幾只小雞?引出一只雞媽媽，許多只小雞。

2.教師帶小雞到小熊家，邊走邊念兒歌：一只雞媽媽，許多小雞，搖搖擺擺去哪里?一只雞媽媽，許多小雞，要去小熊的家里。小熊小熊忙不停，忙著準備送大禮。

3.師：小熊家到了，現(xiàn)在我們一起來參觀小熊家吧。播放課件，請幼兒觀察家里的擺的食物。例如：家里有一個大蛋糕，許多小蛋糕。一個紅色杯，許多個綠色杯?

二、創(chuàng)設(shè)情境“小雞們送禮物”知道一個一個實物組成許多實物。

1.師：小雞到小熊家做客有沒有帶禮物呢?幼：有，帶了香蕉。師：雞媽媽也帶了一個香蕉要送給小熊，那你準備幾香蕉要送給小熊呢?幼：我準備一香蕉要送給小熊。

2.師：那我們現(xiàn)在就一起來把準備好的香蕉送給小熊吧。請幼兒動手送香蕉，并幼兒嘗試說：我送一個香蕉給小熊。

3.幼兒操作，教師觀察指導。

4.教師小結(jié)：小雞每人只送一個香蕉給小熊，但是一個一個香蕉合在一起就變成許多個香蕉。小熊收到許多香蕉真是太感謝小雞了。

三、游戲“小熊送禮物”知道許多實物可以分成一個一個的實物。

1.師：小熊也準備了禮物要送給小雞們，你們看。(出示棒棒糖)師：這里有幾根棒棒糖啊?幼：許多棒棒糖。師：小熊為什么要準備許多根棒棒糖?幼：因為要分給每一只小雞。

2.師：小熊要把許多根棒棒糖送給小雞，每只小雞只能拿一根棒棒糖，請幼兒拿棒棒糖并嘗試說：我拿一根棒棒糖。

3.幼兒操作，教師巡回指導。

4.教師點評幼兒操作結(jié)果。師小結(jié)：小熊把許多根棒棒糖一根一根的送給了小雞，每只小雞們都收到了一根棒棒糖。

活動結(jié)束：

時候不早了雞媽媽要帶小雞回家去了。自然結(jié)束。

教學反思：

老師在課前首先吃透教材，根據(jù)幼兒年齡特點來設(shè)計教學方法，課后還要善于認真反思，找出不足，進行完善，提高教學水平。在小班數(shù)學《認識“1”和“許多”》的教學中，我根據(jù)小班幼兒生活經(jīng)驗不豐富，參與活動時的注意力容易分散的特點，在教學活動中采用讓幼兒直接參與的情景教學方法，讓幼兒在有趣、直觀、形象的情景中，始終以角色身份參與游戲。既符合小班幼兒好動的特點，又吸引了幼兒的注意力，讓幼兒在有趣的游戲中體驗并感知了“1”和“許多”，引起幼兒對數(shù)的好奇和探索興趣，從而達到教學目標。

小班數(shù)學課件(篇5)

設(shè)計背景：

每當孩子們散步經(jīng)過花圃時，看見各種花兒爭奇斗艷，他們都情不自禁地叫道：“老師，紅顏色的花，黃顏色的花，真多啊!”“1朵、2朵、3朵……”

小班幼兒對數(shù)學活動的興趣還不濃，因此我抓住幼兒的這一興趣點，用活潑生動的情景教學法，讓幼兒在有趣、形象的“游萬花園”的情景中學習按顏色分類、配對，激發(fā)幼兒對數(shù)學的學習興趣。

教學目標：

1.發(fā)展幼兒對花朵色彩、數(shù)量的感知。

2.幼兒能嘗試簡單的分類。

3.體驗快樂的情緒。

4.引導幼兒對數(shù)字產(chǎn)生興趣。

5.提高數(shù)數(shù)的興趣和積極思維的能力。

教學準備：

紅、黃、綠紙花若干;紅、黃、綠圓點即時貼若干;平衡木、做小河的彩布條;音樂磁帶《郊游》;紙杯制成花狀，花心分別為紅、黃、綠。

教學過程：

一、創(chuàng)設(shè)情境師：今天我們要去萬花園玩玩。瞧，我們必須先過小橋，再跨過小河，才能進入萬花園。讓我們一起出發(fā)吧!幼兒隨著《郊游》的音樂出發(fā)去萬花園。

(這個環(huán)節(jié)增強了活動的情景性，激發(fā)了幼兒的活動興趣。)二、撿花1.走進“萬花園”

師：地上這么多漂亮的花朵，我們快來撿花朵吧!

幼兒分散撿花朵，老師參與幼兒活動。

(美麗的花朵激發(fā)了孩子們的興趣，活動氣氛很活躍。)2.感知1和許多師：瞧，我也撿了幾朵花。你們來幫我數(shù)一數(shù)吧!

幼兒數(shù)不清，能力強的幼兒就說：“老師撿了許多花?！弊層變罕容^1和許多。

3.請幼兒把花朵貼在自己的衣服上(讓幼兒貼花朵，一是練習發(fā)展幼兒的小肌肉群，二是為在下面活動中幼兒能更清楚地看到自己和別人花朵的數(shù)量奠定基礎(chǔ)。)師：瞧，你們都變成花寶寶啦!

老師提問幼兒：你開了幾朵花?有哪些顏色的花?

(鞏固幼兒對數(shù)量和顏色的認識。如果有超過4個以上的，可以讓幼兒用“許多”來表示。)三、送花兒回家1.師：現(xiàn)在花朵該回家啦，我們把她們送回去吧!看，那里有什么顏色的籃子?紅花應(yīng)該送到什么顏色的籃子里?綠花應(yīng)該送到什么顏色的籃子里……2.幼兒把花朵送到相應(yīng)顏色的籃子里。如果老師發(fā)現(xiàn)有送錯的花朵，請幼兒自己糾正。

(幼兒第一次嘗試按顏色分類。個別幼兒有分錯的現(xiàn)象，老師加以引導。)四、找朋友1.引導幼兒按照紙杯花心顏色去粘貼相同顏色的花瓣。

師：瞧，那里還有些白色的紙杯花，他們的花心有的是紅色的，有的是綠色的，有的是黃色的，請小朋友們根據(jù)花心的顏色去粘貼和它相應(yīng)的花瓣。

引導幼兒可以用紅、黃、綠圓點做花瓣，并強調(diào)一片花瓣貼一個圓點。

幼兒每人拿一只紙杯花，找相應(yīng)的圓點來裝飾。

(讓幼兒用粘貼的方法，滲透一一對應(yīng)的概念，這是活動的重點部分，并讓幼兒第二次進行顏色配對練習。)五、回家，活動結(jié)束師：今天我們來到萬花園，做了好多事情，你們真能干!現(xiàn)在讓我們帶著小花回家吧!

播放音樂《郊游》，原路返回。

(結(jié)束部分自然、輕松，有情景性，幼兒玩得開心。)

教學反思：

在今天的活動中孩子們很是感興趣，他們能積極地投入到活動中。在剪貼小花的過程中有些孩子們很會動腦筋，他們先將一張紙畫好圓形，再將幾張紙疊在一起剪出好幾個圓形，可是有些孩子們在剪出細細的花瓣時出現(xiàn)困難，不能剪得細細的，而且出現(xiàn)粗細不一樣，容易剪斷。在制作大樹的時候大多數(shù)孩子能折出扇子形狀貼在樹上當樹葉，但也有個別孩子折得太大了，顯得不怎么協(xié)調(diào)。另外有的孩子在布局方面還不怎樣合理，還需進一步的引導。

小班數(shù)學課件(篇6)

活動目標：

1、在游戲活動中，初步嘗試按鞋子的大小、顏色、外形等特點進行配對。

2、初步培養(yǎng)觀察力和動手能力，萌發(fā)對科學活動的興趣。

3、養(yǎng)成自己整理鞋子的良好習慣。

4、了解數(shù)字在日常生活中的應(yīng)用，初步理解數(shù)字與人們生活的關(guān)系。

5、通過各種感官訓練培養(yǎng)幼兒對計算的興致及思維的準確性、敏捷性。

活動準備：

半圓形的座位安排，中間留有空地；經(jīng)驗準備：寶寶有穿脫鞋子的經(jīng)驗材料準備：與幼兒人數(shù)相近的大小、顏色、款式各異的鞋子散落放在鞋架上，用布先遮起來；人手一張白紙；歡快的音樂一段。

活動過程：

一、奇怪的鞋子師：娃娃家里的寶寶呀，特別愛漂亮，她每天都要換一雙新鞋子，所以她的鞋子特別多，最后，連她自己都分不清哪兩只是一雙了，有一天他穿了一雙很特別的鞋子，一只是大的紅鞋子，一只是小一點兒的花鞋子（教師邊講邊出示兩只鞋子），可是這一天，她非常不開心，你們知道她為什么不開心嗎？（幼兒猜測，引導幼兒發(fā)現(xiàn)兩只鞋子的不同）小結(jié)：兩只大小不同、形狀不同、顏色也不一樣的鞋子不是一雙，所以穿的人當然就不舒服了。

二、我的鞋子師：那我們穿的鞋子是怎樣的，它有什么特別的地方呢？

師：我們穿的鞋子的大小相同，顏色一樣，款式也一模一樣。除了這些秘密外，它還有什么特別的地方呢？

教師提供白紙，引導幼兒觀察鞋底的秘密小結(jié)：兩只大小相同，顏色一樣，款式一樣，鞋底的花紋和形狀也相同，但朝向相反的鞋子，我們叫它一雙鞋。

三、鞋子配對（出示鞋架和隨處亂放的鞋子）師：娃娃家的寶寶經(jīng)常把鞋子亂丟亂放，害得媽媽找也找不到，還常常把鞋子穿錯。聽說我們小朋友很聰明，能夠把鞋子一雙一雙的整理好，他們家的媽媽想請我們小朋友幫忙整理一下，好嗎？可是怎樣的兩只鞋子才算一雙呢？

師：我們腳上穿的鞋子的款式、顏色和大小都是一樣的，請你也按照鞋子的大小、顏色、款式、鞋底的花紋和形狀以及朝向等特點，把這些鞋子一雙一雙的配配好，再把它們擺放在座位前。

師：我們?yōu)槭裁匆堰@兩只鞋子放在一起呢？

小結(jié)：外形一樣、顏色一樣、大小一樣、鞋底的形狀和花紋也一樣，凹型所朝的方向不一樣的兩鞋子叫一雙，所以要放在一起。

四、養(yǎng)成整理鞋子的好習慣師：我們的小朋友真是太棒了，把娃娃家的鞋子一雙一雙的擺放整齊，這下娃娃的爸爸、媽媽和寶寶要穿鞋就很方便，也不會穿錯了，看上去也很漂亮。平時，我們回家換下來的鞋子也要一雙一雙的放整齊，下次穿的時候會又方便又快，而且，看上去也舒服。

活動反思：

1、根據(jù)幼兒的需求生成教育。

本活動的設(shè)計以"為了孩子的發(fā)展"的新課程理念為宗旨，教育價值取向強調(diào)的是讓孩子們在活動中獲取經(jīng)驗，獲得學會學習的能力，當幼兒在生活中遇到困難(配錯鞋子)，于是我生成了《鞋子對對碰》這一活動。通過幼兒的實踐，來解決幼兒實際生活中的問題，從而把"數(shù)學"的概念滲透于生活，促進幼兒的發(fā)展。

2、讓幼兒在同伴的相互作用下進行學習。

同伴的相互作用是幼兒主動學習的重要因素之一，讓他們共同交流中運用已有的知識經(jīng)驗互相啟發(fā)、修正。這種相互的學習方式，會使幼兒學會接納他人的觀點，獲得心理上的安全感。

3、提供合理的教育"平臺"。

活動的目標符合我們小班幼兒的發(fā)展水平，在原有的經(jīng)驗基礎(chǔ)上又適當?shù)脑黾恿穗y度。活動內(nèi)容的選擇既是幼兒感興趣的又貼近幼兒的生活。在教學方法上注意"玩中學，玩中教，玩中求進步"的觀點。在活動中，教師更多是以一個觀察者、支持者的身份，關(guān)注幼兒與材料的互動情況，支持、推動幼兒主動學習。

小班數(shù)學課件(篇7)

活動目標：

1引導幼兒在操作過程中,感知物體的大小特征

2培養(yǎng)幼兒比較的意識與能力

活動準備：

自備教具：

1母雞教具一個,有大有小的雞蛋紙做教具若干

2大、小、比較大的筐各一個

活動過程：

一、通過游戲,培養(yǎng)幼兒比較的意識與能力

請幼兒按老師的要求,將手伸進摸箱里,摸一摸,感覺一下里面都有什么?一樣不一樣,哪個大、哪個小,并能按老師的要求正確取出大球或小球。

兒歌：摸摸看,摸摸看,摸出個大(小)球看一看

出示動物形象,引起幼兒興趣。

教師：“咯咯咯咯噠!是誰在叫呀?”(老母雞)

“你們看看,老母雞要干什么呢?”(生雞蛋)

通過操作比較,感知物體的大小特征

教師：“咯咯咯咯噠,老母雞生了幾個雞蛋?(三個)

“雞蛋像什么”?(幼兒自由說說)

“雞媽媽生的三個雞蛋一樣嗎”?(一個大一個比較大一個最小)

教師：“你們看,老母雞又下了很多的雞蛋(出示大小不同的雞蛋),我們幫它把雞蛋裝進小筐里吧”(發(fā)給每人幾個大小不同的雞蛋,比較后,放進前面的小筐里,要求按大小放進不同的筐里)

二、請幼兒完成書上的評價練習

請幼兒翻開書第13頁,提問：“樹上有什么?看到了什么”

請幼兒比較圖中每組事物的大小,討論哪件衣服與那件短褲是可以配在一起的。

請幼兒自己在書上為短褲涂上與之大小相配的衣服的顏色。

小班數(shù)學課件(篇8)

活動目標：

幼兒學會比較物體的大小，能用"大"或"小"來表述物體，體驗物體的相對性。

引發(fā)幼兒學習的興趣。

培養(yǎng)幼兒邊操作邊講述的習慣。

活動準備：

1、各種實物(如碗，皮球等)2、雪花片大的，小的和幼兒人數(shù)相等。

3、大小皮球各半，大小筐各一只。

活動過程：

1、比比哪個大，哪個小逐一出示各種實物(如碗，皮球等)每種大小各一個，教師問："這是什么?哪個大?哪個小?"再出示大小籃子各一只，請幼兒按大小給實物分類，大的放在大的籃子里，小的放在小籃子里。

2、玩"聽口令舉雪花片"的游戲請幼兒每人拿一種圖形雪花片，大小各一片，聽教師的口令舉雪花片，如舉大的圓形雪花片，舉小的正方形雪花片等等。

3、玩"揀皮球"游戲①幼兒圍在皮球周圍念兒歌。"小小皮球真調(diào)皮，一眨眼兒跑掉了。"念完兒歌后，教師把大小皮球向四周滾出去，幼兒分散撿皮球，撿到皮球后說，"我撿到一個大(或小)皮球。"②出示大小筐各一只，請幼兒先想一想自己的皮球應(yīng)放在哪個筐里，然后把自己的皮球放到筐里。

教學反思：

幼兒園的數(shù)學活動相對于其他活動枯燥、單調(diào)，容易使幼兒失去學習興趣。因為這個時期的幼兒年齡小，邏輯思維尚未發(fā)展，所以本次活動中我為幼兒創(chuàng)設(shè)了一個可操作的豐富材料的環(huán)境，為幼兒創(chuàng)設(shè)了一個可選擇性、可操作性的空間。使幼兒能獨立的操作材料，并大膽的表達自己的想法。幼兒的自主性，選擇性，獨立性得到了充分的體現(xiàn)。通過一系列的游戲活動，達到了主題總目標預設(shè)的要求。

小班數(shù)學課件(篇9)

活動名稱：數(shù)學：爸爸、媽媽和我

活動目標

1、嘗試分辨爸爸媽媽和寶寶的物品，感知物品的大小及其它特征。

2、學會按爸爸媽媽和寶寶的圖片標記匹配相應(yīng)的物品。

1、有初步地關(guān)心爸爸媽媽的情感體驗。

活動準備：

教具：爸爸媽媽和寶寶的圖片各一張，三個人的襪子、衣服等衣物若干。

學具：《幼兒用書》人手一冊。

活動過程： 1、這是誰的衣服。

出示爸爸媽媽和寶寶的圖片，向幼兒介紹：這是寶寶的一家。引導幼兒觀察并說出誰是爸爸，誰是媽媽，誰是寶寶，你是怎么看出來的。

出示實物衣服、褲子等服裝圖片，請幼兒說說這些是什么？有什么不同？這是誰的衣服？你是怎么知道的？

2、送衣服

請幼兒把選擇好的衣服送給爸爸、媽媽和寶寶，鼓勵幼兒邊送邊說：這是爸爸（媽媽、寶寶）的衣服。

3、幼兒操作活動

送東西：請幼兒先觀察分辨爸爸媽媽和寶寶的標記圖，然后把方框里的物品分別連線到爸爸媽媽和寶寶的標記上。

連線：請幼兒觀察圖片，把爸爸的東西和爸爸的圖片連線，媽媽的東西和媽媽的圖片連線，寶寶的東西和寶寶圖片連線。

4、說一說、看一看

請幼兒說一說自己是怎樣給爸爸媽媽和寶寶送物品的。

展示個別幼兒的作業(yè)，請他說一說哪些東西是爸爸的，哪些東西是媽媽的，哪些東西是寶寶的。

教具準備我準備了男女小寶寶圖片,小手和頭花各一個.并準備了視頻展示儀.第一環(huán)節(jié),出示小寶寶圖片,誰是女孩子,誰是男孩子

活動反思：

在活動中,由于我講解的很詳細,孩子們都能動手做了操作,.一些以前不肯動手的孩子今天也嘗試了自己做,雖然他們的作業(yè)中有許多遺漏的,但至少他們動手做了,說明已經(jīng)向前邁出了一大步。